湖北省五校2015-2016学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案

2015-2016学年度下学期孝感市五校教学联盟 期中联合考试 高 二 化 学 试 卷 命题人： 审题人： 试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 ※3.选择题12—16题及填空题20题根据所选修情况选做。

第卷(选择题 共分) 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ( ) A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向。

B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。

C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染。

D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准。

2. 燃烧1g乙醇（液态）生成CO 2气体和液态水放出热量为29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.C2 H5 OH+3O 2====2CO2 +3H 2 O ΔH＝-29.7 kJ/mol B.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝-1366.2kJ/mol C.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(g) ΔH＝+29.7 kJ/mol D.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝+1366.2kJ/mol 3. 在2A（s）＋ B(g) ? 3C(g) ＋ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （） 在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)(SO)均增大 B．c(Ba2＋)＝(SO)＝[(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠(SO)，c(Ba2＋)·(SO)＝(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠(SO)，c(Ba2＋)·(SO)≠Ksp(BaSO4) 5．下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ） A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极NH4+)和c(Cl－NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH（ ）A. ①②B. ④C.③④D.③ 7．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中能大量共存的离子组是( ) AFe2+　Na+　N　Cl-B、Ba2+　+　N　Cl- CS　S　N　Na+D、Mg2+　Na+　Br-　ClO- zC(g)。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015——2016学年度第二学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 016第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

本题包括20小题，共50分。

其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分。

1.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去。

下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③睛纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥尼龙织品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥2.能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是A.核磁共振谱B.红外光谱C.质谱D.紫外光谱3.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowriediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确．．．的是A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.lmol该有机物最多可与2mo1Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种4.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1—氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分:HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用NazCO:溶液不能区分:CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③三氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②④B.①③C.③④D.①②6.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。

其转化过程如下:6.下列说法错误．．的是A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B.对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C.lmol尿黑酸最多可与含3mo1NaOH的溶液反应D.可用溴水鉴别对轻苯丙酮酸与尿黑酸7.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是A.分子中C、N间形成非极性键B.lmol该分子中含8mo1二氧化氮C.该物质既有氧化性又有还原性D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.lmol羟基所含的电子数为7N AB.9.2克甲苯含有的C—H数目为0.8N AC.28g聚乙烯含有的碳原子数为2nN AD.lmol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4N A9.某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是A.甲、乙和丙都属于芳香族化合物B.乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C.丙是由甲和乙通过加成反应制得的D.丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.苯酚钠溶于醋酸溶液:B.用稀硝酸除去试管内壁银:C.酯的水解反应：D.乙醛的银镜反应：11.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A.甲烷与氯气混合后光照发生反应B.乙炔与氯气的加成反应C.乙烯与氯化氢的加成反应D.二氧化碳通入石灰水中12.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为A.取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B.取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C.酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D.酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应13.合成聚丙烯睛纤维的单体是丙烯睛，它可由以下两种方法制备:对以上两种途径的分析中，正确的是①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④14.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等拨基化合物加成，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。

2015-2016学年第二学期期末检测高二理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Fe 567．下列说法不正确．．．的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅C．用热的纯碱溶液可去除油污D．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极8．下列结论不正确．．．的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB．1mol有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为6N AC．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1mol·L－1AlCl3溶液中含有3N A个Cl－10．下列各组中的微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、HCO3－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓11．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．去甲肾上腺素的分子式为C9H11NO3C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12．分子式为C5H10O3的有机物与碳酸氢钠反应生成C5H9O3Na，与足量金属钠反应生成C5H8O3Na2。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015——2016学年度下学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 N:14卷Ⅰ（客观卷共50分）一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共10×2=20分）1、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品单晶硅主要(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3成分用途化肥干燥剂光电池涂料2、下列推断正确的是A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同C．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色3、下列叙述正确的是：A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性D．NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应4、下列离子能在溶液中大量共存的是：A ．Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、Br －B ．Fe 2＋、H ＋、NO －3、Cl －C ．Al 3＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4 D ．Fe 3＋、Cu 2＋、NO －3、OH －5、下列说法正确的是A ．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．不同的单糖含有的官能团相同D ．向蛋白质中加入CuSO 4溶液发生盐析6、下列反应的离子方程式不正确的是:A ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．Fe 2(SO 4)3和KI 溶液反应：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C ．烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7、已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。

