高中化学 2.1.3《氧化还原反应》导学案苏教版必修1
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氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应的定义:有①电子转移或有②化合价升降的反应。
2.氧化还原反应的实质:有③电子的转移(得失或偏移)。
3.氧化还原反应特征:④元素化合价有升降。
4.数量关系:
(1)化合价升降数与转移电子数⑤相等。
(2)化合价升高的总价数⑥等于化合价降低的总价数。
5.氧化还原反应的有关概念
反应
物 反应中化合
价的变化
反应中电
子的得失 反应物具
有的性质 反应中反应物
自身的变化 反应后的
生成物
氧化剂 ⑦降低 ⑧得到
⑨氧化性
⑩还原
还原产物
还原剂
升高 失去 还原性 氧化 氧化产物
二、分别指出下列反应的氧化剂和还原剂
1.H2+Cl22HCl,氧化剂: Cl2,还原剂: H2。
2.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,氧化剂: MnO2,还原剂:HCl。
3.CO2+C2CO,氧化剂: CO2,还原剂: C。
三、常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;
（2）含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等;
（3）含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2.常见的还原剂（1）活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;
（2）含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等; （3）某些非金属单质:C、H2等;
（4）含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。
3.在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。
1.怎样求化合物中各元素化合价?
2.以铁元素为例,从化合价角度分析,当铁元素化合价处在最高价态(Fe3+)、最低价态(Fe)、中间价态(Fe2+)时分别具有的是氧化性还是还原性?
探究1:用双线桥或单线桥表示电子转移
(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl22NaCl; ②NaOH+HClNaCl+H2O。
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl; ②Fe+2HClFeCl2+H2↑。
1.下述各个转化分别转移了多少电子?
(1)2 mol Fe3+→2 mol Fe (2)1 mol Cl2→2 mol Cl-
2.实验室制取氯气的反应:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)-1价的Cl有没有全部氧化?
(2)1 mol MnO2氧化了多少摩尔HCl?转移了多少摩尔电子?
探究2:氧化性和还原性强弱的比较 下面三种方法都可以制得Cl2:
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl(g)2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )。
A.O2>MnO2>KMnO4 B.KMnO4>MnO2>O2C.MnO2>KMnO4>O2 D.O2>KMnO4>MnO2
1.有同学认为1 mol Al在反应中失去3 mol电子,1 mol Na在反应中失去1 mol电子,故Al的还原性强于Na,你同意这个观点吗?
2.根据“Fe与Cl2反应的产物是FeCl3,Fe与S反应的产物是FeS,可以判断氧化性:Cl2>S”,你同意该观点吗?
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )。
A.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2OCa(OH)2
2.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是( )。
A.MnSO4 →KMnO4 B.NaCl→AgCl C.NO2→HNO3 D.Fe2O3→Fe
3.已知①N2+3H22NH3;②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
A.NH4Cl>NH3>H2 B.H2>NH3>NH4Cl C.NH3>NH4Cl>H2 D.H2>NH4Cl>NH3
4.用双线桥法标明下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1)3Cl2+2Fe2FeCl3 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
