湖南省浏阳一中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学(文科)试题

浏阳一中2014年上学期高二年级第一次阶段性测试试卷理科化学时量：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A．丙烷分子的比例模型：B．乙酸的分子式为：CH3COOHC．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl D.乙烯的结构式为2.下列说法不正确．．．的是（）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N AC．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AD．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 N A3.下列有关物质的说法正确的是（）A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S4. 区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是()A．新制Cu(OH)2B．KMnO4酸性溶液C．浓溴水D．AgNO3溶液5．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．②③④⑥B．③④⑤⑥C．①②③④D．全部6. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO 4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L -1 KMnO 4溶液并不断振荡。

下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）A.甲苯B.裂化汽油C.四氯化碳D.水7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（ ） A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）A.石油分馏B.实验室用乙醇制取乙烯C.实验室制取乙酸乙酯D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚9. 下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ） A ．燃烧时有浓厚的黑烟乙醇、冰醋酸、浓硫酸、沸石B．实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．工业上常用乙炔制乙烯10.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．3种B．5种C．7种D．8种11.α­鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是A．α­鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体B．1 mol α­鸢尾酮最多可与3 mol H2加成C．α­鸢尾酮能发生银镜反应D．α­鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为12. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是()A．乙烯乙醛B．乙炔乙二醇C．甲烷甲醇D．甲烷乙醇13.用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤）D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）14.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面15．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。

2016届浏阳一中、攸县一中、醴陵一中十二月联考 化学试卷 时量：90分钟 总分：100分 命题人：王国成 审题人：黎倩 用到的相对原子质量： Ag．108 第Ⅰ卷）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．B．二氧化碳C．化钾D．醋酸钠．下列溶液呈中性的是（ ）A．将水加热KW增大、pH0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 6．．下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 B．常温下反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则反应的焓变一定大于零 C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D．．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，Cu2＋向电极移动 C．a和b分别连接直流电源正、负极时， D．无论a和b是否用导线连接，溶液．A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比2:1 B．醋酸H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸H+个数之比为:1 D.浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa 、NaHCO3 、Na2CO3 10．在一定温度下的定容密闭容器中，下列条件不表明A(s) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强B．气体C物质的量C．混合气体的密度 D．单位时间内消耗n mol C的同时消耗2n mol A11．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 ( )A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 ．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分）7．（2分）在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，11．（3分）将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱12．（3分）用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质×，x+=14．（3分）如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）15．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）17．（3分）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）18．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是．．．=0.01mol19．（3分）在常温下K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使20．（3分）下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）回答下列问题（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）＜c （CH3COO﹣）（“＞”、“=”或“＜”）．（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改变条件重新达到平衡后体系中C 的质量分数增大，其采取的措施是减压或升温．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO2；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（5）拆开lmol H﹣H键、lmol N﹣H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为﹣30.7kJ/mol．的反应热为：kJ/mol=22．（10分）请回答下列问题（1）已知：25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010．①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．A．c（H+）/c（HA）B．c（HA）/c （A﹣）C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c （OH﹣）③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是ADA．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25℃，AgCl的K sp=1.8×10﹣10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol•L ﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（用序号连接）（3）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是④．①A、C两点的反应速率：A＞C②A、C两点气体的颜色：A深、C浅③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C④由状态B到状态A，可以用加热方法．中，如果该酸是强酸，则实际上中中，如果该酸是强酸，则度减小的量小于酸分子减小的量，所以减小，故浓度为23．（12分）有关硫化物的几个问题．（1）H2S在空气中可以燃烧．已知：①2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol②S（s）+O2（g）SO2（g）△H=﹣297.04kJ/molH2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol．（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，其电离方程式是H2SO3⇌HSO3﹣+H+HSO3﹣⇌SO32﹣+H+．②SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣．海水的pH会降低（填“升高”、“不变”或“降低”）．③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方程式是HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是提高脱硫海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3⇌HSO3﹣+H+HSO3⇌SO3+H正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用．．（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：或ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）．可表示为故答案为：24．（14分）（2014•朝阳区二模）Cl2是一种重要的化工原料．（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）⇌Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（写出一条即可）．①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3+Cl2+H2O═SO4﹣+2Cl﹣+3H+．②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl．（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）①用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．O2NaOH+HO2NaOH+H三、附加题（本题包括2小题，共20分）25．（8分）（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），溶液的pH=a，则其K sp=（3）溶液的酸度表示为AG=lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10﹣12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1=AG2（=、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=﹣6的烧碱溶液混合后AG=0，则V1：V2=1：10．lg=）=；AG=lg[]AG=lg[=26．（12分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题．（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为0.045mol/（L•min）．（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是E（填选项编号，A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂），t2＜5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量＞0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是B＞A；②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，故Z%的逐渐增大．V=计算；=0.045mol/。

