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第二单元配合物是如何形成的配合物的命名原则一、配体位次1 . 化学式“原则”在IUPAC1970规定一致，即：（1）“在配位个体中如既有无机配体又有有机配体，则无机配体排列在前，有机配体排列在后。
”例：cis-[PtCl2(Ph3P)2]。
因此，如[Cr(en)2Cl2]Cl，[Co(en)2(NO2)(Cl)]SCN，[Pt(en)CO3]等都不符合（1）。
(2) “无机配体和有机配体中，先列出阴离子，后列出阳离子和中性分子。
”例：K[PtCl3NH3]，[Co(N3)(NH3)5]SO4。
因此如[Co(NH3)5Cl]Cl2，[Pt(NH3)2Cl2]，[Co (NH3)(CO3)]+，[Co(NH3)3(OH2)Cl2]+，[Co(en)2(NO2)(Cl)]+，[Pt(en)(NH3)(CO3)]等都不符合（2）或5（1）和（2）。
(3) “同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。
”例：[Co(NH3)5H2O]3+。
据此不能写成[CoH2O(NH3)5]3+。
(4) “同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。
”例：[PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl。
因此，[Co(NH3)3(NO2)3]不符合（4）。
2 . 命名配体命名的顺序，按“原则”示例可知，与配位个体中中心离（原）子后的配体书写顺序（化学式）完全一致；IUPAC的规则却不同，是按配体的英文名称词头字母（例中有底线者）的英文字母顺序命名，故与化学式的顺序不一致；日本则按阴离子配体、阳离子配体、中性分子配体的顺序命名，与我国的“原则”大体一致。
例：（1）K3[Fe（CN）6]六氰合铁（Ⅲ）酸钾（stock方法），六氰合铁酸（3－）钾（Ewen—Basett方法）；potassium hexa cyanoferrate（Ⅲ）或potassium hexa cyanoferrate(3－)（英）以下仅用stock方法。
《配合物的形成和应用》讲义一、配合物的定义在化学领域中，配合物是一类由中心原子或离子（通常是金属离子）与围绕它的一组称为配体的分子或离子通过配位键结合形成的复杂化合物。
举个简单的例子，硫酸铜（CuSO₄）溶解在水中时，铜离子（Cu²⁺）会与水分子发生一定的作用，形成水合铜离子Cu(H₂O)₄²⁺，这就是一种常见的配合物。
二、配合物的形成配合物的形成涉及到一系列的化学过程，其中最重要的是配位键的形成。
配位键是一种特殊的共价键，在形成配位键时，中心原子或离子提供空的轨道，而配体则提供孤对电子，二者相互作用形成稳定的化学键。
例如，在Fe(CN)₆³⁻中，铁离子（Fe³⁺）具有空的 d 轨道，能够接受来自六个氰根离子（CN⁻）的孤对电子，从而形成配位键，构成稳定的配合物。
配体的种类多种多样，常见的有阴离子，如 CN⁻、Cl⁻等；中性分子，如水、氨（NH₃）等。
配合物的形成条件也有一定的要求。
首先，中心原子或离子必须具有能够接受配体孤对电子的空轨道。
其次，配体要能够提供孤对电子。
此外，形成的配合物在能量上要更稳定，这是配合物形成的驱动力。
三、配合物的结构配合物的结构对于理解其性质和应用至关重要。
配合物具有一定的空间构型，常见的有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。
例如，Ag(NH₃)₂⁺为直线型结构，Ni(CO)₄为四面体结构，Co(NH₃)₆³⁺为八面体结构。
配合物的结构不仅取决于中心原子或离子的价层电子构型，还与配体的种类和数量有关。
在确定配合物的结构时，我们常常会用到价键理论和晶体场理论等。
价键理论可以帮助我们理解配位键的形成和配合物的杂化轨道类型。
晶体场理论则主要用于解释配合物的颜色、磁性等性质。
四、配合物的性质1、颜色许多配合物具有鲜艳的颜色，这是由于其电子在不同能级之间跃迁吸收或发射特定波长的光所致。
例如，Cu(H₂O)₄²⁺呈现蓝色，Fe(SCN)₆³⁻呈现血红色。
配合物知识点配合物是指由中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过键合相互作用而形成的化合物。
在配合物中，中心金属离子或原子通常是正离子，而配体则是负离子或中性分子。
配合物的形成和性质在化学领域具有广泛的应用，如催化剂、药物、电子材料等。
本文将介绍配合物的基本概念、形成机制、命名规则以及一些常见的配合物。
