卤素、碱金属教案

高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。

2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。

4.培养学生的分析思维和实验操作能力。

二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。

2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。

2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。

3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。

第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。

2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。

3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。

第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。

2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。

高一化学第四章教案 卤素第一节氯气教学目标：1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力教学重点：1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

教学难点：氯气的化学性质课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

第二课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

一、氯气的性质和用途氯原子的结构和氯分子组成：氯原子结构示意图 氯分子结构示意图将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。

［板书］氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(氯气 液氯) (3)密度比空气大 (4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

［学生活动］【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？ ［板书］氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H 2反应生成氯化氢。

高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。

【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。

【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。

【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。

2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。

（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。

（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。

2. 碱金属元素的化学性质。

（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。

碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。

例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。

高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 了解碱金属元素的化学反应。

3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。

2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。

3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。

2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。

二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。

2. 碱金属元素的化学性质。

3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。

三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。

2. 碱金属和非金属元素的反应。

3. 碱金属和酸的反应。

四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。

2. 碱金属离子的化合价。

五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。

2. 碱金属盐的性质。

3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。

六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。

2. 布置相关题目作业。

3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。

教学方式：讲解和实验展示相结合。

教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。

教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。

2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。

高中化学碱金属元素的活泼反应教案一、教学目标1.了解碱金属元素的基本性质和特点。

2.掌握碱金属元素的活泼反应特点以及其背后的化学原理。

3.能够运用所学知识解析和解决相关的化学问题。

二、教学准备教师准备：教案、教学投影或黑板、碱金属元素实验装置及试剂、教材辅助材料等。

学生准备：课本、笔记本、实验报告本、实验器材。

三、教学过程引入：通过提问和展示实验装置，引起学生对碱金属元素的兴趣，并询问学生对碱金属元素的认知。

实验一：铁与钾的反应1. 实验目的：观察钾与铁的反应，探究钾的活泼性。

2. 实验步骤：- 准备一个乾燥的试管，装入几块钠金属；- 再放入一个刚打开的有空气的比色皿；- 用钳子将装有钠金属的试管，完全浸入盛有准备好的稀盐酸中；- 观察钠与稀盐酸的反应情况，并记录下观察结果。

3. 实验现象及讨论：- 观察到钠金属与稀盐酸反应产生气泡，并伴有酸性气味的气体的释放；- 反应溶液变为无色的溶液，并伴有气泡的生成。

- 实验现象与钾的反应相似，说明钾具有和钠相似的活泼性。

实验二：钾金属的饱和点1. 实验目的：探究钾金属的活泼性与烃溶剂的关系。

2. 实验步骤：- 准备四个试管，分别标注为A、B、C、D；- 将温度较低的石油醚首先倒入试管A中，加入少量的钾金属，观察反应情况；- 随后将石油醚依次倒入试管B、C、D，每次加入更多的钾金属，观察反应情况。

3. 实验现象及讨论：- 观察到试管A中的钾金属与石油醚反应剧烈，产生剧烈的气泡，伴有明亮的火花的释放；- 随着石油醚的浓度增加，钾金属与石油醚的反应逐渐减弱，直至消失。

- 实验结果表明，烃类溶剂的浓度与钾金属的活泼性有一定的关系，浓度越低，反应越剧烈。

实验三：钾与水的反应1. 实验目的：观察钾金属与水的反应现象，进一步验证钾的活泼性。

2. 实验步骤：- 取一只盛有自来水的塑料盆；- 用镊子抓住钾金属，并迅速将其放入盛水的塑料盆中；- 观察反应现象，并记录下观察结果。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第二课时碱金属元素）【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习，培养学生结构决定性质的化学学科思想，能从物质的微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质性质变化规律。

【学习目标】1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。

2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。

【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系；金属性强弱的判断依据。

【教学流程】【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。

2、回顾元素周期表的结构。

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【独立自学】任务一：阅读教材P5-7（一、元素性质与原子结构：1、碱金属元素），对本节课所学内容进行初步感知。

任务二：思考在元素周期表中，同主族元素性质是如何递变的？任务三：完成《导学案》P3：新课探究知识点一【引入新课】我们把第IA族（除H外）称为碱金属族，为什么把它们编为一族呢？【学生活动】阅读教材P5：科学探究1，完成表格。

观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属元素原子结构的异同点。

【思考探究】结构决定性质，性质反映结构。

1、元素的化学性质主要取决于什么？2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？【实验探究1】钠、钾与氧气的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。

【实验探究2】钠、钾与水的反应（观看实验视频），对比现象，得出结论。

【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么？【交流展示】相似性：最外层电子数相同→化学性质相似递变性：核电荷数递增，电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强【学生活动】根据碱金属物理性质的表格，请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。

