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（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
知识点10.化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是×1023。
我们把含有×1023个粒子的集体计量为1摩尔。
简称摩，符号为mol 。
×1023mol -1叫做阿佛加得罗常数，N A 。
它的符号是n 。
粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为1molFe 、3摩尔氧分子可表示为3molO 2、10摩尔钠离子可表示为1molNa +。
2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，常用单位为g/mol 。
摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。
H 2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ，1 mol H 2O 的质量是18g ，含有×1023个水分子；0.5 mol H 2O 的质量是9g ，含有×1023个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm ，单位L/mol 。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m )的关系为V=n ·Vm 。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃×105)时V m = /mol ；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是1mol ，微粒数是×1023个，所占体积为。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为、22g 、1g 、14g ，但他们所含的分子数都是×1023个。
1.在搅拌下依次向装有四氢呋喃的反应釜中加入 n-BuLi和20kg苯乙烯。
当单体聚合了一半时，向体系中加入 HO，然后继续反应。
假如用水终止的和继2续增长的聚苯乙烯的分子量分布指数均是1，试计算（1）水终止的聚合物的数均分子量；（2）单体完全聚合后体系中全部聚合物的数均分子量；（3）最后所得聚合物的分子量分布指数。
2. 有下列所示三成分组成的混合体系。
成分1：重量分数=，分子量=l×104成分2：重量分数=，分子量=1 ×105。
成分3：重量分数=，分子量=1×106求：这个混合体系的数均分子量和重均分子量及分子量分布宽度指数。
3.某一耐热性芳族聚酰胺其数均相对分子质量为24116。
聚合物经水解后，得%(质量百分数)•对苯二胺，%(质量百分数)•对苯二甲酸，%苯甲酸(质量百分数)。
试写出聚合物结构式和其水解反应式？计算聚合物的数均相对分子质量？4.等摩尔二元醇和二元酸缩聚，另加醋酸%，p=或时聚酯的聚合度多少？5.等摩尔二元醇和二元酸缩聚，另加醋酸%，p=或时聚酯的聚合度多少？6．AA、BB、A3混合体系进行缩聚，NA0=NB0=，A3中A基团数占混合物中A总数（）的10%，试求p=时的以及= 200时的p。
7.对苯二甲酸(1mol)和乙二醇(1mol)聚酯化反应体系中，共分出水18克，求产物的平均分子量和反应程度，设平衡常数K＝4。
8.要求制备数均分子量为16000的聚酰胺66，若转化率为%时：（1）己二酸和己二胺的配比是多少？产物端基是什么？（2）如果是等摩尔的己二酸和己二胺进行聚合反应，当反应程度为%时，聚合物的数均聚合度是多少？9.由1mol丁二醇和1mol己二酸合成数均分子量为5000的聚酯，（1）两基团数完全相等，忽略端基对数均分子量的影响，求终止缩聚的反应程度P；（2）假定原始混合物中羟基的总浓度为2mol，其中％为醋酸，无其它因素影响两基团数比，求获得同一数均聚合度时所需的反应程度。
相对分子质量与摩尔质量是化学中非常重要的概念。
它们可以帮助我们计算出化学反应中物质的质量和数量，从而更好地理解和掌握化学知识。
一、相对分子质量相对分子质量是指分子中所有原子的相对质量之和。
它通常用化学式表示，例如H2O的相对分子质量为18，NaCl的相对分子质量为58.44。
相对分子质量的计算方法是将分子式中每个原子的相对原子质量相加。
例如，H2O的相对分子质量为2×1+1×16=18，其中2和1分别是氢原子和氧原子的相对原子质量，16是氧原子的相对原子质量。
相对分子质量在化学中有着广泛的应用。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的相对分子质量来计算它们的质量比和摩尔比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
它通常用单位g/mol 表示，例如H2O的摩尔质量为18g/mol，NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。
摩尔质量的计算方法是将相对分子质量或相对原子质量的数值转化为克，例如，H2O的相对分子质量为18，将其转化为克后得到18g/mol。
摩尔质量在化学中的应用非常广泛。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的摩尔质量来计算它们的摩尔比和质量比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
三、相对分子质量与摩尔质量的关系相对分子质量和摩尔质量之间有着密切的关系。
它们的数值是相等的，例如，H2O的相对分子质量为18，摩尔质量也为18g/mol。
相对分子质量和摩尔质量的关系可以用下面的公式表示：相对分子质量=摩尔质量×Avogadro常数其中，Avogadro常数是一个物质所含粒子数的比例常数，约为6.022×1023/mol。
四、实例分析以NaCl为例，它的相对分子质量为58.44，摩尔质量为58.44g/mol。
假设我们有10g的NaCl，那么它的摩尔数可以通过下面的公式计算：摩尔数=质量/摩尔质量=10/58.44=0.171mol根据NaCl的化学式，我们可以知道它由一个钠离子和一个氯离子组成，因此在10g的NaCl 中，钠离子和氯离子的量应该相等。
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
