北京大学物化练习

北京⼤学物理化学（含结构化学）历年考研试题共9套!北京⼤学1992年研究⽣⼊学考试试题考试科⽬：物理化学(含结构化学) 考试时间：2⽉16⽇上午招⽣专业：研究⽅向：指导教师：试题：单独考试者不答带“*”号的题答案⼀律写在答案纸上，在试题纸上答题⽆效基本常数：Planck常数h＝6.626×10－34JSBoltzmann常数k＝1.381×10－23JK-1Avagadro常数NA＝6.022×10-23mol－1Faraday常数F＝9.648×104Cmol-1物理化学部分（共七题，60分）⼀．（10分）甲苯在正常沸点383K的摩尔⽓化焓，。

设甲苯蒸⽓为理想⽓体。

（1）求正常沸点下，1mol液体甲苯可逆⽓化吸的热量Q及对外作的功W。

（2）求正常沸点下，甲苯的，，，。

（3）设甲苯的为常数，请估算甲苯在300K的蒸⽓压。

（4）将1mol，383K，101.325kPa的液体甲苯，在等温下向真空蒸发，完全变为同温同压下的⽓体。

请求甲苯的熵变，环境的熵变，并判据该过程是否可逆。

⽤Gibbs⾃由能减少原理能否判断该过程的⽅向性？请说明理由。

⼆．（8分）（A）对于纯物质均相流体（1）请证明（2）在273.15K－277.15K之间，将液体⽔绝热可逆压缩，⽔的温度是升⾼还是降低？请阐述理由。

（B）物质B与⽔在任何浓度下都可形成液体混合物。

在298K下，实验测得与χB＝0.100液体混合物达平衡⽓相中⽔的分压为2.92kPa，同温下纯⽔的蒸⽓压为17.0kPa。

（1）写出上述液体混合物与⽓相平衡的所有平衡条件。

（2）写出液体混合物中⽔的化学势等温式，并具体指明⽔的标准状态。

（3）求上述液体混合物中⽔的活度系数。

要指明计算的依据。

三．（8分）FeO和MnO的正常熔点分别为1643K及2058K。

在1703K，含有30％和60％MnO（质量％，下同）的两种固溶体及含有15％MnO的熔液平衡共存。

北京大学2016年研究生物理化学入学考试试题考试科目：物理化学(含结构化学) 考试时间：招生专业： 研究方向：指导教师：试 题：单独考试者不答带“*”号的题答案一律写在答案纸上，在试题纸上答题无效物理化学部分（60分）一．回答下列问题（15分）（1） 一个含有K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－的水溶液的平衡体系最多能有几相平衡共存？试写出一组在自由度最大时能描述该体系状态的力学变量。

（2） 纯组分A 和B 能形成不稳定化合物AB ，A 的熔点比B 低。

试画出该体系在定压下的温度～成分示意图，并标明各相区的组成。

（3） 298K ，一种摩尔质量为120g ·mol －1的液体A 在水中溶解度为0.012g/100g水，设水在该液体中不溶解。

试计算298K 下该液体在水的饱和溶液中的活度和活度系数。

已知水的摩尔质量为18g ·mol －1。

（请注明选择的标准态）二．（12分）某气体的状态方程为mm V P b V RT P +=（b 为大于0的常数） （1） 该气体分别经焦耳实验和焦耳－汤姆逊实验后体系温度如何变化？（2） 求此气体在T ，P 时的逸度。

（3） 阐述常数b 的物理意义。

三.（15分）（1） 某有机化合物A ，在酸的催化下发生水解反应。

在323KpH ＝5的溶液中水解时，半衰期为69.3分，在pH ＝4的溶液中水解时，半衰期为6.93分。

已知在二个pH 值各自条件下，半衰期与A 的始浓度无关。

该反应速率方程为β+α=-]H []A [k dt]A [d 。

请求：α、β值及323K 时的速率常数k 。

（2） 用波长436.5nm 的光激发气相2，3－丁二烯，已知：φisc ＝0.97，φp ＝0.15,τf ＝24ns ，τp ＝0.0015s 。

假设单线态只进行荧光和系间穿越，请求：系间穿越速率常数k isc ；荧光速率常数k f ；磷光速率常数k p ；三线态的非辐射衰变速率常数k T ´。

北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。

答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。

答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。

答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。

答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。

答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。

它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。

2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。

答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。

表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。

第三章 习题1. 在413.15K 时，纯C 6H 5Cl 和C 6H 5Br 的蒸气压分别为125.238kPa 和66.104kPa 。

假定两液体组成理想液体，若有一混合液，在413.15K 、101.325kPa 下沸腾，试求该溶液的组成，以及在此情况下，液面上蒸气的组成。

2. 液体A 与液体B 形成理想溶液。

在343.15K 时，1mol A 和2mol B 所成溶液的蒸气压为50.663kPa ，若在溶液中再加入3mol A ，则溶液的蒸气压增加到70.928kpa ，试求：（1）和。

