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2024年中考化学专题复习-框图推断题1．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答:(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A 、C 、D 。
浅绿色溶液B中溶质的化学式。
(2)写出C→D的化学方程式。
2.A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A ，D 。
(2)写出D→F的化学方程式：，该反应的基本反应类型为。
(3)E和H2SO4反应的现象为：。
(4)A和D在日常生活中的用途为：A ，D （任写一条）。
3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D的物质类别不同于其他四种物质，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：(1)D的化学式为。
(2)请写出下列反应的化学方程式A→C：。
B→E：。
4.甲乙、丙、丁均为初中化学常见的四种物质，它们均含某一种元素，且有如图所示的转化关系。
“—”表示两端的物质相互可以发生反应，“→”表示两端的物质可以实现一步转化。
已知有关反应的部分现象为：反应①黑色固体逐渐变红色；反应②红色固体逐渐变黑色，反应③在生活中可用于除铁锈。
(1)甲的用途广泛，请你写出其中一种：。
(2)丙的化学式为。
(3)写出一个能实现反应③的化学方程式：。
5．已知A~H均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。
根据下图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：(1)H物质的化学式为。
(2)A和B发生反应的化学方程式为。
(3)D和E发生反应的方程式为，反应的基本类型为。
6．A-H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。
你就为抓了老鹰而兴奋不已。
初中化学实验装置图1、用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解2、实验室一氧化碳还原氧化铁3.双氧水制取氧气4、高锰酸钾制取氧气只有凭借毅力，坚持到底，才有可能成为最后的赢家。
这些磨练与考验使成长中的青少年受益匪浅。
在种种历练之后，他们可以学会如何独立处理问题；如何调节情绪与心境，直面挫折，抵御压力；如何保持积你就为抓了老鹰而兴奋不已。
5、实验室制取氢气只有凭借毅力，坚持到底，才有可能成为最后的赢家。
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在种种历练之后，他们可以学会如何独立处理问题；如何调节情绪与心境，直面挫折，抵御压力；如何保持积你就为抓了老鹰而兴奋不已。
6、氢气还原氧化铜7、浓盐酸和二氧化锰制取氯气8、实验室制蒸馏水只有凭借毅力，坚持到底，才有可能成为最后的赢家。
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9、实验室电解水气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。
如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。
同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E 装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
只有凭借毅力，坚持到底，才有可能成为最后的赢家。
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河北省2021年中考化学框图推断题解题方式及专题训练专题解读框图推断题是河北省中考的固定题型。
从近几年中考试题分析来看，框图推断题都出此刻填空及简答题中，而且固定出此刻试卷的第31题，分值维持在4分。
此类试题的综合性较强，考点涉及范围广，难度较高。
命题起点往往集中在气体、单质、氧化物、酸碱盐之间的转化。
解题步骤1. 审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析抓住关键，找准解题的冲破口，并从冲破口动身，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行周密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答：依照题目的要求，依照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 查验得出结论后切勿忘记验证。
其方式是将所得答案放回原题中查验，假设完全符合，那么说明答案正确。
假设显现不符，那么说明答案有误，需要另行试探，推出正确答案。
解题要领1.关于重点学习研究的物质，必然要做到心中有数初中化学的知识点比较多，而中考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，因此出题者要考查的也确实是那些重点的内容，即一些在初中化学里重点学习的物质。
比如，咱们重点学习的单质有：O二、H二、C、Fe；重点学习的氧化物有：H2O CO2 CO Fe2O3 CaO CuO；重点学习的酸是盐酸和硫酸；重点学习的碱是NaOH和 Ca(OH) 2 ；重点学习的盐是NaCl、Na2CO3、CaCO3 、NaHCO3 ；有机物是CH4 、C2H5OH。
2.要擅长从题干中找到“题眼”（1）以物质的颜色为“题眼”①常见固体颜色：黄色──硫磺（S）暗紫色──高锰酸钾（KMnO4）红色──Cu黑色──Fe3O4、CuO、MnO二、C粉、Fe粉②沉淀的颜色：蓝色沉淀──-Cu(OH)2 红褐色沉淀──Fe(OH)3白色沉淀（可溶于酸）──CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）──BaSO4、AgCl③溶液的颜色：蓝色──（含Cu2+的溶液）如：CuSO4、Cu(NO3)2等。
【史上最全】初中化学气体实验图表！建议收藏，考试之前多看看！一，原料及反应原理同学们在实验室制取气体选取原料时，需要考虑的因素主要有：反应条件、反应速率、收集难易、气体纯度、药品的价格、安全和环保问题等。
