2013化学分析复习题

2013春无机及分析化学习题一、单项选择题1．质量摩尔浓度的单位是： （ ）A. mol·L -1B. mol·kg -1C. g·L -1D. mg·g -12．以30mL 0.01mol/dm 3的KCl 溶液和10mL 0.02mol/dm 3的AgNO 3溶液混合制备的溶胶，其胶粒的电泳运动方向是： （ ）A. 向正极移动B. 向负极移动C. 因温度而异D. 因电位梯度而异3．对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是： （ ）A. NaClB.])([63CN Fe KC. MgSO 4D. FeCl 34. 下列电解质中使Fe(OH)3溶胶发生聚沉时用量最小的是： （ ）A NaOHB KNO 3C KSO 4D NH 4Cl5．下列说法正确的是： （ ）A. △H > 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行B. △H < 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行C. △H < 0, △S > 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D. △H > 0, △ S> 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行6．若规定系统吸热为正(Q>0)，放热为负(Q<0)，系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为： （ ）A. ΔU= Q －WB. ΔU= Q ＋WC. ΔU= W －QD. ΔU=－Q －W7．反应HCl(g)）+ NH 3(g) = NH 4Cl(s)，在298K 时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应： （ ）A. Δr H m >0，Δr S m >0B. Δr H m >0，Δr S m <0C. Δr H m <0，Δr S m <0D. Δr H m <0，Δr S m >08．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是： （ ）A. 理想溶液B. 理想气体C. 完美晶体D. 纯液体9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： （ ）A. 0,0r m r m H S ∆<∆>B. 0,0r m r m H S ∆>∆<C. 0,0r m r m H S ∆<∆<D. 0,0r m r m H S ∆>∆>10. 如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q = 0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ ）A. 电炉丝B. 电炉丝和水C. 水D. 电炉丝和电池11. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是： ( )A. ∆f G m (H 2,g) = 0B. ∆f G m (H +,aq) = 0C. ∆f H m (H,g) = 0D. ∆f H m (H 2,g) = 012．某温度时，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =a ，则反应12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)的K 等于： （ ）A. aB. a 2C. 1/aD. a 1/213. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是：( )A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法确定14．对于反应A→产物，其半衰期与反应物起始浓度无关，则该反应级数应为：（ ）A. 0级B. 2级C. 1.5级D. 1级15．某温度时，化学反应B A B A 22121=+的平衡常数K =1×104 ，那么在相同温度下，反应22A B A B =+的平衡常数为： （ ）A. 1×104B. 1×100C. 1×10– 4D. 1×10– 816．质量作用定律适用于： （ ）A. 反应物、生成物系数都是1的反应B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应D. 多步完成的复杂反应17．在相同条件下，有反应式：（1）C B A 2=+ )1(θm r G ∆，)1(θK（2）1/21/2A B C += )2(θm r G ∆，)2(θK 则对应于(1)、(2) 两式的标准摩尔吉布斯函数变化及标准平衡常数之间的关系为：（ ）A. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θKB. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK C. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK D. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θK 18. 某化学反应2A B C +→是一步完成的，开始A 的浓度是12mol L -⋅，B 的浓度是14mol L -⋅，1秒后A 的浓度下降为11mol L -⋅，该反应速率为： （ ）A ．111mol L s --⋅⋅B ．112mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．114mol L s --⋅⋅19. 下列说法正确的是： （ ）A ．化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越大B ．催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C ．对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应D ．当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于该反应的速率20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）A. a K θ＝HIn K θB. 指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内21．标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是： （ ）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸；D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾22．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是： （ ）A. 缓冲溶液的pH 范围B. 缓冲溶液的总浓度C. 缓冲溶液组分的浓度比D. 外加的酸量23. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH 标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：( )A. H 2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2 =7.1⨯10-15 )；B . H 2C 2O 4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；C . H 3PO 4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3 =4.4⨯10-13)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。