浏阳一中高二期中测试化学试卷考试时间90分钟满分100分命题人陈继文审题人谢宏亮C 12 O 16 H 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学在日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（)A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验食盐中含碘酸钾C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯2．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2。

二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3. 有8种物质:①乙烷;②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是A．①②③⑤B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧D．②③⑤⑧4．某烃与H2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ）A．2，2­二甲基.3。

丁烯B．2，2。

二甲基­2.丁烯C．2，2.二甲基。

1.丁烯D．3,3。

二甲基。

1­丁烯5。

已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )A．2种B．4种C．5种D．7种6．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（)A．H2SO4B．C2H5OH C．稀HNO3D．NaOH溶液7．下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④ B．③⑤C．②③④⑤ D．①②③④8．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A．B．C．D．9。

湖南省浏阳一中、醴陵一中2025届化学高二上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氯水中存在平衡：Cl 2 + H 2OH ++ Cl - + HClO ，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B ．在 K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72- + H 2O 2CrO 42- + 2H +，若向 K 2Cr 2O 7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C ．对于反应体系 CO(g) + NO 2(g) NO(g) + CO 2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D ．对于反应 2NO 2(g)N 2O 4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深2、反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 3、下列反应的离子方程式正确的是 A ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H ＋＝Mg 2＋＋2H 2OC ．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca 2＋＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2Na +D ．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe 3＋＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2＋ 4、下列说法正确的是A ．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B ．25℃时，水在同pH 的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同C ．某温度下，某溶液中[H +]=1.0×10－7 mol/L ，则该溶液一定呈中性D ．常温下，某溶液由水电离出的[OH －]=1×10－13 mol/L ，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 5、NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。