2016年春季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高二化学答案与评分标准
17. （共10分）
（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却（1分）
（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热（1分）
（1分）
（3）a（1分）
（4）洗掉粗产品中大部分残留的酸（1分）除去残留的酸（1分）除去氢氧化钠（1分）（5）干燥（1分）直形冷凝管（1分）大（1分）
18. （共10分）
（1）C7H6O3（2分）
（2）（2分）
（3）2（2分）
（4）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加尼泊金酸溶液，有气泡产生（2分），
②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊（或NaHCO3溶液与苯酚钠溶液不反应）（2分）
19. （共8分）
（1）（2分）
（2）4 （2分）
（3）加成反应（2分）
（4）（2分）
20. （共14分）
（1）CaC2 +2H2O →Ca(OH)2 +C2H2↑（2分）
（2）d （2分）
（3）（2分）
（4）1（2分）C10H16（2分）
（5）氯气、光照（2分）（2分）21. （共10分）
（1）邻二甲苯（或1，2-二甲苯）（1分）加成反应（1分）
（2）C16H22O4（2分）CH3CH=CHCHO （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）。

2015-2016学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第I卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共26分）1．下列说法错误的是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．下列说法不正确．．．的是（）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

2015-2016学年湖北省武汉市新洲一中、黄陂一中联考高二（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SOB．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+D．的名称3﹣甲基﹣1﹣丁醇3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 N AD．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A4．下列离子方程式中不正确的是（）A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OD．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O5．下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩B．检查装置气密性C ．碳酸氢钠受热分解D ．分离沸点不同且互溶的液体混合体7．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O 2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（ ）A ．CO 在正极通入B ．CO 32﹣在电池内部向正极移动C ．当有22.4LCO 参加反应时电路中有2mol 电子发生转移D ．该电池电解质在固态时，电池无法工作8．X 、Y 、Z 是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M 、N 、R ，常温下M 、N 为固体，R 为液体．M 、N 遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）A ．三种元素都是非金属元素B ．M 、N 投入水中所得溶液中溶质相同C ．三种化合物都是共价化合物D ．Z 是地壳中含量最多的元素9．下列除去杂质的方法，正确的是（ ）A ．MgCl 2溶液中含有FeCl 3杂质只能用Mg 通过沉淀转化除杂B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C ．NaCl 溶液中含有KNO 3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法D ．CO 2中含有HCl 杂质：通应入饱和NaHCO 3溶液，洗气10．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO212．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属③电解质溶液的导电过程属于化学变化④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．A．①②④⑥B．①②④⑤⑦C．①③④⑤D．全部13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A．①B．②④⑤ C．①②③⑤D．①③14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．开始加入合金的质量可能为3.6gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时产生NO的体积为2.24L15．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有16．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%二、非选择题（共38分）17．按要求书写方程式：（1）84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气，请用离子方程式表明该过程：（2）酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：（3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO 在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+）：（4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为．18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体：①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为，检查其中刺激性气体产物X的方法是．（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为．（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．19．亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称．（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．20．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：．（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是的主要成分为，滤液含有的主要物质有．（4）如何证明洗涤环节充分洗净．（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）三、[化学­---选修3：物质结构与性质]21．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为，孤电子对对数为与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2（5）已知ClO2﹣为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．四、[化学­---选修5：有机化学基础]22．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．2015-2016学年湖北省武汉市新洲一中、黄陂一中联考高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同【分析】A．PM2.5主要来源有汽车尾气、煤燃烧产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘；B．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；C．血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，食用“铁强化酱油”可以预防“缺铁性贫血”；D．地沟油中含有杂质及有毒物质，地沟油属于高级脂肪酸甘油酯，可加工制成生物柴油，与从石油中提取的柴油成分不同；【解答】解：A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，燃料电池中的燃料在电池内部燃烧，不会产生尾气污染，减少了颗粒物的产生，某种程度可以减少PM2.5污染，故A 正确；B．用化学原理对环境污染进行治理是已经产生污染，而绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；C．由于血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，在酱油中添加铁强化剂可增加人体内的铁元素，改善人体营养性贫血，故C正确；D．