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第二单元我们周围的空气【学习目标】1. 掌握空气中氧气含量的测定实验；能区分纯净物和混合物；能说出空气的成分及体积分数。
2. 掌握氧气的物理性质和化学性质；能区别化合反应、分解反应和氧化反应。
3. 掌握氧气的实验室制取方法；认识催化剂和催化作用。
4. 了解大气污染的来源、危害及防止空气污染采取的措施。
【知识网络】J 研究空气成分的代表人物:拉瓦锡（法）I 测定空气中氧气含量的实验I 用途：支持燃烧、供给呼吸【要点梳理】要点一、空气的组成及空气中氧气含量的测定1. “红磷燃烧耗氧法”测定空气屮氧气的含量：（1）实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭 容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
红磷和氧气反应的 文字表达式：空气成分的研究关注空气的质壘 J 空气污染指数项目［防治方法我们周围的空气/氮气施％、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% 其他气体和杂质0.03%性质Y 空气的成分C 物理性质：通常杲无色无味的气体，比空气密度大，不易沼于水 与金属Mgs Fe 等反应 与非金属隣等反应 与石蜡反应化学性质（氧化性）氧 化 反 应药品：氮酸钾、高猛酸钾、过氧化氢实验室制法J1筠仃猛原理：氮酸钾—需'护 J 氯化钾+氧气高猛酸钾JE1L_ 猛酸钾+二氧化猛+氧气二氧化猛 > 水+氧气过氧化氢仪器装苴<收集方法：拄水法、向上扫E 空气法21%（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
2.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
氮气的化学性质不活泼。
主要用途是用作保护气、合成氮肥等。
3.稀有气体：氨、氛、氮、氟、氤等气体的总称。
是无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。
通常作保护气、制成多种电光源等。
【要点诠释】空气的主要成分是氮气和氧气。
空气的成分按体积计算如下表:要点二、纯净物和混合物概念：只由一种物质组成的物质叫纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
第二单元我们周围的空气复习学案【复习目标】（1）知道空气的成分以及空气污染的原因和防治方法；（2）知道氧气的主要性质和用途；（3）知道氧气的实验室制法（实验原理、实验装置、收集方法、验满方法、检验方法、操作步骤及注意事项）；（4）能正确书写碳、硫、磷、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇、铁、镁、铜与氧气反应以及高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾制取氧气的化学方程式；（5）能正确判断“化合反应”和“分解反应；（6）能正确判断催化剂、纯净物、混合物。
【复习重难点】识记基础知识并用之解决具体问题。
【复习过程】一、考点梳理考点1：空气的组成1、空气的组成：按体积分数计算，空气中的含量最大，约占；其次是，约占；再次，其占空气总体积的；二氧化碳的体积分数虽仅占，但其作用同样重要。
氮气是含氮元素的（填“单质”或“化合物”），使用化学方法可以将其转化为被称为的化肥；由于氮气的化学性质稳定，所以常用他作为。
2、空气中氧气含量的测定(1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧且生成物是固体（或生成物是气体但所生成的气体可以被吸收），使容器内外形成压强差。
(2)实验现象：红磷燃烧产生，放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的(3)红磷燃烧的化学方程式：。
(4)实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的；③空气中还有五分之四提及的不可燃、不助燃也不溶于水的气体。
⑸问题与反思：①实验后发现测定的氧气体积含量低于五分之一。
问：这可能是哪几种原因引起的？②分析实验结束后剩余气体具有那些性质？③能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么。
考点2：空气是一种宝贵的自然资源1、氧气：氧气常用于和；2、氮气：氮气是制造和的重要原料；氮气的化学性质，常用作，灯泡内充氮可以延长使用寿命，食品包装袋内充氮可以。
3、稀有气体：稀有气体包括、、、、等，都是色，气味，化学性质。
主要用途：作；制造多种用途的；用于激光技术或医疗麻醉。
考点3：保护空气1、排放到空气中的有害物质：大致可分为和两大类，从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是、、等。
第二单元我们周围的空气课题1 空气【学习目标】1．了解空气的主要成分和组成。
2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
3．初步学会鉴别纯净物、混合物。