湖南省浏阳一中2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（A）新人教版时量：90分钟满分：100分相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Al．27 Cu．64一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O3．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水5．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-AlCl溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在37．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z 达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为( ) A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100% C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100% 8．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( )A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大9．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）期中数学试卷（文科）一、选择题（本大题共10个小题，每题5分，共50分）1．（5分）已知命题p：，则命题p的否定¬p是（）A．B．C．D．2．（5分）图中阴影部分表示的平面区域满足的不等式是（）A．x+y﹣1＜0 B．x+y﹣1＞0 C．x﹣y﹣1＜0 D．x﹣y﹣1＞03．（5分）给出下列四个命题：其中真命题的是（）A．命题“若x2=1，则x=1”的否命题为“若x2=1，则x≠1”B．命题“∃x∈R，x2+x﹣1＜0”的否定是“∀x∈R，x2+x﹣1＞0”C．命题“若x=y，则sinx=siny”的逆否命题为真命题D．“x=﹣1”是“x2﹣5x﹣6=0”的必要不充分条件4．（5分）设a＜b＜0，则下列不等式中不成立的是（）A．B．C．|a|＞﹣b D．5．（5分）已知等比数列{a n}中，a n＞0，a1，a9为方程x2﹣10x+16=0的两根，则a2a5a8的值为（）A．32 B．64 C．128 D．2566．（5分）已知a＞0，b＞0，a+b=2，则的最小值是（）A．B．4 C．D．57．（5分）“x＞3”是“x2＞4”的（）A．必要不充分条件 B．充分不必要条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件8．（5分）在等差数列{a n}中，a3+a5+2a10=4，则此数列的前13项的和等于（）A．13 B．26 C．8 D．1629．（5分）下列各式中，最小值等于2的是（）A．B．C．D．2x+2﹣x10．（5分）在R上定义运算⊕：x⊗y=x（1﹣y）若对任意x＞2，不等式（x﹣a）⊗x≤a+2都成立，则实数a的取值范围是（）A．[﹣1，7]B．（﹣∞，3]C．（﹣∞，7]D．（﹣∞，﹣1]∪[7，+∞）二、填空题（每小题5分，共25分）11．（5分）不等式x2+x﹣2≤0的解集是．12．（5分）设变量x，y满足约束条件，则z=x﹣3y的最小值．13．（5分）已知数列{a n}是等差数列，a10=10，前10项和S10=70，则其公差d=．14．（5分）已知椭圆+=1上的点P到一个焦点的距离为3，则P到另一个焦点的距离为．15．（5分）设函数f（x）=a1+a2x+a3x2+…+a n x n﹣1，，数列{a n}满足f（1）=n2a n（n∈N*），则数列{a n}的通项a n等于．三、解答题（本大题共6个小题，共75分．解答应写出文字说明、演算步聚或推证过程．）16．（12分）已知椭圆的两个焦点坐标分别是（﹣2，0），（2，0），并且经过点（，﹣），求它的标准方程．17．（12分）已知不等式x2+bx+c＞0的解集为{x|x＞2或x＜1}（1）求b和c的值；（2）求不等式cx2+bx+1≤0的解集．18．（12分）已知p：方程x2+mx+1=0有两个不等的负根；q：方程x2+（m﹣2）x+1=0无实根．若p∨q为真，p∧q为假，求m的取值范围．19．（13分）围建一个面积为360m2的矩形场地，要求矩形场地的一面利用旧墙（利用旧墙需维修），其它三面围墙要新建，在旧墙的对面的新墙上要留一个宽度为2m的进出口，已知旧墙的维修费用为45元/m，新墙的造价为180元/m，设利用的旧墙的长度为x（单位：m），修建此矩形场地围墙的总费用为y（单位：元）．（Ⅰ）将y表示为x的函数：（Ⅱ）试确定x，使修建此矩形场地围墙的总费用最小，并求出最小总费用．