高一化学元月调考试题1

高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计21小题，总分42分）1.（2分）化学知识在生活中有重要意义。

下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.（2分）进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3.（2分）下列叙述正确的是A．过滤时为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C．生活中常常将84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替四氯化碳4.（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.（2分）下列变化需要加入还原剂的是A．N2O5→HNO3B．Cl－→ClO3－C．MnO2→Mn2＋D．H2→H2O6.（2分）下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．75mL 1.5 mol/L MgCl2溶液B．150mL 2 mol/L KCl溶液C．100mL 1 mol/L NaCl溶液D．25mL 2 mol/L AlCl3溶液7.（2分）下列物质的分类正确的是8.（2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋9.（2分）下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋+ H2O＝OH－+ H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸的反应：CO32－+2H＋＝H2O + CO2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3＋＝Cu2＋+ Fe2＋D．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O10.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．通常状况下，N A个N2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11.（2分） “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题共10小题;每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）1．利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液2．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是3．容量瓶标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶15．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加*银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量(g•mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是A．2L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB．500mL溶液中NO3－浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3－物质的量为0.2mol9．下列有关实验操作或判断正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol•L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×109m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。

2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。

下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。

量奋市例比阳光实验学校曲阳一中高一化学10月月考试题试题总分:100分考试时间:60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 3 Na 23 Mg 24第一卷选择题一、单项选择题〔每题3分，共48分〕1．以下是我国古代的技术用，其工作原理不涉及化学反的是( )A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．分类可以使我们更好地认识物质的性质。

以下物质的分类正确的选项是( )A．混合物：生铁液氯盐酸 B．酸性氧化物：CO2 CO NO C．电解质：HCl BaSO4 CH3COOH D．体：雾豆浆 AgCl悬浊液3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4。

H3PO2〔次磷酸〕与足量的NaOH反只生成一种盐NaH2PO2，那么以下说法正确的选项是〔〕A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐4．以下各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的选项是分类名称(俗名) 化学式A 碱性氧化物氧化铁FeOB 酸性氧化物碳酸气COC 酸硫酸H2SO3D 盐纯碱Na2CO35．以下物质在给条件下的转化均能一步实现的是A．Fe3O4CO−−→Fe HCl−−→FeCl3 B．H2O2∆−−→H22O−−→H2OC．CaCl2溶液2CO−−−→CaCO3HCl−−→CO2 D．CuSO4溶液Fe−−−−→Cu2O−−→CuO6．以下对阿伏加德罗常数的理解，正确的选项是〔〕A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B．8mol NH3含有8N A个NH3分子C．通常情况下，6.02 x 1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一越大7．以下物质分类正确的选项是〔〕酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B 硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C 醋酸纯碱石灰石生石灰冰D 乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠8．如下图，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相的五个气球。

高一年级第一次月考化学试卷时量：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：（H：1，O：16，C：12，N：14，S：32，Mg:24, Na:23, Cl-35.5）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确答案）1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水，宜采取的操作方法依次是………………………………………………（）A. 蒸发、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、蒸发C. 蒸发、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、蒸发2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是………………………（）①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和④3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是……（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列叙述中，正确的是………………………………………………………………（）A. 1 mol O2的质量为32 g/mol B.SO42－的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44 g5、下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．任何情况下，气体摩尔体积都是22.4L/molC．00C、101kPa时2g氢气的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L．6、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是……………………………………（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1 N AC、常温常压下,48克O3 含有的氧原子数为3 N AD、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A8、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

枣庄三中2023～2024学年度高一年级期末模拟检测考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试用时90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：第Ⅰ卷共15小题，1-10单选题每小题2分，11-15不定项选择题，有1-2个正确，每小题4分，共40分。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国古代文化蕴藏了很多化学知识,下列有关说法不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应2.下列有关说法正确的是()A.H +、K +、S 2-、Br -能在Fe(OH)3胶体中大量共存B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D.AgI 胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A ．含有NaHCO 3的溶液：24SO -、OH －、K +、23CO -B ．使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na +、24SO -、K +、Cl－C ．加入铁粉产生H 2的溶液中：Cu 2＋、Na ＋、SO 2-4、CH 3COO－D ．含有大量SO 2-4的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br－4.下列装置能达到实验目的的是()A.从食盐水中提取NaClB.称取21.6g NaOHC.制取并收集氨气D.检查装置的气密性5.下列表述正确的是()①对含SO 2、NO 2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生②补铁口服液中含Fe 2+③金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火④用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上⑤鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清石灰水⑥粗盐的精制过程中涉及化学反应⑦SO 2的漂白原理与Ca （ClO)2水溶液、H 2O 2和氯水三种物质的不同A.①⑤⑦B.①④⑥⑦C.①②⑥⑦D.①②③⑥⑦6.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。

