高中化学复习知识点：表示燃烧热的热化学方程式书写

高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。

分为吸热反应和放热反应。

（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。

用△H表示。

（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。

热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。

3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。

（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。

碳燃烧可以生成CO、CO2。

CO2是稳定的氧化物。

碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。

（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。

在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。

（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。

4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。

破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。

△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。

所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。

对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。

热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。

在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。

例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。

热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。

1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。

则CH4 气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是（）A、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol－1B、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol－1C、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol－1D、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=－1840kJ·mol－1答案：D解析：本题给出CO和CH4燃烧的热化学方程式，注意这两个方程式所对应的焓变数值并不是燃烧热的数值，解答本题首先要搞清楚什么是燃烧热：（1）概念：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

（2）注意事项：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。

（3）表示意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

题干评注：热化学方程式的书写及判断问题评注：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应D. 氧化铝溶于NaOH溶液答案：C解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。

高一化学热化学方程式的书写及计算方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热&Delta;H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热&Delta;H的测定条件。

若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反应热&Delta;H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

&Delta;H为“-”表示放热反应，&Delta;H 为“+”表示吸热反应。

&Delta;H的单位一般为kJ&middot;mol-1(kJ/mol)。

③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热&Delta;H不同。

因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不标“&uarr;”或“&darr;”。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于&Delta;H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与&Delta;H相对应，如果化学计量系数加倍，那么&Delta;H也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。

书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。

⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

[复习目标] 1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。

2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。

考点一焓变(ΔH)的计算1．根据(相对)能量计算ΔHΔH＝H(生成物)－H(反应物)2．根据键能计算ΔHΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)按要求回答下列问题：(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bosch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。

热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：Δf Hθm)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。

已知上述反应中：Δf Hθm(CO2)＝－394kJ·mol－1；Δf Hθm(H2)＝0kJ·mol－1；Δf Hθm(C)＝0kJ·mol－1；Δf Hθm(H2O)＝－242kJ·mol－1，则ΔH＝________ kJ·mol－1。

答案－90解析ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓，若规定最稳定单质的标准生成焓为0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得ΔH＝2Δf Hθm(H2O)－Δf Hθm(CO2)＝2×(－242kJ·mol－1)－(－394kJ·mol－1)＝－90kJ·mol－1。

(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：催化剂＋H2(g)已知：化学键C—H C—C C==C H—H键能/412348612436(kJ·mol－1)计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

答案＋124解析设“”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5)kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436)kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1 反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。

因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数，即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数，根据ΔH 3大于0或小于0进行比较。

高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁计算。

【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参与反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质改变，同时又体现反应的能量改变，还体现了参与反应的反应物的物质的量与反应热关系。

如： H 2(g)+1/2O 2(g)2O(g)；ΔH 1241.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2483.6 H 2(g)+1/2O 2(g)2O(l)；ΔH 3285.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4571.6 2．书写热化学方程式的留意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。

不注明的指101和25℃时的数据。

(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。

如：H 2 (g)122 (g)2O (g)；Δ－241.8 ／ H 2 (g)122 (g)2O (1) ；Δ－285.8 ／ (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例改变。

如：H 2 (g)2 (g)2 (g) ；Δ－184.6 ／ 12H 2 (g)122 (g) (g)；Δ－92.3 ／ (4)△H 的单位，表示每反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。

(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。

(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)23 (g)；△ 92.4，是指当12(g)和32(g)完全反应，生成2 3(g)时放出的热量92.4；2 3(g)分解生成12(g)和32(g)时汲取热量92.4，即逆反应的△92.4。

热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。

②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。

③正、逆反应的焓变数值相反。

第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。

2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。

○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。

【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。

热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。

此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。

例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。

作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。

把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。

在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。

化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。

图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。

根据所测反应不同，有多种量热计。

现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。

关于反应热的测定将由物理化学课解决。

一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。

因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。

所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。

正负号采用热力学习惯(见§2－1)。

2．表明反应的温度及压力。

习惯采用105Pa①为标准压力。

热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。

用右上标“ ”表示标准态。

温度则用括号标注在△r H之后。

如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。

因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。

3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。

可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。

如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。

4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。

热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。

在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。

例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。

热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。

热化学方程式　燃烧热l【核心考点梳理】一、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol 2.示例：H2(g)+12气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热量是285.8kJ。

3.书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。

若在25℃、101kPa时进行的反应，可不特别注明。

(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。

注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。

二、燃烧热1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol-1。

2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。

完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。

生成的水为液态不能是气态。

3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。

　燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。

l【核心归纳】1.热化学方程式的书写步骤及要求2.“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“+”“-”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应l【必备知识基础练】1(2023秋·广东揭阳·高二统考期末)氢气是人类最理想的能源。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学反中的能量变化、燃烧热与热【本讲主要内容】化学反中的能量变化、燃烧热与热【知识掌握】【知识点精析】1、反热〔1〕化学反中的能量变化常以热的形式表现出来。

分为吸热反和放热反。

〔2〕在化学反过程中放出或吸收的热量通常叫做反热。

用△H表示。

〔1〕用于说明反所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

〔2〕化学反放出或吸收的热量，与参加反的物质的多少和物质的状态有关。

热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写号〔可逆反用可逆号〕；③方程式与△H用“；〞分开；④放热反△H<0，用“－；吸热反△H>0，用“+〞；⑤参加反的物质的量必须与吸收或放出的热量相对匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol〞，表示的是反物以“物质的量〞为计量单位的热量变化。