4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
5. 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性【课前预习】1.水为什么进不到倒扣的杯子中去？2.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）3.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【课堂探究】【自主学习1】阅读课本第26页的内容，思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】实验目的①认识红磷在氧气中燃烧②测定空气里氧气的含量实验原理选择能消耗氧气，并且不产生新的气体的燃烧反应-------红磷的燃烧实验装置观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式2.总结实验结论3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？4.水为什么会进入集气瓶中?5.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/56.如果装置的气密性不好，结果可能是什么？7.为什么要在集气瓶里放少量的水？8.燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？9.为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？10.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？11.为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？12.？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？13.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？14.若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道氮气的什么性质？【有效训练】测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气《复习课》教学设计3.进一步了解生活中氧气等气体的用途，解决生产中实际问题，正确建构社会观、物质观及绿色观。
（情感态度与价值观）【评价任务】1.通过探究气体的成分，空气中氧气含量的测定、氧气的性质、用途与制取，诊断与发展学生对氧气的性质、检验、用途与制取，从化学角度研究物质方法的认知水平（认知水平）2.通过构建思维导图、检验未知气体、选择气体的制取装置、总结实验室制取氧气的方法，诊断和发展学生建构知识模型、气体制备的操作技能、实验探究的能力（探究水平）3.通过对空气质量日报的分析，生活中常见增氧剂的探究等，诊断并发展学生对所学知识在生产中实际问题应用中学科价值的认知水平（价值水平）【学习活动】教师活动学生活动环节一：鱼在旅途教师活动1师问1：鱼儿在长途运输过程中常会在水中加入一种神秘的白色颗粒，那么如何检验白色颗粒与水反应产生的小气泡是什么呢?师问2：不仅是鱼儿在运输过程中需要氧气，在日常生活和科学探究过程中也需要氧气的参与，同学们已经学习了实验室氧气制备的思路和方法，同学们可以以思维导图的形式形象具体的归纳出来吗？学生活动1学生按照科学探究的步骤进行探究活动。
（小组合作，讨论、总结、分享）学生分小组完成实验室制取氧气的思维导图，并分享成果。
其他小组聆听、补充、评价。
活动意图说明：通过情景创设，引导学生经历提出问题、猜想假设、进行实验、收集证据、得出结论这一完整的科学探究过程。
在解决实际问题中，感知化学在生活中的学科价值。
通过构建思维导图，树立知识体系，初步形成制取气体的一般思路。
通过巩固制取氧气的文字表达式书写，进一步加深对气体制取的理解，为后续的化学方程式书写打牢基础。
环节二：思维提升教师活动2师问1：鱼类在运输过程中，还可以向袋内直接充入氧气，同学们分析一下，这反映出氧气的哪些性质？师问2：物质的性质和用途之间有怎样的关系呢？师问3：化学中研究物质的一般思路及方法。
优质资料---欢迎下载第二单元《我们周围的空气》复习课学案班级姓名学号【教学目标】：1.知识与技能：复习巩固空气成分、空气污染有关知识，巩固氧气的用途与性质的关系，加深对纯净物和混合物的分类观理解。
2.过程与方法：通过对氧气性质的巩固复习，初步形成认识物质性质的一般思路，初步认识“物质的变化是有条件的”的观念，知道化学反应可以分类研究。
3.情感态度与价值观：通过小组合作提高学生的语言表达能力、合作学习能力和综合分析能力。
【教学路线图】：空气是人类赖以生存的物质。
但是在生产、生活的过程中，空气污染的现象屡见不鲜。
请看一则新闻以及空气质量报告，结合自己的学习经验，回答下列问题：（1）酥脆的饼干放在空气中慢慢变软，说明空气中含有______________；（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有__________；（3）植物在空气中能进行光合作用，说明空气中含有_____________；（4）空气还是制造氮肥的原料，这说明空气中含有_______________；（5）五光十色的霓虹灯内填充的气体是；（6）空气属于，其中的氮气属于（填写“纯净物”或“混合物”）；。
