第1页 高一化学辅导资料（共价键）
一、共价键本质与分类
1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的本质
是原子之间形成共用电子对。通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类
（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：
形式 σ键 π键
成键方式 头碰头
肩并肩
电子云形状 轴对称 镜像对称(两块组成)
牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂
规律 单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个为π键。
（2）．共价键的种类：
① 配位键：共用电子对 的共价键。
② 非极性键：共用电子对处于 的共价键；
③ 极性键：共用电子对处于 的共价键。
3.共价键性质
具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数
共价键的键参数主要指键能、健长、键角。见表：
概念 意义
键长 分子中两个成键原子核间距离（米） 键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定
键能 对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量 键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定
键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型
【归纳总结】：
决定分子的稳定性的参数为 ，决定分子构型的参数为 。
【迁移应用】：
（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
离子键和共价键
班级：
姓名：
1．下列关于离子键的说法中，正确的是
A.阴阳离子间的相互吸引即离子健
B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键
2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A 可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电 D水溶液不导电
3．下列说法中不正确的是
A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键
C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D． NaCl、KCl
5．下列物质的电子式书写正确的是
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5
7．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．冰融化 C．NaCl溶于水 D．水通电生成氢气和氧气
8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是
A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化
9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是
A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水）
C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积： 冰>水
10．下列判断不正确的是
A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+ C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3
什么是离子键和共价键？
离子键和共价键是化学中两种常见的化学键形式。它们在化学反应中起着至关重要的作用，并且在建立原子间的化学连接方面具有不同的机制和特性。本文将重点介绍离子键和共价键的定义、特点以及它们在日常生活中的一些应用。
一、离子键
1. 离子键的定义和形成机制
离子键是由正离子和负离子之间的静电相互吸引力所形成的化学键。在离子键中，金属元素通常失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属元素则获得这些电子，形成负离子。正负离子之间的吸引力使它们紧密结合，形成离子晶体。
2. 离子键的特点和性质
离子键通常具有以下特点和性质：
- 高熔点和沸点：由于离子键的强大吸引力，使得离子晶体具有高熔点和沸点，需要较高的温度才能使其熔化或汽化。
- 明显的电解质性质：离子键在溶液中能够形成离子，导致溶液具有良好的电导性。 - 脆性和易溶性：离子晶体的结构较为紧密，破坏晶体结构会导致产生大量的正负离子，从而使晶体变得脆性。同时，离子键的特性使得离子晶体易溶于水等极性溶剂。
二、共价键
1. 共价键的定义和形成机制
共价键是由两个或多个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。在共价键中，原子之间通过共享电子互相吸引并形成化学键。
2. 共价键的特点和性质
共价键通常具有以下特点和性质：
- 低熔点和沸点：共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键是通过共享电子来形成的，而不是通过电荷吸引力。
- 不导电性：由于共价键中没有产生游离离子，因此共价物质不具备良好的电导性。
- 可溶性：共价物质通常溶于非极性溶剂，如醚或石油醚。然而，共价键可能不溶于水等极性溶剂。
三、离子键和共价键的应用
离子键和共价键广泛应用于日常生活和工业生产中。一些重要的应用示例包括：
1. 离子键的应用
- 电池：电池是一种利用离子传递电荷的装置。离子键在电解质中产生的离子传递电荷，从而驱动设备的正常运行。
- 火花塞：火花塞中的正电极和负电极之间的离子键产生的大电压放电会引燃汽油混合物，从而点燃汽车内燃机。
1 第10课 化学键、离子化合物与共价化合物
（建议1课时完成）
[课程目标]
1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成与区别。
2．理解离子键、共价键的成因和本质。
3．能用电子式和结构表示常见物质的结构。
4．知道化学键的断裂和形成是化学反应中有能量的变化和物质变化的主要原因。
[要点精析]
一、 化学键
化学键指的是相邻原子间的强相互作用。
离子键与共价键的比较：
类型
项目 离子键 共价键
本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对、原子核间的静电作用形成
成键条件 成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（如同种非金属原子）或差别较小（如不同非金属原子）
存在 存在于离子化合物中，如：
①ⅠA族（H除外）、ⅡA族与ⅥA族、ⅦA族间形成化合物
②强碱
③大部分盐 存在于共价化合物和某些离子化合物中：
①共价单质如H2、O2、N2、X2
②共价化合物如HX、H2O2
③某些离子化合物如NaOH、Na2O2
二、化学键与物质分类
根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物：
类型
项目 离子化合物 共价化合物
定义 阴、阳离子通过离子键形成的化合物 原子间通过共价键形成的化合物
比较 含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。 含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键
与常见物质类别的关系 ①典型金属氧化物
②强碱
③大部分盐 ①非金属氢化物
②非金属氧化物
③酸 2
例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健