2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。

3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。

4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。

5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。

（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。

2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。

附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。

2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。

3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。

虾对市爱抚阳光实验学校滑县高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕〔1-6班〕一、选择题：〔本小题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案．答案要涂在机读卡上〕1．以下有关物理量相的单位表达中，错误的选项是〔〕A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度mol D．密度g/cm32．室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是〔〕A．950 mL 11 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 11 g3．水的摩尔质量是〔〕A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．以下物质的分类合理的是〔〕A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba〔OH〕2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、〔NH4〕2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是〔〕A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳6．在状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，那么气体的体积V是〔〕A．13L B．6L C．4L D．53L7．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．以下化学方程式中，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓来表示的是〔〕A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClC．Ba〔OH〕2+CuSO4═Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl9．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．以下物质中属于电解质的是〔〕①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．以下各组离子能在溶液量共存的是〔〕A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣12．假设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，2 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：413．以下表达中，正确的选项是〔〕A．氧化复原反的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种物质14．以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是〔〕A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N215．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相的是〔〕A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液16．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反是〔〕A．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba〔OH〕2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，1 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A19．以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A．铁和稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓20．以下各组微粒中，在一条件下均可以作氧化剂的是〔〕A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、Mg D．ClO﹣、Cl﹣、Ag+21．将以下离子方程式改写学方程式，正确的选项是〔〕A．Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓；CuCO3+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca〔OH〕2+BaCO3═CaCO3↓+Ba〔OH〕2D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O22．室制取少量N2常利用的反是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反的说法正确的选项是〔〕A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被复原D．N2既是氧化剂又是复原剂23．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣24．以下反可以用同一离子方程式表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．NaOH+HCl、Ba〔OH〕2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO425．2A﹣+B2═A2+2B﹣，2A﹣+C2═A2+2C﹣，2B﹣+C2═B2+2C﹣，2C﹣+D2═C2+2D﹣．那么各种单质氧化性由强到弱的顺序是〔〕A．A2＞C2＞B2＞D2B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2D．C2＞B2＞A2＞D2二、填空题〔包括4个小题，共50分〕26．某溶液中可能含有大量以下阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．〔1〕当溶液中存在大量H+时，那么溶液中不可能有大量的．〔2〕当溶液中有大量的Ba2+存在时，那么溶液中不可能有大量的．27．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C 无明显变化．〔1〕由此推出各试剂瓶所盛的试剂为〔填化学式〕：A：，B：，C ，D ．〔2〕A+B反的离子方程式为．〔3〕A+D反的离子方程式为．28．在3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O反中，是氧化剂；是复原剂；元素被氧化；元素被复原；是氧化产物；是复原产物．29．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是．〔2〕分类代号A表示〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是〔填分类代号〕，其反的根本类型是反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．滑县高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕〔1-6班〕参考答案与试题解析一、选择题：〔本小题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案．答案要涂在机读卡上〕1．以下有关物理量相的单位表达中，错误的选项是〔〕A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度mol D．密度g/cm3【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；B、气体摩尔体积单位是L/mol；C、物质的量浓度单位是mol/L；D、密度单位是g/cm3．【解答】解：A、摩尔质量单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；C、物质的量浓度单位是mol/L，故C错误；D、密度单位是g/cm3，故D正确．应选：C．2．室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是〔〕A．950 mL 11 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 11 g【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【分析】依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择适宜的容量瓶，计算溶质的质量依据容量瓶的容积，依据公式m=CVM计算．【解答】解：需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，依据大而近的原那么，选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=CVM=2mol/L×1L×5g/mol=117.0g，应选：C．3．水的摩尔质量是〔〕A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．【解答】解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，应选C．4．以下物质的分类合理的是〔〕A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba〔OH〕2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、〔NH4〕2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反，只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于氧化物，故D错误；应选：A．5．溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是〔〕A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．