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2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。
2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
![[58KB]三峡大学2006年分析化学考研试卷[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/5c769c42a8956bec0975e395.png)
2006年分析化学试题（A卷）（时量：120分钟）姓名学号（注答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分）一、是非判断题（10分，每题1分，正确的打“√”，错误的打“╳”）1、间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I-→ 2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了。
（）2、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够提供质子的物质称为酸，能够接受质子的物质称为碱。
（）3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。
（）4、绝对误差是正的，相对误差一定为正；绝对误差为正，校正值一定为负。
（）5、用KMnO4法滴定C2O42-时,速度由慢到快，这是由于反应过程产生的Mn2+具有催化作用。
（）6、砝码被腐蚀、天平的两臂不等长、试剂中含有微量的被测组分、天平的零点有微小变动均属于系统误差，可通过校准仪器或更换仪器设备减免。
（）7、用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将使测试结果偏小。
（）8、重铬酸钾法可在盐酸介质中测定钛铁矿中铁的含量。
（）9、BaSO4沉淀法测定样品中的S时，沉淀中共沉淀Na2SO4，将使测试结果偏低。
（）10、用法扬斯法测定Cl-，选用曙红作指示剂，对测定结果没有影响。
（）二、填空题（20分，每空1分）1、请写出NaNH4HPO4的PBE 。
2、将数字10.3750修约成四位有效数字，结果为。
3、在pH＝10用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液中共存的Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2＋和Ni2＋会干扰测定，一般可在溶液呈酸性时加入来消除Al3+、Fe3+的干扰，在碱性溶液中加入来消除Cu2+、Co2＋和Ni2＋的干扰。
4、计算2.0×10-7mol·L-1HCl溶液的pH值。
5、氧化还原有汞法测定铁矿石中铁的含量，曾在生产部门广泛应用。
由于该法在预处理时使用了含汞试剂，造成环境污染。
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
帐号136********密码101409第一章绪论（2学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方法的分类【本章难点】1.分析方法的分类一、填空题△1.分析方法按任务可分为、、等大三类。
△2. 分析方法按对象可分为、等两大类。
※3.分析方法按测定原理可分为、等两大类。
※4分析方法按量可分为、等两大类。
※5.化学分析方法主要包括、等两大类。
※6.重量分析方法包括、、等三种。
△7.仪器分析法主要包括、、等三种。
△8在进行定性分析时，化学分析法主要包括、等两种方法。
9.干法分析主要包括、等两种。
△10.湿法分析常用于和的鉴定反应。
△11.定性分析的反应条件主要包括、、、、等五个。
※12.定性反应的类型主要有、、等三种。
※13.空白实验主要用于检查。
※14.对照实验主要用于检查。
15.分别分析法是指。
16.系统分析法是指。