*A p *B p （2）对第一种溶液，气相中A 、B 的摩尔分数各位若干？3. 若气体的状态方程为m (1)pV p RT β−=，求其逸度的表示式。

4. 液体A 和B 形成理想溶液。

现有一含有A 的物质的量分数为0.4的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩。

已知和分别为*A p *B p 0.4p θ×和1.2p θ×，计算:(a) 当液体开始凝聚出来时的蒸气总压。

(b) 该溶液在正常沸点b T 时的组成。

5. 在288.2K 、p θ时，某酒窖中存有10.0 m 3的酒，其中含乙醇96％（质量分数）。

今欲加水调制为含乙醇56％的酒，问（1）应加多少体积的水？（2）能得到多少立方米的含醇56％的酒已知该条件下水的密度999.1 kg.m -3，水和乙醇的偏摩尔体积分别为 乙醇的质量分数V H2O,m / （10-6 m 3.mol -1）V 乙醇,m / （10-6 m 3.mol -1）96％14.61 58.01 56％17.11 56.586. K 2SO 4在水溶液中的偏摩尔体积V 2,m 在298K 为V 2,m /m 3=3.228×10-5+1.821×10-5m 1/2/(mol·kg -1)1/2+2.2×10-8 m /(mol·kg -1)。

动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。

北大自主招生物理化学试题理综考试都是大题，其中物理7道，化学8道。

物理题考到了斜抛运动。

“难度与高考差不多，没有完全不会的，最后时间还有一点富余。

”河北唐山一中一位同学说。

来自北航附中的理科生也表示，这次笔试的理综题目跟平时做的题差不多，对题型设置没有感到特别意外，也没有觉得特别难。

化学：1.Ca在空气中燃烧的固体产物溶于水，放热，放出有臭味的气体，写出方程式。

2.同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质？3.和水一样，酯也可以在氨中发生氨解反应，写出RCOOR’的氨解反应方程式。

4.不同于水溶液，在液氨的环境中，“不活泼”金属可以将“活泼”金属置换出来，如Mg+NaI=MgI+Na，解释为什么可以发生这样的反应。

5．Fe，Cu溶于稀硝酸，剩余固体为以下情况时，溶液中可能的阳离子：（1）不剩余固体（2）剩余固体为Cu（3）剩余固体为Fe，Cu（4）可不可能剩余的固体只有Fe，为什么？6．已知C（s），氢气（g），乙醇（l）的燃烧热为394kJ/mol，286kJ/mol，1367kJ/mol，由这些可以知道哪些数据？7．在发烟硝酸H2SO4·SO3中，2molI2和3molI2O5生成I2（SO4）3，I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，写出以上两个方程式。

8.测定溶液中Iˉ的方法，当Iˉ太少时可用增大倍数的方法，第一种：用氯气将Iˉ氧化为HIO3，后除去多余氯气，用KI还原HIO3后测定Iˉ的量；第二种：用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ，加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应，用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。

问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍？物理：1．光滑平面，两个相隔一定距离的小球分别以V o（左）和0.8V o （右）反向匀速运动，它们中间有两个小球1在左侧m，2在右侧2m，中间有一压缩的弹簧，弹性势能为Ep，当弹性势能全部释放后（1）求小球1，2的速度（2）若小球1能追上左边的以V o运动的球，而小球2不能追上右边以0.8V o运动的球，求m的取值范围。

北大考研物化题
物化题1：考察电化学方面的知识
某电池具有以锌为负极，以银为正极的半电池反应。

已知标准电极电势为E°(Ag+/Ag)=0.80V，E°(Zn2+/Zn)=-0.76V。

请回答以下问题：
1. 写出该电池的电池反应方程式。

2. 计算该电池的标准电动势。

3. 当该电池的温度升高时，电池电动势会出现何种变化？解释原因。

物化题2：考察化学平衡方面的知识
已知一定温度下，反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)的平衡常数Kc=0.25。

在该温度下，当反应物N₂和H₂的初始摩尔浓度均为0.2mol/L时，请回答以下问题：
1. 在该反应体系中，平衡时各物质的摩尔浓度是多少？
2. 如果将该反应体系中的初始N₂摩尔浓度提高到0.5mol/L，平衡时各物质的摩尔浓度会发生何种变化？
3. 从热力学角度解释该反应的平衡常数Kc的大小。