体具有丁达尔现象，是体中粒〔1nm～100nm〕在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕，所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳，体较稳，浊液不稳，是由分散质微粒的直径决的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；应选C．6．在状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，那么气体的体积V是〔〕A．13L B．6L C．4L D．53L【考点】物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积．【分析】根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nV m计算气体的体积．【解答】解：标况下，气体摩尔体积是2L/mol，V=nV m=12mol/L×0.5L×2L/mol=13L，应选A．7．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、别离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，应选A．8．以下化学方程式中，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓来表示的是〔〕A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClC．Ba〔OH〕2+CuSO4═Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀生成的一类反．【解答】解：A、碳酸钡是难溶性的盐，不符合题意要求，故A错误；B、反物中无SO42﹣，生成物中也无BaSO4，所以不符合题意要求，故B错误；C、反还会有氢氧化铜生成，不符合题意要求，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反仅有硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．应选D．9．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，应选D．10．以下物质中属于电解质的是〔〕①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物〔如蔗糖、乙醇〕都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；应选A．11．以下各组离子能在溶液量共存的是〔〕A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，那么离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，那么不能共存，故D错误；应选B．12．假设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，2 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol Cl2作为氧化剂，假设只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化复原反，电子转移1mol；B、在0℃，101 kPa时，是状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n==计算分析；【解答】解：A、1mol Cl2作为氧化剂，假设只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化复原反，电子转移1mol，得到的电子数不一为N A，故A错误；B、在0℃，101 kPa时，2 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2N A个氢原子，故B错误；C、64 g SO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5 mol甲烷的质量比=28：0.5×16=7：2，故D错误；应选C．13．以下表达中，正确的选项是〔〕A．氧化复原反的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种物质【考点】氧化复原反．【分析】A．氧化复原反的本质是有电子的得失；B．元素化合价升高失电子被氧化；C．得到电子的物质被复原；D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂可以是一种物质．【解答】解：A．氧化复原反的特征是元素化合价的变化，氧化复原反的本质是有电子的得失，故A错误；B．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被复原，故B正确；C．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被复原，故C错误；D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂可以是一种物质，如氯气与水的反，氯气既是氧化剂又是复原剂，故D错误．应选B．14．以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是〔〕A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2【考点】氧化复原反．【分析】参加适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有复原性，反后元素化合价升高，以此判断．【解答】解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，那么需要参加适宜的复原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，那么需要参加氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，那么需要参加适宜的复原剂来实现，如铁，故C错误；D．氮元素的化合价降低，那么需要参加适宜的复原剂来实现，故D错误；应选B．15．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相的是〔〕A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL 2mol/L KCl溶液中c〔Cl﹣〕=2 mol•L﹣1×1=2mol/L．B、75mL mol/L MgCl2溶液中c〔Cl﹣〕=mol•L﹣1×2=3mol/L．C、100mL 1mol/L NaCl溶液中c〔Cl﹣〕=1mol•L﹣1×1=1mol/L．D、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕=2mol•L﹣1×3=6mol/L．应选B．16．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反；D．碳酸钙不溶于水，在离子反中保存化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，那么氯化铜溶液与铁粉反的离子反为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反的离子反为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反的离子反为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反的离子反为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；应选A．17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反是〔〕A．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba〔OH〕2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反生成可溶性的盐和水的一类反．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba〔OH〕2和稀硫酸反生成的硫酸钡是难溶于水的，该反不能用H++OH﹣=H2O 来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O 来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．应选C．18．N A代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，1 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体分为单原子、双原子和多原子，相同物质的量的气体不一含有相同的原子数；B.2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子．【解答】解：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一含有相同的原子数，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，故B错误；C．不是标况下，题中条件无法计算1L氮气的物质的量，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N A，故D正确；应选D．19．以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A．铁和稀硫酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁和稀硫酸反生成硫酸亚铁和氢气；B．碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、水和二氧化碳；C．电荷不守恒；D．漏写生成硫酸钡的离子反．【解答】解：A．铁和稀硫酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙和稀盐酸反的离子反为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．铜和硝酸银溶液反的离子反为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓，故D错误；应选B．20．以下各组微粒中，在一条件下均可以作氧化剂的是〔〕A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．Cl2、HClO、Mg D．ClO﹣、Cl﹣、Ag+【考点】氧化复原反．【分析】元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有复原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有复原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性越强，以此解答该题．【解答】解：A．Fe元素化合价为0，只有复原性，故A错误；B．Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣都具有氧化性，为强氧化剂，故B正确；C．