地沟油中含有杂质及有毒物质，将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，成分不同，故D正确；故选B．2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SOB．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+D．的名称3﹣甲基﹣1﹣丁醇【分析】A．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式应该分步书写；B．乙炔为直线型结构，碳原子的相对半径大于氢原子；C．双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．该有机物分子中含有羟基，含有羟基的最长碳链含有4个C，主链为丁醇，甲基在3号C，据此写出该有机物的名称．【解答】解：A．硫酸的电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A错误；B．乙炔为直线型，乙炔的分子结构模型示意图为：，故B错误；C．双氧水为共价化合物，分子中含有2个氢氧键和1个O﹣O键，其正确的电子式为D．的主链主链为丁醇，编号从距离羟基最近的一端开始，羟基在1号C，甲基在3号C，其名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁醇，故D正确；故选D．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 N AD．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A【分析】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；B．求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，也可能发生反应3H2SO4（浓）+H2S═4SO2+4H2O 向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6N A；D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且H218O与D2O中均含10个中子；【解答】解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故A错误；B.4.4g乙醛的物质的量==0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，电子转移2N A，如发生反应3H2SO4（浓）+H2S═4SO2+4H2O 向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6N A，因为H2S中S元素由﹣2价升高到+4价，化合价升高了6价，转移的电子数可能是6N A，故C错误；D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H218O 与D2O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N A个，故D正确；故选D．4．下列离子方程式中不正确的是（）A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OD．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O【分析】A．少量氯气，只氧化亚铁离子；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒．【解答】解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；故选D．5．下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩B．检查装置气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合体【分析】A．在蒸发皿中进行蒸发、浓缩；B．关闭止水夹，利用长颈漏斗导管内液面与烧瓶内液面差检验气密性；C．碳酸氢钠加热分解有水生成；D．温度计测定馏分的温度，冷却水下进长出．【解答】解：A．在蒸发皿中进行蒸发、浓缩，而图中为坩埚，故A错误；B．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当长颈漏斗导管内液面与烧瓶内液面差一段时间不变，则气密性良好，故B正确；C．碳酸氢钠加热分解有水生成，为防止生成的水倒流，则试管口应略向下倾斜，故C错误；D．温度计测定馏分的温度，冷却水下进长出，由图可知，温度计的水银球位置不合理，故D错误；故选B．．．．．【分析】A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选D．7．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A．CO在正极通入B．CO32﹣在电池内部向正极移动C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移D．该电池电解质在固态时，电池无法工作【分析】A．燃料电池中，燃料在负极通入；B．放电时，阴离子向负极移动；C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量；D．没有自由移动的离子时，原电池无法形成电流．【解答】解：A．燃料电池中，燃料CO失电子发生氧化反应，所以在负极通入，故A错误；B．放电时，阴离子CO32﹣向负极移动，故B错误；C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量，导致无法计算CO转移电子数，故C错误；D．该电池电解质在固态时，电解质中不含自由移动的离子，电解质内部不能形成电流，导致不能形成闭合回路，则电池无法工作，故D正确；故选D．8．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．A、Z是金属钠，故A错误；B、氢化钠与过氧化钠反应生成溶质相同的氢氧化钠，故B正确；C、氢化钠与过氧化钠是离子化合物，故C错误；D、Z是Na元素，地壳中含量最多的元素是氧，而不是钠，故D错误；故选B．9．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．NaCl溶液中含有KNO3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法D．CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气【分析】A．可利用铁离子易水解的性质除杂；B．乙醇易溶于水；C．硝酸钾溶解度随温度变化较大，加热蒸发，冷却结晶，析出的固体中仍含有硝酸钾；D．HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳．【解答】解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，可加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A错误；B．乙醇易溶于水，不能用分液的方法分离，可蒸馏分离，故B错误；C．硝酸钾溶解度随温度变化较大，加热蒸发，冷却结晶，析出的固体中仍含有硝酸钾，应用蒸发结晶的方法分离，故C错误；D．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除杂，故D正确．故选D．10．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe3+、SO2发生氧化还原反应，NO3﹣、H+、SO2发生氧化还原反应后生成硫酸根离子与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2【分析】根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断．【解答】解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A 错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3•H2O，故D错误．故选C．12．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属③电解质溶液的导电过程属于化学变化④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．A．①②④⑥B．①②④⑤⑦C．①③④⑤D．全部【分析】①大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物；②根据已有的知识进行分析，铁、铬、锰及其合金属于黑色金属；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应；④根据化合价书写氧化物形式，一般为格式为：较活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例关系；⑤胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；⑥二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；⑦氢氧化亚铁能被空气中的氧气直接氧化为氢氧化铁，金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①非金属氧化物不能和酸反应生成对应盐和水，所以一定不是碱性氧化物，故①正确；②铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属，铁为黑色金属，故②错误；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，是化学变化，故③正确；。

