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第二章化学反应与能量总结巩固与测试一、重点聚焦（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化——吸热或放热E1＞E2新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应。
E1＜E2新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。
（2）常见的放热反应和吸热反应：放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应。
吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；②大多数分解反应。
③CO2+C2CO ④C+H2O（g）CO+H2（3）中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。
（2）原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
（3）原电池的结构：（4）形成原电池的条件：①两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极②电极材料插入电解质溶液中③两极相连构成闭合回路④在电极上能自动发生氧化还原反应（5）原电池的表示方法总的来说，原电池中的化学反应是氧化还原反应。
①负极反应：由于负极是电子流出的电极，所以负极上发生的反应是氧化反应。
表示负极反应的式子叫做负极反应式。
铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的负极反应式是：Zn－2e－==Zn2+（氧化反应）②正极反应：由于正极是电子流入的电极，所以正极上发生的反应是还原反应。
表示正极反应的式子叫做正极反应式。
铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的正极反应式是：2H++2e－==H2↑（还原反应）（6）原电池的判断方法①据组成原电池的两极材料判断：一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，而电子流动方向是由负极流向正极。
③据原电池内部电解质溶液中离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。
学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。
单位：kJ/mol。
键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。
2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。
放热反应与吸热反应(40分钟70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用.其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是（)A.浓硫酸与水B。
生石灰与水C。
熟石灰与水D。
氯化钠与水【解析】选B。
浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;生石灰与水反应放出大量热量；熟石灰微溶于水，放出少量的热；氯化钠溶于水能量变化不明显。
2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热,反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（)A。
该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【解析】选B。
反应发生后立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应,A错误，B正确；该反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即铁粉和硫粉的总能量高于硫化亚铁的总能量，D错误.3。
已知2A（g）B(g）是放热反应，下列关于2A(g）B（g）和2A（g）B(l)能量变化示意图正确的是（）【解析】选B。
2A(g）B（g）为放热反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D选项；气体物质的能量比液体物质的能量高，B正确。
4。
化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A。
该反应是吸热反应B。
断裂1 mol A-A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C。
断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【解析】选C。
由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断键时吸收能量,B错误。
嘉祥一中高一化学系列之知识清单第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
2.化学反应中能量变化的主要原因：旧键的断裂和新键的形成。
3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。
