2015届高考化学二轮专题提分同步训练：《电解池——属的电化学腐蚀与防护》(Word版含答案)

电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·无锡模拟)用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O2.以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-====Cu③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A.①③B.②④C.③④D.②③3.(2014·镇江模拟)按如图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是( )A.铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀C.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降D.若只接通K1,一段时间后,漏斗中液面上升;若只接通K2,漏斗液面下降4.(2014·蚌埠模拟)高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-3H2↑+Fe。

下列说法正确的是( )A.铁为阳极,H2SO4为电解液B.铁为阴极,浓NaOH为电解液C.阳极发生的电极反应为Fe+8OH--3e-====4H2O+FeD.标准状况下,铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气5.如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++ 2e-====Cu;b极:Fe-2e-====Fe2+,则以下说法中不正确的是( )A.该装置一定是原电池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可以是同种电极材料D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能6.(2014·衡水模拟)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是( )A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O====Fe+8H+B.镍电极上的电极反应为2H++2e-====H2↑C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变7.21世纪是钛的世纪。

在800～1 000℃时电解熔融TiO2可制得钛,装置如图所示。

下列叙述正确的是( )A.a为电源的正极B.石墨电极上发生还原反应C.阴极发生的反应为TiO2+4e-====Ti+2O2-D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol8.(2014·广安模拟)推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。

人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法合理的是( )A.商人电解自来水时,用石墨作阳极;电解净化水时,用铁作阳极B.电解自来水时,阴极反应式:O2+2H2O+4e-====4OH-C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36 L(标准状况),则阳极质量减小5.6 g9.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

下列说法正确的是( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-====2H2O+O2↑C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH10.(能力挑战题)(2013·重庆模拟)下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。

下列叙述正确的是( )A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)下图为相互串联的甲、乙两个电解池。

试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是、(依次填电极材料和电极名称),电极反应是____________________________;B是、(依次填电极材料和电极名称),电极反应是___________________________________________________________________;应选用的电解质溶液是______________________________ 。

(2)若甲池阴极增重43.2 g且乙池中阴极上一直都有气体产生,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是________________L。

12.(14分)(2014·九江模拟)(1)某课外活动小组同学用如图1装置进行实验,试回答下列问题:①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀。

②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 ___________________。

(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。

该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用上图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为________________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”) 导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: _____________________________________________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 _______________________________________________________。

已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则该燃料电池工作产生36 g液态H2O时,理论上有kJ的能量转化为电能。

13.(14分)(能力挑战题)(2013·青岛模拟)钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金。

请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。

①写出石墨电极的电极反应式: ________________________________________________________________________________________ 。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式: _________________________________。

(2)生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。

(3)防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。

在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀,电镀的装置如图所示:①电镀装置图的“直流电源”中, (填“a”或“b”)是正极。

Fe电极反应式为 _________________________________________________________。

②接通电源前,装置图中的铜、铁两个电极质量相等,电镀完成后,将两个电极取出,用蒸馏水小心冲洗干净、烘干,然后称量,二者质量之差为5.12 g,由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为_____________________。

③上述铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀。

请简要说明镀铜铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀的原因: ___________________________________________________,由此可推知镀(填一种金属)铁镀件在破损时铁不易被腐蚀。

答案解析1.【解析】选C。

由硫酸铜溶液的电解方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知,加入CuO 才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到起始状态,故C正确。

【误区警示】恢复电解质溶液时容易只注意溶质成分,而忽略了溶液浓度。

用惰性电极电解电解质溶液时,若使电解后的溶液恢复原状态,一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。

如电解CuSO4溶液,因从溶液中减少的是Cu和O2,且为2∶1,相当于减少了CuO,所以恢复应加CuO,加1 mol Cu(OH)2则多加1 mol H2O;如果需要加Cu(OH)2才能恢复,说明CuSO4电解质电解完后还电解了水,且CuO和H2O为1∶1。

2.【解题指南】解答本题时需掌握:“活成离子弱成泥,离子浓度要减小”——在电解精炼的过程中,比精炼金属活泼的金属,会以离子形式留在溶液中,而活泼性比精炼金属弱的,会变成阳极泥,所以,溶液中精炼金属离子的浓度会减小。

【解析】选D。

粗铜作阳极,与直流电源正极相连;杂质Ag以单质形式形成阳极泥;每通过2 mol 电子时,得到精铜质量为64 g,通过3.01×1023个电子,即0.5 mol电子,得到的精铜为16 g,③对。

3.【解析】选D。

只闭合K1,铁棒作阳极电解NaCl溶液,Fe失电子生成Fe2+,H+在阴极得电子生成H2,从而使溶液中产生较多OH-,二者扩散到U形管底部相遇生成白色Fe(OH)2沉淀,B项正确;只接通K2,铁棒作阴极,不能失电子,此时相当于惰性电极,该极上生成H2,石墨电极上生成Cl2,C项正确;综上分析只接通K1铁腐蚀最快,只闭合K3,形成原电池,铁腐蚀的速率次之,都断开时铁自然腐蚀,而只接通K2时铁棒作阴极被保护,腐蚀速率最慢,A项正确。

4.【解析】选D。

由反应式知铁为阳极,浓NaOH为电解液,故A、B项均错误;Fe在反应中失去6个电子,故C项错误;铁失去3 mol电子可以在阴极得到1.5 mol氢气,标准状况下为33.6 L,D 项正确。