人教版九年级化学原子的结构ppt2
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《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图
3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册
硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。
原子的结构ppt课件
盐津县普洱中学
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
3.2原子的结构课件-九年级化学人教版上册_2
1. 原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电
子构成的。如图1 所示：原子核一般由质子和中子构成。
一个质子带一个单位正电荷，
中子不带电，一个电子
图1
带一个单位负电荷。
感悟新知
即：
质子 原子核
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。 A 中质子数大于核外电子数，为阳离子；
中子
原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
(3) Fe2+ 中“2”表示 1__个__亚__铁__离__子__带__2_个__单___位__正__电__荷_。
感悟新知
解题秘方：(1) 读懂原子结构示意图，根据最外层电 子数判断其得失电子情况。(2) 化学符号中不同位置的数 字意义不同，结合符号的意义来分析数字的意义。
易错提示：铁离子与亚铁离子看起来相似，实则不同 。1 个铁离子(Fe3+) 带3 个单位正电荷，而1 个亚铁离子 (Fe2+) 带2 个单位正电荷。
解：若质子数= 核外电子数，则呈电中性，为原子； 若质子数> 核外电子数，则带正电荷，为阳离子；若质子 数<核外电子数，则带负电荷，为阴离子。A 中质子数大 于核外电子数，为阳离子；B、D 中质子数等于核外电子 数，为原子；C 中质子数小于核外电子数，为阴离子。
感悟新知
类型2：离子的写法及其中数字的意义
③有极少数α粒子被弹了回来。
感悟新知
易错提示： 1. 原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，
在化学变化中不能再分。 2 . 质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
感悟新知
2. 原子的结构特点 (1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大 的空间运动。 (2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量 很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子 的质量主要集中在原子核上。
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
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3、离子所带电荷数是如何确定的呢
离子所带的电荷数为一个原子得失电子数的数目
《原子的结构》人教版优秀课件5ppt 课件人 教版课 件
离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
4、离子用什么来表示?
用离子符号 来表示。如 S2－、 Cl－ 、Mg2+
离子符号如何书写？
书写方法：在元素符号的右上角标出原子得失 电子的数目及电荷的性质。（先写数字后标电 荷性质，当离子所带电荷数为1时，“1”省略不 写）。例如：
镁离子 Mg2+
氯离子 Cl-
《原子的结构》人教版优秀课件5ppt 课件人 教版课 件
离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
5、离子符号表示什么意义呢？
1）表示一个某离子 2）表示带几个单位的正或负电荷的某离子 例： Mg2+：表示一个镁离子
表示带两个单位的正电荷的镁离子。
离 子
知识回顾 第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
核外电子的排布有什么特点？
（1）第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容 纳__8_个电子。
（2）最外层不超过 8 个电子。
（3）电子先排满能量 低 的电子层，排满后，
再排能量稍
高的电子层。
知识回顾
以氧原子的结构示意图为例，看看原子结构示意图 中各部分所表示的含义。
离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+11 2 8
钠离子 Na+
+17 2 8 8
氯离子 Cl-
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Na+ Cl-
NaCl
物 质 的所 微以 粒， 之离 一子
也 是 构 成
最外层电子数 ？ 该电子层上的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数
？ 原子核
知识回顾
那么什么样的结构才是原子的稳定结 构呢？ 最外层电子数为8，只有一个电子层的为2。
那么，如何才能形成稳定的结构呢？
离子的形成
活动一：我会画
同学们，请结合所学内容画出Al、Mg、 P、S的原子结构示意图。
离子的形成
Al +13 2 8 3 Mg +12 2 8 2
易失3个电子 带3个正电荷
易失2个电子 带2个正电荷
+13 2 8 Al 3+ +12 2 8 Mg 2+
易得3个电子
P
+15 2 8 5
带3个负电荷
+15 2 8 8 P3+
S
+16 2 8 6
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 S 2﹣
离子的形成
活动二：交流与讨论
什么叫离子？
离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
二、离子
1、概念：带电的原子。 2、离子的分类
（1）阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－
（2）阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
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离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
《原子的结构》人教版优秀课件5ppt 课件人 教版课 件
《原子的结构》人教版优秀课件5ppt 课件人 教版课 件
谢谢
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阴离子
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活动四：比一比，看谁做得又快又好 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
1、下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结 构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 ＡＣ ，属于离子的是 ＢＤ ，其中属于
阳离子的是 Ｄ，其中属于阴离子的是 Ｂ，
如果离子符号前面有具体的化学计量数，它只 表示离子的个数。例如
2Mg2+ ： 表示两个镁离子
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离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
你能行!试试看
2-
O:
一个氧离子
（带2个单位负电荷） 的氧离子。
2-
3 O:
表示3个氧离子
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离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
食盐，化学名叫氯化钠，是生活中最 常见的调味品；工业上用它制碳酸钠、氯 气等；农业上用它的水溶液选种；医学上 用它制生理盐水等，既然如此重要，那么 它是如何形成的呢？
《原子的结构》人教版优秀课件5ppt 课件人 教版课 件
离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
课堂小结
微
区别
与
粒
联系
结构
原子
质子数＝电子数
离
阳离子
子
阴离子
质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
表示法 相互转 化关系ຫໍສະໝຸດ 不带电带正电带负电
用元素符号表示 Na，S
用离子符号表示 Na+
用离子符号表示 S2-
阳离子
得电子 失电子
原子
得电子 失电子
《原子的结构》人教版优秀课件5ppt 课件人 教版课 件
活动四：比一比，看谁做得又快又好 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
2、写出下列符号。
1）钠离子 Na+
2）氯离子 Cl-
3）镁离子 Mg2+ 4）硫离子 S2-
5）铵根离子 NH4+ 6）2个氢离子 2H+
7）氧元素 O
8）5个氮原子 5N
离子所带的电荷数为一个原子得失电子数的数目
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离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
4、离子用什么来表示?
