dc化学基本计算中常用方法和思路

化学计算常用的方法技巧四川省大英县育才中学彭科忠化学计算永远面临着思维求异和解法优化的问题。

在素质教育的背景下，更注重考查考生审题思路是否敏捷、清晰、縝密，解题过程是否细心、耐心，同时也考查了考生应试的心理素质。

对同一道题运用不同的化学思想、方法，从不同的角度思考即形成不同的求解思路，因此要注重解题技巧的掌握:“巧”的前提是“变”，“变”的前提是“思”。

解计算题常用的几个方法技巧：（一）极值法（平均值法）极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成。

实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物某个物理量的平均值。

混合物的两个成分中肯定一个大于平均值，一个小于平均值，才能符合条件，从而可以判断出混合物的可能组成。

此方法在有机计算中比较常见。

（二）差量法不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。

因无须考虑变化的过程，所以可使问题简化。

但应注意，只有当差值与使态量或终态量存在比例关系时，且化学计量的差值必须是同一物理量，才能用差量法。

其关键是分析出引起差量的原因。

1、差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。

2、差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。

3、对固体、液体而言，差量可以是质量差、粒子个数之差；对气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。

（三）守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后的某些量之间的等价关系，推理得到正确答案的方法。

常用的守恒包括：1化学反应前后物质的质量守恒。

2化合物中元素正负化合价总数守恒。

3化学反应前后同种元素的原子数守恒。

4电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒。

5氧化还原反应中电子转移总数守恒。

6溶液稀释浓缩混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒。

（四）关系式法应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。

化学计算中的常用方法
1.守恒法
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。

守恒法中有三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的
2.极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。

3.差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。

4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。

建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应
中原子数目守恒建立,如用氨气制取硝酸,关系式为NH
3~HNO
3。

5.估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以其中的计算量应该是较小的,有时不需要计算出确切值,通过逻辑推理,确定出结果的大致范围,结合题给信息,直接得出答案,做到“不战而胜”。

高一化学专题化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧；2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。

【经典题型】题型一：差量法的应用差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积、压强、反应过程中的热量等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。

用差量法解题具有：可以简化数学运算、避免一些不必要的计算误差、使解题速度加快、准确性提高等特点。

【例1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

题型二：守恒法的应用以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。

来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。

1. 原子守恒【例2】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【解析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。

且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。

m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。

n(Fe)∶n(O)=2:3，选B2. 元素守恒【例3】将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

化学计算的基本方法化学计算是化学基础知识的重要组成部分，它贯穿于化学知识之中，通过学习化学计算，可以加深对化学基础知识的理解，检验化学基础知识是否扎实，知识运用是否灵活，提高学生的综合素质。

本专题对化学计算的基本方法中常用守恒法、差量法、十字交叉法、平均值法、估算法、极端法和关系式法进行了原理、类型和应用的剖析，以期利用这些方法技巧提高解题效率，培养敏锐的思维能力、判断、分析、归纳、推理能力。

一、守恒法化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数、物质的质量始终保持不变，保持守恒。

正如法国化学家拉瓦锡所评价的“无论是人工的或自然的作用都没有创造出什么东西。

物质在每一化学反应前的数量等于反应后的数量，这可算是一个公理”。

守恒定律是自然界最重要的基本定律，构成了化学科学的基础。

在化学计算中，守恒法运用十分广泛，特别是有关混合物或反应关系复杂的化学试题。

运用守恒法求解，无需考虑反应体系各组成成分间相互作用过程，也无需考察变化所经历的具体途径，只需考察反应体系某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态，使解题过程简化，避免在纷繁复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题效率。

守恒法主要包括以下几种类型。

1、质量守恒法：指化学反应前后各物质的质量总和不变。

它是化学反应定量化的基础。

正确、灵活得运用质量守恒可使复杂的化学问题简化，或使化学计算化繁为简。

例1、0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后，通过足量的过氧化钠固体，固体增重15g，从过氧化钠中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L，求该烃的分子式。

