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中考化学专题突破：中和反应

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第 1 页 中和反应

中和反应的概念、实质及应用是中考命题的热点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力。

例题 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】

实验操作 实验现象 结论

用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色 溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

解析 本题主要考查学生对中和反应实质的认识，重在检验学生的分析能力和实验方案的设计能力。向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，确定反应后所得溶液的酸碱性，可用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，若酚酞变红色，说明溶液呈碱性(碱过量)，若酚酞不变色，这时溶液应该有两种可能性：一是呈中性(酸、碱恰好完全反应)，二是呈酸性(酸过量)；避免碱性溶液中的OH－对环境的污染，可向溶液中加入氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质，将其转化为沉淀；为了进一步确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性，可向溶液中加入学习必备 欢迎下载

第 2 页 活泼金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若pH﹤7，则溶液呈酸性，若pH=7，则溶液呈中性。

答案 【提出猜想】酸 中

【实验验证】红 酸性或中性

【分析与思考】⑴OH－ 氯化镁/氯化铜/氯化铁(化学式也可) MgCl2+2NaOH=

Mg(OH)2↓+2NaCl/CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl/FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ⑵有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

练习 1.(如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是 。

(2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表： 学习必备 欢迎下载

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第 5 页 2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示。

(1)该反应的化学方程式为： 。

(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。

(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式) 。

(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。

答案 1.(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色

(2)①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量

②取样，漓加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和

③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量

④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和

⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量

⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和

2.(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红

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中考化学专题揭秘：中和反应探究

中考化学专题揭秘：中和反应探究

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第 2 页 中和反应探究

例题 )化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。

(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应

第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤 实验现象 结论

先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH PH逐渐变大，最后

PH≥7 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

。

(2)设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热

提供的实验仪器与药品：

10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

请你完成实验方案设计：

实验步骤 实验现象 结论

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

(3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤 实验现象 结论

取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。 若 氢氧化钠溶液过量

若没有明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是

。为此，还需要选择 (填一种试剂)，再进行实验即可。

解析 本题主要探究中和反应能否发生、反应过程中热量的变化以及反应进行的程度，考查学生的科学探究能力和综合分析问题、解决问题的能力。向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH不断增大，当溶液的PH≥7，此时便可说明稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应，从而排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大的可能；探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是否放热，可通过向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，溶液的温度是否发生改变来确定；向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入硫酸铜，若出现蓝色沉淀，说明氢氧化钠溶液有剩余，若没有明显现象，也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象，此时可向溶液中加入紫色石蕊试液(或锌粒、碳酸钠、氧化

中考化学总复习资料(看了绝对不后悔、_精品)

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人教版九年级化学上册单元知识总结

- 1 - ` 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的， 。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

中考化学专题训练：中和反应、溶液的pH(答案,含详解)

中考化学专题训练：中和反应、溶液的pH(答案,含详解)

中考复习试题

中和反应、溶液的pH

一、选择题

1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）

A．6 B．8 C．11 D．14

2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg (OH)2的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）

A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数

C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数

D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

4.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ）

A．CO2 B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）2

5.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5

颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色

下列分析错误的是 （ ）

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色

C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

6.（20**天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（ ）

A．苹果汁 B．汽水 C．酱油 D. 洗发水 中考复习试题

7.下列关于pH的说法正确的是 （ ）

A.酸溶液的pH越大酸性越强

B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

中考化学专题突破：中和反应

中考化学专题突破：中和反应

中和反应中和反应的概念、实质及应用是中考命题的热点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力。

例题 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】

实验操作 实验现象 结论

用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色 溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

解析 本题主要考查学生对中和反应实质的认识，重在检验学生的分析能力和实验方案的设计能力。向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，确定反应后所得溶液的酸碱性，可用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，若酚酞变红色，说明溶液呈碱性(碱过量)，若酚酞不变色，这时溶液应该有两种可能性：一是呈中性(酸、碱恰好完全反应)，二是呈酸性(酸过量)；避免碱性溶液中的OH－对环境的污染，可向溶液中加入氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质，将其转化为沉淀；为了进一步确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性，可向溶液中加入活泼金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若pH﹤7，则溶液呈酸性，若pH=7，则溶液呈中性。