二、选择题△1．按任务分类的分析方法为A无机分析与有机分析B定性分析、定量分析和结构分析C常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E. 定性分析和结构分析※2.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．1.1—1gB．0.01～0.1gC. 0.001~0.01gD 0.00001~0.0001gE.0.1~1.0g※3．酸碱滴定法是属于A重量分析B电化学分析C.滴定分析D.光学分析E.结构分析※4 鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.常量分析※5．在定性化学分析中一般采用A 仪器分析B化学分析C.常量分析D.半微量分析E.微量分析△6.湿法分析直接检出的是A 元素B.离子C化合物D.分子E.原子7.在离心管中进行的分析一般属于A常量分析怯B半微量分析法C.微量分析法D超微量分析法E.以上都不是△8.定性反应产生的外观现象有A.溶液颜色的改变B.产生气体C.沉淀的生成D.溶液分层E.以上都是△9下述除哪条外都是定性分析的主要条件A.溶液的酸度B.反应离子的浓度C溶液的温度D.试样的摩尔质量E.以上都不是△10.下列哪种方法不能除去干扰离子A.加入配位剂B.加入沉淀刑C.控制溶液的pH值D.振摇或加热E.以上都是※11.用SnCl2鉴定试样中Hg2+，现象不明显，怀疑试剂失效，应用什么方法来检查A空白试验B对照试验C初步试验D．空白实验和对照照试验都需做E..以上都可以△12.在含Ca2+利Pb2+的溶液中，鉴定Ca2+，需先除去Pb2+，应加入A.K2Cr04B.H2SO4C.H2SD.HNO3E.CH3COOH△13.对阳离子试液进行颜色观察时，试液为蓝色，则下列哪种离子不必鉴定A.Co2+，B .C U2+C.Fe3+D.Fe2+E. Mn2+△14.阳离子分组鉴定前应先分别鉴定NH4+，其主要原因是A.NH4+分别鉴定方法简单B.在分组反应中常会引入NH4+，而在鉴定中NH4+又易漏掉。
中国地质大学研究生院2006年硕士研究生入学考试试题考试科目： 分析化学（319）适用专业： 分析化学、海洋化学一、选择题或填充题（30分，将答案写在答题纸上）：1. 若以为基准物标定 HCl 溶液的浓度, 而基准物中含少量, 测得的HCl 的浓度将：32CO Na 32CO K （A ） 偏低； （B ） 偏高； （C ）无影响。
2. 已知H 3PO 4的p K a1 =2.12, p K a2 =7.20, p K a3 =12.36, 调节磷酸盐溶液的pH 至6.0时,此时溶液中各有关存在形式浓度间的关系是：(A) [HPO 42-] > [H 2PO 4- ] > [PO 43-] ； (B) [HPO 42-] > [PO 43-] > [H 2PO 4- ]；(C) [H 2PO 4- ] > [HPO 42-]> [H 3PO 4]； (D) [H 3PO 4] > [H 2PO 4- ] >[HPO 42-]。
3. 在Cu 2+、Zn 2+、Ni 2+混合溶液中，欲测定Cu 2+，较合适的分析方法是：（A ） 碘量法； （B ） 分光光度法；（C ） EDTA 配位滴定法； （D ） 沉淀滴定法。
4. 以下叙述正确的是：(A) 用NaOH 滴定HCl ，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值；(B) 用HCl 滴定NaOH,选酚酞为指示剂的终点误差为正值；(C) 用蒸馏法测NH ,若采用HCl 吸收NH +43,以NaOH 返滴剩余的盐酸至pH 为7, 终点误差为负值；(D) 用蒸馏法测NH ,若采用H +43BO 3吸收NH 3,以HCl 返滴剩余的硼酸至甲基橙变色,终点误差为负值。
5. 影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是：（A ）比色皿的厚度； （B ）入射光的波长；（C ）有色物的浓度； （D ）络合物的稳定常数。
6. 以重量法测定某试样中的含砷量，首先使之形成Ag 3AsO 4沉淀，然后将其转化为AgCl 沉淀，以AgCl 的质量计算试样中As 2O 3含量时使用的化学因数是：（A ）M （As 2O 3）/ M （AgCl ）； （B ）M （ As 2O 3 ） / 3 M （AgCl ）；（C ）M （As 2O 3）/ 6 M （AgCl ）； （D ） 3M （ As 2O 3 ） / M （AgCl ）。
西北大学2006年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：分析化学科目代码：449适用专业：化学系各专业共6页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一、填空题（30分）1、指出标定下列物质的基准物质和指示剂（4分）溶液NaOH KMnO4Na2S2O3AgNO3基准物质I2I2NaSCN指示剂淀粉淀粉NH4Fe(SO4)2 2、判断下列情况对测定结果的影响（4分）：(1)用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点。
