初中化学第七章应用广泛的酸碱盐 教案
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化学初中酸碱盐教案教学目标:1. 了解酸、碱和盐的定义与性质;2. 掌握酸碱中和反应的概念和实验方法;3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点:1. 酸、碱、盐的定义;2. 酸碱中和反应的原理;3. 盐的性质。
教学难点:1. 混合溶液的酸碱中和反应;2. 盐的形成过程。
教学准备:1. 实验器材:试管、试剂瓶、酚酞指示剂、pH试纸等;2. 实验材料:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
教学过程:第一节:酸碱的定义与性质1. 引入:让学生观察一些常见的酸碱物质,引导学生讨论它们的性质和使用方法。
2. 授课:介绍酸、碱的定义与性质,让学生了解酸碱的强弱概念,以及酸碱对指示剂的影响。
3. 实验:通过实验验证酸、碱的化学性质,让学生亲身感受酸碱反应。
4. 总结:帮助学生总结酸碱的共同点与不同点,引导学生思考酸碱在生活中的应用。
第二节:酸碱中和反应1. 引入:通过举例引出酸碱中和反应的概念,让学生了解中和反应的条件和特点。
2. 授课:介绍酸碱中和反应的机理,让学生了解中和反应的产物和性质。
3. 实验:进行酸碱中和反应实验,让学生观察实验现象并进行记录。
4. 总结:帮助学生归纳中和反应的规律,引导学生应用所学知识解决相关问题。
第三节:盐的性质1. 引入:通过举例引出盐的概念和性质,让学生了解盐的种类与用途。
2. 授课:介绍盐的形成过程和性质,让学生了解盐的结构和化学性质。
3. 实验:进行盐的化学实验,让学生亲身体验盐的性质。
4. 总结:帮助学生总结盐的一般性质和应用场景,引导学生对盐的认识和理解。
教学反思:通过本次教学,学生对酸碱盐的概念和性质有了初步的认识,理解了酸碱中和反应和盐的形成过程。
在教学过程中,需要注重引导学生动手实验,培养学生的实践能力和解决问题的能力,同时要注重与学生的互动和讨论,激发学生的学习兴趣和积极性。
初中化学教案酸碱盐
主题:酸碱盐
时间:1 节课
目标:
1. 了解酸、碱和盐的概念;
2. 能够区分酸、碱和盐的性质;
3. 能够进行简单的酸碱中和反应。
教学内容:
1. 酸的概念和性质;
2. 碱的概念和性质;
3. 盐的概念和性质;
4. 酸碱中和反应。
教学过程:
一、导入(5分钟)
通过展示一些日常生活中常见的物质,如柠檬汁、洗衣粉、食盐等,引导学生讨论这些物质的性质,并引出本节课的主题。
二、讲解(15分钟)
1. 酸的概念:酸是指具有酸性的物质,可以与碱发生中和反应。
2. 碱的概念:碱是指具有碱性的物质,可以与酸发生中和反应。
3. 盐的概念:盐是指由酸和碱中和而成的化合物。
4. 酸碱中和反应:讲解简单的酸碱中和反应方程式,并进行示范实验。
三、实验操作(15分钟)
1. 分发实验器材和试剂,让学生利用所学知识进行酸碱中和反应的实验操作。
2. 让学生记录实验现象和实验结果,并写出反应方程式。
四、总结(5分钟)
总结本节课的内容,让学生归纳酸碱盐的性质和酸碱中和反应。
五、作业布置(5分钟)
布置相关练习题,巩固学生对本节课内容的理解。
六、反馈(5分钟)
让学生进行自我检查,回答老师提出的问题,及时纠正错误。
教学反思:
本节课通过讲解、实验和练习的方式,让学生在实践中体会酸碱盐的性质和酸碱中和反应,帮助学生掌握相关知识。
在教学过程中,要注重引导学生思考和实践,激发学生的学习兴趣,提高学生的学习效果。
酸碱盐教案初中化学
一、教学目标
1. 掌握酸碱盐的定义、性质和特点。
2. 理解酸碱中的pH值的概念。
3. 能够正确区分酸、碱、盐的性质和常见的实验现象。
4. 能够应用所学知识解释生活中的实际问题。
二、教学重点和难点
1. 酸碱盐的定义和性质。
2. pH值的概念和应用。
3. 生活中实际应用题的解答。
三、教学准备
1. 实验器材:试管、试管夹、滴管、试液瓶等。
2. 实验药品:硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 教材:相关教材资料和教学课件。
四、教学过程
1. 导入:通过展示日常生活中具有酸碱性质的物质,激发学生对酸碱盐的兴趣。
2. 讲解:介绍酸碱盐的定义、性质和特点,讲解pH值的概念和测定方法。
3. 实验:进行一些简单的酸碱实验,让学生亲自操作,感受酸碱的化学反应。
4. 提问:提出一些问题,让学生思考并回答,加深对酸碱盐知识的理解。
5. 小结:总结本节课的重点内容,强化学生对酸碱盐知识的记忆。
6. 练习:布置相关练习题,巩固所学知识。
7. 拓展:介绍生活中酸碱知识的应用,引导学生进一步思考和探索。
