下载文档原格式
2020—2021学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(二)化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-281. 下列过程，不涉及．．．化学变化的是 A. 葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量 B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀 C. 生石灰作干燥剂吸收水分D. 天然水中加入明矾产生絮状不溶物 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 由H 和Cl 形成HCl 的过程：B. 任一能层的s 电子电子云轮廓图的形状：圆形C. 23CO -中心原子的杂化轨道类型：2spD. 聚乙烯的链节：22H C CH = 3. 下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A. NaOH 的碱性强于3Al(OH) B. Na 与冷水剧烈反应，Mg 与冷水缓慢反应 C.2H O 的稳定性强于H 2SD. 4SiH 的沸点高于4CH4. 二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中2CO 催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 由图可知，过程I 是有催化剂的能量变化曲线B. 2CO 催化合成甲酸的热化学方程式为22CO (g)H (g)=HCOOH(g)+ ΔH=-31.2kJ/molC. 该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D. 该反应可用于2CO 的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成 5. 下列说法不正确．．．的是A. 金刚石、石墨、60C 互为同素异形体B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 核酸可分为DNA 和RNAD. 工业上采用电解3AlCl 的方法冶炼金属铝6. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确．．．的是 A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl 溶液制得B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na +、2Mg +、Cl -、Br -C. 吸收过程发生反应的离子方程式为22224SO Br 2H O 4H 2Br SO +--++++═ D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A. 0.1mol/L CH 3COOH 溶液的pH>1:CH 3COOH CH 3COO -+H +B. “NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO 2（g ）N 2O 4（g ） △H<0C. 铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H ++2NO=3Fe 2++2NO↑+4H 2OD. 向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:23CO -+H 2O 3HCO -+OH -8. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2023~2024学年度第二学期高三年级质量监测(二)化学学科试卷本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Zr911.近年来，我国科技创新成果丰硕。
下列与科技成果相关的叙述正确的是A.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅B.完成北斗卫星导航系统建设——85Rb 与星载铷钟所用87Rb 物理性质不同C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用——2CO 液化时，其共价键被破坏D.实现二氧化碳到糖的精准全合成——糖的分子组成都可以用()2C H O m n 表示2.下列有关化学用语表示正确的是A.葡萄糖的实验式：6126C H O B.HCN 中碳原子的杂化轨道类型：spC.甘氨酸的结构简式：D.基态S 原子的价电子轨道表示式：3.下列叙述不正确．．．的是A.酸性：HF HCl> B.键角：43CH NH >C.4CCl 中的溶解度：23I NH > D.晶体硬度：金刚石>晶体硅4.用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na +、4NH +、24SO -B.K +、4MnO -、I-C.3Al +、Cl -、3HCO -D.Na +、Ag +、3NO -5.下列离子方程式书写正确的是A.用KSCN 溶液检验3Fe +：()33Fe 3SCN Fe SCN +-+↓B.向NaOH 溶液中通入过量2SO ：22322OH SO SO H O--+=+C.乙醇与酸性227K Cr O 溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-++++−−→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++=++6.乙烯氢化的化学方程式为()()()24226C H g H g C H g + H ∆，使用不同含Au 催化剂的反应进程如下图所示。
高中化学学习材料唐玲出品南开区2012-2013学年度高三理科综合能力测试（二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第I卷注意事项1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5。
1．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物．C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是2．设ANA．1.7gH2O2中含有的屯子数目为0.9ANB．1molNa2O2固体中含离子总数为4ANC．标准状况下，0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1AND．25,pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1A3．下表中评价合理．．．．的是4．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生;再通入SO2，产生沉淀，B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO2)2固体，铜粉仍不溶解C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体；速率不改变． D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．是中子数不同质子数相同的同种核素B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构6．下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③7．（14分）钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N 存在。
2020届天津市南开区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.不能直接用乙烯为原料制取的物质是()A. B. CH3CH2OHC. CH2Cl−CH2ClD.2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol⋅L−1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示．则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A. 1：1：4B. 1：3：1C. 3：3：8D. 1：1：13.在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是()A. Ca2+、Na+、SO42−、Cl−B. Mg2+、Cu2+、SO42−、NO3−C. NH4+、K+、OH−、Cl−D. OH−、HCO3−、NO3−、K+4.常温下2mL1mol⋅L−1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，正确的是()A. NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(OH−)B. NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)C. 加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3−水解程度增大的结果D. 滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+H2O+CO2↑5.把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体产生，则滤液中()A. 一定含有Fe(NO3)2B. 一定含有Fe(NO3)3C. 一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D. 一定含Fe(NO3)2和Fe(NO)36.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 粗铜精炼中，外电路转移电子数为N A时，阳极质量减小32gB. 