一、配合物的基本概念配合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的。
配体通过给予或共享电子与中心金属形成配位键，从而稳定配合物的结构。
配合物的结构和性质取决于中心金属和配体的种类、配体的配位方式以及配合物的配位数等因素。
二、配合物的形成机制配合物的形成机制可以分为配位过程和物理化学过程两个方面。
配位过程是指配体的配位原子与中心金属离子或原子之间的配位键形成过程，涉及到电子转移、配位键的形成和破裂等反应。
物理化学过程是指由于配位反应的进行，导致配位物的稳定和配位键的强度等性质发生变化。
三、配位化合物的命名规则配位化合物的命名通常遵循一定的规则，以确保名称能准确描述其组成和结构。
命名规则主要包括以下几方面： 1. 中心金属的命名：通常使用元素的名称来表示中心金属。
2. 配体的命名：根据配体的性质和化学式进行命名，如氯化物(Cl-)、水(H2O)等。
3. 配位数的表示：用希腊字母前缀来表示配位数，如二(2)、三(3)等。
4. 配位键的表示：根据配位键的类型和键合原理进行命名，如配位键中心金属与配体之间的键合方式。
四、常见的配合物 1. 铁配合物：铁是一种常见的过渡金属，形成的配合物具有很高的稳定性和活性。
例如，氯化亚铁(II) (FeCl2)是一种常见的铁配合物，用作催化剂和药物。
2. 铜配合物：铜也是一种常见的过渡金属，形成的配合物在催化、电子材料等领域有广泛的应用。
例如，乙酰丙酮铜(II) (Cu(acac)2)是一种常见的铜配合物，用作催化剂和染料。
3. 锰配合物：锰是过渡金属中的一种，形成的配合物在催化、电池等领域有重要的应用。
煌敦市安放阳光实验学校专题4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的课前预习问题导入CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。
所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。
又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。
由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。
知识预览1.配位键(1)用电子式表示NH＋4的形成过程__________。
(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。
配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。
(3)形成配位键的条件形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。
常用的表示符号为__________。
2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反离子方程式。
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《配合物的形成和应用》知识清单一、配合物的定义配合物是由中心原子或离子（通常为金属离子）与围绕它的称为配位体的分子或离子通过配位键结合形成的复杂离子或分子。
简单来说，就是金属离子或原子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成的复杂化合物。
二、配合物的形成1、中心原子中心原子通常是过渡金属元素的离子，如 Fe2+、Cu2+、Ni2+ 等。
这些金属离子具有空的价层轨道，能够接受配位体提供的孤对电子。
2、配位体配位体是含有孤对电子的分子或离子，常见的配位体有：（1）水（H2O）：水分子中的氧原子上有两对孤对电子，可以与金属离子形成配位键。
（2）氨（NH3）：氨分子中的氮原子上有一对孤对电子。
（3）氯离子（Cl）：氯离子可以作为配位体提供孤对电子。
3、配位键的形成配位体中的孤对电子进入中心原子的空轨道，形成配位键。
配位键具有一定的方向性和饱和性。
4、配位数中心原子周围与之直接相连的配位原子的数目称为配位数。
常见的配位数有 2、4、6 等。
三、配合物的结构1、内界和外界配合物由内界和外界两部分组成。
内界是由中心原子和配位体组成的，在化学式中用方括号括起来。
外界是与内界电荷平衡的简单离子。
例如，Cu(NH3)4SO4 中，Cu(NH3)42+ 是内界，SO42- 是外界。
2、空间构型配合物具有不同的空间构型，常见的有：（1）直线型：如 Ag(NH3)2+ 。
（2）平面正方形：如 Pt(NH3)2Cl2 。