分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。

答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。

答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。

答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。

当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。

2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。

使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。

四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。

计算HCl溶液的浓度。

答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。

设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。

化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。

2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。

3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。

4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。

5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。

6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。

三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。

质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。

其主要包括离子源、质量分析器和检测器。

首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。

在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。

质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。

2. 请解释色谱技术的原理和应用。

《化学分析技术》复习考试题库(带答案)一、单选题1.在用KMO4法测定H202含量时，为加快反应可加入()。

A、H2S04B、MnS04C、KMn04D、NaOH答案：A2.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是()。

A、pH 为6.3～11.6B、pH=6C、pH>6D、pH<6答案：D3.用佛尔哈德法滴定CI-的含量时，既没有将AgCI 沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将()。

A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定答案：B4.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C5.氧化还原滴定中化学计量点的位置()。

A、恰好处于滴定突跃的中间B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方D、无法确定答案：B6.含有碘化物的试液 (PH=7.00), 用银量法测定其中的I-时，应当采()A、莫尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法(采用荧光黄指示剂)答案：B7.直揍碘量法应控制的条件是()。

A、强酸性条件B、强碱性条件C、中性或弱酸性条件D、什么条件都可以8.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是(C)。

A、pH=6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂答案：C9.沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的()要小，否则掩蔽效果不好。

A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度答案：D10.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C11.移取双氧水2.00mL(密度为1.010g/mL)至250mL容量瓶中，并稀释至刻度吸取25.00mL,酸化后用c(I/5KMn04)=0.1200mol/L的KMn04溶液29.28mL滴定至终点，则试样中H202 的含量为()。

M(H202)=34.0lg/mol。

(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。

3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。

3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。

3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。

3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。

3-8 水的离子积在18。

C时为0.64*10-14,25。

C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。

C时大于在25。

分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。

（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。

2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。

3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。

4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。

5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。

6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。

7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。

8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。

9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。

10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。

第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。

( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。

--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。

------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。

---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。

------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。

化学分析基本操作复习题一、选择题：1、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过（）方法检验。

A 校准仪器B 对照分析C 空白试验D 无2、标准溶液的标签上不一定有（）。

A 溶液名称B 溶液浓度C 有效期D 标定日期3、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1~2滴酚酞指示剂，则应呈（）。

A 蓝色B 紫色C 红色D 无色4、实验室大量使用的是（）。

A 一级水B 二级水C 一次蒸馏水D 高纯水5、下列标准溶液只能用标定法配制的是（）。

A NaCl标准溶液B HCl标准溶液C K2Cr2O7 标准溶液D Zn2+标准溶液6、一般分析试验和科学研究中使用（）试剂。

A 优级纯B 分析纯C 化学纯D 实验7、依据国标，在实验室用水的技术指标中三级水的pH值范围（25℃）是（）。

A 6~9B 6~8.5C 5.0~7.5D 6.5~8.58、蒸馏法制取的纯水除去了大部分（），适用于一般的实验室工作。

A 有机物B 无机盐C 酸性物D 碱性物9、实验室日常大量使用一次蒸馏水，一次蒸馏水能作（）用。

A 一般分析B特殊分析 C 适用于所有分析 D 微量分析10、（）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。

A EDTA B盐酸C 碘标准溶液 D 烧碱11、标定盐酸溶液常用的基准物有（）。

A 无水碳酸钠B草酸C 领苯二甲酸氢钾D 氢氧化钠12、标定氢氧化钠溶液常用的基准物有（）。

A 无水碳酸钠B 领苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙13、直接配制标准溶液时，必须使用（）。

A 分析试剂B 保证试剂C基准试剂 D 优级试剂14、下列物质的溶液不需要保存在棕色瓶中的是（）。

A 氯水B 氨水C硝酸银溶液D 盐酸15、下列药品中，必须保存在水中的物质是（）。

A 钠B 过氧化钠C 白磷D 锌16、我国化学试剂分析纯代号是（）。

A A.RB G.RC C.PD C.R17、配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。

A 棕色橡皮塞试剂瓶B 白色橡皮塞试剂瓶C白色磨口塞试剂瓶 D 试剂瓶18、配制酸或碱溶液时应在（）中进行。

化学分析复习题及答案1、人眼能感觉到的光称可见光,其波长范围是:( )。

A、400～780nmB、200～400nmC、200～400nmD、400～700nm答案：A2、把0.2mol/L NaOH溶液滴入0.2mol/L 30ml醋酸中，到酚酞变红时消耗0.2mol/L NaOH溶液30ml，则溶液呈（）A、中性B、碱性C、酸性D、饱和溶液答案：B3、下列物质中属于强碱的物质是( )。