混合气体摩尔质量或相对分子质量的计算1已知标况下密度;求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量;若已知气体在标准状况下的密度ρ;则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2已知相对密度;求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度;记作D B ;即 D B ＝)()(B A ρρ;由推论三;)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒MrA ＝D B ·MrB以气体BMr 已知作基准;测出气体A 对它的相对密度;就可计算出气体A 的相对分子质量;这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.3已知混和气体中各组分的物质的量分数或体积分数;求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气;气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量;按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝mol g molmolg mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅推论一 M＝MA·nA％＋MBnB％＋……推论二 M ＝MA·VA％＋MB·VB％＋……例：空气的成分N2约占总体积的79％;O2约占21％;求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M空气＝MN2·VN2％＋MO2·VO2％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g;相同条件下;充入某气体单质其质量为w3g;则此单质气体的摩尔质量为 .练习2．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20;求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.A组1气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组1、在两个容积相同的容器中;一个盛有HCl 气体;另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体..在同温同压下;两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体;当它们的温度和密度都相同时;这三种气体的压强p 从大到小的顺序是 A.pNe ＞pH 2＞pO 2 B.pO 2＞pNe ＞pH 2 C.pH 2＞pO 2＞pNe D.pH 2＞pNe ＞pO 23、如果a g 某气体中含有的分子数为b;则c g 该气体在标准状况下的体积是式中NA 为阿伏加德罗常数的值 A.22.4 bc/aN A L B. 22.4ab/cN A L C. 22.4ac/bN A L D. 22.4b/acN A L4、设N A 代表阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A.2.9 g 2CaSO 24·H 2O 中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48 g O 2和O 3Y 的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中;1 mol 铁失去的电子数为3NAD.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的O 2-数为NA5、在一定温度和压强下;1 L X 气体和1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水蒸气和1 L 氮气..X 、Y 两种气体是 A.H 2、N 2O 4 B.H 2、N 2O 3 C.H 2、N 2O D.H 2、NO 26、下列条件下;两种气体分子数一定不相等的是 A.相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2 B.相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4C.相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 47、标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气;下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①8、用NA 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述中正确的是 A.100 mL 0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液中含有SO 42-的个数为0.1N A B.1 g 氢气含有N A 个H 2分子C.标准状况下;22.4 L NH 3所含的电子数为10N AD.含2N A 个氧原子的氧气的质量为32 g 9、在120 ℃时分别进行如下三个反应： A.2H 2S+3O 2=2H 2O+2SO 2 B.C 2H 4+3O 2=2H 2O+2CO 2 C.C 4H 8+6O 2=4H 2O+4CO 21若反应在容积为V 的固定容器中进行：ρ为气体的密度符合ρ前=ρ后;p 前＞p 后的是____________； 符合ρ前=ρ后;p 前=p 后的是____________.. 2若压强恒定;容积V 可变：符合ρ前＞ρ后;V 前＜V 后的是____________..10、1有15 g A 物质和10.5 g B 物质恰好完全反应;生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质;则E 物质的摩尔质量是____________.. 2V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV 2O 5+yV 2O 3=zVnO 2n+1①反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 6O 13； ②反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 3O 7；3已知某种由KCl 和NaCl 组成的混合物中;钾、钠离子的物质的量之比为1∶2;则此混合物中;KCl 的质量分数是____________;如果混合物中含6 mol Cl -;那么此混合物中有NaCl____________g..11、过氧化钙CaO 2是一种安全无毒物质;带有结晶水;通常还含有CaO.. 1称取0.542 g 过氧化钙样品;灼热时发生如下反应：2CaO 2·xH 2O2CaO+O 2↑+2xH 2O;得到O 2在标准状态下体积为67.2 mL;该样品中CaO 2的物质的量为______..2另取同一样品0.542 g;溶于适量稀盐酸中;然后加入足量的Na2CO3溶液;将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀;得到干燥的CaCO30.70 g..①试计算样品中CaO的质量..②试计算样品中CaO2·xH2O的x值..。
高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。
从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。