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3N AC. 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H+数目为10−7N AD. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S−S键个数为8N A二、填空题（本大题共1小题，共18.0分）7.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH 6.07.5 1.4沉淀完全pH1314 3.7(1)氯酸钠的作用是______ ；(2)调节溶液A的pH范围为______ ，可以选择的试剂是______ .(填序号)a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碳酸铜(3)反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是______ ．(4)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______ ．三、简答题（本大题共2小题，共32.0分）8. 具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下：已知：(1)①A的结构简式是______ ．②B→D中①的反应类型是______ ．③F中含有的官能团有______ 、______ 和______ (写名称)．④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式______ ．(2)物质G可通过如下流程合成：1.08g I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为______ ．写出M→G中反应①的化学方程式______ ．(3)下列说法正确的是______ (选填字母)a.Y易溶于水b.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.R的分子式为C12H10O3d.I与互为同系物．9. 乙醇水蒸气重整制氢是一种来源广泛的制备氢气的方法，主要反应为：①C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌6H2(g)+2CO2(g)△H1同时发生如下反应：②C2H5OH(g)⇌H2(g)+CO(g)+CH4(g)△H2=+49.6kJ⋅mol−1③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=−41.4kJ⋅mol−1(1)根据图1信息，计算反应①的△H1=______ 。
天津市南开区2017届高考二模化学试卷第Ⅰ卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-231. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。
答案选B。
2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-B. pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-【答案】C【解析】A、Al3＋与S2-发生双水解而不能大量共存，选项A不合理；B、pH=l的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO32-不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C、HCO3-水解呈弱碱性，且Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-离子都能大量共存，选项C合理；D、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D不合理。
答案选C。
3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3-)D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO-)【答案】D【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，K sp(BaSO4)不变，c(SO42－)增大，c(Ba2＋)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3－水解，所以c(K＋)>c(HCO3－)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO －水解使得c(Na＋)> c(CHCOO－)，向其中加入适量CH3COOH使CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－3平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，D正确。
2019年天津市南开区高考化学二模试卷一、选择题1.（6分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅士吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2.（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将铜粉加入1.0mol・LTFe2（SO4）3溶液变蓝，有黑色金属铁比铜活泼溶液中固体出现B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集气瓶中产生大量CO2具有氧化性集满CO2的集气瓶白烟，瓶内有黑色颗粒产生C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化为后滴加KSCN溶液呈红色Fe3+D用土甘蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低过的铝箔在酒精灯上加热落下来A.AB.BC.CD.D3.（6分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：C2H2>CO2、SO2、NOB.氢氧化铁胶体：if、K+、S2\Br-C.银氨溶液：NaL K*、NO3L NH3«H2OD.重铭酸钾溶液：H+、Na*、SO42\葡萄糖分子4.（6分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性.常温下，向10mL0.01mol-L1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol-L1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）>10mL时，c（Na+）>c（C2O4* 2- 3 4）>c（HC2O4）B. V (NaOH) <10mL 时，不可能存在 c (Na+) =2c (C 2O 4 ') +c (HC 2O 4)123C. V (NaOH) =10mL 时，c (H +) =lX10-7mol/LD. V (NaOH) =0 时，c (H +) =1X10 mobL 12（1） h 在周期表中的位置是 o（2） 比较z 、f 、g 、r 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）>> >;比较r 、m 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>；比 较d 、m 的氢化物的沸点：>o（3） x 与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最5. （6分）一定温度下，10mL0.40mol・LH202溶液发生催化分解。
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。
痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。
2023~2024学年度第二学期高三年级质量监测（二）
化学答案及评分参考
评分说明：
1．各题均按答案及评分参考评分。
2．若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所分配的分数。
第Ⅰ卷（共12题，每题3分，共36分）
第Ⅱ卷（共4道大题，共54分）
13．（14分）
（1）五ⅣB（每空1分，共2分）（2）a b （2分）（3）①b d （2分）
②正四面体形（2分）
（4）①6 （2分）
②（2分）
（5）442.8 （2分）
14．（18分）
（1）1,3-二溴丙烷（2分）（2）酯基醚键（2分）（3）2（2分）
（4（2分）
（5）CH3I（2分）（6）CH3OH（2分）（7）
（2分）
（8（4分）
15．（18分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）会引入SO42−，影响产品的纯度（2分）（3）过滤（2分）
（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O（每空2分，共4分）（5）将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度（2分）（6）①干燥管防止空气中的水蒸气、CO2进入B装置（每空2分，共4分）
②该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，导致所测
SO2气体的含量偏大（2分）16．（14分）
（1）<（2分）（2）①> ②12.5% ③G（每空2分，共6分）（3）①催化剂Ⅱ450℃（2分）
②温度较低，催化剂的活性偏低（2分）
（4）3Cl2+8OH−+2NO=== 2NO3−+6Cl−+4H2O（2分）。
