浙江高一高中化学期末考试带答案解析
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浙江高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气味 B．倾倒液体 C．取粉末 D．过滤
2.在物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．非金属氧化物、酸性氧化物
3. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）
A．NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂
B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化产物又是还原产物
D．HSO3-的还原性比I-弱
4.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Ca2＋、CO32-、K+
C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-=
5.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
6.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
7.对下列事实的解释正确的是（ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
8.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2=Cl－＋I2
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
9.用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
10.铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ）
①糖果香烟内包装；②电线电缆；③牙膏皮；④氢氧化铝胶囊（作内服药）；⑤用明矾净水；⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑦⑧ D．全部
11.下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝
C．制钠：电解饱和NaCl溶液
D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．标准状况下，22.4L水的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
13.在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）
A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2 D．ml可能大于m2
14.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
15.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是
①500 mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦托盘天平；⑧药匙
A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部
16.在100m L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A．0.25mol·L－1 B．0.002mol·L－1 C．0.02mol·L－1 D．0.2mol·L－1
17.设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散）（ ）
A．1/14mol/L B．1/22.4mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L
18.有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
19.在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点性； B．酸性； C．吸水性； D．脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：___________； (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；
(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。
20.关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为 。 ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
二、实验题
为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。
回答下列问题：
根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
；
；
。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式 （若回答不能，则此空不用答题）
三、填空题
1.铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______ ___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。 （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
2.甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。
③仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则b/a的值为 。
四、计算题
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
浙江高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）
