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高考化学二轮复习无机化学基本概念9热化学方程式和反应热的计算学案无答案

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第九讲热化学方程式和反应热的计算
三、热化学方程式
1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的和；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

不注明的指101kPa和25℃时的数据。

(2)要注明反应物和生成物聚集状态。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

(4)△H的单位，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。

(5)比较△H大小时要带着“﹢”“﹣”进行比较。

(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2+3H22NH3 ；△H=92.4kJ/mol，
是指1molN2和3molH2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。

3．盖斯定律
(1)同一生成物状态不同
A(g)+B(g)=C(g) △H1= —a kJ/mol
A(g)+B(g)=C(l) △H2= —b kJ/mol
C(g) =C(l) △H3
△H3=△H2—△H1= —b —(—a)=a—b kJ/mol
(2)同一反应物状态不同
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= —a kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= —b kJ/mol
S(g) = S(s) △H3
△H3=△H1—△H2= —a —(—b)=b—a kJ/mol
(3)两个有联系的不同反应
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1= —a kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2= —b kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H3
△H3=△H1—△H2= —a —(—b)=b—a kJ/mol
例题：
1．已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ·mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
2．已知：
① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH1=-566 kJ/mol
② Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 (g) ；ΔH2=-226 kJ/mol
③ Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ；ΔH3
根据以上热化学方程式判断，下列
说法正确的是
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应
过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g)；ΔH ＞- 452 kJ/mol
D ．反应③放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
3． 已知：
Fe 2O 3(s)+3/2C(s)=3/2CO 2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH= - 393.5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2 O 2 (s)= Fe 2O 3(s) 的ΔH 是
A ．-824.4 kJ/mol
B ．-627.6kJ/mol
C ．-744.7kJ/mol
D ．-169.4kJ/mol
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和 Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) mol(Q ＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 (此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率 为0.03 mol/(L·min)
D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应
6．已知下列热化学方程式：
(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l)
△H 1= －870.3 kJ·mol -1
(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1
(3)H 2(g)+O 2(g) === H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1
则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol -1
A ．488.3
B ．－244.15
C ．244.15
D ．－488.3
7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学
方程式可表示为：
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1
B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容 器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：
/H QkJ ∆=+
C．氯化镁溶液与氨水反应Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2+2NH4+
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—+3H2O=2Al(OH)3
8．反应2C + O2＝2CO 的能量变化如下图所示。

下列说法
正确的是
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的
热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ；ΔH＝－221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
9．红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)
根据上图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是；(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4ΔH3(填“大于”，“小于”或“等于”)；
(5)P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

10．硝酸厂常用如下3种方法处理尾气。

（1）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。

（2）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，
则反应的离子方程式是。

（3）已知：
① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) ；
△H= -574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)；
△H= -1160 kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=________________。

关于①和②，下列说法正确的是____________ （填字母）。

a．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H<-574kJ·mol-1
b．等物质的量的甲烷分别发生反应
①、②，转移电子数相同
c．右图可表示①的反应过程和能量关系。

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化学反应热的计算知识点

化学反应热的计算知识点

化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。

当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。

反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。

其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。

于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。

反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。

另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。

由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。

高考化学二轮复习反应热与盖斯定律学案(全国通用)

高考化学二轮复习反应热与盖斯定律学案(全国通用)

2018届高三化学二轮复习自主导学案专题六 反应热与盖斯定律【高考分析】【课堂探究】1.联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O 2(g)+N 2(g)=N 2O 4(l) △H 1②N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l) △H 2 ③O 2(g)+2H 2(g)=2H 2O(g) △H 3④2 N 2H 4(l) + N 2O 4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) △H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H 4=________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

【答案】（1）N H H N HH ；-2（2）NaClO+2NH 3=N 2H 4+NaCl+H 2O （3）△H 4=2△H 3-2△H 2-△H 1 ；2．已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的△H=+11kJ ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

2993.（2014全国高考I 卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题： （2）已知：甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)H 1＝－23.9KJ ·mol －1甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C 2H 4 (g)＋2H 2O(g)H 2＝－29.1KJ ·mol －1乙醇异构化反应③CH 3CH 2OH(g)＝CH 3OCH 3(g))H 3＝+50.7KJ ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 (g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)H ＝ KJ ·mol －1-45.5【规律方法/知识总结】——————————————[解题方法指导]——————————————首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。

高考化学热化学方程式知识点

高考化学热化学方程式知识点

高考化学热化学方程式知识点高考化学中，热化学方程式是非常重要的知识点之一。

热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。

学习热化学方程式有助于加深对化学反应的理解，也有利于解决一些与热相关的问题。

下面就让我们深入探讨一下高考化学热化学方程式的相关知识点。

1.热化学方程式的定义热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。

一般来说，化学反应会产生的热量可通过测量反应前后的温度差来确定。

这个热量就叫做反应的热效应（enthalpy change），通常用ΔH表示。

2.热化学方程式的表示方法热化学方程式有两种表示方法：热化学方程式式和热反应方程式。

其中，热化学方程式式是指通过在化学反应式上方加上反应热量标志ΔH来表示一个反应的热效应，例如：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1.37 × 10^3kJ热反应方程式则是指除了列出化学反应的反应物和产物外，还要写下反应热量的物质平衡式。

例如：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol3.热化学方程式的特点热化学方程式不是刻意设计出来的，而是通过实验测定得出的，因此它具有不可逆性、可加性和数量关系等特点。

不可逆性：热化学方程式所表示的反应是不可逆的。

换句话说，如果将反应物重新组合起来，热效应不一定是相反数。

可加性：如果将两个反应物混合在一起，它们产生的热效应等于它们单独产生的热效应的代数和。

数量关系：化学反应的热效应随着反应物的量的不同而有所不同。

因此，在热化学方程式中还需要标明各反应物和产物的物质量或物质量比。

4.热化学方程式的应用热化学方程式的应用非常广泛，可以用来求解各类与热有关的问题。

以下是一些常见的应用场景：（1）热反应的趋势：通过热化学方程式可以判断一个反应会是吸热反应还是放热反应。

（2）热反应的计算：可以通过已知反应式和热效应，计算出所需的反应物的量。

第2讲反应热的计算20232024高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

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第二讲反应热的计算1．根据热化学方程式求生成一定量某物质的反应热2．根据反应热求反应放出或吸收的热量（重点）3．应用盖斯定律求反应热（难点）4．根据物质的键能求反应热（重点）本节的重点内容是应用盖斯定律求反应热，掌握盖斯定律的涵义，能够利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

知识点一：利用盖斯定律计算反应热一、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

二、盖斯定律的意义盖斯定律在科学研究中具有重要的意义。

在众化学反应中，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应往往伴有副反应发生，这给直接测定反应热造成了困难。

利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来。

三、利用盖斯定律计算反应热的模式与要领（一）计算模式（二）计算要领1、当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。

2、反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”，即把ΔH看作一个整体进行运算。

3、通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。

4、在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气时，会吸热；反之会放热。

5、当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例1.已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2 Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol练习1．不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。