解析：此题若用通常解法很麻烦，因为最后逸出的气体不仅包括剩余的氧气，也包括烃燃烧产物CO2、H2O与Na2O2反应放出的O2。

若利用质量守恒，则能达到巧解的目的。

本题中，烃的质量与1molO2质量之和等于Na2O2增重量与逸出气体质量之和。

设0.1mol某烃质量为x,由质量守恒定律得：x + 1mol×32g/mol = 15g + (16.8/22.4)mol×32g/mol 解得：x = 7(g)0.1mol烃质量为7g,该烃分子量为70g，则容易求得烃的分子式为C5H10。

化学计算的常见方法1.守恒法守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。

它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。

物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的正负电荷总和等等，都必须守恒。

所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础。

例1.将几种铁的氧化物的混合物加入100ml、7molol―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56l（标况）氯气时，恰好使溶液中的fe2+完全转化为fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）a. 72.4%b. 71.4%c. 79.0%d. 63.6%解析：铁的氧化物中含fe和o两种元素，由题意，反应后，hcl 中的h全在水中，o元素全部转化为水中的o，由关系式：2hc——h2o——o，得：n（o）=，m（o）=0.35mol×16g·mol―1=5.6 g；而铁最终全部转化为fecl3，n（cl）=0.56l ÷22.4l/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（fe）=，m（fe）=0.25mol×56g·mol―1=14 g，则，选b。

2.差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓”理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

解题时将”差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

化学计算的基本方法和技巧[考点点拨] 高考考试说明中明确要求：化学计算应占试卷总分的15%左右，与有机化学、元素化合物具有同等的比例。

化学计算涉及的面很广，知识点也很多，是化学基础知识的重要组成部分。

化学计算是从量的方面来理解物质及其变化规律，加深对化学基本概念和基本理论的理解，并获得化学计算的技能、技巧，同时借助于化学计算的形式培养分析、推理、综合归纳等逻辑思维能力及解决实际问题的能力。

（一）化学计算的高考要求:1、掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算;2、掌握有关物质的量的计算;3、掌握有关气体摩尔体积的计算;4、掌握有关物质溶解度的计算;5、掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算;6、掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;7、掌握有关燃烧热的计算;8、掌握利用化学方程式的计算;9、以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。

（二）化学计算在高考试题中的两大类题型:1、选择型计算题;2、综合型计算题.因为选择型计算题的命题意图是以考查考生的计算能力为主，强调基本概念和基本原理的灵活运用，通过合理的巧妙的方法，不需要经过复杂的计算过程。

选择型计算题常见的解题方法有概念解析法、原理解析法、巧解法（如十字交叉法、差量法、守恒法、极值法、估算法等）。

主要考查学生思维的敏捷性和发散性。

命题趋势，继续保持技巧性强、智能要求高的题型。

[智能整合]解题特点：“不要过程，只要结果，解题入口宽，方法多。

”解题时应运用题干给的条件，备选答案给出的提示，采用灵活的方法进行巧解妙算，实施速解策略，则可事半功倍。

解题方法：要注意从题干上抓信息，从备选答案中找启示，从定量关系上作判断，从限制条件中寻答案，从例题分析中学方法，要能自觉运用估算、极限法、守恒法、差值法、平均值法、十字交叉法等去巧解速算。

化学计算常见解题技巧1．守恒法一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则。

例如：（1）化合物中元素正负化合价总数守恒。

（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。

（3）化学反应前后物质的总质量守恒。

（4）化学反应后的总能量守恒。

（5）化学反应前后同种元素的原子个数守恒。

（6）氧化还原前后同种元素的原子个数守恒。

（7）溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒。

由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程。

直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即守恒法。

2．差量法差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。

差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。

差量法就是借助于这种比例关系解决一定量变的计算题。

3．关系式法关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化的式子。

在多步反应的计算中，通过叠加化学方程式或利用原子守恒关系，可以把始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量的关系表示出来，把多步计算简化成一步完成，正确提取关系式是用关系式法解题的关键。

4．平均值法混合物中某一量的平均值，必大于各组分中相应量的最小值而小于相应量中的最大值，这一原理称为平均值原理。

平均值法就是根据上述原理进行求解的一种方法，这种方法对于有关混合物的计算，只要设法找出各组分的平均值，并根据题意迁移平均值含义，就会大大简化解题步骤，做到化繁为简。

