2019版中考一轮复习化学精品课件第18....ppt

1 第18讲 燃烧热、能源

一、选择题

1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

2.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ·mol－1的热量。则下列热化学方程式正确的是( )

A．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1840 kJ·mol－1

B．2CH4(g)＋72O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038 kJ·mol－1

C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1538 kJ·mol－1

D．2CH4(g)＋72O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1214 kJ·mol－1

3.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占13体积，CO2占23体积，已知：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol。

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )

A.13Q1 kJ B.13Q2 kJ

C.13(Q1＋Q2) kJ D.12Q2 kJ

4.将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录 2 溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )

第18课时 化学方程式的简单计算

【夯实基础】

1.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6。4g．则原混合物粉末的质量是( ）

A。 8.0g B。 11。2g C. 16。0g D。 24。8g

2.现有10。6g碳酸钠和8。4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（ ）

A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

3.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为( )

A．44％ B．46％ C．50% D．55％

4。某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是( ）

A．6g B．8g C．13。2g D．20g

【能力提升】

5、非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金）含有金、铁(同其他成分忽略不计）.某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后，放出0。3gH2，剩余固体质量为0.1g。

（1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数.

6、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0。1%）

（反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

7。某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:

反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g

过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量

68。0 0.1 66。5

第六章 化学反应与能量

第18讲 化学能与热能

课时集训

测控导航表

知识点 基础 能力 挑战

燃烧热、中和热 1,2

吸热反应、放热反应、焓变 3 6,9

盖斯定律、反应热的计算、比较 4 7,8,10 12

综合 5 11 13

1.(2017·河北八所重点中学联考)下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( A )

A.CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol

B.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ/mol

解析:CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,ΔH代表燃烧热,故A正确;C(s)的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,ΔH不代表燃烧热,故B错误;H2的化学计量数为1,但H2O(g)不是其稳定状态,ΔH不代表燃烧热,故C错误;C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,ΔH不代表燃烧热,故D错误。

2.(2018·山东师范大学附中模拟)下列说法或表示方法不正确的是( D )

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

C.由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,可知,石墨比金刚石稳定

D.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

ΔH=285.8 kJ·mol-1

解析:反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,故A正确;浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以测得中和过程所放出的热量大于57.3 kJ,故B正确;能量越低的物质越稳定,由石墨生成金刚石吸热,说明金刚石能量高,故C正确;燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1,故D不正确。

第18课时 化学方程式的简单计算

【温习目标】

一、把握化学方程式的解题格式

二、明白得化学方程式相关计算

【课时安排】教学安排：1课时

【温习重点和难点】

一、把握化学方程式的解题格式

二、明白得化学方程式相关计算

【教学进程】

一、知识梳理：

一、

根据化学方程式进行计算

（解题步骤） 设：设求知数

写：写化学方程式

关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量

列：列比例

解：解答

答：简明答案

二、计算类型：①已知反映物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反映物质量；③已知一种反映物质量求另一种反映物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

二、题型、方式归纳：

本单元是中考必考内容，要紧考查化学方程式的书写和计算，应用质量守恒定律说明转变及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题。

三、典例精讲：

典题1： 将红磷在氧气中燃烧的五氧化二磷，若是所需氧气完全由高锰酸钾分解取得，至少需要多少克的高锰酸钾？

分析：此题涉及到两个化学反映，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，若是分步求解，先求诞生成需要多少克氧气？再求诞生成这些O2需要多少克的KMnO4，通过两次计算比较繁琐，但这两个反映通过O2存在必然的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反映物，因此可通过两个反映的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。 2 KMnO4 △＝K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O22P2O5 ②

将①×5与②叠加可得关系式：

10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 简化后可得5 KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。

解：设至少需要KMnO4的质量为χg。

有关化学方程式

2 KMnO4 △＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5

关系式 5 KMnO4~P2O5

5×158 142