五、教学反馈
1. 学生掌握情况:通过课堂表现和练习成绩,了解学生对酸碱盐知识的掌握情况。
2. 教学效果评价:根据学生的学习情况和反馈意见,评价教学效果,并做出相应的调整。
六、课后作业
1. 完成课后练习题,并及时批改。
2. 思考并写出生活中具有酸碱性质的实例及其应用。
以上是一份初中化学酸碱盐教案范本,希望对您有所帮助。
祝教学顺利!。
初中酸碱盐的化学教案
课题:酸碱盐
一、教学目标
1. 了解酸、碱、盐的定义和特征;
2. 掌握酸、碱、盐的性质;
3. 掌握酸碱指示剂的使用方法;
4. 了解酸碱中和的原理。
二、教学重难点
1. 酸、碱、盐的性质;
2. 酸碱指示剂的使用方法;
3. 酸碱中和反应的原理。
三、教学过程
1. 酸、碱、盐的定义和特征
教师引导学生回顾酸、碱、盐的定义和特征,通过实验演示让学生直观感受酸、碱、盐的特性。
2. 酸、碱、盐的性质
教师讲解酸、碱、盐的性质,包括PH值、导电性等,同时给学生准备实验让他们亲自验证这些性质。
3. 酸碱指示剂的使用方法
教师讲解酸碱指示剂的种类和使用方法,带领学生进行实验观察不同酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变化情况。
4. 酸碱中和的原理
教师讲解酸碱中和反应的原理,并进行实验演示让学生直观了解酸碱中和的过程。
四、课堂练习
1. 酸碱中和的方程式是什么?
2. PH值是如何影响酸碱的?
3. 酸碱指示剂的应用有哪些?
4. 酸、碱、盐在日常生活中的应用有哪些?
五、课堂总结
通过本节课的学习,学生掌握了酸碱盐的基本知识,了解了酸碱盐的性质和特点,对酸碱中和的原理有了更深入的了解。
六、课后作业
1. 写一篇小结,总结酸碱盐的知识点;
2. 找出生活中常见的酸、碱、盐的例子,描述它们的性质和用途;
3. 思考酸碱中和在环境保护中的作用。
七、教学反思
本节课的实验环节设计不够充分,学生参与度不高,下节课需要加强实验环节的设计,提高学生的动手能力和实验操作技能。
酸、碱、盐的化学性质教学设计教学目标:1、知识与技能:①比较、归纳、构建酸、碱和盐的化学性质,掌握规律,形成知识体系。
②能运用酸碱盐的性质解决一些实际问题。
2、过程与方法:①通过总结酸碱盐的化学性质,培养学生归纳总结的能力。
②通过典例分析,提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观:①体会应用所学知识解决实际问题的过程和乐趣。
②通过小组合作,体验成功的喜悦,同时也培养学生的合作意识以及对科学探究的欲望和学习兴趣。
学习重点:酸碱盐的化学性质及其在实际问题中的应用。
学习难点:归纳酸碱盐的化学性质并用于解决实际问题,提高分析问题、解决问题的能力。
教学过程:一、设置情景,导入新课【设计意图】通过学生演示两个趣味实验引入课题,培养学生的兴趣,激发学生学习的积极性。
小魔术:1、“白酒”变“红酒”;2、自制“汽水”。
二、巩固基础知识,构建知识网络【设计意图】通过构建酸碱盐的知识网络图,使学生把零散的知识系统化、网络化,培养学生归纳、总结的能力。
构建知识网络是学习化学常用的科学方法,请把下列各类物质能反应的用“——”连接,完成酸、碱、盐化学性质的知识网络图,并按照示例写出化学方程式,指出化学反应的基本类型。
示例:①酸+ 盐新酸+新盐Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (复分解反应)小组合作、思考交流:1、上述反应哪些属于酸的化学性?哪些属于碱的化学性质?哪些属于盐的化学性质?属于复分解反应的有哪些?2、你认为在金属和酸、金属和盐溶液、酸碱盐之间的复分解反应中需注意什么问题?3、对本部分知识你还有什么困惑?三、学以致用【设计意图】通过具体的情景,培养学生实验探究能力,提高学生应用所学知识分析问题、解决问题的能力。
典例分析:某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示)。
混合后,观察到烧杯中白色沉淀明显增加,同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究。
九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学酸碱盐教案
一、引入
1. 观察实验:老师在教室里准备三个容器,分别装有盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。
通过pH试纸测试,让学生观察实验现象,引导学生思考这三种物质有何区别。
2. 导入问题:根据观察实验,引导学生思考以下问题:什么是酸、什么是碱,以及如何区
分它们?为什么盐不是酸或碱?