例如，实验室采取石灰石和稀盐酸制取CO2实验：①没有选用硫酸和石灰石，原因是硫酸和石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应的进一步进行；②没有选用石灰石和浓盐酸，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体使收集的气体不纯；③没有选用碳酸钙粉末或碳酸钠粉末，原因是反应速率过快，不利于收集气体。
下面的这个表格是老师给同学们总结制备三种气体的方法和原料，大家要记牢哦！二，发生装置根据反应物状态和反应条件确定气体的发生装置。
分为两种（1）固体反应物：需要加热；（2）固液反应物：不需要加热。
1，固体反应物，需要加热温馨提示：①加热时，先预热且用外焰加热，防止局部温度过高造成试管炸裂；②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；③药品应平铺于试管底部，防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度；④导管稍露出橡皮塞，防止导管伸入过长不易于气体排出；⑤用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管2固液反应物，不需要加热。
2，固体反应物不需要加热a装置的特点：装置简单，适用于制取少量的气体，容易造成气体泄漏，增加药品不太方便；b装置的特点：便于随时添加药品；c装置的特点：可以控制反应速率；d装置的特点：可以控制反应的发生和停止。
小猿温馨提示：长颈漏斗的下端应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
三，收集装置根据气体的密度、水溶性以及是否和水或空气反应合理选择收集装置。
1，排空气法当气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应时，选用向上排空气法；当气体的密度比空气小且不与空气中的成分反应时，选用向下排空气法。
温馨提示：①导管伸入集气瓶底，以利于排净空气；②密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
拉分练11 框图类推断题基础1．如下图所示，A～G是初中化学常见物质，“→”表示转化关系，部分转化条件未标出。
在通常状况下，A为黑色固体，E为无色液体，B、C、D是常见气体，其中C有毒；A与一定量B在点燃条件下反应可生成C或D；C与D、B与E均可相互转化；G是一种很不稳定的弱酸，易分解成D和E。
（1）写出A、G的化学式：A，G。
（2）D转化为C的化学方程式为。
（3）F在MnO2催化作用下生成B和E的化学方程式为。
2．A～E为初中化学常见的五种物质，存在转化关系如图（图中“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系，其中的反应条件已略去）。
其中A、D是组成元素相同的化合物，B、C为单质，A是生活中常见液体，E能使澄清石灰水变浑浊。
（1）E的化学式为。
（2）物质C的一种用途。
（3）A→B反应的化学方程式为。
（4）物质A和D的化学性质不同，从微观角度分析其原因是。
3．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“→”表示相互转化，“—”表示能相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则B为；A与C的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；D与E反应的化学方程式为。
（2）若A为人体胃酸的主要成分，B为单质，D与E反应有刺激性气味气体产生，A、B、C、D、E为不同类别的物质。
则：①D所属的物质类别是。
②能与A反应生成B的物质需要满足的条件是。
4．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。
其转化关系如图所示。
（1）A的化学式为，B的化学式为。
（2）若C为难溶于水的固体，分别写一个由E→C、E→D的化学方程式：、。
5．A、B、C、D是初中化学中常见的物质。
已知高锰酸钾和锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水。
它们的转化关系是：请回答下列问题：（1）试推断（写名称）：A；B；C；D。
一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
2．以绿矾(FeSO 4・7H 2O)为原料制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO 4，转化为Fe 2(SO 4)3，该反应的化学方程式为__。
化学知识结构框图(超详细)!第一部分基本理论基本概念质子和中子是构成原子核的基本粒子。
物质结构指的是物质的构成方式，包括原子的相对原子质量、原同位素、质子数等概念。
原子的相对原子质量可以近似看作其质量数，同位素的相对原子质量和丰度也是物质结构的重要概念。
原子的结构包括核和核外电子。
电子排布规律包括能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，可以用结构示意图、电子式、电子排布式和轨道表示式等形式表现。
化学键是化合物形成的基础。
极性共价键和非极性共价键是常见的两种共价键类型。
离子键和金属键也是化合物中常见的键类型。
晶体结构包括分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。
元素周期律是元素周期性变化的规律。
周期表的结构包括短周期、周期长周期和不完全周期。
元素周期律可以用来预测元素的性质，如农药、半导体、合金、催化剂、光电管等应用。
化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。
它可以用平均速率来表示，受内因、温度等多种因素影响。
化反应中，元素守恒和电荷守恒都得到满足，但能量高的物质生成能量低的物质的作用更大，因此反应发生。
化学反应是化学变化的过程，可以分为不同类型的反应。
其中，分解反应是一种将一种物质分解成两种或更多种物质的反应，化合反应是两种或更多种物质结合成一种物质的反应，氧化还原反应是指物质的氧化产生电子，还原则是指物质的还原接受电子。
离子反应是指离子之间的反应，包括置换反应和复分解反应。
在化学反应中，有一些规律需要遵守。
电荷守恒规律指的是反应前后电荷总量不变，元素守恒规律指的是反应前后元素总量不变，溶解度规律指的是溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质，强弱规律指的是能量高的物质生成能量低的物质。
在实际应用中，需要根据具体情况确定哪种规律影响更大，以此决定反应的发生。
氧化还原反应是一种特殊的化学反应，涉及到还原剂和氧化剂的作用。
还原剂具有还原性，可以引起氧化反应，被氧化的物质叫做还原剂。
