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安徽省淮南市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2020·黑龙江模拟) 乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB . 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC . 0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD . 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA4. （2分）(2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2Li+O2 Li2O2下列说法不正确的是（）A . 充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B . 放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2C . 充电时Li电极与电源的负极相连D . 碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质5. （2分）(2020·黑龙江模拟) 下列实验对应的现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·黑龙江模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
安徽省淮南2023届市高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法错误的是A．我国研制的“超级钢”强度很大，在应用时实现了钢板的轻量化，这不仅节约材料，还可以降低能耗和减少环境污染等B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，甚至还可以补充某些必要的营养成分C．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”，利用化学原理和技术，消除有害化学物质2．下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀3．20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。
2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：下列说法错误的是A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO24．以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成，催化氧化过程中温度不宜过高D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物5．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得MnO2，电解示意图如图，下列说法正确的是A．电池工作时电子从b电极流出，经过电解质溶液到达a电极表面B．接通电源后a极产生的Li+和Mn2+，定向移动到b极区C．电解一段时间后b极区pH增大D．电极a的电极反应：2LiMn2O4+6e-+ 16H+= 2Li++4Mn2++8H2O6．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，晶胞如图(a)所示，其中Ti的电负性为1.5，一种立方钙钛矿结构的金属卤化A ．基态Ti 原子的核外电子排布式为1s 22sB ．TiF 4、TiCl 4、 TiBr 4、 TiI 4熔点依次升高C ．用图(b) 晶胞中的金属卤化物光电材料制作的太阳能电池，在使用过程中产生单质铅和碘，会降低了器件效率和使用寿命。
高考模拟试卷（一）理科综合本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，此中第II 卷第 33～ 40 为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：此题共 1 3 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下有关细胞的构造与功能的说法，错误的选项是A．高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽B．内质网能增大细胞内的膜面积，有益于酶的吸附C．溶酶体能合成多种酸性水解酶D．细胞核是mRNA 合成的场所2+2+4-2．科学家做过这样的实验：准备好含Ca 、 Mg 和 Si04的培养液，将番茄和水稻分别在上述培养液中培养，一段时间后，记录到的结果以以下图所示，以下说法错误的选项是A．水稻和番茄对离子的汲取需要载体蛋白的参加B．此过程中水稻没有汲取Ca2+，但却正常吸水，所以结束时溶液中Ca2+浓度比初始值大C．番茄与水稻对比，对Ca2+、 Mg 2+需要量大，而对Si044-需要量小D．此实考证明不一样植物对同一种离子的汲取拥有选择性3．黑龙江省农科院欲经过右图所示的育种过程培养出高品质的糯玉米。
以下有关表达正确的选项是A ． a 过程中运用的遗传学原理是基因重组B． a 过程需要用秋水仙素办理萌生的种子C．利用 c 过程定能更快获取高质量的糯玉米D． b 过程需要经过逐代自交来提升纯合率4．右图为人体体液免疫的部分过程表示图，以下有关表达错误的选项是 A ． E 细胞接触被抗原入侵的靶细胞，致使靶细胞裂解B． M 细胞被同种抗原再次刺激时可增殖分化形成 E 细胞C．图中吞噬细胞、T 细胞、 B 细胞均拥有辨别功能D．若图中抗原为麻风杆菌，则还会惹起细胞免疫5．在大肠杆菌的遗传信息的传达过程中，不会发生的是A ． DNA 分子在 RNA 聚合酶的作用下转录出mRNAB． mRNA 能够联合多个核糖体同时进行多条肽链的合成C． DNA 复制、转录都是以 DNA 两条链为模板，翻译则是以 mRNA 为模板D．转录和翻译能够在细胞质中同时进行6．右图曲线的意义，说法错误的一项为哪一项P 点时间对应的种群数目为K/2B．此图像若表示生长素近似物的促进生长的作用，则 PM 段代表浓度较高时克制生长C．此图像若表示温度对酶活性的影响，则曲线中0 点不该与横轴订交D ．此图像若表示pH 对酶活性的影响，则曲线中0、 M 两点分别表示过酸、过碱使酶失活7．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系。
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 不锈钢C . 水银D . 硬铝2. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸发C . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化D . 《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应3. （2分）下列叙述正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强4. （2分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3 ，铜粉溶解的是（）A . 只有①或②B . 只有①或②或④C . 只有①或②或③D . 上述任意一种5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、6B . 4、3、5C . 2、5、4D . 4、6、46. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑7. （2分） (2018高一下·重庆期末) 化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D . MgO熔点高，可用作耐高温材料二、综合题 (共4题；共26分)8. （8分） (2016高一下·枣庄月考) 填空（1）元素周期表共有________周期，________族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为________，它的最高正价氧化物的化学式为________．（2）在、、、、和中，共有________种元素，________种原子．（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应________填序号），写出反应⑥的化学方程式________．9. （4分） (2019高二上·武邑月考) 活性炭可用于处理大气污染物NO。
2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。
2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为O C O==,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。
8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用【答案】B【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO,错误；D、缺少加热装置，错误。
9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2A．B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】A、正极发生得电子的还原反应，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作，故指针不偏转，正确。