3、燃烧热和热燃烧热和热都属于反热。

〔1〕燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳氧化物所放出的热量。

这里要特别注意燃烧物质的用量和稳的氧化物的含义。

碳燃烧可以生成CO、CO2。

CO2是稳的氧化物。

碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。

〔2〕热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生反生成1mol水放出的热量〞。

在阶段，热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的反。

〔3〕书写燃烧热、热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol水放出的热量，不能随意改写计量数。

4、、难点突破〔1〕反热与各物质能量的关系化学反的过程，是反物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。

破坏化学键要消耗能量，形学键要吸收能量。

△H＝反物总“键能〞－生成物总“键能〞。

所以，△H < 0 时，为放热反；△H > 0时，为吸热反。

对于放热反，反物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。

生成物本身的能量较低，比拟稳。

反之，吸热反的生成物能量较高。

〔2〕热化学方程式必须注明物质的状态物质的状态变化也伴随着能量变化。

表示燃烧热的化学方程式的条件摘要：一、燃烧的基本概念与化学方程式1.燃烧的定义2.燃烧的化学方程式示例二、燃烧的必要条件1.可燃物2.助燃物3.引燃源三、常见物质的燃烧方程式1.金属燃烧2.非金属气体燃烧3.有机物燃烧四、燃烧热的计算与应用1.燃烧热的定义2.燃烧热的计算方法3.燃烧热在实际应用中的例子正文：燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂。

在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，释放出巨大的能量。

燃烧热的化学方程式体现了这一过程。

以下内容将详细介绍燃烧的基本概念、燃烧的必要条件、常见物质的燃烧方程式以及燃烧热的计算与应用。

一、燃烧的基本概念与化学方程式1.燃烧的定义燃烧是指物质与氧气发生的一种剧烈的、放热、发光的化学反应。

在燃烧过程中，物质的化学结构发生变化，产生新的物质。

2.燃烧的化学方程式示例以下是一些常见物质燃烧的化学方程式示例：- 镁在空气中燃烧：2MgO2点燃2MgO- 铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O4- 铜在空气中受热：2CuO2加热2CuO- 铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O3- 氢气在空气中燃烧：2H2O2点燃2H2O二、燃烧的必要条件物质燃烧必须具备以下三个基本条件：1.可燃物：不论固体、液体和气体，凡能与空气中氧或其它氧化剂起剧烈反应的物质，一般都是可燃物质，如木材、纸张、汽油、酒精、煤气等。

2.助燃物：凡能帮助和支持燃烧的物质叫助燃物。

一般指氧和氧化剂，主要是指空气中的氧。

这种氧称为空气氧，在空气中约占21%。

3.引燃源：引燃源是燃烧反应开始的能量来源，可以是火花、火焰或其他高温物体。

三、常见物质的燃烧方程式1.金属燃烧例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O42.非金属气体燃烧例如：- 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O- 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO23.有机物燃烧例如：- 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O- 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O四、燃烧热的计算与应用1.燃烧热的定义燃烧热是指在标准状态下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。

碳燃烧热的化学方程式碳燃烧热是指单位质量的碳在完全燃烧时释放出的热量。

碳燃烧热可以通过化学方程式来表示，反应方程式为：C + O2 → CO2 + 热量在这个方程式中，C代表碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。

当碳与氧气反应时，产生二氧化碳并释放出热量。

碳燃烧热是一种放热反应，也称为燃烧反应。

在这个反应中，碳和氧气是反应物，二氧化碳和热量是生成物。

燃烧反应是一种氧化反应，碳被氧气氧化为二氧化碳。

同时，燃烧反应也是一种放热反应，能量以热的形式释放出来。

碳燃烧热是一种化学反应，化学反应是物质发生变化的过程。

在碳燃烧热的化学反应中，碳的化学性质发生了变化，原来的碳原子与氧气分子结合形成了二氧化碳分子。

同时，碳燃烧热也是一种能量转化的过程，化学能转化为热能。

碳燃烧热是一种重要的能量释放过程，常用于计算燃料的热值。

燃料的热值是指单位质量的燃料在完全燃烧时释放出的热量。

燃料的热值可以通过测定碳燃烧热来计算，因为大部分燃料都含有碳。

碳燃烧热的大小取决于燃烧反应的条件。

在完全燃烧的条件下，碳燃烧热是最大的。

完全燃烧是指氧气与碳以化学计量比反应，生成的是最大可能的产物。

在实际燃烧过程中，由于反应条件的不同，可能会形成其他副产物，导致碳燃烧热的大小不同。

碳燃烧热的大小对于能源利用和环境保护具有重要意义。

燃料的热值越高，单位质量的燃料所释放的能量越大，对于能源利用来说更加高效。

同时，燃料的热值也影响燃料的选择，高热值的燃料更受欢迎。

然而，碳燃烧热也与环境问题密切相关。

碳燃烧热的释放会产生大量的热能，如果不能有效利用这部分能量，会造成能源浪费。

此外，碳燃烧热的释放还会导致大量的二氧化碳排放，加剧全球变暖和气候变化问题。

为了减少碳燃烧热对环境的影响，人们提出了许多节能减排的措施。

例如，开发和利用高效能源设备，提高能源利用效率；发展清洁能源，减少对化石燃料的依赖；推广低碳环保的生活方式，减少能源的消耗。

这些措施可以降低碳燃烧热的释放，减少对环境的负面影响。