山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷A卷

第 1 页 共 10 页 山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共14题；共28分)

1. （2分） 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）

A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D . 实验Ⅳ：海水的淡化

2. （2分） (2016高一下·舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是（ ）

A . 实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞Si

B . 实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应

C . 实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响

D . 实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱

3. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列离子方程式表达正确的是（ ） 第 2 页 共 10 页 A .

向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B . 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓

D . 酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O

4. （2分） 某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法错误的是（ ）

A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C . 实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

5. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A . 1 mol甲苯含有6NA个C－H键

B . 2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

6. （2分） (2016高二下·大名月考) 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）

A . 苯中的甲苯（溴水、分液） 第 3 页 共 10 页 B . 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

C . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）

D . 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

7. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA

B . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

C . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子

8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（ ）

A . pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B . 在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－

C . 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－

D . 溶液中c(H+)为1.0×10－12 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－

9. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ）

A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑

C . CaO+H2O=Ca（OH）2

D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO

10. （2分） 下列说法中错误的是（ ）

A . 氟化银可用于人工降雨

B . 从海水中获取食盐不需要化学变化

C . FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 第 4 页 共 10 页 D . 绿矾可用来生产铁系列净水剂

11. （2分） (2016高一上·河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）

A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性

D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

12. （2分） 根据下列事实:

①A+B2+═A2++B;

②D+2H2O═D(OH)2↓+H 2↑;

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-= B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）

A . D2+>A2+>B2+>E2+

B . B2+>A2+>D2+>E2+

C . D2+>E2+>A2+>B2+

D . E2+>B2+>A2+>D2+

13. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（ ）

A . NaH的电子式为Na+[：H]﹣

B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C . 微粒半径H﹣＜Li+

D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂

14. （2分） (2016高一上·中江期中) 宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载， 第 5 页 共 10 页 “银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（

）

A .

氧化剂

B . 还原剂

C . 既是氧化剂又是还原剂

D .

既不是氧化剂又不是还原剂

二、 填空题 (共5题；共26分)

15. （2分） (2017高一上·广东期中) 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L．求这种混合气体中H2和O2的体积比________，混合气体的平均摩尔质量为________．

16. （5分） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________ ，CO的体积分数是________%，CO2的质量分数是________%，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

17. （6分）

（1） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

（2） 已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________。 第 6 页 共 10 页

（3） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________。

18. （5分） (2015高一上·大新月考) 实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：

（1） 请填写下面空白处．

A．在天平上称出________ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．

B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________ mL的容量瓶中． 第 7 页 共 10 页 C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用________

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．

F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．

（2） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________ （填序号）．

①容量瓶用前内壁沾有水珠 ②没有进行上述的操作步骤C

③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ④定容时，水加多了，用滴管吸出

⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线

（3） 如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm﹣3） 配制 3.6mol•L﹣1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为________ mL．

19. （8分） (2016高三上·武邑期中) 铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．

（1） Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．

（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2 ， 下列对应的化学反应方程式：________

（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式________

（2） 氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

（i）“滤渣”的主要成分为________（填化学式）．

（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：________，亚硫酸钠需适当过