【知识拓展能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些？1.根据金属活动性顺序表判断。

越靠前，金属性越强。

卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3. 注意化学性质和原子结构相互联系。

4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。

例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。

激发学生的学习兴趣。

学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。

今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。

再根据结构的特点推测性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。

让学生观察颜色和状态。

第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。

2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。

2．通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。

[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎪⎨⎪⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎪⎨⎪⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大 注意结构变化 2．碱金属的性质 (1)物理性质(2)化学性质 ①与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====△2Li 2ONa 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 K K ＋O 2=====△KO 2Rb － Cs－②与水反应 注意对比实验碱金属 钾钠实验操作实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑结论钾比钠的活动性强知识点二 卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。

②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

卤素高中化学教案
目标：掌握卤素的基本性质和化学反应，了解卤素在日常生活和工业中的应用。

重点和难点：卤素的性质和化学反应，卤素的应用。

教学准备：
1. 实验材料：氯、溴、碘、硫酸钠、漏斗、滤纸、试管等。

2. 教学工具：投影仪、幻灯片。

3. 课堂活动：实验、讨论、总结。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 展示一些常见的卤素化合物，让学生观察并共同讨论。

2. 引入今天的课题，激发学生的兴趣。

二、授课（30分钟）
1. 讲解卤素的基本性质：氯、溴、碘的物理性质、化学性质等。

2. 讲解卤素的化学反应：卤素与金属的反应、卤素与非金属的反应等。

3. 展示实验：使用氯水与硫酸钠的反应，观察产生的气体和溶液颜色的变化。

4. 让学生进行讨论和总结。

三、实验操作（20分钟）
1. 学生分组进行实验，探究氯、溴、碘的化学性质。

2. 学生填写实验记录，总结实验结果。

四、课堂讨论（10分钟）
1. 学生展示实验结果，进行讨论和交流。

2. 教师进行总结和梳理，加深学生对卤素的理解。

五、作业布置（5分钟）
要求学生结合自己的生活和实际情况，写一份卤素的应用报告，包括卤素在食品、药品和化工等方面的应用。

六、课堂结束
通过本堂课的学习，学生对卤素的基本性质和化学反应有了更深入的理解，同时也了解了卤素在日常生活和工业中的应用。

卤素的教学设计卤素的教学设计：一、教学目标：1. 掌握卤素元素的基本特征，包括原子结构、物理性质和化学性质。

2. 理解卤素元素在自然界和人类生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，培养学生的观察和实验设计能力。

二、教学内容：1. 卤素元素的基本特征：包括氟、氯、溴、碘和砹等卤素元素的原子结构、物理性质和化学性质。

2. 卤素元素的应用：主要包括卤素元素在化学工业、医药、日常生活和环境保护等方面的应用。

三、教学过程：1. 导入环节：通过展示卤素元素的图片或实物，引起学生的兴趣，激发学生对卤素元素的好奇心。

2. 知识讲解环节：分别介绍卤素元素的原子结构、物理性质和化学性质，以及每种卤素元素的特征和应用领域。

同时，结合实例讲解，使学生更加直观地理解和记忆卤素元素的特征和应用。

3. 实验操作环节：设计一些简单的实验，如：氯气对湿润的蓝色石蕊试纸的反应、溴水对碘化钾溶液的反应等，让学生亲自操作实验，观察卤素元素的特征和反应，并记录实验数据和结果。

4. 实验结果讨论环节：引导学生根据实验结果进行讨论，总结每种卤素元素的反应特点和区别，并理解卤素元素在实验中的应用及其重要性。

5. 拓展应用环节：通过举例讲解卤素元素在化学工业、医药、日常生活和环境保护等方面的应用，并引导学生思考卤素元素的应用对社会发展和生态环境的影响。

6. 检测评价环节：设计一些选择题、填空题等形式的小测试，检测学生对卤素元素的理解和记忆情况。

同时，对学生在实验过程中的表现进行评价，包括操作技巧、数据记录和实验设计等方面。

四、教学手段和资源：1. PPT演示：使用PPT展示卤素元素的基本特征和应用。

2. 实物或图片展示：展示卤素元素的实物或图片，引起学生的兴趣。

3. 实验器材和化学品：根据实验设计的要求，准备好所需的实验器材和化学品。

4. 多媒体设备：利用多媒体设备播放相关视频或动画，增加学生对知识的直观理解。

五、教学评价：1. 学生实验报告的评分：对学生实验报告的内容进行评分，包括实验设计、数据记录、结果分析等方面。

高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。

2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。

4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。

二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。

2、卤素单质的物理和化学性质。

3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

4、卤族元素在生产和生活中的应用。

三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。

2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。

同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。

3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。

同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。

4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。

同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。

5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。

6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。

四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。

2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。

3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。

人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计设计者：04教本刘杨青04062103一．学习者特征分析1.一般特征分析本单元的教学对象是高一学生，其基本思维特点是：在整个中学阶段，学生的思维能力得到迅速发展，抽象思维占据了优势。

