山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
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第 1 页 共 17 页 山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共19题；共38分)
1.
（2分） (2018·银川模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质
B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量
C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
2. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列有关化学实验操作正确的是（ ）
A . 检验K+的存在
B . 干燥CO2
C . 分离溴与CCl4
D . 蒸发食盐水
3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 第 2 页 共 17 页 A . 1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2 ， 转移的电子数目均为2NA
B . 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3
C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3
D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：2
4. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂
A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸
B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸
C 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质 品红溶液 浓硫酸 第 3 页 共 17 页 D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下·德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化
B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2
C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化
D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
7. （2分） 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A . 将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH﹣）水=1×10﹣14
8. （2分） 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO（g）⇌N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92
以下说法正确的是（ ） 第 4 页 共 17 页 A .
常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=
B .
常温下，水分解产生O2
， 此时平衡常数的数值约为5×10﹣80
C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D . 以上说法都不正确
9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ）
A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B . 电负性X＞Y
C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D . 失去第一个电子消耗能量：X＞Y
10. （2分） 工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是（ ）
A . a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑
B . 联合生产过程中需添加补充 Na2SO4
C . 离子交换膜 d 为阴离子交换膜
D . 每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙
11. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClO
B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClO 第 5 页 共 17 页 C .
氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-
3= CaCO3↓+H2O
D . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑
12.
（2分） 据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线表示化学键，如单键、双键或叁键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该星际分子的说法中正确的是（ ）
A . ①处的化学键表示碳碳双键
B . 此星际分子属于烷烃
C . ②处的化学键表示碳碳单键
D . ③处的原子可能是氯原子或氟原子
13. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在相同温度时，100 mL
0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A . H＋的物质的量
B . 醋酸的电离平衡常数
C . 中和时所需NaOH的量
D . CH3COOH的物质的量
14. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 可以用pH试纸测氯水的pH值
B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气
C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫
D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气
15. （2分） (2020·金华模拟) 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验： 第 6 页 共 17 页 ①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。
下列结论正确的是（ ）
A . X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2
B . X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C . 往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D . 取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀
16. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是（ ）
A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1
C . 正反应活化能比逆反应活化能高
D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同
17. （2分） 制备异戊二烯流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 甲分子中只有1种化学环境的氢原子
B . 乙能发生加成反应、取代反应、消去反应 第 7 页 共 17 页 C .
丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基
D .
上述每步转化都属于消去反应
18. （2分） (2017高二上·天津期末)
某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10﹣10mol/L和1.0×10﹣3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（ ）
A . 1.0×l0﹣15
B . 1.0×10﹣14
C . 1.0×10﹣13
D . 1.0×10﹣7
19. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)
= -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（ ）
A . 该温度下，Ksp( BaSO4) =1.0x10-24
B . a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)
C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D . 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
二、 多选题 (共1题；共3分)
20. （3分） 某有机物M的结构简式为 ，下列有关M的说法错误的是（ ）
A . M的分子式为C9H10O3
B . M分子中所有原子可能共平面 第 8 页 共 17 页 C . 1mol M完全燃烧消耗10 mol O2
D . 1molM能与足量Na反应生成0.5molH2
三、 实验题 (共3题；共10分)
21. （3分）
离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。
（1） 除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。
（2） 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①写出制取过程中反应的离子方程式：________、________。
②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
a．用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
b．将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
c．加入________，使沉淀完全溶解。
d．将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论：________。
22. （3分） 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
（沉淀制备）
称取12.5 g胆矾溶于87.4mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