（7）大气主要污染物有用所学知识完成横线内容：实验实验步骤实验现象 反应的文字表达式 A ①木炭在空气中燃烧木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊②木炭在氧气中燃烧B ③硫在空气中燃烧 微弱的淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味④硫在氧气中燃烧C ⑤铁丝在空气中燃烧 铁丝红热⑥铁丝在氧气中燃烧通过A,B,C 三组对比实验的现象，可以得出的规律是：。
学生活动三：氧气的制法化学兴趣小组参观工厂后知道了工业上通过分离液态空气法制取氧气，跟老师实验室简便快捷的方法不同。
小组成员跃跃欲试想自制氧气。
同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体，从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。
我们周围的空气【复习目标】1．能回忆并说出本单元的主要内容。
2．能根据知识网络结构图，对本单元的知识内容进行梳理、补充、复习和巩固。
【复习重点】1．氧气的化学性质；氧气制取的原理和实验操作；2.化合反应和分解反应以及氧化反应。
【复习难点】空气的成分和混合物、纯净物的概念。
情景导入 生成问题1．导语：本节课对第二单元的内容进行整理复习。
2．明确复习目标，解读目标。
自学互研 生成能力知识模块一 空气1．知识结构：空气⎩⎪⎨⎪⎧成分（按体积分数计算）氧气含量的测定⎩⎪⎨⎪⎧原理现象结论空气的污染与防治⎩⎪⎨⎪⎧污染防治 2．基本概念： 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物。
纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。
知识模块二 氧气 1．氧气的性质： 氧气的性质⎩⎪⎨⎪⎧物理性质→通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧气和固态氧气都是淡蓝色的化学性质⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫碳＋氧气――→点燃二氧化碳硫＋氧气――→点燃二氧化硫铁＋氧气――→点燃四氧化三铁化合反应氧化反应2．基本概念： 化合反应：(多变一)由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。
缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。
知识模块三 制取氧气1．实验室制法(1)药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾(2)反应原理：①过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气 ②氯酸钾――→二氧化锰加热氧化钾＋氧气 ③高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气(3)验证方法(鉴别)：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃则证明该气体是氧气。
(4)验满方向：将带火星的木条放在瓶口，如果复燃则已集满(向上排空气法)；集气瓶口有气泡冒出(排水法)。
(5)操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
2．基本概念：催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
第二单元我们周围的空气课题 1：空气一、学习目标：1.了解空气的主要成分和组成。
2.通过对“测定空气里氧气含量” 实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
3.初步学会鉴别纯净物、混合物。
4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。
【课前知识积累】1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）2.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【情境导入】猜谜1. “水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。
”2. “说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。