（3）正四面体：如 Zn(NH3)42+ 。
四、配合物的性质1、颜色许多配合物具有独特的颜色，这是由于中心原子的电子跃迁吸收或发射特定波长的光所致。
2、稳定性配合物的稳定性取决于中心原子和配位体的性质、配位数以及配位键的强度等因素。
3、溶解性配合物的溶解性也与其结构和组成有关。
一些配合物易溶于水，而另一些则难溶。
五、配合物的应用1、生物领域（1）在生物体中，许多金属离子以配合物的形式存在并发挥重要作用。
《配合物的形成和应用》讲义一、配合物的基本概念在化学的世界里，配合物是一类非常重要的物质。
那什么是配合物呢？简单来说，配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的若干个分子或离子（称为配位体）通过配位键结合而形成的复杂离子或分子。
中心原子通常是金属离子，它们具有空的价电子轨道，能够接受配位体提供的孤对电子。
而配位体则是含有孤对电子的分子或离子，比如氨分子（NH₃）、水分子（H₂O）、氯离子（Cl⁻）等。
配位键是一种特殊的共价键，它是由配位体提供孤对电子进入中心原子的空轨道而形成的。
这种键的形成使得配合物具有独特的结构和性质。
二、配合物的形成过程让我们以常见的铜氨配合物 Cu(NH₃)₄²⁺为例，来看看配合物的形成过程。
首先，铜离子（Cu²⁺）在水溶液中以水合离子 Cu(H₂O)₄²⁺的形式存在。
当向溶液中加入氨时，氨分子中的氮原子上有一对孤对电子，能够与铜离子的空轨道相互作用。
氨分子逐渐取代水合离子中的水分子，与铜离子形成配位键，最终形成稳定的Cu(NH₃)₄²⁺配合离子。
这个过程是一个动态平衡的过程，受到溶液的浓度、温度等因素的影响。
在配合物的形成过程中，中心原子的电子构型会发生变化，从而影响其化学性质。
同时，配位体的种类和数量也会决定配合物的性质和结构。
三、配合物的结构配合物的结构可以分为内界和外界两部分。
内界是由中心原子和配位体组成的核心部分，它通常以方括号括起来，比如 Cu(NH₃)₄²⁺中的 Cu(NH₃)₄²⁺就是内界。
内界中的中心原子和配位体通过配位键紧密结合，具有相对稳定的结构。
外界则是位于方括号外面的离子，它们与内界通过离子键相结合。
例如，在 Cu(NH₃)₄SO₄中，SO₄²⁻就是外界。
配合物的空间结构也是多种多样的，常见的有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。
配合物的空间结构取决于中心原子的价电子构型和配位体的种类及数量。
第二单元配合物是如何形成的【学习目的要求】知识要求：配合物的组成、结构、性质和应用能力要求：培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力情感要求：配合物在实际中的应用引起学生的兴趣，用科学家在配位化学方面的杰出成就激发起学习化学、投身化学研究的情感。
【学习重点、难点】配合物的结构、性质和应用【复习过程】问题与思考和Na3[AlF6]均是复盐吗两者在电离上有何区别试写出它们的电离方程式。
KAl(SO4)2=k++Al3++SO42-Na3[AlF6]=3Na++[AlF6]3-一、配合物的组成中心原子配位体配位数外界【问题探究1】经常用作配位体的微粒有哪些H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等经常用作中心原子的有哪些大多数过渡元素的离子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素阳离子如Al3+由提供孤电子对的配体与提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离二、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的中心原子杂化方式配位数形状实例SP2直线型[Ag(NH3)2]ClSP34四面体型[Zn(NH3)4]SO4dsp24正方形[Cu(NH3)4]SO4【问题探究2】1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH 3)2Cl2。
但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么写出它们的结构。
Cl NH3H3N ClPtPtCl NH3 Cl NH3练习1. 已知[Co(NH3)6]3+呈八面体结构，Co3+位于正八面体的中心，若其中2个NH3分子被Cl-取代所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体有 2 种。
