高中化学苏教版必修一《氧化还原反应》学案

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

班级：_______________________姓名：________________________学号：_______________________

- 1 - 高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案

氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ③Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

⑤2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

⑥2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑦Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

⑧CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH

+Cu2O↓+2H2O

⑨2KMnO4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl2

+2MnCl2+8H2O

在以上化学方程式和离子方程式中：

（1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。

（2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式；2.反应中所有失去电子的反应物的化学式；3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。

例1. 氮化铝AlN在电子、陶瓷领域有广泛应用。其可通过反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO在高温下制备。下列叙述正确的是 （ ）

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3 mol 电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）

例3.下列叙述正确的是 （ ）

第三节氧化还原反应

第一课时:氧化还原反应

学习目标：

从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；

了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；

了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

预习导航：

1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。

思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：

N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；

Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；

Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O3

2.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

氧化反应：还原反应：

【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。

（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。

（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。

结论： 4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。

5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。

5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。

课堂互动：

一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。

1 氧化还原反应专题学案

【知识检索 要点精析】

一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质____

___________

特征_______ _________

例1.下列反应属于氧化还原反应的是___ __

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

辨析：

A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物

例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；

_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）

A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