二、探究酸碱的性质
1. 实验探究:学生分组进行实验,通过酸碱指示剂、金属反应等实验,观察和比较不同酸
和碱的性质。
学生记录实验过程和实验结果,并得出结论。
2. 集体讨论:老师组织学生讨论实验结果,并引导学生总结酸碱的性质,包括pH值、酸
碱指示剂的颜色变化等。
三、认识盐
1. 实验前瞻:老师介绍盐的概念及制备方法,激发学生对盐的认知。
2. 实验探究:学生进行盐的制备实验,观察实验现象,并总结盐的性质。
四、应用酸碱盐的知识
1. 实例分析:老师提供日常生活中的问题,让学生运用所学的酸碱盐知识解决问题,如饮
用水的酸碱平衡、食物的保存等。
2. 小结与反思:通过让学生回顾本节课所学的内容,强化学生对酸碱盐的理解和应用能力。
五、作业布置
1. 在家中观察并记录三种常见物质的酸碱性质,分析其原因。
2. 设计一个实验,测试自制的一种酸碱指示剂。
本节课教案仅供参考,具体教学内容应根据学生的实际情况和课程要求进行调整和设计。
希望本节课能够激发学生对化学的兴趣,提高他们的学习效果。
愿学生们在本节课中有所
收获!。
初中化学酸碱盐复习课教案
教学内容:酸碱盐的基本概念及性质
教学目标:
1. 复习和巩固学生对酸碱盐的基本知识和性质的理解。
2. 培养学生观察实验现象、分析实验数据和提出结论的能力。
3. 激发学生对化学学科的兴趣,培养学生动手实验的能力。
教学准备:
1. PPT课件和实验仪器
2. 茶叶、红蓝石蕊试剂、PH试纸、醋、红蓝过氧化钠溶液
3. 小组实验报告表格
教学过程:
一、导入(10分钟)
1. 复习酸碱盐的基本概念和性质,并引导学生回顾上节课的内容。
2. 通过展示实验现象或展示图片引发学生对酸碱盐的兴趣。
二、酸碱盐的实验探究(30分钟)
1. 实验一:茶叶试验
a. 将茶叶放入杯中,加入少量醋,观察现象。
b. 学生进行实验,并记录观察和实验结果。
2. 实验二:酸碱性质的试验
a. 使用红蓝石蕊试剂和PH试纸测试酸碱性质。
b. 学生进行实验,并记录观察和实验结果。
三、小组讨论及实验总结(15分钟)
1. 小组成员讨论实验结果,分析实验数据。
2. 填写实验报告表格,总结酸碱盐的性质及实验结论。
四、课堂练习及作业布置(5分钟)
1. 针对酸碱盐的学习内容,布置相关练习题,让学生巩固所学知识。
2. 布置实验报告作业,要求学生在家里进行一次酸碱盐实验,并撰写实验报告。
五、课堂总结和反思(5分钟)
1. 回顾本节课学习内容,再次强调酸碱盐的重要性和应用。
2. 鼓励学生多进行实际操作,探究化学世界的奥秘。
以上就是本节酸碱盐复习课的教案,希朋友们认真备课,提高教学效果。
人教版初中化学酸碱盐教案
一、教学目标:
1. 掌握酸碱盐的定义和性质。
2. 了解酸碱指示剂的作用。
3. 能够根据相关实验结果判断物质的酸碱性质。
4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点:
重点:酸碱盐的定义和性质。
难点:酸碱指示剂的作用和实验判断酸碱性质。
三、教学准备:
1. 实验器材:试管、试管架、白瓷钢针、PH试纸等。
2. 实验药品:硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
3. 教学课件:包括相关实验步骤和实验结果。
四、教学过程:
1. 导入:通过展示一些常见的酸碱盐物质,引出酸碱盐的定义和性质。
2. 讲解:介绍酸碱盐的定义和常见性质,包括酸的性质、碱的性质以及酸碱的中和反应。
3. 实验操作:引导学生进行实验操作,观察不同物质的酸碱性质,使用PH试纸测定溶液的PH值等。
4. 分组讨论:学生根据实验结果,分组讨论不同物质的酸碱性质,并提出自己的观点。
5. 总结:对本节课学习的内容进行小结,强调酸碱盐在生活中的应用和意义。
六、作业布置:
1. 复习本节课所学内容,并在笔记本上做好详细的总结。
2. 查找一些生活中常见的酸碱盐物质,并记录它们的性质和用途。
七、教学反思:
本节课通过实验操作和讨论分组的形式,引导学生深入了解酸碱盐的性质和应用,培养了他们实验操作和观察分析能力。
但是在实验环节,需要特别注意学生的安全意识和操作规范,确保实验过程的安全性。
学员科目第次个性化教案授课时间教师姓名备课时间学员年级课题名称第七章应用广泛的酸、碱、盐复习教学阶段第()周课时总数共( 2 )课时教育顾问教学目标同步教学知识内容1、酸、碱、盐的组成2、中和反应5、溶液滴定个性化学习问题解决教学重点1、酸、碱、盐2、中和反应3、溶液滴定教学难点酸碱的中和反应和溶液滴定教学过程教师活动学生活动一、作业检查与评讲二、回顾与复习三、新内容讲解初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→盐 + 水(4)碱 + 酸→盐 + 水(5)盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0 7 14酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH 的测定:最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH 约为5.6(因为溶有CO 2)pH<5.6的雨水为酸雨巩固练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 ( ) A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B 、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D 、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是 ( ) A 、实验室制取氢气 B 、金属表面除锈 C 、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小 D 、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是 ( ) A 、 氧化铜 B 、 氢氧化钡 C 、 氯化钡 D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是 ( )A 、分解反应B 、 化合反应C 、 置换反应D 、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl 、K 2CO 3三种无色溶液区分开来的是 ( ) A 、硝酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7,晃动后打开瓶盖,其pH 将 ( ) A 、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判断7、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是 ( ) A 、H +SO 42-Ba 2+NO 3- B 、Ca 2+H +NO 3- Cl -C 、Mg2+ K + NO 3- Cl - D 、K+Na + Mg 2+ SO 42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是 ( ) A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOH B 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3 C 、KOH MgSO 4 KNO 3 D 、KCl K 2SO 4 KNO 3(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 +Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe 2O 3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是 ( ) A 、CuSO 4 HCl NaOH B 、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO 4 HCl D 、KOH MgSO 4 KNO 310、下列物质中可以导电的是 ( ) A 、NaCl 溶液 B 、NaCl 固体 C 、熔融的NaCl D 、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显 ( ) A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色 12、写出下列变化的化学方程式:Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu(1)____________________________________(2) (3) (4) (5)13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式 (1)FeCl 2(CuCl 2) (2)KCl (CuCl 2) (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕 (4)CO 2(O 2) 14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系: (1)A + FeCl 3 → B ↓(红褐色)+ C (2)C + D → E ↓(白色)+ F (3)F + AgNO 3 → G ↓(白色)+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式:写出白色沉淀G 的化学式 ;写出A 溶液中溶质的化学式 。
15、A 为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A 做如下实验:根据实验推断下列物质的名称..:A 是 ,B 是 ,C 是 写出①②③④反应的化学方程式:① ② ③ ④ 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合: ;①② ③ ④ ⑤ A 溶液④K 2SO 4① 稀HNO 3稀HNO 3② CuSO 4溶液 ③蓝色沉淀b 溶液 C 白色沉淀a 滤液B白色沉淀白色沉淀溶解 A滤液②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ; ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。
如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba 2+ 和SO 42-,而Cl -、H +则是“旁观者”,并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。
四、课后作业、复习或预习内容布置 五、学员自我总结教学反思学员学习态度: 非常好 良好 一般 基础知识掌握:非常好 良好 一般 接受能力如何: 非常好良好一般本次课成功处: 本次课不足处:提交时间 教研组长审批 上课时间 至 完成程度学 生 签 名备 注OH —Na+Cl—H++。