金属计算题
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1、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：12.在250mL0.1mol·L-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成1g白色沉淀.则通入的CO2可能是( )A.0.44gB.0.04molC.0.112LD.4.4g3．（7*3=21分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：实验仪器图3－1（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是______和______。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲乙两管液面相平4．在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是A．质量比1∶1 B．物质的量之比1∶1C．质量比12∶9 D．质量比32∶335．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液。
实验操作最合理的组合及顺序是A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③6．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是7.（下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：⑴A的化学式是；⑵反应F→D的化学方程式是。
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。
⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。
8．(2*4=8分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。
硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。
试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。
写出主要实验步骤、现象和有关离子反应方程式。
(1)主要步骤：。
(2)离子方程式：。
9．(5*3=15分)现有A,B,C,D,E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、K2CO3、NaOH、HCl 和Ca(HCO3)2 。
为了鉴别开来，各取少量进行如下实验：(1) A与B混合无明显现象；(2) B与C(或D,或E)混合均有无色气体产生；(3) D与A(或E)混合均有白色沉淀产生。
试根据以上现象，写出A-E各物质的名称：A ，B ，C ,D ，E 。
10．(7*3=21分)2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：。
四、计算题(8分)11．将12.4g NaOH和NaHCO3组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g。
试求原混合物中NaOH的质量分数。
12．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．CO和Na2CO313．(10分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式_______________；D的化学式____________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象___________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________________________________________。
三.实验题（15分）14．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：____________B装置的作用是___________________________，C装置内可能出现的现象是_____________________________。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现________________________________________。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：____________________________________________________________________________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？______________________________________________________________________________ （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________________________________________________。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________________________。
（用甲、乙、丙、丁回答）四.计算题（17分）15．(5分)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
16．(12分)过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）1.D2.AB 3．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理石、盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl（4）ac解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去。
洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。
为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。
读数时视线应与凹液面最低处相平。
点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。
解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。
4．D 5．B 6．D 7.(1)Al (2)2FeCl3+Fe=3FeCl3(3)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO213、1.刮去药片的糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解。
滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，可知部分或全部硫酸亚铁被蚀化。
.Fe3++3SCN-==Fe(SCN)315．（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。
②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。
③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。
观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
16.12 BC19．（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3(3)Fe 3＋＋SCN －＝Fe(SCN)2＋ 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋三.实验题（15分）20(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙四.计算题（17分）21．42% 22．（1）O 2和H 2 2∶3 （2）C （NaOH ）= 3 mol/L C （NaAlO 2）= 1 mol。