氧化剂具有氧化性，可以引起还原反应，被还原的物质叫做氧化剂。
化学实验专题练习考点解读：1.考察方式：呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
2. 考察内容主要有：（1）原料预处理（2）反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）（3）反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）（4）绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）（5）化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯3. 工业生产流程主线与核心4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理①溶解通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧如从海带中提取碘③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。
控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀---- pH值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？调节pH所需的物质一般应满足两点：○i、能与H＋反应，使溶液pH值增大；○ii、不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解考点练习：1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。
（2）操作③的名称：。
（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。
其方案如下：【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施；（ii）试剂X是（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。
（ⅳ）将溶液F倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热。
【问题讨论】（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度mol/L。
（已知Ksp(MgCO3)= 3.5×10一5Ksp[Mg（OH）2]= 1.6×10一11）2、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）Mg(OH)2中加入盐酸中，要获得MgCl2・6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为；（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是；A．精制饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。
若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。
3、海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。
为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：①反应②的离子方程式为；②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是。
⑷苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有；4、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。
5、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。
（2）溶液D中的离子主要有；试剂X是。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是。
6、业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。
工艺流程如下图：（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是。
写出步骤②有关反应的离子方、。
（2）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？。
（3）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。
7、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0沉淀物CuS ZnS MnS FeSK sp8.5×10－45 1.2×10－23 1.4×10－15 3.7×10－14（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：。
（2）滤渣A的主要成分为。
（3）加入MnS的目的是除去杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有（写两种）8、七水硫酸镁（MgSO4・7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2表2 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）温度/ ℃10 30 40 50 60CaSO40.19 0.21 0.21 0.20 0.19MgSO4・7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为。
加热煮沸的主要目的是_ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是；（4）沉淀C的化学式是。
过滤II需趁热过滤的理由是9、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。
有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁 2.7 3.7氢氧化亚铁7.6 9.6氢氧化铜 5.2 6.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_____（填字母）。