20．（13分）数列{a n}满足a1=1，（n∈N*）．（Ⅰ）求证是等差数列；（Ⅱ）若，求n的取值范围．21．（13分）已知数列{a n}的前n项和为S n ，且有a1=2，3S n=5a n﹣a n﹣1+3S n﹣1（n≥2）．（1）若b n=（2n﹣1）a n，求数列{b n}的前n项和T n；（2）若c n=t n[lg（2t）n+lga n+2]（0＜t＜1），且数列{c n}中的每一项总小于它后面的项，求实数t的取值范围．2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）期中数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10个小题，每题5分，共50分）1．（5分）已知命题p：，则命题p的否定¬p是（）A．B．C．D．【解答】解析：全称命题的否定是特称命题，同时否定结论，将“∀”改成“∃”，再将结论改成“”即可故选：A．2．（5分）图中阴影部分表示的平面区域满足的不等式是（）A．x+y﹣1＜0 B．x+y﹣1＞0 C．x﹣y﹣1＜0 D．x﹣y﹣1＞0【解答】解：由图知过两点（1，0）与（0，1）两点的直线方程为x+y﹣1=0，当x=0，y=0时，x+y﹣1＜0而原点不在阴影表示的区域内故图中阴影部分表示的平面区域满足的不等式x+y﹣1＞0故选：B．3．（5分）给出下列四个命题：其中真命题的是（）A．命题“若x2=1，则x=1”的否命题为“若x2=1，则x≠1”B．命题“∃x∈R，x2+x﹣1＜0”的否定是“∀x∈R，x2+x﹣1＞0”C．命题“若x=y，则sinx=siny”的逆否命题为真命题D．“x=﹣1”是“x2﹣5x﹣6=0”的必要不充分条件【解答】解：①命题“若x2=1，则x=1”的否命题为“若x2≠1，则x≠1”，A错误，②命题“∃x∈R，x2+x﹣1＜0”的否定是“∀x∈R，x2+x﹣1≥0”，B错误，③命题“若x=y，则sinx=siny”为真命题，则其逆否命题为真命题，C正确，④“x2﹣5x﹣6=0”⇔“x=﹣1，或x=6”，则“x=﹣1”是“x2﹣5x﹣6=0”的充分不必要条件，D错误，故选：C．4．（5分）设a＜b＜0，则下列不等式中不成立的是（）A．B．C．|a|＞﹣b D．【解答】解：∵a＜b＜0，∴令a=﹣2，b=﹣1，A、﹣＞﹣1，正确；B、﹣1＜﹣，故B错误；C、2＞1，正确；D、＞1，正确；故选：B．5．（5分）已知等比数列{a n}中，a n＞0，a1，a9为方程x2﹣10x+16=0的两根，则a2a5a8的值为（）A．32 B．64 C．128 D．256【解答】解：由题意可得a1 +a9=10，a1 •a9=16=，故a5=4．∴a2a5a8 ==64，故选：B．6．（5分）已知a＞0，b＞0，a+b=2，则的最小值是（）A．B．4 C．D．5【解答】解：∵a+b=2，∴=1∴=（）（）=++≥+2=（当且仅当b=2a时等号成立）故选：C．7．（5分）“x＞3”是“x2＞4”的（）A．必要不充分条件 B．充分不必要条件C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件【解答】解：①∵x＞3，x2＞9，∴x2＞4成立．②当x2＞4时得x＜﹣2或x＞2，∴x＞3不一定成立，故x＞3是x2＞4的充分不必要条件．故选：B．8．（5分）在等差数列{a n}中，a3+a5+2a10=4，则此数列的前13项的和等于（）A．13 B．26 C．8 D．162【解答】解：在等差数列{a n}中若m+n=k+l则a m+a n=a k+a l因为2（a3+a5）+2a10=4所以由等差数列上述性质得：a4+a10=a1+a13=2．所以S13=．故选：A．9．（5分）下列各式中，最小值等于2的是（）A．B．C．D．2x+2﹣x【解答】解：A不正确，例如x，y的符号相反时，式子的最小值不可能等于2．B不正确，∵==+≥2，但等号不可能成立，故最小值不是2．C不正确，当tanθ＜0时，它的最小值显然不是2．D正确，∵2x+2﹣x=2x+≥2，当且仅当x=0时，等号成立，故选：D．10．（5分）在R上定义运算⊕：x⊗y=x（1﹣y）若对任意x＞2，不等式（x﹣a）⊗x≤a+2都成立，则实数a的取值范围是（）A．[﹣1，7]B．（﹣∞，3]C．（﹣∞，7]D．（﹣∞，﹣1]∪[7，+∞）【解答】解：∵x⊗y=x（1﹣y），∴（x﹣a）⊗x≤a+2转化为（x﹣a）（1﹣x）≤a+2，∴﹣x2+x+ax﹣a≤a+2，a（x﹣2）≤x2﹣x+2，∵任意x＞2，不等式（x﹣a）⊗x≤a+2都成立，∴a≤．令f（x）=，x＞2，则a≤[f（x）]min，x＞2而f（x）===（x﹣2）++3≥2+3=7，当且仅当x=4时，取最小值．∴a≤7．故选：C．二、填空题（每小题5分，共25分）11．（5分）不等式x2+x﹣2≤0的解集是{x|﹣2≤x≤1} ．【解答】解：不等式x2+x﹣2≤0可化为（x﹣1）（x+2）≤0，解得﹣2≤x≤1；∴原不等式的解集是{x|﹣2≤x≤1}．故答案为：{x|﹣2≤x≤1}．12．