用离子符号 来表示。如 S2－、 Cl－ 、Mg2+
离子符号如何书写？
书写方法：在元素符号的右上角标出原子得失 电子的数目及电荷的性质。（先写数字后标电 荷性质，当离子所带电荷数为1时，“1”省略不 写）。例如：
镁离子 Mg2+
氯离子 Cl-
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离子的形成 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
5、离子符号表示什么意义呢？
1）表示一个某离子 2）表示带几个单位的正或负电荷的某离子 例： Mg2+：表示一个镁离子
表示带两个单位的正电荷的镁离子。
离 子
知识回顾 第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
核外电子的排布有什么特点？
（1）第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容 纳__8_个电子。
（2）最外层不超过 8 个电子。
（3）电子先排满能量 低 的电子层，排满后，
再排能量稍
高的电子层。
知识回顾
以氧原子的结构示意图为例，看看原子结构示意图 中各部分所表示的含义。
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钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+11 2 8
钠离子 Na+
+17 2 8 8
氯离子 Cl-
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Na+ Cl-
NaCl
物 质 的所 微以 粒， 之离 一子
也 是 构 成
最外层电子数 ？ 该电子层上的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数
？ 原子核
知识回顾
那么什么样的结构才是原子的稳定结 构呢？ 最外层电子数为8，只有一个电子层的为2。
那么，如何才能形成稳定的结构呢？
离子的形成
活动一：我会画
同学们，请结合所学内容画出Al、Mg、 P、S的原子结构示意图。
离子的形成
Al +13 2 8 3 Mg +12 2 8 2
易失3个电子 带3个正电荷
易失2个电子 带2个正电荷
+13 2 8 Al 3+ +12 2 8 Mg 2+
易得3个电子
P
+15 2 8 5
带3个负电荷
+15 2 8 8 P3+
S
+16 2 8 6
易得2个电子 带2个负电荷
+16 2 8 8 S 2﹣
离子的形成
活动二：交流与讨论
什么叫离子？
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二、离子
1、概念：带电的原子。 2、离子的分类
（1）阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－
（2）阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
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谢谢
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阴离子
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活动四：比一比，看谁做得又快又好 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
1、下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结 构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 ＡＣ ，属于离子的是 ＢＤ ，其中属于
阳离子的是 Ｄ，其中属于阴离子的是 Ｂ，
如果离子符号前面有具体的化学计量数，它只 表示离子的个数。例如
2Mg2+ ： 表示两个镁离子
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你能行!试试看
2-
O:
一个氧离子
（带2个单位负电荷） 的氧离子。
2-
3 O:
表示3个氧离子
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食盐，化学名叫氯化钠，是生活中最 常见的调味品；工业上用它制碳酸钠、氯 气等；农业上用它的水溶液选种；医学上 用它制生理盐水等，既然如此重要，那么 它是如何形成的呢？
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课堂小结
微
区别
与
粒
联系
结构
原子
质子数＝电子数
离
阳离子
子
阴离子
质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
表示法 相互转 化关系ຫໍສະໝຸດ 不带电带正电带负电
用元素符号表示 Na，S
用离子符号表示 Na+
用离子符号表示 S2-
阳离子
得电子 失电子
原子
得电子 失电子
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活动四：比一比，看谁做得又快又好 《原子的结构》人教版优秀课件5ppt课件人教版课件
2、写出下列符号。
1）钠离子 Na+
2）氯离子 Cl-
3）镁离子 Mg2+ 4）硫离子 S2-
5）铵根离子 NH4+ 6）2个氢离子 2H+
7）氧元素 O
8）5个氮原子 5N