(2)在酸性介质中，以Ce4+溶液滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠为指示剂（φ0(Ce4+/Ce3+) =1.44V,φ0(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ0(In-)=0.84V）。
(3)重铬酸钾法测定铁时用电位法确定终点。
(4)用莫尔法测定NaCl+Pb(NO3)2中的Cl-含量。
3、配制浓度为2.0mol·L-1的氨水溶液500.0mL,应用移取浓氨水（15mol·L-1）mL。
（2分）4、在pH=10的氨性缓冲液中，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Cu2+和等浓度的Mg2+的混合溶液，以铜离子选择电极指示终点。
若终点时游离氨的浓度控制在10-3mol·L-1左右，则滴定曲线会出现突跃；若终点时游离氨的浓度控制在0.2mol·L-1左右,则滴定曲线会出现突跃(lgK CuY=18.8,lgK MgY=8.7,lgβ1 =4.31,lgβ2=7.98,lgβ3=11.02,lgβ4=13.32,lgβ5=12.86.pH=10时，logαY(H)=0.45)（4分）5、某矿样含有Fe、Al、Ca、Cr、Mg、Zn元素，用Na2O2熔融，以水浸取，进入沉淀中的是；留在溶液中的是（写出存在形式）。
（2分）6.水中Cl-含量经6次测定，求得平均值为35.2mg/L，s=0.7mg/L.计算置信度为90%时的置信区间。
(t0.10,5=2.02,t0.10,6= 1.94)。
（2分）7.用浓度相等的NaOH和KMnO4溶液分别滴定相同物质量的KHC2O4·H2C2O4,则两者消耗的体积关系是:V KMnO4/V NaOH=______________。
（2分）8.写出下列换算因数表达式:（4分）测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O的纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO,则F=___________________________。
用BaSO4重量法测定煤中S的含量,F=_______________。
9.有机离子交换树脂的交联度与其所含有的的量有关，交联度小，交换树脂的选择性。
（2分）10.有一金属螯合物在pH=3时从水相萃取到有机相中，其分配比为5.96,现取50.0mL含该金属离子的试液，每次用25.0mL有机溶剂于pH=3萃取，若要求萃取率达到99.9%.要萃取次。
（2分）11.欲测定混合物HCl+H3BO3溶液中HCl的浓度，应选指示剂；若要测定其中的H3BO3的浓度可采用方法。
（2分）12.半波电位是指的电极电位。
（1分）13.电迁电流可通过加入的办法来消除。
（1分）14.法拉弟定律是库仑分析的基本定律，其数学表达式为。
（1分）15.紫外可见分光光度计通常所用的光源是和两种。
（1分）16.红外光谱法测定液体样品时应用作样品池的光学窗口。
（1分）17.棱镜光谱仪的光学特性常用,和来描述。
（1分）18.在红外光谱图中,通常把4000～1350cm-1区域称为,而把1350～650cm-1区域称为。
（1分）19.表示色谱峰的区域宽度,常用,和表示。
（1分）20色谱分析中,分配系数仅与和有关而与无关。
（1分）21.色谱分离理论的速率理论推出最佳流速为，最佳塔板高度为。
（1分）二、选择题（20×1.5=30分）1、二乙三氨五乙酸（DTPA,用H 5L 表示）的五个pKa 值分别是:1.94，2.87，4.37，8.69和10.56,溶液中的H 2L 3-组分浓度最大时pH 值()。
a.2.87b.3.62c.6.53d.9.622向Fe 3+、Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液可使Fe 3+/Fe 2+电对的电势降低（）a.邻二氮菲b.HClc.H 2SO 4d.NH 4F 3、沉淀滴定法中莫尔法的介质条件pH 是（）a.2-5b.6.5-10.5c.<7d.>74、下列各项措施中,可以消除分析测试中系统误差的是：()a.进行仪器校正b .增加测定次数c.增加称样量d.提高分析人员水平5、有一组测定值，其总体标准偏差σ为未知，要判断得到这组数据的分析方法是否可靠，应用下列方法中的哪一种？a.4d 法b.格鲁布斯法c.F 检验法d.t 检验法6、用已知浓度的NaOH 溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的K a 愈大，则（）a.消耗NaOH 愈多b.滴定突跃越大c.滴定突跃越小d.