2024届北京大学附属中学化学高一上期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl22、下列事实及其解释均正确的是A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与H2O反应放热且有氧气生成D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应3、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是A．K层B．L层C．M层D．N层4、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．18g水含有原子数为3N A，所含的中子数为10N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等5、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体6、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（）A．8种B．7种C．6种D．5种7、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水8、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y ZA 碱电解质化合物B 离子反应置换反应氧化还原反应C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D9、下列除去括号中的杂质对应方案错误的是选项物质及所含杂质除杂方案A Na2CO3 (NaHCO3) 充分灼烧B Cu(Zn) 加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥C MnO2 (MnCl2) 溶解、过滤、洗涤、干燥D Cl2(H2O) 通过碱石灰A．A B．B C．C D．D10、下列关于胶体的说法正确的是（）A．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象11、下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NaCl D．NH313、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO2-4、NO-3C．Mg2+、Na+、SO2-4、Cl－D．Ca2+、HCO-3、NO-3、K+14、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

基础物理化学课内练习斜体字为重点项目，特指计算题标准答案物理化学是研究化学中的原理和方法以及化学系统行为最一般规律和理论的学科。

物理化学课程是一门十分强调概念和逻辑的基础理论课程。

其内容丰富、结构严谨，发展速度很快，并与许多学科发生联系，互相渗透，应用范围日益扩大。

物理化学是化学化工及有关专业的一门重要的基础课程，有相对稳定的教学大纲和一定的教学基本要求，要完成学习任务，满足教学要求，关键在于掌握良好的学习方法。

物理化学课程中涉及较多的抽象概念、理论、逻辑推理、数学公式、计算，其重点在于理解和应用，而并不在于死记硬背。

物理化学中的每一章节，可以理解为讲述化学运动和变化的某一方面所遵循的规律。

物理化学也是各大专院校、科学研究单位有关学科招收硕士研究生考试的主要科目。

在学习物理化学课程中，要抓住每一章节的重点。

在学习每一章时，要明确了解这一章的主要内容是什么？要解决什么问题？采用什么方法？根据什么实验？什么定律？什么理论？得到什么结果？该结论有什么用处？公式的使用条件是什么？如此等等。

物理化学中的公式、定律，要注意数学推导只是获得结果的必要手段，而不是目的。

学习过程中不要只注意繁复的数学推导过程，而忽视了结论的使用条件以及其物理意义。

学习物理化学，要注意章节之间的联系，知道来龙去脉。

把新学到的概念、公式和已经掌握的知识联系起来。

在学习过程中要结合物理化学课程的具体内容，注意其思想方法和逻辑推理的方法。

物理化学习题是培养学生独立思考问题和解决问题的重要环节之一。

通过习题可以检查对课程内容的理解程度和加深对课程内容的理解。

物理化学习题可以锻炼学生的思维能力和表达能力，其逻辑性非常强。

对同学来说，独立思考物理化学习题，有助于开拓思路，培养独立思考和解决问题的能力。

学生可以根据所学知识和原理，对各种解题方法加以归纳和总结，并分析各种方法的特点。

这样，有利于学生对所学知识的掌握，提高学生分析问题和解决问题的能力。

北京大学1997年物理化学专业课考研真题试卷一、（10分）物质B气体遵守下列物态方程：P（Vm－b）＝RT，其中b为常数，请回答：（1）将1mol物质B气体经可逆过程由T，Vm，1变到T，Vm，2，求体系吸的热和对外作的功。

（2）证明焦耳－汤姆逊系数及摩尔等压热容只是温度的函数，且CP，mμJ－T＝－b。

（3）请得出物质B气体下列化学势表达式：μ（T，P）＝μ（T，Pθ）＋RTlnP/Pθ＋b（P－Pθ）并由此得出：Sm（T，P）＝Sm（T，Pθ）－RlnP/PθHm（T，P）＝Hm（T，Pθ）＋b（P－Pθ）二、（10分）已知水在273.15K，100kPa时，而可视为常数，其值为38.07JK－1mol－1，海水在101.325kPa时结冰的温度为269.44K，试导出在上述条件下海水中水的活度表达式。

若海水中水的活度系数为0.99，求海水中水的物质量分数。

三、（5分）液体汞的表面张力σ＝[0.4636＋8.32×10－5T/K－3.13×10－7（T/K）2]（Nm－1），试求400K时比表面亥姆霍兹自由能FS，比表面能US，比表面熵SS和比表面焓HS。

四、（10分）光气合成反应是按照以下反应机理，通过高活性中间产物Cl和COCl进行的；（速率常数k1）（速率常数k2）（速率常数k3）（速率常数k4）（速率常数k5）（速率常数k6）其中M代表第三体分子，（1）推导出COCl2生成表示的速率方程。