2016年天津市南开区高考化学二模试卷一.每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用D．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列叙述正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl﹣）=c（I﹣）D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）A．A B．B C．C D．D二.本卷共4题，共64分．7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y在周期表中的位置是．（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：＞＞＞；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：＞．（5）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：．（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．8．已知：Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为．（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：．（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：．（4）C+E→F的反应类型为．（5）写出A和F的结构简式：A；F．（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出b所代表的试剂为．Ⅱ．有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．（7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH2=CH29．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：（1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：．实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c （KMnO4）=．10．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：．（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═﹣19.5kJ•mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4（l）反应的热化学方程式：．（3）肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为：．（4）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：（Ⅰ）2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅱ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣﹣3mol/（L•min），则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”、“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．2016年天津市南开区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一.每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．天然药物无任何毒副作用，可长期服用D．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；C．安全用药是指根据病情需要，正确选择药物的品种、剂量和服用时间等，以充分发最佳效果，尽量避免药物对人体产生的不良作用或危害；D．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，用于补钙药物的合成，故B正确；C．．“是药三分毒”天然药物也有副作用的，根据病情需要，恰当选择药物，以达到好的治疗效果，尽量避免药物人体的不良作用，才是安全用药的根本，故C错误；D．超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了生活中常用的化学知识，涉及维生素、葡萄糖在人体内功用，新型无机非金属材料判断，药物的使用方法，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【考点】芳香烃、烃基和同系物；核素；原子结构与元素的性质；极性键和非极性键．【专题】原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．【分析】A、乙二醇与丙三醇中含有的官能团羟基的数目不同，二者结构不同；B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键；C、核素的种类由质子数和中子数决定，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，化合物为XY4型，共价键数+原子最外层电子数=8满足8电子．【解答】解：A、同系物必须具有相似结构，乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；B、H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中存在极性键和非极性共价键，故B错误；C、23592U和23892U是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C 错误；D、ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查核素、分子结构、原子结构与元素性质关系等，难度不大，注意基础知识的掌握．3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl﹣）=c（I﹣）D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．常温下，pH=5的溶液中c（H+）=10﹣5mol/L；B．溶液显碱性，HCO3﹣的水解程度大于电离程度；C．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）；D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为CH3COOH 和CH3COONa，根据物料守恒和电子守恒分析．【解答】解：A．常温下，pH=5的溶液中c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故A错误；B．溶液显碱性，HCO3﹣的水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），则pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B错误；C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故C错误；D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为CH3COOH 和CH3COONa，溶液中物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以溶液中：2c（H+）﹣2c （OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故D正确．故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、电解质溶液中物料守恒、弱电解质电离平衡、盐类水解原理等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．醋酸为乙酸，在离子反应中保留化学式；B ．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，FeCl 3溶液中加入Mg （OH ）2，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁；C ．MnO 2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，方程式左右电荷不守恒；D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A ．大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B ．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向FeCl 3溶液中加入Mg （OH ）2，发生反应：3Mg （OH ）2+2Fe 3+═2Fe （OH ）3+3Mg 2+，故B 正确；C ．MnO 2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO 2+4H ++2Cl ﹣Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故C 错误；D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，离子方程式为：Fe+2NO 3﹣+4H +Fe 2++2NO 2↑+2H 2O ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，D 选项注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度中等．5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg （OH ）2MgCl 2（aq ）MgC ．