练习2. 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
生成配合物的反应一、配合物的概念配合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。
中心金属离子通过配位键与配体结合，形成稳定的配合物。
配合物的形成反应涉及到配体的配位能力和中心金属离子的化学性质。
二、配体与中心金属离子的配位反应1. 配体的配位反应配体是指可以通过给电子对形成配位键与中心金属离子结合的分子或离子。
配体的配位反应是指配体与中心金属离子形成配位键的过程。
以氨为例，氨是一种常见的配体，它可以通过氮上的孤电子对与中心金属离子形成配位键。
例如，氨与二价铜离子反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物。
配体的配位反应是配合物形成的基础。
2. 中心金属离子的化学性质配合物的生成还受到中心金属离子的化学性质的影响。
不同的中心金属离子具有不同的配位能力和反应性。
以铁离子为例，铁离子可以形成不同配位数的配合物。
当铁离子为+2价时，它可以形成六配位的配合物，如[Fe(CN)6]4-；当铁离子为+3价时，它可以形成五配位的配合物，如[Fe(CN)5]3-。
中心金属离子的化学性质决定了它与配体形成配位键的方式。
三、生成配合物的反应生成配合物的反应可以分为两类：配体替代反应和配体加成反应。
1. 配体替代反应配体替代反应是指在已有配合物的基础上，通过替代已有配体生成新的配合物。
这种反应常见于配合物的合成和反应动力学研究中。
以铂配合物为例，[PtCl4]2-是一种常见的四配位配合物。
当加入亚硝酸钠（NaNO2）时，亚硝酸根离子（NO2-）会替代氯离子与铂离子形成[PtCl3(NO2)]-配合物。
这是一种典型的配体替代反应。
2. 配体加成反应配体加成反应是指在没有配合物的情况下，通过配体的加成生成配合物。
这种反应常见于无机合成和催化反应中。
以氰化银为例，当加入过量的氰化钠（NaCN）时，氰离子（CN-）可以与银离子（Ag+）形成配位键，生成线性四配位的[Ag(CN)4]3-配合物。
这是一种典型的配体加成反应。
四、配合物的应用配合物在化学、医学、材料科学等领域具有广泛的应用价值。
第二单元配合物的形成和应用-苏教版选修物质结构与性质教案一、核心提示本单元主要介绍了配合物的形成和应用。
介绍了配合物的定义、结构特点，以及在生活、工业上的应用等方面。
同时也为同学们提供了一些解题技巧和实例，方便同学们更好地掌握课程内容。
二、知识点1. 配合物的定义配合物是指由中心金属离子与一个或多个配位原子或分子配位形成的复合物，是一类包含金属原子或离子的化合物。
典型的配位原子或分子包括水、氨、卤素离子等。
2. 配合物的结构特点这里主要介绍配位键的形成。
配位键是指金属离子和配位原子或分子之间共用电子对组成的化学键。
配位键的形成需要满足以下条件：1.配位原子或分子中至少存在一个孤对电子，通常为氮、氧、硫等元素；2.金属离子中有一个或多个未成对电子，即配位位置。
配位键通常是配合物最稳定的键，其形成和断裂是许多配合物反应和性质的关键。
3. 配合物在生活、工业上的应用(1) 钢铁与不锈钢的生产配合物对于冶金行业的生产至关重要。
比如，钢铁和不锈钢的生产都需要使用配位原子或分子喜欢与铁离子配位的属性来实现。
(2) 医学上的应用金属离子在人体内扮演着重要的角色。
一些不良离子可以被正常配位基替代。
这为治疗某些疾病或调节人体功能提供了可能。
(3) 光催化与储氢在一些高科技领域，如光催化和储氢技术，配合物也有特别的应用。
通过调控金属离子和配位原子或分子的组合，可以实现一些高效的化学反应。
4. 配合物的解题技巧和实例(1) 确定金属离子的电荷数1.如果金属离子的配位数为4或更多，且其成键的配位原子或分子质子化或羟化，则其一般为高价态；2.如果金属离子的配位数为六，且为晚期过渡金属离子，则其电荷数一般为2+或3+；3.如果金属离子的配位数为六，但早期元素的离子电荷小于或等于+2，则电荷数一般为3+ 发生规定代价分裂，否则是4+。
(2) 确定配体是否发生偏向性的S配位1.配体中是否含有较强的X-羰基团、C=O偏极共轭络基、烷基胺、水、硝基、COO-等；2.配位的金属离子为第三周期之前具有偏向性S配位能力的过渡金属离子，配位原子数量多于6个；(3) 正确判断某类型配位物应在什么情况下使用对于题目中一些特殊的配位物，比如氨、水等，根据实际情况分析各自的特点和反应条件，在正确的情况下应用这些配位物可以得到更好的效果。