具体表现为：（1）可以通过假设进行思维。

学生能够按“出问题――明确问题――提出假设――检验假设”途径，经过一系列的抽象思维来解决问题。

（2）认知发展阶段进入形式运算阶段，具备了“假设――演绎”思维和系统思维。

（3）思维活动中自我监控能力强，学生能够对自己智力活动过程进行控制，使思路更清晰判断更准确。

（4）思维更加开阔，能跳出传统模式进行创造性思维，在思考过程中追求新颖独特的因素追求个性，并且具有系统性和结构性。

2.学习风格分析学习风格的认知方式有场依存性和场独立性，对于理科生来说绝大多数是属于场独立性。

具有场独立方式的人，对客观事物做判断时常常利用自己内部的参照，不易受外界因素的影响和干扰；在认知方面能独立于他们的周围背景，倾向于在更抽象的和分析的水平上加工，独立地对事物做出判断。

因此在教学过程中，教师可给学生留一部分空间采用发现教学。

如在讲授钠的化学性质时，教师可通过演示实验让学生通过观察总结出相关只是点。

再如Na K分别与水反应，可让学生自己观察比较反应现象，引导学生思考现象所反映出来的性质规律。

另外，高中生的思维已渐渐趋向成熟，大部分学生是属于沉思型学习。

对于此类学生教师应注意培养直觉思维，大胆假设的意识能力。

如在学习碱金属的性质规律时，在学习过Na K等代表性元素后鼓励学生大胆地推测碱金属的性质规律。

3.学习者起点水平分析（1）预备技能分析本单元学习中涉及的氧化还原反应、离子反应以及化学反应中能量变化等内容在初中《自然科学》中已有涉及，这为学生学习本单元知识打下了基础。

在初中化学启蒙教学中，通过自然界中最常见化合物的学习，引出了化学的基本概念、基本定律和化学反应的基本类型等。

第3课时原子结构与元素的性质[核心素养发展目标] 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。

2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。

一、元素化学性质与原子结构的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2) 不易得失稳定金属元素一般＜4 易失去不稳定非金属元素一般≥4 易得到不稳定由上表可知，原子结构决定元素的化学性质。

(1)最外层电子数为2的元素一定为金属元素()(2)金属元素的最外层电子数一定小于4()(3)非金属元素原子都易得电子()答案(1)×(2)×(3)×1．已知某元素的原子结构示意图如图所示：(1)该元素在周期表中的位置：______________。

(2)预测该元素的单质在化学反应中容易__________电子，常表现为__________价。

答案(1)第五周期第ⅦA族(2)得到1个－12．下列结构示意图表示的原子中：A. B. C. D.(1)易形成阳离子的是______________(填字母，下同)。

(2)易形成阴离子的是______________。

(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是____________。

答案(1)CD(2)A(3)D二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号Li Na K Rb Cs原子结构示意图原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265递变性从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大相同点最外层均有1个电子，均易失电子，有较强还原性，因此碱金属元素化学性质具有相似性2.实验探究——碱金属元素化学性质的比较(1)钠、钾与氧气反应①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)，钾燃烧更剧烈。

《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。

2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。

3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。

二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。

2.难点：碱金属元素性质变化规律。

三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。

今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。

（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。

（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。

3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。

发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。

（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。

发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。

（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。

发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。

（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。

发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。

4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。

5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。

希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。

6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。

（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。

四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。

碱金属元素教案设计教案设计：碱金属元素教学目标：1.认识碱金属元素的特点和性质；2.掌握碱金属元素的化学反应和常见化合物的命名；3.熟练运用实验方法观察和验证碱金属元素的性质。

教学内容：1.碱金属元素的概述；2.碱金属元素的性质与特点；3.碱金属元素的化学反应；4.碱金属元素的常见化合物及其命名。

教学过程：一、导入活动（15分钟）1.教师出示一张包含碱金属元素的周期表，引导学生观察元素的分布规律，向学生提问：“你们知道什么是碱金属元素吗？碱金属元素有什么特点？”2.学生回答后，教师给予简要的点拨和指导，引导学生进入课题。

二、讲解碱金属元素的概述（20分钟）1.教师通过讲解和PPT展示的方式，详细介绍碱金属元素的概述，包括碱金属元素的周期位置、原子结构、原子半径、电子亲和能等基本性质。

