下载文档原格式
第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》氧化还原反应作为化学中的重要反应之一，具有广泛的应用领域。
在《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》中，学生将通过实验和探究，深入理解氧化和还原的概念，认识氧化还原反应的特征和意义，掌握常见氧化还原反应的平衡方程式以及电子转移过程中的电子数变化等内容，提高科学思维和实验技能。
本章相关知识点：1、氧化和还原的概念、化学符号表示和电子转移过程中的电子数变化。
2、氧化还原反应的特征和意义。
3、氧化剂和还原剂的概念及其判断方法。
4、常见氧化还原反应的平衡方程式和化学实验的探究，提高实验技能和科学思维。
下面是本章的练习题：一、选择题：1、将Na转变成Na+，则它的氧化数由（）变成（）。
A、0，+1B、0，−1C、+1，02、用Cu2+溶液处理Zn的表面，此时Zn的（）。
A、氧化数增加B、氧化数不变C、氧化数减小3、SO2气体遇到KMnO4溶液，能使KMnO4氧化为（）。
A、MnO2B、MnO4−C、Mn2+4、下列物质不可以作为还原剂的是（）。
A、ZnB、CuC、Al2O35、设化学反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O，那么Fe2O3的氧化数是（）。
A、+2B、+3C、+6二、填空题：1、Zn与Cu2+溶液反应时，Zn被氧化，Cu2+离子被（）。
2、NO在HNO3中发生氧化反应，NO的氧化数从（）变为（）。
三、解答题：1、请给出下列反应的电子转移方程式和氧化还原反应类型：a）Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2Ob）Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O2、在化学实验中，如何判断一种物质是还原剂或氧化剂？参考答案：一、选择题：1、B2、A3、B4、C5、B二、填空题：1、还原2、+2，+3三、解答题：1、a）Cu → Cu2+ + 2e−HNO3 + 3e− → NO2↑ + 2H2O氧化还原反应类型：还原反应b）Na2S2O3 → 2Na+ + S2O32−2H+ + 2e− → H2↑氧化还原反应类型：还原反应2、根据化学实验的结果，能够判断一种物质是还原剂或氧化剂。
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学·必修2(人教版)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D正确。
答案：D2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是（）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：A项，聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序，只有严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障；D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
答案：A3.下列叙述正确的是（）A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析：日常生活中无水乙醇常用作燃料，杀菌消毒用的是75%的乙醇，B项错误；绿色食品指的是无公害无污染的食品，C项错误；CO2含量不包括在空气污染指数之中。
答案：A4.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居解析：化学变化的本质是有新物质的产生，而风力发电，是风能转化为电能，是一种清洁能源的产生方式，并没有新物质的产生，并没有发生化学变化。
第二节化学与资源综合利用、环境保护学习目标1．了解煤、石油、天然气作为能源及化工原料的综合利用。
2．掌握煤的干馏、液化、气化的原理及利用。
3．掌握石油的裂化、裂解反应及聚合反应的定义及应用。
4．了解环境污染及其治理、绿色化学的含义。
5．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学重难点：本节教学重点：煤的干馏、液化、气化的原理及利用，石油的裂化、裂解反应及聚合反应的定义及应用，环境污染及其治理、绿色化学的含义。
本节教学难点：石油裂化的原理课时安排：两课时教学过程：前言：工业生产需要大量的原料，消耗大量的能源。
在得到所需的产品的同时产生了大量的废气、废水和废渣。
处理不当就会污染环境。
气候变暖、臭氧层破坏、酸雨和赤潮等全球性和区域性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展，保护自然环境已成为实现人类社会可持续发展的重要课题。
【新课】第一课时煤、石油和天然气的综合利用迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。
一、煤的组成及其综合利用1．煤的组成煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物。
主要含C元素，还含有少量的H、O、N、S等元素。
2．煤的综合利用煤的综合利用主要是通过煤的干馏、煤的液化、和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料。
（1）煤的干馏煤干馏是指将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭、煤焦油、煤气。
煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料，如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等。
煤的干馏实验装置如图：煤干馏的主要产品和用途煤的汽化和液化就是使煤变成清洁能源的有效途径，与此同时煤的燃烧效率等也得到提高（2）煤的气化将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C (s)+H2O(g) −−→−高温 CO(g)+H2(g)这是一个吸热反应，所需热量一般都由同时进行的碳的燃烧反应来提供。
高一化学必修2目录
目录是最能直观表现教材内容的形式。
下面是店铺为您带来的高一化学必修2目录，希望对大家有所帮助。
高一化学必修2目录：人教版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
高一化学必修2目录：苏教版
专题1：微观结构与物质的多样性(1)
第一单元：核外电子排布与周期律(2)
第二单元：微粒之间的相互作用力(12)
第三单元：从微观结构看物质的多样性(18)
专题2：化学反应与能量转化(29)
第一单元：化学反应速率与反应限度(30)
第二单元：化学发应中的热量(34)
第三单元：化学能与电能的转化(40)
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用(47) 专题3：有机化合物的获得与应用(57)
第一单元：化石燃料与有机化合物(58)
第二单元：食品中的有机化合物(69)
第三单元：人工合成有机化合物(80)
专题4：化学科学与人类文明(91)
第一单元：化学是认识和创造物质的科学(92) 第二单元：化学是社会可持续发展的基础(99) 附录1：相对原子质量表(107)
附录2：中英文名词对照表(108)。
化学·必修2(人教版)本节知识图解1.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：A正确，碘离子被氧化成碘单质的过程是氧化还原反应；B正确，淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输；C正确，赤潮是赤潮藻在水体富营养化的特定环境条件下爆发性地增殖造成的；D 错误，海洋中所含金属元素离子主要有钙、钠、钾、钡、铁、锰等，但不含 Co、Au等，且选项中硼是非金属元素。
答案：D2.下列实验目的可以达到的是（）A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解析：由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错。
答案：A3.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是（）A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵答案：D4.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：①________________________________________________________________________（写出离子方程式）；②3Br2＋3CO32－===BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；③BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