”二、自主探究：知识点 1：空气的组成1、测定空气里氧气的含量的实验【阅读】 P26 思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】观察老师的演示实验2-1 ，完成下面表格实验结论实验步骤实验现象检查气密性将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中反应停止，冷却到室温后打开止水夹【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式 :2.总结实验结论 :3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？【对比归纳】认识相似装置2、空气的成分【阅读】课文P27页内容按体积分数计算，大约是：氮气____，氧气 ____，稀有气体 ____，二氧化碳 _____，其它气体和杂质 _____。
知识点 2：纯净物和混合物【阅读】课文 P27 页内容，【比较归纳】物质纯净物混合物概念特性举例联系★练习：判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。
空气海水氧气石灰水冰水混合物冰知识点 3：空气是一种宝贵的资源【阅读】课本 P28～ 30 页内容，完成下面表格：成分主要性质主要用途氧气氮气稀有气体知识点 4：保护空气【阅读】课本 P30～ 32 页内容，完成：1、空气的污染源: ①（可吸入颗粒物）②主要有、、、等。
我们周围的空气复习巩固与测试一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：● 知道空气的成分，掌握测定空气中氧气含量的原理和方法；● 了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质；● 掌握氧气的实验室制法；● 理解混合物与纯净物的概念，能对常见物质进行分类；● 能区别化合反应、分解反应、氧化反应。
重点难点：● 氧气的化学性质和实验室制法；● 区别化合反应、分解反应、氧化反应。
学习策略：● 通过空气中氧气含量的测定实验、氧气的性质及氧气的制取实验，学会观察、记录、分析实验现象等科学实验的方法，能用化学语言表述相关的信息。
对基础知识的学习运用分类和归纳的方法，以便于掌握，例如：化合反应和分解反应的特点可以归纳为“多变一”和“一变多”。
二、学习与应用知识点一：知道空气的成分，掌握测定空气中氧气含量的原理和方法空气成分按体积分数：氮气占或，氧气占或，稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙）占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
测定空气中氧气的含量的原理是：利用在容器中燃烧消耗，生成，则容器内气体压强，烧杯中的在外界大气压的作用下，进而通过进入集气瓶中来确定空气中的含量。
知识点二：了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质物理性质: （固体,液体色）、味体, 溶于水,密度比空气。
化学性质：比较，可以和许多物质发生反应，并。
如：非金属＋氧气例：金属＋氧气例：知识点三：掌握氧气的实验室制法实验室制取原理: ；；。
收集方法：法和法。
知识点四：理解混合物与纯净物的概念，能对常见物质进行分类区别二者的关键是抓住由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如、等；混合物由或物质，没有固定的组成和性质如、等。
知识点五：能区别化合反应、分解反应、氧化反应化合反应的特点是：。
分解反应特点是：。
化合反应、分解反应是四种基本反应类型中的两种；而氧化反应特点是：。
氧化反应和化合反应、分解反应不是同一分类标准，他们之间没有必然的联系。
《我们周围的空气》复习课教案设计一、教材分析《我们周围的空气》是九年级上册第二单元的内容。
本单元包括三个课题，分别是空气、氧气和制取氧气。
本单元内容是历年中考的重点之一。
近年来中考以空气中氧气含量的测定、氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题、解决问题的能力。
在课程内容设置上，教材从学生已有的知识入手，通过对燃烧红磷法测定空气中氧气含量实验的研究，引出空气的组成及相关成分的性质与用途，并由此自然地引出纯净物和混合物的概念，符合学生认知的一般性规律；接着，再对空气中一种重要的成分氧气进行重点学习——在氧气的性质这一部分，从实验操作到现象的观察和对比分析，以此得出氧气的化学性质，氧气的制取作为气体制取的起始课，通过对氧气的实验室制法的系统介绍，使学生掌握气体制备的一般方法，为今后学习有关气体的制备奠定基础；同时，教材也在对实验原理的教授过程中，通过对比归纳，引出化合反应、分解反应、氧化反应的定义，这种由具体到抽象的学习过程，对于学生的能力提升，也有一定的帮助。
二、教学目标（一）知识与技能1.了解空气的主要成分；认识纯净物与混合物的概念并应用。
2.了解氧气的物理性质并通过与许多物质反应认识其化学性质比较活泼。
3.知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及方案选择。
4.认识化合反应、分解反应。
（二）过程与方法1.通过“测定空气中氧气含量”实验，学会分析实验结果的误差原因。
2.通过不同气体的鉴别，初步学习科学探究的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。
（三）情感、态度与价值观1.通过实验探究，增强学生的探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
