物理化学下册傅献彩第九章
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物理化学-第九章 胶体-教案
统，包括溶胶、高分子溶液和缔合胶体，其中溶胶是本章讨论的重点。溶胶的高分散性、多相性及热力学不
稳定性等特征决定了其基本性质。本章重点介绍了其光学性质(丁达尔效应)、动力学性质(布朗运动、扩散)
和电学性质（电泳、电渗）；此外还介绍了溶胶的稳定与聚沉，电解质对溶胶稳定与聚沉的影响。
溶胶的特征：1）特定分散度：1~100nm。2）高度分散多相性。3）热力学不稳定性。
第二部分、简介：本章主要内容（多媒体介绍）1mi；溶胶的基本特征及重要性质（动力性质、
光学性质、电学性质）
本章目的要求：（多媒体介绍）1min
掌握胶体的概念、基本类型；溶胶的基本特征；溶胶的动力性质、光学性质、电学性质。
熟悉溶胶的分类；憎液溶胶相对稳定的原因。
通过两个实验来观察胶体的电学性质。电泳以及电渗。
电动现象说明：溶胶质点与介质分别带电，在电场中发生移动（流动电势），或移动时产生电场（流动电势）
并介绍电泳的应用。
四、溶胶的稳定性与聚沉
说明：溶胶是热力学不稳定系统，但在动力学上又是稳定的原因。
强调：溶胶稳定的原因：
1.动力稳定性（扩散力）。2.胶粒表面带电（静电斥力）。3.溶剂化作用。4.添加高分子保护。
3.溶胶有哪些性质？4.胶粒发生布朗运动的实质是什么？
课后作业：P342—7, 10
附：指导教师意见
指导教师签名：年月日
昆明医科大学海源学院基础教学部化学教研室
溶胶的性质：1)光学性质：丁达尔现象。2)动力学性质：布朗运动。3)电学性质：溶胶胶粒和介质都带电。
热力学不稳定，动力学稳定的原因：1)热力学因素：高分散度，比表面能大，有自发聚集倾向。2)动力学因素：动力稳定性，表面带电，溶剂化，添加高分子保护。
稳定性等特征决定了其基本性质。本章重点介绍了其光学性质(丁达尔效应)、动力学性质(布朗运动、扩散)
和电学性质（电泳、电渗）；此外还介绍了溶胶的稳定与聚沉，电解质对溶胶稳定与聚沉的影响。
溶胶的特征：1）特定分散度：1~100nm。2）高度分散多相性。3）热力学不稳定性。
第二部分、简介：本章主要内容（多媒体介绍）1mi；溶胶的基本特征及重要性质（动力性质、
光学性质、电学性质）
本章目的要求：（多媒体介绍）1min
掌握胶体的概念、基本类型；溶胶的基本特征；溶胶的动力性质、光学性质、电学性质。
熟悉溶胶的分类；憎液溶胶相对稳定的原因。
通过两个实验来观察胶体的电学性质。电泳以及电渗。
电动现象说明：溶胶质点与介质分别带电，在电场中发生移动（流动电势），或移动时产生电场（流动电势）
并介绍电泳的应用。
四、溶胶的稳定性与聚沉
说明：溶胶是热力学不稳定系统，但在动力学上又是稳定的原因。
强调：溶胶稳定的原因：
1.动力稳定性（扩散力）。2.胶粒表面带电（静电斥力）。3.溶剂化作用。4.添加高分子保护。
3.溶胶有哪些性质？4.胶粒发生布朗运动的实质是什么？
课后作业：P342—7, 10
附：指导教师意见
指导教师签名：年月日
昆明医科大学海源学院基础教学部化学教研室
溶胶的性质：1)光学性质：丁达尔现象。2)动力学性质：布朗运动。3)电学性质：溶胶胶粒和介质都带电。
热力学不稳定，动力学稳定的原因：1)热力学因素：高分散度，比表面能大，有自发聚集倾向。2)动力学因素：动力稳定性，表面带电，溶剂化，添加高分子保护。
物理化学(第五版傅献彩)第09-XTK
ϕƟ(AgCl|Ag) = 0.222 V ∆rGmƟ = -RTlnKap = -F [ϕƟ(AgCl|Ag) - ϕƟ(Ag+|Ag)]
= -96500×(0.222-0.799)= 55.681 kJ/mol Kap = 1.76×10-10
例7. 已知 298K 时，H2O(l)的 ∆fGmƟ= -237.2 kJ·mol-1， H2O(l)离解成H+和OH-的 ∆rGm＝79.7 kJ·mol-1，
（1）
电池(2) 负极 H2(pƟ) + 2OH- =2 H2O(l) + 2e-
正极 1/2O2(pƟ) + H2O(l) + 2e- = 2OH-
电池反应： H2(pƟ)＋1/2O2(pƟ) → H2O(l)
（2）
各物的活度均为1， ∆rGmƟ(2) = -zFE2Ɵ = -2FE2 (1)－(2) 式得：Cu2O(s) → 2Cu(s)＋1/2O2(pƟ) （3）
Cu(s) + 2AgAc(s) → Cu2+(0.1mol/kg) + 2Ac-(0.2mol/kg) + 2Ag(s)
(2) (∂E/∂T)p = ∆E/∆T = 0.0002 V/K ∆rGm= -zFE= -71.80 kJ/mol ∆rSm=zF(∂E/∂T)p=38.6 J/K·mol ∆rHm= ∆rGm+T∆rSm = -60.29 kJ/mol
−
RT 2F
ln
aH2
a2 H+
⋅
a2 Cl-
=
0
−ϕ
O
(PbCl2|Pb)
−
RT 2F
ln
0.1 a±4
=
= -96500×(0.222-0.799)= 55.681 kJ/mol Kap = 1.76×10-10
例7. 已知 298K 时，H2O(l)的 ∆fGmƟ= -237.2 kJ·mol-1， H2O(l)离解成H+和OH-的 ∆rGm＝79.7 kJ·mol-1，
（1）
电池(2) 负极 H2(pƟ) + 2OH- =2 H2O(l) + 2e-
正极 1/2O2(pƟ) + H2O(l) + 2e- = 2OH-
电池反应： H2(pƟ)＋1/2O2(pƟ) → H2O(l)
（2）
各物的活度均为1， ∆rGmƟ(2) = -zFE2Ɵ = -2FE2 (1)－(2) 式得：Cu2O(s) → 2Cu(s)＋1/2O2(pƟ) （3）
Cu(s) + 2AgAc(s) → Cu2+(0.1mol/kg) + 2Ac-(0.2mol/kg) + 2Ag(s)
(2) (∂E/∂T)p = ∆E/∆T = 0.0002 V/K ∆rGm= -zFE= -71.80 kJ/mol ∆rSm=zF(∂E/∂T)p=38.6 J/K·mol ∆rHm= ∆rGm+T∆rSm = -60.29 kJ/mol
−
RT 2F
ln
aH2
a2 H+
⋅
a2 Cl-
=
0
−ϕ
O
(PbCl2|Pb)
−
RT 2F
ln
0.1 a±4
=
大学物理化学下册（第五版傅献彩）知识点分析归纳（1）
⼤学物理化学下册（第五版傅献彩）知识点分析归纳（1）第⼋章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举⼀例，并写出该电极的还原反应。
