高考化学二轮复习 专题突破高考真题 18 电解质溶液

电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离，离子积常数。

5.了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。

弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。

题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。

【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。

注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

2018年高考真题电解质溶液汇编（2018．全国I卷27）（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。

滴定反应的离子方程式为__________________________________________，g L-⋅（以SO2计）。

该样品中Na2S2O5的残留量为_______1（2018．全国II卷28）（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________。

（2018．全国III卷12）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动（2018．全国III卷26）（2）②滴定：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

考点搜索考纲要求：1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2、了解水的电离，离子积常数。

3、了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

6、以上各部分知识的综合应用考纲解读：电解质溶液部分是历年高考的必考内容，题型主要是选择题和填空题，主要考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液酸碱性判断即pH值计算、盐的水解、沉淀溶解平衡及沉淀的转化等内容，其中沉淀溶解平衡是新课标中新增内容。

近几年，离子浓度比较、沉淀溶解平衡及转化成为考查的较多，解此类题，要注意其既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，题目不仅注重考查溶液中粒子浓度大小的顺序，还侧重溶液中三大（电荷、物料、质子）守恒关系的考查，因而题目具有一定的综合性、灵活性、技巧性。

要点回顾一、弱电解质的电离平衡1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

分类：在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。

注意：①无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；②电解质必须是本身能电离出离子；③电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。

④难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。

而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。

常见的强弱电解质：⑴强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4；②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、OH、RbOH…③大部分盐：BaSO4、AgNO3、CaCO3等。

⑵弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。

下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。

下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。

将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。

下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

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专题九电解质溶液【夯实基础】1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ )A．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－3。

能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（ )A. 加入少许水稀释 B。

滴加少量H2SO4溶液C. 滴加少量NaCl溶液D. 加入少许醋酸钠晶体4。

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( ）A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH＝7B.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C。

pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝0.3）D。

pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5。

准确移取20。

00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

高考化学二轮复习 电解质溶液（配2013高考真题分类详解）1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4B ．CrO 2－4、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 2－4D ．Br －、CrO 2－4、Cl －解析：选C 。

利用沉淀溶解平衡原理，当Q c >K sp 时，有沉淀析出。

溶液中Cl －、Br －、CrO 2－4的浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，溶解度小的先满足Q c >K sp ，有沉淀析出。

比较K sp ，AgBr 、AgCl 同类型，溶解度：AgBr<AgCl 。

比较AgCl 、Ag 2CrO 4的溶解度：从数量级看，AgCl 中c (Ag ＋)＝K sp AgCl＝ 1.56×10－10，Ag 2CrO 4中，Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋＋CrO 2－4，设c (CrO 2－4)＝x ，则K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝(2x )2·x ＝4x 3，则x ＝3K sp Ag 2CrO 44＝39.0×10－124。

故Ag 2CrO 4中c (Ag ＋)＝2x ＝2 39.0×10－124> 1.56×10－10，故溶解度顺序为AgBr<AgCl<Ag 2CrO 4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。

答案：A2．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于()1b1a应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c(Na＋)＝2c(SO2－4)；B项正确。

向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O＝Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO2－3＝CaCO3↓，使CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡向左移，c(HCO－3)减小，故c(OH－)c(HCO－3)增大；C项错误。

加水稀释有利于水解，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－水解平衡向右移动，水电离出的n(H＋)，n(OH－)均增大，但稀释后c(H＋)，c(OH －)均降低。

D项错误。

加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na＋，故c(Na＋)增大。

答案：BB．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO2－3)＝c(H ＋)＋c(H2CO3)C．25℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H＋的浓度均减小为原来的100倍答案：C8．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)解析：A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na ＋)>c(NH3·H2O)。