终点时指示剂颜色变化愈不明显7、用EDTA 溶液连续滴定Fe 3+,Al 3+时，可在下列何种情况下进行（）a.pH=2时滴定Al 3+,pH=4时滴定Fe 3+b.pH=1时滴定Fe 3+,pH=4时滴定Al 3+c.pH=2时滴定Fe 3+,pH=4时返滴定Al 3+d.pH=2时滴定Fe 3+,pH=4时间接法测Al 3+8．若Sr 3(PO 4)2的溶解度S=1.0×10-8,试判断Sr 3(PO 4)2的K sp 为（）a.1.0×10-30b.1.1×10-38c. 5.0×10-30d. 1.0×10-129.EDTA 络合滴定中,要求金属离子指示剂与被测离子形成的络合物的条件稳定常数K MIn '(). 1001. . .MYMY MY MY K d K c K b K a ≈=<>10.已知某溶液pH 为0.070,其氢离子浓度的正确值为()a.0.85mol/Lb.0.8511mol/Lc.0.8mol/Ld.0.851mol/L11.下列分析方法中属于吸收光谱分析法的有A.ICP B.IR C.荧光光度法D.化学发光分析12.在直流极谱分析中加入表面活性剂其目的是为了消除。
A ．迁移电流B.充电电流C.对流电流D.极谱极大13.要测量溶液中游离的Ca 2+的活度，可采用方法。
A.电位滴定法B.直接电位法C.库仑滴定法D.原子吸收法14.色谱分析中，在一定温度和压力下，分配比（k ）不仅与组分、固定相和流动相的性质有关，而且与有关。
A.柱长B.流动相流速C.固定相粒度D.相比15.用气相色谱法分析水果中痕量农药残留，最好用作鉴定器。
A.热导鉴定器B.氢火焰鉴定器C.电子俘获鉴定器D.火焰光度鉴定器16.原子发射光谱分析中，光谱定性分析摄谱要同时摄取铁谱是为了。
A 作波长标尺B 作内标元素C 消除散射D 减少机械误差17.二氧化碳分子的各种振动形式中，不产生红外吸收的振动有A 对称伸缩振动B 不对称伸缩振动C 面内弯曲振动D 面外弯曲振动18.电极的极化程度可用来衡量.A 标准电极电位B 电池电动势C 超电位D 分解电压19.在相同的条件下进行电解时，在阴极上析出的物质的量正比于A.电极面积B.电极间距离C.通过电解池电量D.电解质浓度20.色谱法进行定性分析的依据是A.色谱峰面积B.死时间C.调整保留时间D.校正因子三、计算题1．某溶液中含有Bi 3+和Pb 2+两种离子,其浓度均为0.02mol/L 。
（1）问能否利用控制酸度的方法单独测定Bi 3+;（2）若在pH=1.0的酸度下,以二甲酚橙为指示剂,用等浓度EDTA 滴定Bi 3+,终点误差为多少(已知pH=1.0时,logK ＇BiIn =4.0,logαY(H)=18.01,Pb 2+在pH=1.0时不与二甲酚橙显色.,logK BiY =27.94,logK PbY =18.04)。
(12分)0.99%2．推导一元弱酸盐的微溶化合物MA 2在酸性溶液中和过量沉淀剂A -存在下溶解度的计算公式（以已知HA 的离解常数K a 和过量沉淀剂的分析浓度C A ）。
（10分）3．在30.00mL 碘化钾溶液中，用移液管准确加入10.00mL 0.06000mol ·L -1碘酸钾溶液，再加适量HCI ，加热煮沸以除去生成的碘。
冷却后加入过量碘化钾，它与溶液中剩余的碘酸钾反应而产生的碘需要用30.00mL 0.1000mol ·L -1硫代硫酸钠溶液滴定。
求原来的碘化钾溶液的浓度和加热煮沸时除去的碘的质量.(碘的摩尔质量为253.8)。
（12分）4.由AgCl-Ag 2S 混晶制成的氯离子选择性电极,已知其选择性系数K ij 分别为PotNO CL K 131,−−=1.0×10-5,试回答,在测定1.0×10-5mol/L 的Cl -1时,如果允许误差为5%,选用KNO 3为支持电解质时,KNO 3的最大允许浓度为多少?（8分）5.钴、镍离子与2，3-双硫苯骈嗪形成络合物，其摩尔吸收吸收如下：波长（nm ）εCo εNi 510656364001240552017500现将0.376g 的试样溶解后，稀释到50.00mL 容量瓶中。
从其中取出25.00mL 处理，以除去杂质干扰；加入2，3-双硫苯骈嗪，在将其稀释至50.0mL 。
用1.00cm 的吸收池，在510nm 和656nm 处测得吸光度分别为0.476及0.347。
试计算试样中钴、镍的相对百分率。
（10分）6.某混合物中只含有乙苯及二甲苯异构体，用FID 检测器检测得如下数据，计算各组分的含量。
（8分）组分乙苯对二甲苯间二甲苯邻二甲苯峰面积A（mm2）相对校正因子1200.97751.001400.961050.98四．实验设计题：（20分）根据你所学的分析化学（化学分析及仪器分析）知识，试设计多种测定水总硬度和分别测定水中Ca2+、Mg2+离子浓度的实验方案。
要求写出方法原理、步骤和含量计算公式。