A、FeOH3B、NaOHC、NH4OHD、BaOH2答案：B4、测量结果0.0001470的有效数字位数是（）。

A、5位B、4位C、3位D、2位答案：B5、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。

A、4gB、1gC、0.4gD、0.04g答案：D6、莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为（）A、AgI强烈吸附I-B、没有合适的指示剂C、I-不稳定易被氧化D、KspAgI＜KspAgCl答案：A7、氧的相对原子质量等于（）。

A、16gB、8gC、16D、1.993×10-22g答案：C8、火花源直读光谱仪的的工作原理是测定时将加工好的样品作为一个( )。

A、电位B、试样C、电极D、分子答案：C9、我国的化学试剂规格（等级）分为( )种。

A、2B、3C、4D、5答案：C10、密度为ρ（g/cm3）、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量（g）为( )。

A、（+100）ρA%B、2ρA%C、2000ρA%D、2/ρA%答案：C11、电位滴定法是根据（）确定滴定终点的。

A、指示剂颜色变化B、电极电位C、电位突跃D、电位大小答案：C12、氧气和乙炔气瓶的工作距离不应少于（）。

A、1米B、3米C、5米D、10米答案：C13、淀粉是一种（）指示剂。

A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属答案：A14、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附( )。

分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。

8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。

分析化学考试复习题及答案第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。

√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。

√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。

√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的-1C（K2Cr2O7）为（）molL，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g/mL。

化学分析工高级理论知识复习一、 单项选择。

1、可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。

A 、硫醇B 、磺酸C 、硫醚D 、磺酰胺2、在实际中，广泛使用（D ）水解法测定酯的含量。

A 、醇B 、盐C 、酸D 、碱3、消除试剂误差的方法是（ A ）。

A 、对照实验B 、校正仪器C 、选择合适的分析方法D 、空白试验4、可逆反应2HI （气） H 2（气）＋I 2（气）这一可逆反应，在密闭容中进行，当容器中压强增加时，其影响是（ A ）A 、正反应的速率与逆反应的速率相同程度增加B 只增加正反应的速率C 、只增加逆反应速率D 、正反应速率比逆速率增加得快5、5.12707.71303.40234.0⨯⨯的结果是（ D ） A 、0.0561259 B 、0.056 C 、0.05613 D 、0.05616、下列说法错误的是( C )。

A 、砝码若有灰尘，应及时用软毛刷清除B 、有空腔的砝码有污物，应用绸布蘸少量无水乙醇擦洗C 、砝码可以随意放置在砝码盒内D 、出现氧化污痕的砝码应立即进行检定7、铁矿石试样常用（ A ）溶解。

A 、盐酸B 、王水C 、氢氧化钠溶液D 、水8、以BaCl 2作为SO 42-的沉淀剂，其过量的适宜百分数为（ B ）。

A 、100％B 、20～30％C 、50～80％D 、100～150％9、比较两组测定结果的精密度 （ B ）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％A 、甲、乙两组相同B 、甲组比乙组高C 、乙组比甲组高D 、无法判别10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ D ）。

A 、（30.78±0.1）％B 、（30.78±0.1448）％C 、（30.78±0.145）％D 、（30.78±0.14）％11、以E-V 曲线法进行电位滴定，若所绘曲线形状不对称、拐点不敏锐，则应采用（ C ）法来求滴定终点。

分析化学2012-2013学年期末复习习题一、填空题1、下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（dr）= 。

标准偏差（S）= 。

2、在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______________ 和。

3、标定NaOH常用的基准物质是__________和____________。

4、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用___________法配制，而KMnO7标准溶液采用_________法配制。