4.会判断吸热反应、放热反应（1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量①所有燃烧反应；②中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属跟水或酸反应；⑤铝热反应（2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量①大多数分解反应；②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)5.两个角度认识吸、放热反应6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。
7.（1）一次能源：直接从自然界中获取得能源。
如：煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等。
（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。
如：电能、蒸汽、汽油等。
第二节化学能与电能1.原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）构成条件①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④基于一个自发进行的氧化还原反应。
（3）原电池的工作原理（以Cu-Zn原电池为例）负极：电子流出的一极为负极。
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子Zn－2e－=Zn2+现象：负极溶解，质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。
电极反应式：电解质溶液中的阳离子＋ne－＝单质（或低价态的阳离子）2H++2e－=H2↑现象：一般有气体放出或正极质量增加。
2.原电池正负极的判断方法①依据原电池两极的材料：较活泼的金属一般做负极（K、Ca、Na太活泼，不能做电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等一般做正极。
高一化学必修二化学反应与能量变化《高一化学必修二化学反应与能量变化（一）》小朋友们，今天来给你们讲讲一个超级有趣的东西——化学反应与能量变化！你们有没有试过在冬天的时候，把手放在暖宝宝上，一下子就变得暖暖的啦？这就是一种能量的变化哟！暖宝宝里面发生了化学反应，产生了热量，就像一个小小的魔法，让我们感到温暖。
还有啊，电池也是个神奇的东西。
把电池放进玩具里，玩具就能动起来，能发光，能发出声音。
这是因为电池里面的化学物质在反应，释放出了电能，给玩具带来了力量。
化学反应产生的能量变化就在我们身边，是不是很有趣呀？《高一化学必修二化学反应与能量变化（二）》小朋友们，咱们接着聊聊化学反应和能量变化的事儿。
你们一定见过燃烧的蜡烛吧！蜡烛燃烧的时候，会发出亮光，还会让周围变得暖和一点。
这就是蜡烛里的物质在发生化学反应，把化学能变成了光能和热能。
再想想过年放的烟花，那些漂亮的颜色和响亮的声音，可好看可好听啦！烟花里面的火药发生反应，就有了美丽的光芒和巨大的声响。
这也是能量在变化哟！生活中到处都有这样神奇的化学反应和能量变化，等着我们去发现呢！《高一化学必修二化学反应与能量变化（三）小朋友们，今天我要给你们讲一个好玩的知识，那就是化学反应与能量变化。
比如说，我们每天吃的食物。
当食物在我们身体里消化的时候，就会有化学反应发生，给我们提供能量，让我们有力气玩耍、学习。
还有哦，汽车在路上跑，它需要汽油。
汽油燃烧的时候，就是一种化学反应，这样汽车就有了动力能向前跑啦。
是不是很神奇呀？《高一化学必修二化学反应与能量变化（四）》小朋友们，咱们继续来了解化学反应与能量变化。
你们知道吗？发电厂里的大机器能发电，就是因为煤炭在燃烧，这是一种化学反应，产生了电，然后电就跑到我们家里，让电灯亮起来，电视能播放。
再想想，我们用的打火机，一按就能冒出火来。
这也是因为里面的燃料发生了化学反应，有了火，就能帮我们点蜡烛、烧东西。
化学反应和能量变化可真是无处不在呀！。
高一化学知识点化学反应的能量变化化学反应的能量变化是化学领域中的一个重要概念。
在化学反应过程中，物质发生了变化，并伴随着能量的吸收或释放。
本文将就化学反应的能量变化进行探讨，包括内能变化、焓变、化学反应热等方面。
一、内能变化内能是指系统中所有分子的总能量，包括分子的动能和势能。
化学反应发生时，反应物的分子结构被打破，新的化学键形成，导致内能的变化。
反应物与生成物之间的内能差称为内能变化（ΔU）。
化学反应的内能变化可以分为两种情况：吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当反应物的内能大于生成物的内能时，化学反应需要从外界吸收热量才能进行。
这种反应产生吸热现象，即反应过程中会感觉到周围温度的升高。
吸热反应的内能变化为正值（ΔU > 0）。
2. 放热反应：当反应物的内能小于生成物的内能时，化学反应会释放出热量给周围环境。
这种反应产生放热现象，即反应过程中会感觉到周围温度的降低。
放热反应的内能变化为负值（ΔU < 0）。
二、焓变焓（H）是指化学反应过程中，物质所含的能量总量。
在常压下，反应物和生成物的焓差称为焓变（ΔH）。
焓变可以帮助我们了解反应过程中的能量变化情况。
与内能变化类似，焓变也可以分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：在吸热反应中，反应物的焓高于生成物的焓，化学反应需要吸收热量才能进行。
吸热反应的焓变为正值（ΔH > 0）。
2. 放热反应：在放热反应中，反应物的焓低于生成物的焓，化学反应会释放热量给周围环境。
放热反应的焓变为负值（ΔH < 0）。
焓变与内能变化之间存在关系：ΔH = ΔU + PΔV，其中P为常数，ΔV为体积变化。
三、化学反应热化学反应热是指在标准状态下，单位摩尔物质在化学反应中产生或吸收的热量。
通常用符号ΔH表示。
1. 焓变与化学反应热之间的关系在常压下，化学反应热等于焓变：ΔH = Q，其中Q为反应所吸收或释放的热量。
2. 化学反应热的测定方法化学反应热的测定可以通过热量计实验进行。