对于⽓体电极和氧化还原电极在书写电极表⽰式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)⾦属⽓体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)(2)⾦属难溶盐和⾦属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)对于⽓体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性⾦属。
2.什么叫电池的电动势?⽤伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要⽤对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显⽰，这样电池中发⽣化学反应，溶液浓度发⽣改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon标准电池的负极采⽤含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd⼀Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试⽤Cd⼀Hg的⼆元相图说明。
标准电池的电动势会随温度⽽变化吗?答：在Cd⼀Hg的⼆元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd⼀Hg齐落在与Cd⼀Hg固溶体的两相平衡区，在⼀定温度下Cd⼀Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd⼀Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度⽽改变。
4.⽤书⾯表⽰电池时有哪些通⽤符号?为什么电极电势有正、有负？⽤实验能测到负的电动势吗？答：⽤“|”表⽰不同界⾯，⽤“||”表⽰盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极⽽⾔的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表⾯与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何⽤Nernst ⽅程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表⾯与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何⽤Nernst ⽅程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表⾯与电解质溶液之间的电势差。
(精校版)物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案
完整word版,物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案
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物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案第九章可逆电池的电动势及其应用。
物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案
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第九章 可逆电池的电动势及其应用
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傅献彩第五版物理化学
的 r Hm 和 rSm
Nernst 方程 Pt|H2 (p1)|HCl (a)|Cl2 (p2 )|Pt
负极,氧化 H2 (p1) 2H (aH ) 2e
正极,还原 Cl2 (p2 ) 2e 2Cl (aCl )
净反应 H2 (p1) Cl2 (p2 ) 2H+ (aH ) 2Cl (aCl )
() Ag (aAg ) e Ag(s)
净反应：
Ag (aAg ) Cl(aCl )AgCl(s)
可逆电池电动势的取号
rGm zEF
自发电池 非自发电池
rGm < 0 rGm > 0
例如：
E>0 E<0
Zn(s)|Zn2+||Cu2+|Cu(s)
Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) rGm<0，E>0
9.5107
T K
293.15
2
1108
T K
293.15
3
通常要把标准电池恒温、恒湿存放，使电动势稳定。
我国在1975年提出的公式为：
ET/V=E(293.15K)/V-{39.94(T/K-293.15) +0.929(T/K-293.15)2 - 0.009(T/K-293.15)3 +0.00006(T/K-293.15)4}×10-6
RT ln
zF
a B B B
这就是计算可逆电池电动势的 Nernst 方程
从E求电池反应平衡常数K
rGm zE F rGm RT ln Ka
E
RT zF
Nernst 方程 Pt|H2 (p1)|HCl (a)|Cl2 (p2 )|Pt
负极,氧化 H2 (p1) 2H (aH ) 2e
正极,还原 Cl2 (p2 ) 2e 2Cl (aCl )
净反应 H2 (p1) Cl2 (p2 ) 2H+ (aH ) 2Cl (aCl )
() Ag (aAg ) e Ag(s)
净反应：
Ag (aAg ) Cl(aCl )AgCl(s)
可逆电池电动势的取号
rGm zEF
自发电池 非自发电池
rGm < 0 rGm > 0
例如：
E>0 E<0
Zn(s)|Zn2+||Cu2+|Cu(s)
Zn(s)+Cu2+→Zn2++Cu(s) rGm<0，E>0
9.5107
T K
293.15
2
1108
T K
293.15
3
通常要把标准电池恒温、恒湿存放，使电动势稳定。
我国在1975年提出的公式为：
ET/V=E(293.15K)/V-{39.94(T/K-293.15) +0.929(T/K-293.15)2 - 0.009(T/K-293.15)3 +0.00006(T/K-293.15)4}×10-6
RT ln
zF
a B B B
这就是计算可逆电池电动势的 Nernst 方程
从E求电池反应平衡常数K
rGm zE F rGm RT ln Ka
E
RT zF