人教版高一化学必修一第一章 从实验学化学 章末复习课后练习

第一章 从实验学化学

一、选择题

1．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d

g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )

A.VdMV＋2 240mol/L B.1 000VdMV＋2 240mol/L

C.1 000VdMMV＋2 240mol/L D.MV2 240V＋0.1dmol/L

2．下列叙述中正确的是( )

A．CO2的摩尔质量为44 g

B．1 mol CO2的质量为44 g/mol

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( )

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．第⑤步操作是过滤

C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

D．除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

4．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( )

A.ρ400 mol·L－1 B.20ρ mol·L－1

C.50ρ41 mol·L－1 D.25ρ41 mol·L－1

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5 NA

C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

6．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( )

a．汽油中不小心混入了大量的水

b．水与丙酮的混合物

已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56 ℃。

A．④③ B．②④ C．②① D．①③

7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

选项 目的 分离方法 原理

A 分离出碘水中的碘 萃取(萃取

剂为乙醇) 碘在乙醇中的溶解度较大

B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同

C 除去KNO3固体中混杂的NaCl固体 结晶 NaCl在水中的溶解度很大

D 除去正丁醇(沸点为117～118℃)中的乙醚(沸点为34.5℃) 蒸馏 正丁醇与乙醚的沸点相差较大

8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

9．下列说法中正确的是( )

A．98 g硫酸溶于1 L水中，则c(H2SO4)为1 mol·L－1

B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

C．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，c(Cl－)为2 mol·L－1

D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10

10．下列存在因果关系或能达到目的的是( )

选项 目的或叙述 操作或叙述

A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4

C 原溶液中有SO2－4

滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀

D 某钾盐是K2CO3 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

11．图标所警示的是( )

A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质

12．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )

A．取一定量的粗盐 B．溶解

C．过滤 D．蒸发

13．分离下列物质需选用蒸馏的实验方法的是( )

A．分离水和汽油的混合物

B．从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾

C．分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物

D．除去食盐水中的少量泥沙

14．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为 ( )

A.22.0 L·mol-1

B.22.4 L·mol-1

C.22.8 L·mol-1

D.23.2 L·mol-1

15．配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )

①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中

②称取胆矾25.0 g溶于1 L水中

③将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L ④将16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

A．①② B．③④

C．①③ D．②④

16．实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )

A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯

17．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L-1,密度为1.24 g·mL-1稀硫酸中溶质的质量分数为( )

A.35% B.70% C.18% D.0.035%

18．下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )

A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

19．学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是( )

A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B.做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸

C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

20．下列说法正确的是( )

A.32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%

B.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中，盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

C.将1 mol/L的NaCl溶液与0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝1 mol/L

D.同浓度的三种溶液： Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3

21．下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )

A．200 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B．50 mL 1.5 mol·L－1AlCl3溶液

C．100 mL 0.8 mol·L－1MgCl2溶液

D．200 mL 2 mol·L－1KCl溶液

22．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈的位置，③放上蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是( )

A.②③④⑤① B.①②③④⑤

C.②③①④⑤ D.②①③④⑤

23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol CO2中含有原子数为NA

B．1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NA

C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA

D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2NA

24．下列与安全有关的说法正确的是 ( )

A.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

B.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗

25．下列实验操作中错误的是( )

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大

二、非选择题

26．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg,Na的摩尔质量是

(用含a、b的表达式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为

。若阿伏伽德罗常数取6.02×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为 g。

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是 (填字母)。

A.0.4 mol氧气 B.4 ℃时5.4 mL水

C.10 g Ne

D.5.6 g CO

27．如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。

(1)写出有标号的仪器名称:

A ;B ;C 。

(2)图中有 处错误,说明改正的方法: 。

(3)该学生在进行过滤操作后发现,过滤后的液体仍有浑浊现象,可能是

的缘故。

28．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

称取粗盐滤液精盐

(1)判断BaCl2已过量的方法是 。

(2)第④步中,相关的离子方程式是 。

(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是

。

(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol·L-1NaCl(精盐)溶液,如图4所示是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 、

。

29．实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:

(1)广口瓶甲中应放的试剂为

,广口瓶乙中应放的试剂为 ,分液漏斗丙中应放的试剂为 。

(2)第一步应先分离出

,分离时应先关闭 ,打开

,发生反应的化学方程式为 。

(3)第二步再分离出 ,应先关闭 ,打开 ,发生反应的化学方程式为 。

30．(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是________。

(2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________。

(3)已知A是二价金属，82 g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。