2015-2016学年湖北省襄阳五中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（）A．B．C．D．3．乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．8种B．6种C．4种D．10种4．下列说法中正确的是（）A．的名称：2﹣甲基乙醇B．聚丙烯的链节：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．比例模型为的分子可发生加成反应5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应7．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子都在同一平面上B．最多有5个碳原子在同一直线上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多只能有9个碳原子在同一平面上二、选择题（共7小题，每小题3分，共21分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的））12．三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r （X ）＜M r （Y ）=0.5M r （Z ），下列说法正确的是（ ）A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC ．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1molD ．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y 气体和l g Z 气体，则其压强比为2：113．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl ﹣、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（ ）A ．原溶液中一定有Fe 2+、SO 42﹣、H +、NH 4+、Al 3+B ．原溶液中一定没有Ba 2+、CO 32﹣、NO 3﹣C ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣D ．气体A 、B 之间肯定不能发生反应15．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ 是重要的调味品，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Z ﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（ ） A ．元素W 与氢形成原子比为1：1的化合物有多种 B ．元素X 的单质能与水、无水乙醇反应C ．离子Y 3+与Z ﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D ．元素W 与元素Z 可形成含有极性共价键的化合物16．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）达到平衡．下列说法正确的是（ ）A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B ．CaCO 3（s ）加热分解生成Ca0（s ）和C02，△s ＜0C ．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D ．保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行．17．浓度均为0.1mol/L 、体积为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）：a＜bC．相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bD．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小二、非选择题（共49分）18．（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：+3H+═Fe3++（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO═BaSO4↓（3）写出下列反应的离子方程式：①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol的物质的量为mol．19．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为．（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸则△H=（3）在2L 恒容密闭容器中充入2molCO 2和nmol H 2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO 2的转化率与温度、投料比[X=]的关系如图2所示．①X 1 X 2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数K A K B ． ②若B 点的投料比为3，且从反应开始到B 点需要10min ，则v （H 2）= ． （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO 2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3． ①b 电极的名称是 ．②产生丙烯的电极反应式为 ．20．实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下： NaBr +H 2SO 4═HBr +NaHSO 4CH 3CH 2CH 2CH 2OH +HBr CH 3CH 2CH 2CH 2Br +H 2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL 浓硫酸、10mL 水、10mL 饱和NaHCO 3溶液、10mL 水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h ，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分． 回答下列问题：（1）仪器A 的名称是 ，冷却水从A 的 （填“上”或“下”）口通入．（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml 水；②7.5ml 正丁醇；③10g 溴化钠；④12mL 浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是 （填正确答案标号）． a ．①④②③b ．④①②③c ．③④①②（3）烧杯B 中盛有NaOH 溶液，吸收的尾气主要是 （填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了 次．（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉．（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是．（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．21．氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：已知：R﹣CHO，R﹣CN RCOOH请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为，C﹣D的反应类型是．（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有种．（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为．（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH=CH2）2015-2016学年湖北省襄阳五中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．聚氯乙烯有毒，不能应用于食品包装；B．高分子化合物的相对分子质量一般大于一万，天然相对于人工合成；C．食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质；D．淀粉部分溶于水变为淀粉糊．【解答】解：A．聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故A错误；B．淀粉、纤维素以及蛋白质都是天然高分子化合物，故B正确；C．食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质，食品添加剂符合国家标准用量的食品可以放心使用，故C错误；D．大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，完全水解时才能生成葡萄糖，故D错误；故选B．2．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（）A．B．C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】如果卤代烃中连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H或卤原子，则该卤代烃可以由烃经过加成反应制得，据此分析解答．【解答】解：A．该卤代烃连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以该卤代烃可以由2﹣甲基丙烯和HCl发生加成反应得到，故A不选；B．该卤代烃连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，该氯代烃由2﹣甲基丙烯和HCl发生加成反应得到，故B不选；C．该氯代烃中连接氯原子的碳原子上相邻碳原子上含有H原子，该氯代烃可以有环己烯和HCl发生加成反应得到，故C不选；D．该氯代烃中连接氯原子的碳原子相邻碳原子上没有H原子，所以不能有烃发生加成反应得到，故D选；故选D．3．乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．8种B．6种C．4种D．10种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的2种醇与乙二酸形成二酯．【解答】解：分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有C42种组合，即有=6种，故形成的二酯共有4+6=10种，故选D．4．下列说法中正确的是（）A．的名称：2﹣甲基乙醇B．聚丙烯的链节：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．比例模型为的分子可发生加成反应【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．含﹣OH的主链含3个C；B．聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号；C．结构简式中体现官能团；D．比例模型为，为乙烯，含碳碳双键．【解答】解：A．含﹣OH的主链含3个C，可知名称为2﹣丙醇，故A错误；B．聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号，链节为﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故B错误；C．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式中体现官能团，结构简式为HCOOCH3，故C 错误；D．比例模型为，为乙烯，含碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；故选D．5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有碳碳双键、酯基和苯环，具有烯烃、酯和苯的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．【解答】解：A．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．不含醛基，所以不能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；C．含有苯环，所以能与热的浓硝酸、浓硫酸混合溶液发生取代反应，故C正确；D．