2005年无机化学期末考试复习题

《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。

)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。

)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。

(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。

4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。

(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。

(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。

《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

2005学年第二学期一、选择题（30分，有1一2个正确答案，每题2分）1、性质更相似的元素对是A、Al与Be B 、B与Al C、Li与Na D、Al与Ga2、能与希有气体氙形成化合物的元素是A、氧B、氩C、氟D、溴3、下列硫化物不能溶于HNO3的是A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS4、下列排列正确的是A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3B、还原性FeCl2>NiCl2C、配合物的稳定性[Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3+D、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)35、Cu2O和稀硫酸反应的产物是A 、Cu 2SO4 + H2O B、 Cu SO4 + H2OC、 Cu SO4 + Cu + H2OD、 Cu S + H2O6、在CuSO4·5H2O分子中的五个水A、有四个是结晶水B、有四个是配位水C、全部是结晶水D、全部是配位水7、NaH属于A、分子型氢化物B、金属型氢化物C、离子型氢化物D、原子晶体8、下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是A、Cr(OH) 3B、Fe(OH) 3C、Co(OH) 3D、Ni(OH) 39、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为A、用稀H2O2水溶液擦洗B、用清水小心擦洗C、用钛白粉细心涂描D、用SO2漂白10、不能用于鉴别升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的试剂是A、SnCl2B、 NaOHC、NH３·H2O D H2S11、下列物质不是一元酸的是A、H３BO３B、H３PO2C、H３PO３D、HNO212、配制SnCl2时，可采取的措施是A、加入还原剂Na2SO3B、加入盐酸C、加入金属锡D、通入氯气13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁常形成一层白膜，可用下列哪种物质洗去A、水B、稀盐酸C、稀硫酸D、浓氢氧化钠14、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是A、发烟硝酸B、发烟硫酸C、五氧化二磷D、碱石灰15、大苏打与碘反应的产物之一是A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO3二、填空题（30分，每空1分）1、写出下列物质的化学式：（1）次磷酸钠（2）过二硫酸钠（3）氯化铝2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型(1)N2O (2) NO2－ (3) H3PO43、硼原子在形成化学键时具有___________特征，表现在它的含氧酸为__________元弱酸，其最简单的氢化物能形成____________键。

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。

下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。

风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。

04--05 学年第 一 学期 第1页(共8页)中 国 科 学 技 术 大 学 04—05 学年第 一 学期期末考试试卷考试科目: 无机化学 得分:__________ 学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________一、选择题（20分，每小题1分。

每问只有一个最佳答案）1．化合物NSF 、SNF 和NFS 的稳定性顺序为（假设它们都存在） ( ) (A) NFS ＞SNF ＞NSF (B) NSF ＞NFS ＞SNF (C) NSF ＞SNF ＞NFS (D) SNF ＞NSF ＞NFS2．下列各物种中，几何构型不为直线型的是 ( )(A) N 2O (B) -3N (C) CO 2 (D) O 33．用VSEPR 理论推测XeF 3+的几何构型为 ( ) (A) 平面三角形 (B) 三角锥型 (C) T 型 (D) 正四面体 已知锇的电位图如下：A ϕ ：OsO 4+1.0V-26OsCl+0.85V-36OsCl+0.40VOs 2++0.85VOs请回答下列第4～7题4．在1mol / L 的盐酸中，最不稳定的物种为 ( )(A) OsO 4 (B) -26OsCl (C) -36OsCl (D) Os2+ 5．电极电位不随pH 变化的电对为 ( )(A) -264OsCl/sO O ϕ (B) --3626OsCl/OsCl ϕ (C) -364OsCl/sO O ϕ (D) Os/OsO 4ϕ6．电极电位不随盐酸浓度变化的电对为 ( )(A) -264OsCl/sO O ϕ (B) --3626OsCl/OsClϕ (C) -364OsCl/sOO ϕ (D) Os/OsCl36-ϕ7．Os/OsO4ϕ值为 ( )(A) +0.869V (B) +0.775V (C) +0.619V (D) +6.95V8．在[Fe 4S 3(NO)7]－中，Fe 原子的平均氧化数为 ( ) (A) -7/4 (B) -1/2 (C) +2 (D) +39．一原子被观察到以100.0nm 、125.0nm 和500.0nm 发射光。

2004至2005第二学期无机化学期末考试卷院系：化学化工与材料学院化学、应化、环境专业一、选择题（每题1分，共 13分））(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为（）(A)、V5+ (B)、VO3+ (C)、VO2+ (D)、V2O53、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（）(A)、Fe3+，Bi3+(B)、Cd2+，Fe3+(C)、Pb2+，As3+(D)、Sn4+，Cd2+4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）(A)、HClO4>H2SO4>H3PO4 (B)、HBrO4>HClO4>H5IO6(C)、HClO>HClO3>HClO4 (D)、HBrO3>HClO3>HIO35、加热分解可以得到金属单质的是（）(A)、Hg(NO3)2 (B)、Cu(NO3)2 (C)、KNO3 (D)、Mg(NO3)26、下列含氧酸中酸性最弱的是（）(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO3 (D)、HBrO7、关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是（）(A)、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。

(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。

8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）(A)、NH3⋅H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO39、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl310、下列配合物中，还原能力最强的是（）(A)、Fe(H2O)62+(B)、Fe(CN)64-(C)、Co(NH3)62+(D)、Co(H2O)62+11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)、KI (D)、SO212、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eθ一定（）(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定13、下列化合物中，不水解的是（）(A)、SiCl4 (B)、CCl4 (C)、BCl3 (D)、PCl5二、填空题（每空1分，共30分）1、给出下列物质的分子式。

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。

华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A 华中师范大学2005－2006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师题型选择题填空题简答与论推断题计算题问题分析总分述分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920号答案1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是…………………………………………( )（A） Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。