1 第六章 化学动力学基础
一. 单项选择题
1. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度
有何关系? ( )
A． 无关 B．成正比 C．成反比 D．平方成反比
2. 反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应 ( )
A． 是双分子反应 B．是二级反应但不一定是双分子反应
C． 不是双分子反应 D．是对A、B 各为一级的双分子反应
3. 关于反应级数，说法正确的是 ( )
A．反应级数都可以通过实验确定 B．只有基元反应的级数是正整数
C．反应级数不会小于零 D．催化剂不会改变反应级数
4. 下面哪一条不是一级反应的特点 ( )
A．反应物半衰期只与速率常数有关
B．速率常数的单位与反应速率的单位相同
C．反应物浓度的对数对时间作图为直线
D．反应物初始浓度不同,但在相同的时间内,反应物消耗的百分数总相等
5. 对反应速率常数k,以下说法正确的是 ( )
A．它是一个有单位的量,它的单位与反应级数有关
B．它是一个没有单位的纯数
C．它有单位,但只与浓度单位有关
D．它可能有单位也可能无单位
6. 用物理方法测定反应速率的主要优点 ( )
A．不必直接测定各物质的浓度
B．不必准确记录时间
C．可连续操作,迅速准确
D．不需要很多玻璃仪器和药品
7. 半衰期与物质浓度无关的是 ( )
A．零级反应
B．一级反应
C．二级反应
D．三级反应
8. 酶催化的主要缺点是 ( )
A．选择性不高 B．极易受酶杂质影响
C．催化活性低 D．对温度反应迟钝
9. 有关活化能的下列说法正确的是 ( )
A．活化能与反应本性有关
B．活化能与反应温度完全无关
C．活化能与反应途径无关
D．活化能与反应物浓度有关
10. 肯定与化学反应速率常数k之值无关的因素是 ( )
A．反应物起始浓度大小 B．温度
云南师范大学 2017－2018学年上学期
物理化学(2)
第十一、十二章
试卷
学院 专业 年级：
班级 学号 姓名：
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分
得分
一. 单选题（请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。本大题共20个小题，每小题2分，共40分）
1、如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：
(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定
2、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应
3、某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( )
(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应
4、某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为： ( )
(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应
第十二章 化学动力学基础 （二）
本章知识要点与公式
1. 碰撞理论
双分子碰撞频率 ：
22ABABAB8RTZpdLccpm 222AAAAAA2RTZdLcM
临界能cE与活化能aE的关系：12acEERT
用简单碰撞理论计算双 分子反应的速率常数：
2AB8expaERTekdLRT 2AAA2expaERTekdLMRT
概率子P
expaEkPART 2AB8RTeAdL APAnnnn
2. 过渡态理论
用统计热力学方法计算速率常数：,0BBBexpEkTfkhfRT
用热力学方法计算速率常数：0010BrmrmexpexpnkTSHkchRRT
对于双分子理想气体反应：1n000BrmrmexpexpkTSHPkhRTRRT
3.原盐效应
稀溶液中，离子强度对反应速率的影响： AB0lg2kzzAIk
Az与Bz同号，产生正的原盐效应，I k；Az与Bz昇号，产生负的原盐效应，Ik。
4. 光化学反应
光化学第一定律：只有被分子吸收的光才能引起分子的光化学反应。
光化学第二定律：在初级反应中， 一个反应分子吸收一个光子而被活化。 1 mol 光子能量（1 Einstein） 101197JmmolLhcuLh
量子产率
arI
5. 催化反应
催化剂通过改变反应历程，改变反应的表观活化能来改变反应速率，只能缩短达到平蘅的时间，而不能改变平蘅的组成。
酶催化反应历程（ Michaelis – Menten 机理）
米氏常数12m1kkKk
当S 时 mmm111SKrrr
1 物理化学下册课后复习题答案
第八章 电解质溶液
2
3
第九章 可逆电池电动势及其应用
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6
7
第十章 电解与极化作用
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第十一章 化学动力学（一）
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第十二章 化学动力学基础（二）
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第十三章
1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？
答：A0= As/m或A0= As/V；
表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同
弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；
球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；
不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚； ④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象； ⑤重量分析中的“陈化” 过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂
这些现象都可以用开尔文公式说明，①、 ②、 ④、 ⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