5、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

6、写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件。

7、碘量法主要的误差来源是___________________和______________, 为减小上述原因所造成的误差, 滴定时的速度可___________, 溶液不需__________。

8、配位滴定分析中, 当样品中两种金属离子M和N共存时, 判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。

如果待测离子满足上述条件, 就可以准确滴定M而N不干扰测定。

9、配位滴定中，由于_______的存在，使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。

10、定量分析中，为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中，若有可疑值时，可通过___________和_____________决定是否舍弃。

11、用碘量法测定铜的含量时, 为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀。

填空题1．日用化妆品应有安全性，稳定性，有效性和舒适性。

2 . 食品酸味剂中用量最大的是柠檬酸；3．衡量热塑性树脂胶黏剂特征的标志是玻璃化温度。

4．表面活性剂从结构上看均为两亲分子，即同时具有亲水的极性基团和亲油非极性基团；7．环氧树脂胶黏剂，俗称万能胶；8．乳白胶的化学名：聚醋酸乙烯黏合剂，产品在我国合成胶中占第二位。

9．俗称快干胶和瞬干胶的化学名：α-氰基丙稀酸脂胶粘剂；10．涂料的作用有保护、装饰、标志及功能作用11．在食品添加剂中，乳化剂是用量最大的食品添加剂。

12．涂料由成膜物质，颜色及填料，助剂和溶剂组成；13．三醛胶是指以酚醛、脲醛、三聚氰胺甲醛三种树脂为基料的胶黏剂。

15. 表面活性剂分子中，亲水基在分子中间的润湿性强，亲水基在末端的，去污力强；16. 阴离子表面活性剂：AES 是脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸盐；17. 浊点是衡量非离子型表面活性剂的亲水性。

18．非离子表面活性剂的主要品种AEO，化学名是脂肪醇聚氧乙烯醚19. 洗涤剂按用途分为家用型和工业型20. 根据洗涤去污能力不同，可分为轻垢型和重垢型21. 洗涤剂是按一定的配方配制的专用化学品，其目的是提高洗涤力22. 传统的制取植物香料的方法主要有水蒸气蒸馏法、压榨法、浸提法、吸收法。

23. 动物性天然香料主要包括龙涎香、海狸香、麝香、灵猫香四种，它们在香精中是优良的定香剂25.目前增塑剂中用量最大的是邻苯二甲酸酯（丁酯DBP 辛酯DOP）26. 明胶的主要成分就是高分子多肽类化合物，生产主要采用碱法。

27. 食品抗氧化剂按溶解性不同可分为水溶性、油溶性两类。

28. 磷酸是构成可乐风味不可缺少的酸味剂。

29.油脂制皂时，油脂预处理的过程包括脱胶、脱酸、脱色、脱臭四个处理工序。

30.指出五种植物性天然香料的产品形式精油、浸膏、净油、香脂、酊剂（树脂，油树脂）。

31、皮肤的颜色取决于皮肤里所含的黑色素的种类的多少。

32、皮肤的生理功能是：保护、感知、吸收和排泄、恒温等。

分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。

（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。

8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。

一、选择题（16分）1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C) 真值落在某一可靠区间的概率 (D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 4、指出下列表述中错误的表述 (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验6、某组分的百分含量按下式计算而得：w (x )=m10M V C ⨯⨯,若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02 mL, M=50.00±0.01 g/mol ，m=0.2020±0.0001 g ,则对 x ％的误差来说 (A) 由“V ”项引入的最大 (B) 由“C ”项引入的最大 (C) 由“M ”项引入的最大 (D) 由“m ”项引入的最大 7、已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L8、测定试样中 CaO 的百分含量, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％二、填空题（32分）1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要__________；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。

