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2013高考化学一轮基础知识反馈卡：第8讲 铁、铜及其化合物概要

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基础知识反馈卡·第8讲
时间：20分钟 分数：60分
1．(2011年上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )。

A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳
2．下列关于铁的叙述正确的是( )。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀；②在人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB 族；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3)3；⑥不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3。

A ．①③ B ．②④ C ．②⑤ D ．④⑥
3．下列关于制取和保存Fe(OH)2的说法中正确的是( )。

A ．使用蒸馏水配制FeSO 4溶液，蒸馏水必须煮沸且敞口自然冷却
B ．加入碱之前，需往FeSO 4溶液中加入铁粉和CCl 4
C ．滴加氨水时需将胶头滴管伸入溶液中
D ．保存Fe(OH)2时应加入足量浓硫酸抑制水解
4．某500 mL 溶液中含0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全还
原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )。

A ．0.4 mol/L
B ．0.6 mol/L
C ．0.8 mol/L
D ．1.0 mol/L
5．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )。

A ．只有Fe 2＋和Cu 2＋
B ．一定有Fe 2＋、Cu 2＋，可能有Fe 3＋
C ．一定有Fe 2＋，可能有Cu 2＋
D ．只有Fe 2＋
6．已知：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3,2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，现将Fe(NO 3)2溶液分别滴入到
以下溶液中：①H 2SO 4；②HNO 3；③溴水；④碘水，其中能使Fe 2＋转变成Fe 3＋的是( )。

A ．只有②③
B ．①②③
C ．②③④
D ．全部
7．(双选)赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O ＋Cu 2S=====△
6Cu ＋SO 2↑。

对于该反应，下列说法正确的是( )。

A ．该反应的氧化剂只有Cu 2O
B ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物
C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
8．(双选)Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )。

A ．三种金属的物质的量相等
B ．三种金属均过量
C ．三种金属的质量相等
D ．参加反应的三种金属的质量比为12∶9∶28 9．(双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法正确的是( )。

A ．锡青铜的熔点比纯铜高
B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
10．(2012年广东执信中学检测)以硫铁矿(主要成分为FeS 2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：________＋________=====高温
________Fe 2O 3＋________SO 2↑；该反应中，FeS 2为__________剂；SO 2是__________产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为：_________________________________ _______________________________________、________________________________。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是__________________________、__________________。

(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：_________________________ _______________________________________________。

(4)该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

(5)从FeCl 3溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的操作为______________________。

基础知识反馈卡·第8讲
1．D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.B 7.CD
8．BD
9．BC 解析：合金的各种性质与构成合金的元素之间有很大的差异，如：合金熔沸点低于构成合金的各组分的熔沸点，机械强度强于构成合金的各组分的机械强度等等。

综合分析：锡青铜的熔点比纯铜低，A 错误；锡比铜活泼，锡青铜中的锡对铜起保护作用，B 正确；锡青铜文物在潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀，腐蚀程度加快，C 正确；生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是化学腐蚀过程，不是电化学腐蚀过程，D 错误。

10．(1) 4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2↑ 还原剂 既是氧化产物，又是还原
2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) SO 3＋H 2O===H 2SO 4 (2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe 3＋水解
(3)Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋
(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O H ＋＋OH －===H 2O
SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O SO 2＋OH －===HSO －3
(5)在HCl 的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤。

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高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物

高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物


(5)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁。( ) )
(6)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( (7)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。( ) )
(8)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
△ △
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3· H2O= [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
注意：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色， 稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。
(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色， 生成CuSO4· 5H2O，可作为水的检验依据。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考： 1、实验中为什么要用新制的 硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸 的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖 端插入试管里溶液底部，慢慢 挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措 施以保证制得氢氧化亚铁?
3.制备 Fe(OH)2 常用的 3 种方法
反思归纳 防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管中的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
高三一轮复习课件--铁铜及其化合物

高三一轮复习课件--铁铜及其化合物

想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中 氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。 常采用的方法有： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的O2氧化 成Fe3+)； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的O2)； ③将碱液直接加入到亚铁盐溶液的底部或液面下使空气和 Fe(OH)2隔离； ④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水 小而又不溶于水的有机溶剂)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应 为_________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
①②③④
项目活动三：科学制备补铁剂的主要成分
(1)写出符合Ⅰ的离子方程式
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
。
②向 FeCl3 溶液滴入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
③FeCl3 可溶解铁片： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 。
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁与水蒸气反应：
高温
3Fe +4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(g)
课本实验的拓展：证明生成的气体是氢气
明白：原理、装置用途、现象等 思考：如何证明生成的固体物质是Fe3O4？
Fe2+
Fe3+
Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、 Cl2、Br2、HNO3 等
反应结束关闭恒 压滴液漏斗活塞
加入 药品
打开分液漏斗 塞子和旋塞
(高考第一轮复习)第二部分—知识点7： 铁铜及其重要化合物2010.12

(高考第一轮复习)第二部分—知识点7： 铁铜及其重要化合物2010.12

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七、金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
物理 富集法
熔融盐 电解
还原法 (常见还原剂)H2 、CO、C、Al
电解 冰晶石 电解 电解
热分 解法
MgCl2（熔融） 2Al2O3（熔融） 2NaCl（熔融）
加热 加热
Mg+Cl2 4Al+3O2 2Na+ Cl2
二、元素化合物
知识点7：铁和铜
2013年8月6日星期二
1
一、铁的在周期表的位置、原子结构及主要化合价P154
思 考
1、铁的原子序数是多少，在周期 表中处于什么位置？ 2、指出铁在化合物中有哪些价态
小结
1、26Fe位于第四周期第VIII族 2、铁在化合物中常显+2、+3价 Fe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3+
Fe3+
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
4、
Fe2+
Fe3+
Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
红色
黑色 蓝色 蓝色 △ H+ OH-CHO
高三化学一轮复习铁、铜及其化合物学案

高三化学一轮复习铁、铜及其化合物学案

铁、铜及其化合物〖复习目标〗1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

〖知识清单〗考点一铁及其化合物一、铁1．物理性质2．化学性质⑴与非金属反应(O2、Cl2、S)⑵与水蒸气反应的化学方程式为：。

⑶与酸反应①与非氧化性酸如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。

②与氧化性酸如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被、钝化。

a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式：b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：⑷与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。

②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。

二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物〖典型例析〗例1、取100mL 0.2mol/L FeCl 3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe 、Cu 混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）A ．若烧杯中有Fe 无Cu ，c (Fe 2+)=0.2 mol·L －1B ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1C ．若烧杯中有Cu 无Fe ，c (C1－)=0.6 mol·L －1D ．若烧杯中Cu 、Fe 均有，c (Fe 2+)=0.3 mol·L －1互动探究：在符合C 、D 两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？例2、某学生拟用含有FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的CuSO 4溶液提纯CuSO 4，并测定铜的相对原子质⑴试剂A 的化学式为 ，加入试剂A 反应的离子方程式为，试剂B 的化学式为 ，加入B 的作用是，操作①的名称是 。

⑵操作②中所用仪器装置如图所示：则X 应接直流电源的 极，Y 电极上发生的电极反应式为： 。