第2节铝金属材料本节分析通过本章第一节的学习和前面的学习，学生已经接触了许多非金属元素，理解了无机非金属材料在消费、生活中的重要应用，但对于金属元素的理解还比拟少，从学生的认知构造来看，学习金属材料是学生认知构造开展的需要。
本节内容由两局部组成：一是铝与铝合金，二是金属与金属材料，教材从金属材料在消费、生活中的广泛应用入手，介绍铝及其化合物的有关知识，从最常见的铝合金到不锈钢，到金、银和铜的应用，再到“21世纪的金属〞——钛；从生活中的应用到高科技领域中的应用，从历史上的应用到当今社会中的应用，表达了金属材料应用的广泛性。
这样多角度、多层面、大视野的介绍，拓宽学生视野，使学生深层次地体会化学的重要性。
本节教材从以下两条线索展开：一是以铝及其化合物为代表的金属及其化合物的性质线索，这为学生学习元素周期律奠定了根底；二是铝合金及金属材料的应用线索，重点介绍铝合金、钢铁及常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
本节教材的特点一是突出理论联络实际。
铝、金、银、铜等常见金属以及铝合金、钢铁是学生在生活中经常碰到的物质，学生有丰富的感性认识，容易激发学生探究的欲望和兴趣。
二是应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究详细物质的性质，突出过程与方法的训练。
三是采用实验探究的方法，探究铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，表达了实验在化学学习中的重要性和必要性。
本节教材内容框架课时分配：共2课时第1课时铝与铝合金整体构思教学目的1．课标要求(1)理解铝的复原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
(2)认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关反响的化学方程式。
(3)能列举铝合金材料在消费和生活中的重要应用。
2．三维目的(1)知识与技能掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
学会书写铝与酸、碱、氧化物等反响，氧化铝、氢氧化铝与酸碱的反响的一些重要反响的化学方程式。
理解合金的概念和铝合金的用处，应用铝及其化合物的性质解决一些实际问题。
第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1.了解铝的还原性。
2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性。
3.认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同。
4.了解铝合金的特点及应用。
一、铝单质1.铝在自然界中的存在。
铝在地壳中的含量仅次于氫、硅，居第三位，是自然界中含量最高的金厲元素。
2.铝的性质。
⑴物理性质：银白色固体,质软，密度尘，导电性仅次于金、理和铜。
(2)化学性质。
①铝与氧气的反应。
铝是一种活泼金属,它容易与氧气发生反应。
常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。
铝在氧气中燃烧的化学方程式为4A1+303墨2A1O；该反应的现象为放出大量的热和耀眼的白光。
因此金属铝可用于制造燃塾、信号弹、火箭推进剂等。
②铝热反应。
铝在高温下与三氧化二铁反应的方程式为2Al+FeO輕Aia+2Fe°该反应称为铝热反醛铝粉和氧化铁粉末的混合物称为讎剂，该反应常用于焊接钢轨、冶炼金属等。
③铝与酸的反应。
与非氧化性酸：如与盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为6F+2A1=3H3 f +2A1X与氧化性酸：如与硝酸、浓硫酸等反应，无氢气放出，其中铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化,但加热可反应。
④铝与强碱溶液反应。
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2人1+2血0只+6比0=2^+3比f ,离子方程式2Al+20H「+6H30=2「+3比f °1.擦去氧化膜的铝箔在灼烧时，熔化但不滴落，其原因是什么？答案：铝表面的氧化膜(熔点2 050・C)包在铝的外面，即使打磨过的铝箔，在空气中也很快生成新的氧化膜。
二、铝的化合物1.氢氧化铝。
(1)物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质。
(2)化学性质。
①两性氢氧化物。
既能与强酸反应，又能与强碱反应，属于两性氢氧化物,反应的离子方程式分别为Al(OH), +3}{+=人严+3比0, A1(OH),+OH「=「。