Mg元素化合价为0，只有复原性，故C错误；D．Cl元素化合价为﹣1，只有复原性，故D错误．应选B．21．将以下离子方程式改写学方程式，正确的选项是〔〕A．Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓；CuCO3+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca〔OH〕2+BaCO3═CaCO3↓+Ba〔OH〕2D．H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CuCO3不溶于水，写学式；B．BaCO3不溶于水，写学式；C．BaCO3不溶于水，写学式；D．KOH和H2SO4反的实质为H++OH﹣═H2O．【解答】解：A．CuCO3不溶于水，写学式，Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓改写学方程式为可溶性铜盐，故A错误；B．BaCO3不溶于水，写学式，CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐和酸的反，故B错误；C．BaCO3不溶于水，写学式，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓为可溶性碳酸盐和钙盐或澄清石灰水的反，故C错误；D．KOH和H2SO4反的实质为H++OH﹣═H2O，故D正确．应选D．22．室制取少量N2常利用的反是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反的说法正确的选项是〔〕A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被复原D．N2既是氧化剂又是复原剂【考点】氧化复原反．【分析】NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．只有N元素的化合价变化，那么生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．N2既是氧化产物又是复原产物，故D错误；应选A．23．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，那么离子能大量共存，并结合参加过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．参加氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故A错误；B．Mg2+、CO32﹣反生成沉淀，且参加硫酸不生成沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反，可大量共存，且Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Mg〔OH〕2和BaSO4都是白色沉淀，故C正确；D．因发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓而不能大量共存，故D错误．应选C．24．以下反可以用同一离子方程式表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．NaOH+HCl、Ba〔OH〕2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠中参加反的阴离子不同；B．BaSO4是难溶物；C．BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4分别反都生成BaSO4和可溶性的强电解质；D．难溶物写化学式．【解答】解：A．HCl+Na2CO3的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；B．NaOH+HCl、Ba〔OH〕2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH﹣=H2O、Ba2++SO42﹣+2OH ﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；C．HCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba〔OH〕2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D错误；应选C．25．2A﹣+B2═A2+2B﹣，2A﹣+C2═A2+2C﹣，2B﹣+C2═B2+2C﹣，2C﹣+D2═C2+2D﹣．那么各种单质氧化性由强到弱的顺序是〔〕A．A2＞C2＞B2＞D2B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2D．C2＞B2＞A2＞D2【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【分析】在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：在自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①反2A﹣+B2═2B﹣+A2中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A﹣发生氧化反生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；②2A﹣+C2═2C﹣+A2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A﹣发生氧化反生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；③2B﹣+C2═2C﹣+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B﹣发生氧化反生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；④2C﹣+D2═2D﹣+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C﹣发生氧化反生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2，应选：C．二、填空题〔包括4个小题，共50分〕26．某溶液中可能含有大量以下阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．〔1〕当溶液中存在大量H+时，那么溶液中不可能有大量的OH﹣、CO32﹣．〔2〕当溶液中有大量的Ba2+存在时，那么溶液中不可能有大量的SO42﹣、CO32﹣．【考点】离子共存问题．【分析】〔1〕离子之间结合生成水、气体的不能大量共存；〔2〕离子之间结合生成沉淀的不能大量共存．【解答】解：〔1〕当溶液中存在大量H+时，H+与OH﹣、CO32﹣分别反，那么不能大量共存，故答案为：OH﹣、CO32﹣；〔2〕当溶液中有大量的Ba2+存在时，因Ba2+分别与SO42﹣、CO32﹣反生成沉淀，那么不能共存，故答案为：SO42﹣、CO32﹣．27．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C 无明显变化．〔1〕由此推出各试剂瓶所盛的试剂为〔填化学式〕：A：HCl ，B：Na2CO3，C BaCl2，D AgNO3．〔2〕A+B反的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．〔3〕A+D反的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓．【考点】几组未知物的检验．【分析】根据物质的性质结合反的现象判断，盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别参加AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反．以此进行推断，结合物质的性质书写反的有关离子方程式．【解答】解：〔1〕盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别参加AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反，A+B→无色气体，那么A、B为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，那么A、C为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，那么D为AgNO3溶液，故答案为：HCl；Na2CO3；BaCl2；AgNO3；〔2〕A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反生成NaCl、CO2和H2O，反的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔3〕A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反生成AgCl和硝酸，反的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．28．在3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O反中，HNO3是氧化剂；Cu 是复原剂；Cu 元素被氧化；N 元素被复原；Cu〔NO3〕2是氧化产物；NO 是复原产物．【考点】氧化复原反．【分析】3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：在3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O反中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为复原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，被复原，HNO3为氧化剂，Cu〔NO3〕2为氧化产物，NO为复原产物．故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu〔NO3〕2；NO．29．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是CD 〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是 B ．〔2〕分类代号A表示ac 〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是 D 〔填分类代号〕，其反的根本类型是复分解反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为体．【考点】电解质与非电解质；分散系、体与溶液的概念及关系；化学根本反类型．【分析】〔1〕电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；〔2〕乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；〔3〕根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确该物质，并写出相的方程式；〔4〕根据复分解反的条件分析；〔5〕根据氢氧化铁体的制作方法分析．【解答】解：〔1〕CH3CH2OH不是氧化物；在水熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，。