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA4. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe5. （2分）(2020·金山模拟) 下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . H2OB . HFC . H2SD . PH36. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . CaO＋H2O=Ca(OH)2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7. （2分）常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（）A . 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B . 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)C . 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D . 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三下·浉河月考) 如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________．（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、________．（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2018·和平模拟) 已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O212．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤2. （2分）(2020·延边州模拟) X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 由X、Z、P三种元素形成的化合物只能是共价化合物B . Y、Z、W、P氢化物的稳定性依次增强C . 食品中可适量添加PW2 ，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D . Y5X10W2能与碳酸氢钠反应的结构有三种3. （2分）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B . NH4+、K+、Cl-、OH-C . K+、H+、NO3-、HCO3-D . K+、Cu2+、Cl-、SO42-4. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列化合物中，只含有共价键的是（）A . 氯化铵B . 甲烷C . 氯化钾D . 氢氧化钠5. （2分）如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A . 能使酸性KMn04溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能与NaOH溶液反应D . 能发生水解反应6. （2分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒用0.10mol/L的盐酸配制B100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管100mL 0.050mol/的盐酸用溴水、淀粉KI溶液比较C试管、胶头滴管Br2和I2的氧化性强弱D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+2 L(?)。
7. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是A A. 1mol/L 氯化铜溶液中的Cu 2+数小于N A B ．28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L Cl 2与水反应转移的电子数为N AD ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A 电子电量，则阳极产生气体22.4L 9. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 石油干馏可得到汽油、煤油等B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 10. 下列有关实验操作和结论均正确的是11. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为NaOH，B为H2SO4C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑12. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b、c两点水的电离程度：b<c13. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是A.相对分子质量M>N，沸点N>MB.常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体C.原子半径：D>B>C>AD.D的最高价氧化物的水合物为强碱三.非选择题一.【必考部分】27.（14分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。
媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
④向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（填接口编号）。
（2）A中反应的离子方程式为；B中常选用的液体反应物为；D中应选用的液体为。
（3）步骤②让装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl2的U形管的作用是。
（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是。
（6）步骤④中所加固体粉末化学式为。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象28.（15分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）。
a. Feb. FeOc. Fe3O4d. Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe 3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
① 已知：Fe 3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1= +19.3 kJ·mol-13FeO(s) + H 2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1C(s)+CO 22CO（g）ΔH3=+172.4 kJ·mol-1。
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。
② 右图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。
ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应 ii 的离子方程式是。
② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因。
（4）已知25℃时，Kap=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸 mL（忽略加入盐酸体积）。
29.（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NO→N2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为留整数）。
【选做题】30.【物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ca）均属于硼族元素（第IIIA族），它们的化合物或单质都有重要用途。
回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸汽是缔合的双分子（Al2Cl6），结构如图缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。
（3）B原子的电子由个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（>750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。
BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：三溴化硼；三溴化磷。
②在BP晶胞中B的堆积方式为。
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离。
31.【有机化学基础】（15分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。
它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OH RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：①苯环上只有两个取代基；② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由合成的流程图7.B 8.B 9.B 10.D 11.D 12.C 13.A27.（14分）（1）f e d （2分，少答、多答或顺序错均为0分） c（1分）（2）CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑（2分）；浓氨水（1分）；饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液（1分）（3）B （1分）（4）防止倒吸（1分）吸收多余的NH3（1分）（5）过滤（1分）（6）NaCl（1分）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（2分，操作现象各1分，其它合理答案参照给分）28.（共15分，特殊标注外，每空2分）（1）c（2）① C(s) + H2O(g) =H2(g) + CO(g) ΔH = + 134.5 kJ· mol-1② i. 增大（1分）理由：当温度低于270℃时，温度降低，CO的体积百分含量降低，可逆反应Fe 3O4+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）正向移动，故CO的转化率增大ii. 增大（1 分）； 4（3）① 34- + 4Fe3+ =Fe43↓② 碱性条件下，Fe2+与 CN-结合生成4-；Fe2+被空气中 O2 氧化生成 Fe3+；4-与 Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
29.（共14分，每空2分）（1）①1 ②4:3（2）3:1（3）①2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+②阳极 2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O；③243a(非整数不给分)30.（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或3d104s34p1（2分）（2）sp3（2分）（3）3（2分）原子（2分）（4）（1分）（体现平面三角形和三角锥形，否则0分）②圆心立方推挤（2分）31.（共15分）(1)CH3OH（2分）(2)酯基、碳碳双键（2分）(3)取代反应（1分）(4)(5)对二甲苯(或1,4二甲苯) （1分）(6)12（2分）。