（5分）设变量x，y满足约束条件，则z=x﹣3y的最小值﹣8．【解答】解：变量x，y满足约束条件所对应的平面区域为△ABC如图，化目标函数z=x﹣3y为将直线l：平移，因为直线l在y轴上的截距为﹣，所以直线l 越向上移，直线l在y轴上的截距越大，目标函数z的值就越小，故当直线经过区域上顶点A时，将x=﹣2代入，直线x+2y=2，得y=2，得A（﹣2，2）将A（﹣2，2）代入目标函数，得达到最小值z min=﹣2﹣3×2=﹣8故答案为：﹣813．（5分）已知数列{a n}是等差数列，a10=10，前10项和S10=70，则其公差d=．【解答】解：由a10=10，得到S10==5（a1+10）=70，解得：a1=4，所以a10=a1+9d=4+9d=10，解得：d=．故答案为：14．（5分）已知椭圆+=1上的点P到一个焦点的距离为3，则P到另一个焦点的距离为7．【解答】解：椭圆的长轴长为10根据椭圆的定义，∵椭圆上的点P到一个焦点的距离为3∴P到另一个焦点的距离为10﹣3=7故答案为：715．（5分）设函数f（x）=a1+a2x+a3x2+…+a n x n﹣1，，数列{a n}满足f（1）=n2a n（n∈N*），则数列{a n}的通项a n等于．【解答】解：∵，∴，∵f（1）=n2a n，∴sn=n2an，∴sn+1=（n+1）2an+1，两式相减得：an+1=（n+1）2an+1﹣n2an∴，用叠乘得到故答案为：三、解答题（本大题共6个小题，共75分．解答应写出文字说明、演算步聚或推证过程．）16．（12分）已知椭圆的两个焦点坐标分别是（﹣2，0），（2，0），并且经过点（，﹣），求它的标准方程．【解答】解：∵椭圆的焦点在x轴上，∴设它的标准方程为，由椭圆的定义知：，∴．（6分）又∵c=2，（8分）∴b2=a2﹣c2=6，（10分）∴椭圆的标准方程为．（12分）17．（12分）已知不等式x2+bx+c＞0的解集为{x|x＞2或x＜1}（1）求b和c的值；（2）求不等式cx2+bx+1≤0的解集．【解答】解：（1）∵不等式x2+bx+c＞0的解集为{x|x＞2或x＜1}∴1，2是方程不等式x2+bx+c=0的两个根由根与系数的关系得到b=﹣（1+2）=﹣3；c=1×2=2（2）cx2+bx+1≤0⇒2x2﹣3x+1≤0⇒（2x﹣1）（x﹣1）≤0⇒所以cx2+bx+1≤0的解集为18．（12分）已知p：方程x2+mx+1=0有两个不等的负根；q：方程x2+（m﹣2）x+1=0无实根．若p∨q为真，p∧q为假，求m的取值范围．【解答】解：p满足m2﹣4＞0，x1+x2=﹣m＜0，x1x2=1＞0．解出得m＞2；（2分）q满足[（m﹣2）]2﹣4＜0解出得0＜m＜4（4分）又因为“p或q”为真，“p且q”为假所以m∈（0，2]∪[4，+∞）（6分）19．（13分）围建一个面积为360m2的矩形场地，要求矩形场地的一面利用旧墙（利用旧墙需维修），其它三面围墙要新建，在旧墙的对面的新墙上要留一个宽度为2m的进出口，已知旧墙的维修费用为45元/m，新墙的造价为180元/m，设利用的旧墙的长度为x（单位：m），修建此矩形场地围墙的总费用为y（单位：元）．（Ⅰ）将y表示为x的函数：（Ⅱ）试确定x，使修建此矩形场地围墙的总费用最小，并求出最小总费用．【解答】解：（Ⅰ）设矩形的另一边长为am，则y=45x+180（x﹣2）+180•2a=225x+360a﹣360．由已知ax=360，得，所以．（II）因为x＞0，所以，所以，当且仅当时，等号成立．即当x=24m时，修建围墙的总费用最小，最小总费用是10440元．20．（13分）数列{a n}满足a1=1，（n∈N*）．（Ⅰ）求证是等差数列；（Ⅱ）若，求n的取值范围．【解答】解：（I）由可得：所以数列是等差数列，首项，公差d=2∴∴（II）∵∴=∴解得n＞1621．（13分）已知数列{a n}的前n项和为S n ，且有a1=2，3S n=5a n﹣a n﹣1+3S n﹣1（n≥2）．（1）若b n=（2n﹣1）a n，求数列{b n}的前n项和T n；（2）若c n=t n[lg（2t）n+lga n+2]（0＜t＜1），且数列{c n}中的每一项总小于它后面的项，求实数t的取值范围．【解答】解：（1）∵3S n=5a n﹣a n﹣1+3S n﹣1（n≥2），∴3a n=5a n﹣a n﹣1，化为．∴数列{a n}是以2为首项，为公比的等比数列，∴=22﹣n．∴．∴T n=1×2+3×20+5×2﹣1+…+（2n﹣3）×23﹣n+（2n﹣1）•22﹣n，2T n=1×22+3×21+…+（2n﹣3）•24﹣n+（2n﹣1）•23﹣n．∴T n=4+2×21+2×20+…+2×23﹣n﹣（2n﹣1）•22﹣n．=﹣4﹣（2n﹣1）•22﹣n=﹣4﹣（2n﹣1）22﹣n=12﹣﹣（2n﹣1）•22﹣n．（2）=nt n[lg（2t）﹣1]．，∴nt n[lg（2t）﹣1]＜（n+1）t n+1[lg（2t）﹣1]．（*）∵c n＜c n+1∵0＜t＜1，∴0＜2t＜2，∴lg（2t）＜1．∴（*）化为n＞（n+1）t，∴．∵随着n的增大而减小，∴．而0＜t＜1．得到．即为t的取值范围．。