（2）写出诱导期后反应的初速度方程。

（3）机理中哪个基元反应k最大，哪个最小。

五、（5分）已知物质AB（g）的分解为一基元反应，在不同温度下测得速率常数k如下：T/K 273K 318K 338Kk/min-1 4.7×10－5 3.0×10－2 0.30求273K时，过渡态理论中的值。

六、（10分）在298K时有下列两个电池（1） Ag|AgCl（s）|HCl乙醇溶液（m1）|H2（Pθ）|Pt－Pt|H2（Pθ）|HCl乙醇溶液（m2）|AgCl（s）| Ag（2） Ag|AgCl（s）|HCl乙醇溶液（m1）|HCl乙醇溶液（m2）|AgCl（s）| Ag已知m1，m2分别为8.238×10－2和8.224×10－3molkg-1，λm∞（HCl）＝8.38×10-3sm2mol－1，二电池电动势分别为：E1＝8.22×10－2V和E2＝5.77×10－2V试求：（a）在两种HCl乙醇溶液中离子平均活度系数之比。

第四章 习题1. 1000K 、101.325kPa 时，反应)()(2)(2223g O g SO g SO +⇔的K c ＝3.54mol ·m -3。

（1）求此反应的K p 和K x 。

（2）求反应)(21)()(223g O g SO g SO +⇔的K p 和K x 2. 已知457K 、总压为101.325kPa 时，NO 2有5％分解，求此反应的。

θp K )()(2)(222g O g NO g NO +⇔3. PCl 5的分解作用为 )()()(235g Cl g PCl g PCl +⇔在523.2K 、101.325kPa 下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg ·m -3，试计算（1）PCl （g ）的离解度。

（2）该反应的。

θp K （3）该反应的。

θm r G Δ4. 温度为T 在体积为V 的容器中，充入1mol H 2，3mol I 2，设平衡后有x mol HI生成。

若再加入2 mol H 2，则平衡后HI 的物质的量为2x mol ，试计算K p 的值。

5. 在298.15K 时，有0.01kg 的N 2O 4（g ），压力为202.65kPa ，现把它完全转变成NO 2（g ），压力为30.40kPa ，求过程中的G r Δ。

已知N 2O 4（g ）和NO 2（g ）的分别为98.29kJ ·mol θmf G Δ-1和51.84kJ ·mol -1。

6. 反应的。

若参加反应的气体是由10％CH )()(2)(42g CH g H s C =+1.19290)1000(−=Δmol J K G m r θ4，80％H 2及10％N 2所组成的，试问在T ＝1000K 及p ＝101.325kPa 时能否有甲烷生成。

7. 银可能受到H 2S （g ）的腐蚀而发生下面的反应：)()()(2222g H s S Ag s Ag S H +⇔+ 已知 该反应1.24.7−−=Δmol kJ G m r θ今在298K 和标准压力p θ下，将银放在等体积的氢和H 2S 组成的混合气体中（1）试问能否发生腐蚀而生成硫化银。

物理化学（上）_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在298.15K、101.325kPa下， A和B形成理想液态混合物，则DG：参考答案:小于零2.1mol双原子理想气体由200K经恒压加热至300K，ΔU为：参考答案:2079J3.在二组分系统中可以平衡共存的相最多可有：参考答案:4相4.1mol单原子理想气体由200K经恒压加热至300K，则焓变ΔH为：参考答案:2079J5.对理想气体描述不正确的是:参考答案:可以液化6.某温度T时，A和B的饱和蒸汽压分别为100 kPa和150kPa，二者形成混合物，其平衡气相的组成为yB为0.50，则液相的组成xB为。

参考答案:0.47.已知2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。

反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是：。

参考答案:降温和增压8. 5.下列说法不属于稀溶液依数性的是：参考答案:克—克方程9.工作在800K和200K两个热源之间的不可逆热机的效率η为：参考答案:<0.7510.真实气体经绝热不可逆膨胀D S >0，经绝热不可逆压缩过程D S的值：参考答案:大于零11.对于实际气体，下列与理想气体相近的条件是：参考答案:高温低压12.关于临界状态的描述，不正确的是：参考答案:临界温度越低的物质，其气体越易液化。

13.真实气体在一定条件下，当分子间引力起主导作用时，其压缩因子Z：参考答案:小于114.两种不同气体处于对应状态时，则它们相同的性质是参考答案:压缩因子15.1molN2和3molH2混合（可视为理想气体混合物），在298K时的总压力为24kPa。

则混合气体的中H2的分压为：参考答案:18kPa16.理想气体微观模型的特征之一是:参考答案:分子间无相互作用力17.1．理想气体经一个不可逆循环过程，则：参考答案:B．DS(环) > 018.某化学反应在恒容、绝热、无其它功的条件下进行，系统的温度由T1升至T2，此过程系统内能的变化ΔU ：参考答案:等于零。