2.通过实例和图例，让学生对碱金属元素的分布规律有更直观的了解。

三、讲解碱金属元素的性质与特点（30分钟）1.教师分别讲解碱金属元素的物理性质和化学性质。

2.在讲解过程中，引导学生发现并总结碱金属元素的共同特点，如低密度、低熔点、易与非金属反应等。

四、实验活动（40分钟）1.教师组织学生进行实验，观察和验证碱金属元素的一些性质。

2.实验内容包括观察于水反应、与氧气反应、与卤素反应等。

3.实验过程中，教师引导学生记录实验现象和结论，并帮助学生分析实验结果，并与前面所学的碱金属元素的性质进行联系。

五、讲解常见化合物及其命名（25分钟）1.教师依次讲解碱金属元素的常见氧化物、氢氧化物和盐类化合物。

2.教师让学生了解这些化合物的命名规则，并进行例题解析。

3.学生在教师的指导下，完成相关的练习和小组讨论。

六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，并强调学生需要掌握的知识和能力。

2.教师提问学生几个简单问题，巩固学生对本节课的理解和记忆。

教学资源准备：1.碱金属元素的周期表及其相关资料；2. PPT课件；3.实验材料和器具；4.相关练习题和讨论题。

高中化学必修一卤素教案
教学目标：
1. 掌握卤素元素的性质、制取方法及应用；
2. 了解卤素在日常生活和工业生产中的作用；
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的动手能力和实验技能。

教学重点：
1. 卤素元素的性质、制取方法；
2. 卤素的应用。

教学难点：
1. 卤素元素的性质；
2. 卤素在日常生活和工业生产中的作用。

教学准备：
1. 实验室仪器和试剂；
2. PowerPoint课件；
3. 教学实验操作指导书；
4. 学生实验报告模板。

教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过引入卤素元素在日常生活和工业生产中的应用，激发学生对卤素的兴趣和好奇心。

二、理论讲解（15分钟）
1. 卤素元素的性质；
2. 卤素的制取方法；
3. 卤素在日常生活和工业生产中的应用。

三、实验操作（30分钟）
1. 实验一：氯气的制取及性质测试；
2. 实验二：溴酸钠的制取及观察；
3. 实验三：碘液的制取及检测。

四、实验结果分析与讨论（10分钟）
学生根据实验结果撰写实验报告，讨论实验中发生的现象和原理。

五、作业布置（5分钟）
要求学生完成实验报告，总结卤素元素的性质以及在实验中的应用。

教学反思：
在教学过程中，要注重引导学生积极主动地参与实验，培养他们的实验操作能力和解决问题的能力，提高化学实验水平和实验技能。

同时，要结合日常生活和工业生产实际案例，帮助学生理解和掌握卤素元素的性质和应用。

第二十章碱金属碱土金属之教案第二十章：碱金属和碱土金属教案1.教学目标-了解碱金属和碱土金属的性质和特点；-掌握碱金属和碱土金属的反应性；-了解碱金属和碱土金属的应用。

2.教学准备-教材：化学教科书、实验指导书；-实验器材：碱金属和碱土金属样品、溶液、试管、试剂瓶等；-实验室设备：天平、移液管、试剂瓶、导线等。

3.教学过程-导入：通过回顾上一章节的内容，引导学生认识到金属与非金属的区别，并了解到碱金属和碱土金属是金属中的两个重要类别。

-理论讲解：通过讲解碱金属和碱土金属的定义、周期表中的位置以及它们的共同特点等，让学生对碱金属和碱土金属有一个基本的了解。

（1）碱金属：包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）等，它们位于周期表的第一族，具有非常活泼的化学性质，常存于自然界中的化合物形态。

（2）碱土金属：包括铍（Be）、镁（Mg）、钡（Ba）、锶（Sr）和钙（Ca）等，它们位于周期表的第二族，性质相对稳定，不像碱金属那样活泼。

-实验演示：为了更好地让学生了解碱金属和碱土金属的性质，进行一些实验演示。

（1）实验一：将锂、钠和钾等碱金属放入水中，观察其反应现象以及产生的气体发生燃烧的现象。

（2）实验二：将镁、钙和钡等碱土金属放入酸溶液中，观察其反应现象以及产生的气体的性质。

-实验操作：学生分组进行实验操作，实验内容可以包括：（1）利用锂和水反应制氢气；（2）利用镁和盐酸反应制氢气；（3）钠与水的反应实验；（4）钙与盐酸的反应实验。

-理论总结：让学生完成一份关于碱金属和碱土金属性质、应用以及安全注意事项的小结，以巩固所学内容。

4.课堂讨论-引导学生参与课堂讨论，分享他们在实验中观察到的现象和实验结果。

-讨论碱金属和碱土金属在生活中的应用和重要性。

-讨论碱金属和碱土金属的安全注意事项，并总结出一份安全操作指南。

5.课后作业-阅读相关的教材内容，进一步了解碱金属和碱土金属的物理和化学性质；-搜集碱金属和碱土金属在实际应用中的案例，并进行分析和总结。