2.通过对实验的反思和评价，感受学习化学的意义，提高学生保护环境的意识。
三、教学重难点重点：氧气的化学性质，氧气的实验室制法。
难点：测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因四、教学过程五、板书设计。
上学期九年级化学科第二单元导学案课题：空气（1）第1课时备课人：化学组班级_______ 姓名________ 家长签名_______日期_______学习目标：1．知道空气的成分；2．会通过实验验证空气中氧气的含量。
学习重、难点：会通过实验验证空气中氧气的含量。
一、课前先学预习内容：（课本26——27页；）尝试完成以下内容：1．空气中按体积分数计算，含量最多的气体是，它约占空气体积的，能支持燃烧的气体是，它约占空气体积的，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质约占。
2．从冰箱中取出的啤酒瓶外壁出现了液滴，证明空气中含有，盛有石灰水的瓶子放置久了会出现一层白膜，证明空气含有，酒精在空气中可以燃烧，证明空气含有，酥脆的饼干露置于空气中变软，证明空气含有。
二、课堂探究1．在做空气中氧气含量测定的实验装置甲生设计了如图实验方案：在燃烧内盛放过量的红磷，点燃后立即放入集气瓶内，塞紧瓶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水进入集气瓶。
（1）实验过程中，观察到的主要现象是、化学方程式是。
（2）乙生用上述实验装置测定结果是：空气中氧气的含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是、。
（3）丙生用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水能否进入集气瓶？为什么？（4）若仍用木炭代替红磷，能否保证实验成功？（5）已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？简要说明理由2、我们知道了空气的主要成分是氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验装置图。
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？三．巩固练习：1．（）空气中含量最多的气体是A、氧气B、氮气C、水蒸气D、二氧化碳2．（）最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是A、拉瓦锡B、汤姆逊C、普利斯特里D、舍勒3．（）在校运动会上，100 m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是A.二氧化硫B.五氧化二磷C.水蒸气D.二氧化碳4．（）做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
课题：第二单元我们周围的空气年级：九年级科目：化学设计者：内容学习注解【复习目标】（1）知道空气的成分以及空气污染的原因和防治方法；（2）知道氧气的实验室制法（原理、装置、收集、验满、检验方法、步骤）（3）能正确判断“化合反应”和“分解反应；（4）能正确判断纯净物、混合物。
【复习重难点】识记基础知识并用之解决具体问题。
【复习过程】一、自我检测，自我梳理1．空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体、_________0.03%、其它气体和杂质。
2．测定空气成分实验：用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数。
实验现象：结论：（1）分析实验结束后剩余气体具有那些性质？（2）写出该化学反应的方程式为（3）能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么。
3．氮气的用途与化学性质：化学性质，常用作，如：食品包装充氮以防腐。
医疗上可用液氮作冷冻麻醉。
4．稀有气体的性质与用途：性质不活泼，主要用途：作；制造多种用途的；用于激光技术或医疗麻醉。
5．在通常状况下,氧气是一种色味的气体，氧气的密度,比空气的密度。
它溶于水；加压降温后变为的液体，继续降温变为的雪花状的固体。
内容学习注解6．氧气是一种化学性质比较的气体,具有性。
7．木炭在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,发光,放热,生成使澄清石灰水变的气体；其反应的方程式为：。
9．硫在氧气中燃烧的现象:发出明亮的色火焰,放热,生成有的气体,其反应方程式为：。
10．铁在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧，，放出热量,生成一种色固体,其反应的方程式为：，在做此实验时，瓶底要铺一层沙或水，其目的是.11．氧气的用途是和。
12、氧气的实验室制法（固体加热）反应原理：、。
收集方法：(1)排水法根据是(2)向上排空气法根据是。
.实验装置如右图：⑴试管口要向下倾斜，目的是防止。
⑵伸入试管中的导气管不能过长，原因是。
⑶若用高锰酸钾须在试管口放，原因是。
⑷铁夹应夹在离试管口的。
⑸药品不能堆积在试管底部，要平铺在试管底部，目是。