化学分析复习题一、是非题1、当几个数据相加或相减时、它们的和或差的有效数字的保留，应以小数点后位数最少，即绝对误差最大的数据为依据。

√2、当几个数据相乘或相除时，它们的积或商的有效数字的保留，应以其中相对误差最大的数据为依据，即以有效数字位数最少的数据为依据。

√3、随机误差是由于某些随机因素(温度、湿度、压力、尘埃等等)引起的误差。

其特点是：①大小和正负不可预测，②难以校正，③服从正态分布。

√4、系统误差是由某些确定的、经常性的因素引起的误差。

其特点是：有重现性、单向性和可测性。

√5、酸碱半反应是指酸给出质子形成共轭碱的反应，或碱接受质子形成共轭酸的反应。

√6、酸给出质子后形成的碱，碱接受质子后形成的酸，互称为共轭酸碱对。

√7、物料平衡又称为质量平衡，简写为(MBE)。

指的是在平衡状态时，与溶液有关的各型体的平衡浓度之和必等于它的分析浓度。

√8、电荷平衡(CBE)又称为电中性规则。

指的是在电解质溶液中，处于平衡状态时，各种阳离子所带的正电荷的总浓度必等于所有阴离子所带负电荷的总浓度。

√9、方法误差是指选择的方法不够完善或有缺陷带来的误差。

操作误差是指实际的操作与正确的操作规程有出入带来的误差。

√10、滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。

以符号“T B/A”表示。

√11、对常量组分、标准试样和基准物质含量的测定要求灵敏度要高。

对微量(痕量)组分的测定要求准确度要高。

对生产过程中的控制分析要求测定的速度要快。

×12、化学计量点用“ep”表示，滴定终点用“sp”表示。

×13、某些指示剂能与某些金属离子生成极稳定的络合物，这些络合物较对应的MY络合物更稳定，以致于达到计量点时，滴入过量的EDTA也不能夺取指示剂络合物(MIn)中的金属离子使指示剂被释放出来，因此看不到颜色的变化，这种现象称为指示剂的僵化现象。

×14、某些金属指示剂与金属离子形成的络合物的溶解度很小，使终点的颜色变化不明显。

化学分析期末复习题及答案1、通常，对于多元酸的滴定，首先根据( )的原则，判断它是否能准确进行滴定，然后看看相邻两级Kα的比值是否大于( ),再判断它是否可准确进行分步滴定( )。

A、cKα>10-8,10-6B、cKα<10-8,108C、cKα>10-8,105D、cKα>10-6,106答案：C2、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。

A、可疑B、准确C、不可读D、可读答案：A3、用原子吸收光谱法测定钙时，加入EDTA是为了消除( )干扰。

A、硫酸B、钠C、磷酸D、镁答案：C4、石墨炉原子化法测定的主要缺点是A、灵敏度较低B、不适于测定难挥发物质C、精密度低D、不能直接测定固体样品答案：C5、光谱分析标准化时，α为负数，表明( )。

A、曲线漂移B、透镜脏了C、高低标的顺序弄颠倒了D、氩气不纯答案：C6、紫外－可见分光光度法的适合检测波长范围是（）。

A、400～760nmB、200～400nmC、200～760nmD、200～1000nm答案：C7、亚硝酸盐可与（）反应生成具有致癌性的亚硝胺类物质。

A、伯胺类B、仲胺类C、叔胺类D、季胺类答案：B8、当用氢氟酸挥发Si时，应在（）器皿中进行。

A、玻璃B、石英C、铂D、聚四氟乙烯答案：D9、X荧光光谱仪分析时使用的气体是（）。

A、甲烷和氮气混合气B、甲烷和氩气混合气C、氮气和氩气混合气D、高纯氩气答案：B10、当滴定管若有油污时可用( )洗涤后，依次用自来水冲洗，蒸馏水洗涤三遍备用。

A、去污粉B、铬酸洗液C、强碱溶液D、都不对答案：B11、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是:( )。

A、H4YB、H3Y-C、H2Y2-D、HY3-答案：C12、使MY稳定性增加的副反应有（）。

A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应答案：D13、在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（）A、无关B、成正比C、的对数成正比D、符合Nernst公式的关系答案：D14、下列有关置信区间的定义中,正确的是 ( )。