不含酚羟基，所以没有酚的性质，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错误；故选C．6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，以此解答该题．【解答】解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，A．a与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；B．b为乙醇，可作燃料和溶剂，故B正确；C．c含有酯基，不溶于水，故C错误；D．反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确．故选C．7．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水；B．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素；C．苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高；D．苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气．【解答】解：A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水，所以溴苯位于水的下层，故A错误；B．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素，硝基苯属于烃的衍生物，故B错误；C．苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高，所以苯燃烧属于氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故C正确；D．苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，但苯中不含碳碳双键和碳碳单键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，故D错误；故选C．8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据酸性＞碳酸氢钠判断，反应能得到化学式为C7H5O3Na，只能是羧基参加反应，以此解答．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子都在同一平面上B．最多有5个碳原子在同一直线上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多只能有9个碳原子在同一平面上【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：有机物的结构为可以看出，最多只有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而﹣CH3上有氢原子最多只有1个氢原子在此平面上，故选B．【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应；B．乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应；C．油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应；D．苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应．【解答】A．烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；B．乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B 不符合；C．油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；D．苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合；故选D．二、选择题（共7小题，每小题3分，共21分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的））【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D 正确．故选A．12．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=来判断大小即可；B、根据密度ρ=来计算其相对大小；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关；D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；B、根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，M r（Y）=0.5M r（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D错误．故选B．13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣D．气体A、B之间肯定不能发生反应【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A 为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+，A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子可能含有；B、上述分析可知，原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生反应．【解答】解：某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+；A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，故B正确；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故C错误；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【考点】无机物的推断；含氮物质的综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；a→b→d→a；c→a c→b；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单；A、氯化亚铁和氯气反应一步得到氯化铁、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁；B、氮气不能一步反应得到二氧化氮；C、过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠；D、铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝．【解答】解：依据转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b；A、氯化亚铁和氯气反应一步得到氯化铁、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；Fe FeCl3、FeFeCl2，故A不符合；B、氮气与氧气反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，稀硝酸与Cu反应得到NO，但氮气不能一步反应得到二氧化氮，NO NO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故B符合；C、过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，Na2CO3NaOH NaHCO3Na2CO3，Na2O2Na2CO3，Na2O2NaOH，能一步转化为Na2O，故C不符合；D、铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；Al Al2O3、Al NaAlO2，故D不符合；故选B．15．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A．元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ 之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z﹣的电子层结构与氩相同判断为Cl﹣，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据此分析选项．【解答】解：A．元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，故A正确；B．元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故B正确；C．离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z﹣为Cl最外层电子数为8，﹣电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，故C错误；D．元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，故D正确；故选C．16．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．【考点】化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．【分析】A．压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；B．反应中生成气体、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程；C．反应中气体始终为二氧化碳，所以气体的密度一定不变；D．容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动．【解答】解：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C02的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO （s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；故选C．17．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）。

高二—高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：李海忠★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Ca -40Zn -65 Fe -56Br -80 S -32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列化学用语或表述正确的是（ ）A ．重水的分子式是H 218OB ． 的系统命名为1-甲基-1-丙醇C ．氯乙烷官能团的结构式D ．次氯酸的电子式2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB ．常温下a 克 某烷烃（C n H 2n+2）中含有共用电子对数目为A (31)N 142++an nC ．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD ．常温下，0.2mol/L 的FeCl 3溶液中含Cl -数目为0.6N A 3．下列说法不正确的是（ ）A ．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ．某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C ．电子构型为[Ar] 3d 104s 2的元素是过渡金属元素D ．当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2转变为1s 22s 12p 3时，碳原子由基态变为激发态4．对C 、N 、O 元素的有关比较表述不正确的是（ ）A ．氢化物稳定性：CH 4<NH 3<H 2OB ．第一电离能：C<N<OC ．电负性：C<N<OD ．氢化物沸点：CH 4<NH 3<H 2O5．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。