高一化学1月份月考试卷Ⅰ卷（50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Si：28 Fe：56一、选择题（本题共10小题，每一题只有一个正确选项，每小题2分,共20分）1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．下列物质分类正确的组合是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）5A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①Na2O2②FeS③SO3④Mg3N2⑤FeCl2A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤7．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等8．下列离子方程式正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－＝ Fe3＋+ NO↑ + 2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2＝ 4Fe3+ + 2H2O9．溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N A B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为N AD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L二、选择题（本题共10小题，每一题只有一个正确选项，每小题3分,共30分）11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（）A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘13.下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图像序号与（1）--（5）对应的顺序正确的是（）A. ③①②④⑤ B. ③②①⑤④C. ①③②⑤④D. ①③②④⑤14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－C．遇石蕊变红的溶液：Cl－、NH4＋、Al3＋、SO42－D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋15．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。

）1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为10 N AD．18g水所含分子数目为18N A3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。

若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试推断氧化锆的化学式为（）A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽视固体溶解引起的溶液体积改变，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不行能是（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（）A．29m2/m1B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）7．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。

A、硫酸、纯碱、石灰石B、醋酸、烧碱、硫酸铜C、磷酸、熟石灰、苛性钾D、醋酸、生石灰、熟石灰2.某溶液中只含有Na+、Al3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比是3:2:1，则溶液Al3＋和SO42-的离子个数比是A、 3:2B、 1:4C、 3:4D、1:23.下列说法正确的是A.1 mol O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈 B．密度小C．强度高 D．导电性好5．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－ C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋7.下列变化属于化学变化的是①导电性；②瓦斯爆炸；③缓慢氧化；④丁达尔效应；⑤萃取；⑥焰色反应A、①②④B、②③C、②③⑥D、②③⑤8.分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量氢氧化钠溶液中9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A、4:9B、 1:1C、 7:6D、6:710．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO312、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体13、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、OH、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、OHC．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、Ca2+、SO42-、Cl14、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小15．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl316．向100 mL 0.25mol /L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl和 NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A. 3.45gB. 2.3gC. 1.15gD. 0.575g17．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期10月阶段性检测高一化学试题〔考试时间90分钟总分值100分〕相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 3 Cu 64第一卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕。

1.以下科研成果不是由我明或创造的是〔〕A．发现元素周期律B．抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现C．上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸D．上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其根本程序该是A．并观察现象→分析解释得出结论B．观察溴的外观→并观察现象→分析解释得出结论C．观察溴的外观→预测溴的性质→并观察现象→分析解释得出结论D．预测溴的性质→并观察现象→分析解释得出结论→观察溴外观3．以下关于钠的说法不正确的选项是〔〕A．金属钠与O2反，条件不同，产物不同B．钠—钾合金可作原子反堆的导热剂C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火，常用沙子盖灭D．钠性质活泼，能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属4．氯水中存在多种物质，它们在不同反中表现出不同性质。

以下结论正确的选项是( )A．参加布条，片刻后布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先参加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有HCl存在D．参加NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A．MgCl2 B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl26．以下说法正确的选项是( )A．氯气是一种红棕色、有毒的气体，氯气、液氯是同一种物质B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾7．某室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，以下试剂最适合的是( )A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水8．以下结论中，正确的选项是A.摩尔是七个根本物理量之一B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子×1023称为阿伏加德罗常数D.状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N A9．以下说法正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数的值〕〔〕A．在常温常压下，8 g CH4含有2N A个氢原子B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在状况下，相同质量的以下气体，占有体积由大到小的顺序是〔〕① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2A．③②④⑤① B．③②④③① C．①④⑤②③ D．②③⑤④①11．在同温同压下，有相同质量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是( ) A.含硫原子数比为1∶1 B.所占体积相同C.含硫元素的质量比为5∶4D.含氧原子个数比为2∶312．以下表达中，正确的选项是 ( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．物质的量的CO与CO2中所含氧原子数之比为7︰11D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol• L-1 13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

料肥市义本阳光实验学校三中度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 He4 S32 K39 Mg24 Cl3一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④2．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1molOH﹣的质量是17gD. 气体摩尔体积约为2L/mol 3．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕 A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+C．状况下，2 L盐酸含有N A个HCl分子D．常温常压下，2L CO2中含有N A个CO2分子5．单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是〔〕6．硫酸镁和硫酸铝溶液体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，那么混和溶液中镁离子浓度为〔〕7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

安徽省肥东县高级中学【精品】高三1月调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4N AB．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6N AC．14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2N AD．1L 0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是A．原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Y的氢化物的热稳定性比W的强C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同4．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．氧化碘离子C．过滤出粗碘D．升华提纯碘5．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH36．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（）。