浏阳一中2015年高二年级入学考试化学试卷时量：90 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：C:12，O:16，Zn:65第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1、构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是（）A．中科院广州化学所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于世界领先水平，该技术的成功应用将有效改善以二氧化碳为主的温室气体引发的“厄尔尼诺”、“拉尼娜”等全球气候异常现象B．许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的C．山东单县采用以杂草、秸秆等为原料的生物质发电，有效地减少了二氧化硫的排放D．汽油中掺入酒精使用，可以降低对环境的污染和节约能源2、某课外兴趣小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。

他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（）A．取适量滤液，蒸干，观察有无紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，向其中加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液呈蓝色，证明含有碘元素【答案】D【解析】试题分析：A、海带中的碘元素以碘离子的形式存在，所以加热蒸干滤液，不会有紫色固体生成，不能证明是否含有碘元素，错误；B、与A相似，加入苯后，滤液中不存在碘单质，所以不能证明含有碘元素，错误；C、碘遇淀粉变蓝色，但滤液中不存在碘单质，所以无明显现象时，不能证明不含碘元素，错误；D、滤液中加入酸化的过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质，再加入淀粉，溶液变蓝色，证明含有碘元素，正确，答案选D。

考点：考查实验方案的判断3、下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为2O2(g)=2O3(g)是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

2015年上学期高二年级期末考试化学试卷总分:100分时量:90分钟相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×16 = 48分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和C O32-的离子数之和为0.1 N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 N A5．下列离子方程式正确的是( )A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－==CO2↑+H2O6．下列有关说法正确的是()A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H87．下列有关实验的叙述正确的是()A．实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B．欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C．实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br 中含有溴元素8．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应()A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去9．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液10．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是( )A．CH3OH B．CH3CH(OH)COOHC．(CH3)2C(OH)CH2CH3 D．HOCH2CH2COOH11、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 12、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+14、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

2015年上学期高二第一次阶段性化学试卷〔考试时间：90分钟分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题〔此题包括20小题，每一小题2分,共40分〕1.如下表示不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐〞成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si2．如下各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作复原剂，而反响仍属于氧化复原反响的是〔〕A．氟与水反响 B．Na与水反响C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反响3.如下化学用语的书写正确的答案是〔〕A、二氧化硅晶体的分子式：SiO2B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F- 离子结构示意图：D、四氯化碳的电子式：4、如下反响的离子方程式书写正确的答案是〔〕A．硫酸铝溶液中参加过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓电解B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反响 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( )A．参加过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

如下表示正确的答案是〔〕A.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.任意条件下，16gO3所含的原子数为N AC.由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为N A7.如下表示正确的答案是( )A. 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B. 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中参加盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，如此该溶液中一定含有CO32 －8. 如下各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO49. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数一样，如下说法不正确的答案是 ( )A. A与B相对分子质量之比为m:nB. 同质量的A与B所含分子数之比为n:mC. 一样状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，如下说法正确的答案是( )A. Cu2S既是氧化产物又是复原产物B. 5mol FeS2发生反响，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一局部是氧化产物D. FeS2只作复原剂11.知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，如此该溶液中还可能大量存在的离子组是〔〕 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—12．常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴参加0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如如下图所示。