第二单元配合物是如何形成的复习：1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H2SO4HNO3[Cu(H2O) 4]2+的结构简式为：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。
[Cu(NH3) 4]2+中Cu 2+和NH3 •H2O是怎样结合的？一、配合物:1、定义由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
2、形成条件(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。
(2)配位体具有提供孤电子对的原子。
3、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。
配盐的组成可以划分为内界和外界。
配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之间以离子键结合。
A、内界：一般加[ ]表示。
（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。
常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6常见金属离子的配位数1价金属离子2价金属离子3价金属离子Cu+2,4 Ca2+ 6 Al3+4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6Co2+4,6 Co3+ 6Cu2+4,6 Au3+ 4Zn2+4,6（2）外界：除内界以外的部分（内界以外的其他离子构成外界）。
配合物合成是指通过化学反应将中心原子（通常是金属离子）与配体结合形成配合物的过程。
配合物是由中心原子和周围的配体组成的复合物，其中配体通过配位键与中心原子结合。
以下是一些常见的配合物合成方法：
1.直接合成法：将中心原子的盐溶液与配体的溶液混合，在适当的
条件下反应，使中心原子与配体结合形成配合物。
这种方法简单直接，但需要选择合适的反应条件和配比。
2.取代反应：通过取代配体上的原子或基团来合成新的配合物。
例
如，可以用一个新的配体取代已存在配合物中的一个配体，形成新的配合物。
3.氧化还原反应：利用氧化还原反应改变中心原子的氧化态，从而
形成不同的配合物。
这种方法常用于合成具有不同电子构型的配合物。
4.模板法：在存在模板分子的情况下，通过与模板分子的相互作用，
使中心原子与配体结合形成特定结构的配合物。
模板法可以控制配合物的结构和立体构型。
5.水热/溶剂热合成：在高温高压的水或有机溶剂中进行反应，这种
方法可以提供特殊的反应环境，促进配合物的形成。
配合物的合成需要选择合适的反应条件、配体和中心原子，并且需要对反应进行监控和表征，以确保合成的配合物具有预期的结构和性质。
不同类型的配合物可能需要不同的合成方法，因此具体的合成过程会根据目标配合物的特点而有所不同。
《配合物的形成和应用》知识清单一、配合物的定义配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的配体通过配位键结合而形成的复杂离子或分子。
中心原子通常是金属离子，具有空的价电子轨道，能够接受配体提供的孤对电子。
配体则是含有孤对电子的分子或离子，可以与中心原子形成配位键。
例如，在 Cu(NH₃)₄²⁺中，Cu²⁺是中心原子，NH₃是配体。
二、配合物的形成条件1、中心原子（或离子）中心原子（或离子）通常具有空的价电子轨道，常见的有过渡金属离子，如 Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。
2、配体配体应含有孤对电子，常见的配体有：（1）无机配体：如 H₂O、NH₃、Cl⁻等。
（2）有机配体：如乙二胺（en）、EDTA 等。
3、形成配位键中心原子（或离子）提供空轨道，配体提供孤对电子，二者通过配位键形成配合物。
三、配合物的命名配合物的命名遵循一定的规则：1、先命名配体，配体的名称在前，数量用汉字表示。
2、不同配体之间用“·”隔开。
3、中心原子（或离子）的名称在后。
4、中心原子（或离子）的化合价用罗马数字表示。
例如，Cu(NH₃)₄SO₄命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）。
四、配合物的结构1、配位数配位数是指与中心原子（或离子）直接相连的配体的原子数目。
常见的配位数有 2、4、6 等。
2、空间构型配合物具有不同的空间构型，如直线型、平面正方形、正四面体、正八面体等。
例如，Ag(NH₃)₂⁺为直线型，Ni(NH₃)₄²⁺为正四面体，PtCl₄²⁻为平面正方形。
五、配合物的稳定性1、影响因素（1）中心原子（或离子）的性质：电荷越高、半径越小，与配体结合越稳定。