Fe 2O 3FeCl 3（aq ）无水FeCl 3D ．AgNO 3（aq ）[Ag （NH 3）2]OH （aq ）Ag 【考点】真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A ．Si 可与氯气在高温下反应生成SiCl 4，SiCl 4可与氢气发生反应生成Si 和HCl ；B ．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C ．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl ；D ．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．【解答】解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．【点评】本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B正确；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D 错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二.本卷共4题，共64分．7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：HCl＞H2S．（5）X的硝酸盐水溶液显酸性性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）+．3+3H（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ•mol﹣1．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X 为Al；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现﹣2价，则Y为S；（3）Y为S在元素周期表中第三周期，第ⅥA族；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；（5）硝酸铝是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性；（6）硫的低价氧化物二氧化硫通入氯气的水溶液中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（7）Z的最高价氧化物C12O7为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到HClO4的水化物的稀溶液，并放出QkJ的热量，则1mol Cl2O7反应放出的热量为4Q kJ．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现﹣2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，故答案为：；（3）Y为S在元素周期表中第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以稳定性为HCl＞H2S，故答案为：S 2﹣；Cl﹣；Na+；Al3+；HCl；H2S；（5）硝酸铝是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，其原因为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：酸性；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（6）硫的低价氧化物二氧化硫通入氯气的水溶液中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（7）Z的最高价氧化物C12O7为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到HClO4的水化物的稀溶液，并放出QkJ的热量，则1mol Cl2O7反应放出的热量为4Q kJ，故该反应的热化学方程式为：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ•mol﹣1，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ•mol﹣1．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、微粒半径比较、元素周期律应用、化学方程式书写等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法．8．已知：Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为C4H8O2．（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：．（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：．（4）C+E→F的反应类型为取代反应．（5）写出A和F的结构简式：A；F．（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为羟基、氯原子；写出b所代表的试剂为氢氧化钠水溶液．Ⅱ．有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．（7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH2=CH2【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】I．A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），二氧化碳为0.1mol，则A为0.1mol，故A的相对分子质量为=88，去掉1个﹣COOH后剩余基团式量为88﹣45=43，则剩余基团为﹣C3H7，故A为C3H7﹣COOH，其分子式为C4H8O2，A与氯气发生取代反应生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B为，则A为，故C的结构简式为．由苯酚→D→E转化，结合苯酚、E的结构简式可知，D为，试剂a为氯气，D转化b时酚羟基发生反应，故试剂b可以为Na2CO3溶液，C与F发生取代反应生成F为．II．有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则H为OHC﹣COOH，乙酸与氯气、在红磷条件下生成ClCH2COOH，然后再氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成HOCH2COONa，再用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后发生催化氧化生成OHC﹣COOH．【解答】解：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），二氧化碳为0.1mol，则A为0.1mol，故A的相对分子质量为=88，去掉1个﹣COOH后剩余基团式量为88﹣45=43，则剩余基团为﹣C3H7，故A为C3H7﹣COOH，其分子式为C4H8O2，A与氯气发生取代反应生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B为，则A为，故C的结构简式为．由苯酚→D→E转化，结合苯酚、E的结构简式可知，D为，试剂a为氯气，D转化b时酚羟基发生反应，故试剂b可以为Na2CO3溶液，C与F发生取代反应生成F为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（2）合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：，故答案为：；（3）B→C的反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）C+E→F的反应可看成F中Cl原子被取代，属于取代反应，故答案为：取代反应；（5）由上述分析可知，A的结构简式为，F的结构简式为：，故答案为：；；（6）D为，含有官能团有羟基、氯原子，b所代表的试剂为氢氧化钠水溶液，故答案为：羟基、氯原子；氢氧化钠水溶液；II．（7）有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则H为OHC﹣COOH，乙酸与氯气、在红磷条件下生成ClCH2COOH，然后再氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成HOCH2COONa，再用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后发生催化氧化生成OHC﹣COOH，合成路线流程图为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推断能力，明确物质的官能团及其性质是解本题关键，以A的结构为突破口进行推断，注意结合题给信息分析，题目难点中等．9．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：（1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰2的检验．（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O．实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）=．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸；（4）①KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水；②假设KMnO4溶液的浓度为c，根据方程式2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算．【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍；。