平均值的特点是“抓中间，定两边”，适用于求有关混合物组成的分析判断。

一般思路是先求出混合物的有关平均值，然后根据平均值规律判断混合物的可能组成。

平均值通常是求平均相对原子质量、平均摩尔质量及平均原子个数等。

5．极值法极值法是一种特殊的思维方法，是把研究的对象和问题，从原有的范围缩小到较小范围或个别情形来考查的一种思维方法。

该方法的使用可使问题由难变易、由繁变简。

掌握化学计算中的常用方法和技巧，强化基本化学计算技能
方法指导：
根据化学方程式计算的注意事项：
一、设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的单位再进行计算。

二、化学方程式一定要注意配平，表明反应条件、气体、沉淀符合，注意化学方程式的完整性
三、相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边
四、计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

化学计算方法化学计算方法主要用于解决化学实验和实际问题中的计算和分析，是化学学习和研究的重要内容。

本文将介绍化学计算的基本原理和常用的计算方法。

一、物质的计量关系在化学中，物质的计量关系是研究各种物质之间质量、物质量、体积和物质的化学符号之间的关系。

常见的计量关系包括摩尔质量、摩尔比、摩尔配比等。

1. 摩尔质量摩尔质量是一个物质的相对质量与1摩尔该物质的质量之比。

计算摩尔质量的方法是将元素的相对原子质量相加，例如水（H2O）的摩尔质量为1.008（氢的相对原子质量）×2+16.00（氧的相对原子质量）=18.02 g/mol。

2. 摩尔比摩尔比是指化学方程式中，反应物所含的摩尔数的比例关系。

可以通过化学方程式中系数的比例得到。

例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，摩尔比为2:1。

3. 摩尔配比摩尔配比是指化学方程式中反应物所含的摩尔数与理论摩尔数的比例关系。

可以通过实验中得到的摩尔比与理论摩尔比进行比较得到。

例如，对于反应方程式2H2+O2→2H2O，实验测得的摩尔比为1:0.5，可以得知实验摩尔配比为1:0.5。

二、溶液浓度的计算溶液浓度是指溶液中溶质在溶剂中的含量，常用的计算方法包括质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。

1. 质量百分比质量百分比是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，计算公式为：质量百分比（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%2. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质摩尔数与溶液体积之比，计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（L）3. 体积百分比体积百分比是指溶质体积与溶液总体积之比，计算公式为：体积百分比（%）=（溶质体积/溶液体积）×100%三、气体的计算气体计算主要涉及气体压力、体积和温度之间的关系，包括理想气体状态方程、煤气体定律等。

1. 理想气体状态方程理想气体状态方程表示为PV = nRT，其中P为气体压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。

化学基本计算中常用方法和思路一、差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化找出“理论差量”。

这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。

例1．把8.50g Zn片放入CuSO4溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g。

求有多少g Zn片被氧化了？例2．KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63gAgBr和AgCl沉淀混合物，试计算原混合物中钾的质量分数。

例3．把NaHCO3和Na2CO3的固体混合物16.8g加热到质量不再变化为止，剩余残渣为15.87g，计算混合物中Na2CO3的质量分数。

例4．已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。

若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。

若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。

则该物质在t℃下的溶解度是多少？例5．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的几分之几？例6．在一定条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g）。

现取3LSO2和6LO2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10%，求SO2的转化率。

二、关系式法用多步连续进行的反应进行计算时，一般是找出已知量与未知量的关系而将多步计算简化为一步完成，这就是通常所说的关系式法。

在由原料向产物的转化过程中，不论在哪一步转化中有效成分的损失，都可归结为原料的损失而进行计算，并不影响计算结果的正确性。

正确书写化学方程式并找出已知物和未知物之间的关系式是解答此类题的关键。

例7．某锅炉用煤用FeS2的质量分数为2%，燃烧时发生反应4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，为防止SO2进入大气，需在燃烧前向煤中加入适量生石灰，使发生反应CaO+SO2∆CaSO3，试计算1t这种煤中应该加入生石灰多少千克？例8．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。

化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y 摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。