（2）配体的性质：配体的给电子能力越强，形成的配合物越稳定。
（3）外界条件：温度、溶液的酸碱度等。
2、稳定常数稳定常数（K 稳）用于衡量配合物的稳定性，K 稳越大，配合物越稳定。
六、配合物的应用1、在分析化学中的应用（1）离子的鉴定：利用某些配合物的特征颜色、沉淀等性质来鉴定离子。
生成配合物的反应一、简介配合物是由中心金属离子与配体通过化学键结合而形成的化合物。
生成配合物的反应是指在化学反应中，通过配体与中心金属离子之间的配位作用，形成稳定的配合物。
本文将介绍几种常见的生成配合物的反应。
二、水合反应水合反应是指配体与中心金属离子结合形成水合配合物的反应。
例如，氯化铜与水反应生成水合氯化铜配合物。
该反应可表示为：CuCl2 + 2H2O → Cu(H2O)4Cl2三、配体交换反应配体交换反应是指在已有配合物中，配体与溶液中的其他配体发生交换的反应。
例如，四氨合铜(II)离子与氯化铁反应生成四氨合铁(III)离子和氯化铜。
该反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+ + 2FeCl3 → [Fe(NH3)4]3+ + 2CuCl2四、配体加合反应配体加合反应是指在中心金属离子周围加入新的配体，形成更复杂的配合物的反应。
例如，氯化铜与溴化铜反应生成四氯化铜溴配合物。
该反应可表示为：CuCl2 + CuBr2 → CuCl2Br2五、配体氧化还原反应配体氧化还原反应是指配体或中心金属离子发生氧化还原反应，改变配合物的氧化态或配位数的反应。
例如，五氯化铁与氯化氢反应生成六氯化铁和氢气。
该反应可表示为：FeCl5 + HCl → FeCl6 + H2六、配位开环反应配位开环反应是指在配合物中的配体与中心金属离子之间的配位键断裂，形成新的配合物或自由配体的反应。
例如，四氨合铜(II)离子与氢氧化钠反应生成氨和氢氧化铜。
该反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+ + 2NaOH → 4NH3 + Cu(OH)2七、配体解离反应配体解离反应是指配合物中的配体与中心金属离子之间的配位键断裂，形成自由配体的反应。
例如，六氯合铂(IV)酸与氯化钾反应生成氯化铂(IV)和氯化钾。
该反应可表示为：H2PtCl6 + 2KCl → PtCl4 + 2KCl八、配体取代反应配体取代反应是指在配合物中，一个或多个配体被其他配体取代的反应。
《简单配合物的形成》知识清单一、配合物的定义配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的配体通过配位键结合而成的一类复杂化合物。
中心原子通常是金属离子，具有空的价层电子轨道，能够接受配体提供的孤电子对。
配体则是含有孤电子对的分子或离子，它们通过孤电子对与中心原子形成配位键。
例如，在Cu(NH₃)₄²⁺中，Cu²⁺是中心离子，NH₃是配体，四个NH₃分子通过配位键与 Cu²⁺结合形成了一个配合物离子。
二、配合物的组成1、中心原子（或离子）中心原子一般是过渡金属元素的离子，如 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。
它们具有能接受配体孤电子对的空轨道。
2、配体配体可以是分子，如 NH₃、H₂O、CO 等；也可以是离子，如 Cl⁻、CN⁻等。
配体中能提供孤电子对的原子称为配位原子，常见的配位原子有 N、O、S、P 等。
3、配位键配位键是一种特殊的共价键，由配体提供孤电子对，中心原子提供空轨道而形成。
配位键具有方向性和饱和性。
4、内界和外界配合物分为内界和外界。
内界是由中心原子和配体组成的，通常用方括号括起来，如Cu(NH₃)₄²⁺中的Cu(NH₃)₄²⁺部分。
外界则是内界以外的部分，通常是简单的离子。
三、配合物的命名配合物的命名遵循一定的规则：1、先命名内界内界的命名顺序为：配体个数配体名称合中心原子名称中心原子氧化数（用罗马数字表示）。
例如，Cu(NH₃)₄²⁺命名为四氨合铜（Ⅱ）离子。
2、再命名外界如果有外界，按照简单离子的命名方法命名。
例如，K₄Fe(CN)₆命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾。
四、配合物的形成条件1、中心原子（或离子）必须具有空的价层轨道，以便接受配体提供的孤电子对。
2、配体必须具有孤电子对，能够与中心原子形成配位键。
3、形成配合物时，通常会伴随着能量的变化，一般是放出能量，使体系更加稳定。
五、配合物的稳定性1、影响配合物稳定性的因素（1）中心原子的性质：中心原子的电荷越高、半径越小，形成的配合物越稳定。
