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2017-2018学年重庆市部分区县高二（下）期末化学试卷一、选择题（单选，共40分）1．新装住房里的装饰材料（如胶合板）会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源．该气体是（）A．CH3Cl B．NH3C．HCHO D．SO22．下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．CH3COO﹣4．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3C．C6H5OH D．CH3CH2OH5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（）A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水6．下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料7．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④8．高聚物的单体是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．9．下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水10．在﹣CH3，﹣OH，﹣C6H5和﹣COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种11．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N AD．1 mol 甲基所含的电子数为10N A13．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH214．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色15．2，3，4﹣三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种16．下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2﹣羟基丙醛（CH3CHOHCHO）互为同分异构体17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（）A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①18．已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣）C．0.1 mol•L﹣1 NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）=c（S2﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na+）=c（HF）+c（F﹣）20．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/molC﹣H键的键能约为413kJ/mol，O﹣H键的键能约为463kJ/mol，H﹣H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）A．797.5 kJ/mol B．900.5 kJ/mol C．962.5 kJ/mol D．1595 kJ/mol二、非选择题（60分）21．按要求完成下列各题．（1）羟基的电子式，（CH3）3COH的名称（系统命名法）（2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空．①CH3OCH3②CHOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥酸：酯：醚：酮：（3）下列各组物质：①O2和O3 ②乙醇和甲醚③淀粉和纤维素④苯和甲苯⑤和⑥和⑦CH3CH2NO2和A．互为同系物的是，B．互为同分异构体的是，C．属于同一种物质的是．22．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲X 乙设计步骤①的目的是，反应②的化学方程式为（注明反应条件）．（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是（填序号）．A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液（4）乙经氢化和氧化得到丙（）．写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式、．23．如图是有机化学中的几个重要实验．图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质．请根据要求填空．（1）图一中A发生的化学方程式为，A的导管应与相连（填字母）．（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为和．A．石蕊溶液B．苯酚钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．碳酸钠溶液（3）图三中乙装置的作用是，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是．24．图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出），据图回答问题：（1）A的结构简式，D的名称是．（2）反应①③④的反应类型分别为、和（3）除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）写出反应②的反应方程式为．25．已知CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，在120℃时22gCO2发生上述反应，其反应过程的能量变化如图1所示（单位为kJ•mol﹣1）．①该反应的热化学方程式为．②该反应平衡常数K的表达式为．③在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到达到化学平衡，v（H2）=mol/（L•min），下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有（填字母）．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入3mol H2E．充入He（g），使体系总压强增大．26．工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水．其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．实验室按如图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）．①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）．②电解池阳极区的电极反应式为．③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入乙醛含量为3g•L ﹣1的废水1m3，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后两位）．2017-2018学年重庆市部分区县高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，共40分）1．新装住房里的装饰材料（如胶合板）会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源．该气体是（）A．CH3Cl B．NH3C．HCHO D．SO2考点：甲醛．分析：甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．解答：解：A、CH3Cl，一氯甲烷是无色、无刺激气味的易液化气体，且不存在装饰材料中，故A错误；B、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故B不正确；C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故C正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故D不正确；故选C．点评：化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷B．氯乙烷C．硬脂酸D．甲苯考点：饱和烃与不饱和烃．分析：脂肪烃是由C、H两种元素组成，为链烃基结构结构；脂环化合物是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物；芳香烃是含有苯环的碳氢化合物．解答：解：A、脂肪烃中只含C、H元素，为链烃基结构，新戊烷属于脂肪烃，故A正确；B、氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，故B错误；C、硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D、甲苯中含有苯环，属于芳香烃，故D错误，故选A．点评：本题主要考查了有机物的分类，目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物分类的依据和具有的化学性质性质是解题的关键．3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．CH3COO﹣考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水发生电离H2O=H++OH﹣，酸或碱抑制水电离，弱离子能发生水解，从而影响水的电离，据此分析解答．解答：解：水发生电离H2O=H++OH﹣，酸或碱抑制水电离，弱离子发生水解，所以酸、碱和弱离子都影响水的电离，A．HCl溶于水电离出氢离子而抑制水电离，故A错误；B．26M3+为26Fe3+，能发生水解而影响水的电离，故B错误；C．是Cl﹣，是强酸根离子，不发生水解，所以不影响水的电离，故C正确；D．CH3COO﹣是弱酸根离子，易发生水解而影响水的电离，故D错误；故选C．点评：本题考查水电离的影响因素，明确水电离特点是解本题关键，该物质不发生水解、在水溶液里不都是生成氢离子或氢氧根离子的就不影响水的电离，侧重考查学生综合应用能力，题目难度不大．4．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3C．C6H5OH D．CH3CH2OH考点：化学反应速率的影响因素．分析：含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O﹣H键越容易断裂，与钠反应越快，O﹣H键的强弱受其他原子团的影响．解答：解：苯酚中的苯基是吸电子基，对O﹣H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O﹣H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2﹣为推电子基，对对O﹣H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O﹣H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，碳酸属于酸与钠反应比水快，所以最慢的为乙醇；故选：D．点评：本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O﹣H键的影响是解题关键．5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（）A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水考点：分液和萃取．分析：只有当两种物质互不相溶时，才能用分液的方法分离，各组物质中，用分液漏斗无法将其分开，说明两种物质间互溶，据此即可解答．解答：解：A．甲苯和水互不相溶，甲苯在下层，可用分液的方法分离，故A错误；B．溴乙烷为有机物，和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．油酯为难溶于水的有机物，在水的上层，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙醛是一种无色液体，有刺激性气味，可溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，掌握常见有机物的物理性质以及分离方法是解答的关键，题目难度不大．6．下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料考点：清洁能源；化石燃料与基本化工原料．分析：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O；B．氢气的热值高，且燃烧产物是水；C．乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料；D．煤和石油都是不可再生能源．解答：解：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B．氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C．乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，故C错误；D．石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B．点评：本题考查了燃料的有关知识，知道再生能源与不再生能源的判断方法，难度不大．7．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．8．高聚物的单体是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．解答：解：中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为．故选C．点评：本体考查根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”，难度不大．9．下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．葡萄糖中含﹣CHO，具有还原性；B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上；D．硫酸铜是重金属盐．解答：解：A．葡萄糖中含﹣CHO，具有还原性，与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故A正确；B．油脂（动物油、植物油）在碱性条件下水解（进行皂化反应），生成脂肪酸盐（钠盐、钾盐等）和丙三醇（甘油），故B正确；C．油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．白质溶液遇硫酸铜后发生变性，变性是不可逆过程，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及高分子化合物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握相关基础知识，学习中注意积累，难度不大．10．在﹣CH3，﹣OH，﹣C6H5和﹣COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合为羧酸，以此来解答．解答：解：不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合为羧酸，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH，共2种，故选B．点评：本题考查有机物官能团与性质，为高频考点，把握有机物水溶液能够与碳酸氢钠反应及不同两两组合为解答的关键，注意结构中必须有﹣COOH，题目难度不大．11．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代考点：有机化学反应的综合应用．分析：由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到二溴乙烷，再水解得到乙二醇．解答：解：反应如下：消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应：CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，故选B．点评：本题考查有机物的化学性质及推断，难度不大，注意掌握取代反应和消去反应．12．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N AD．1 mol 甲基所含的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．pH=1的溶液中乙酸氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子；B．标准状况下，乙醇的状态不是气体；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式进行计算含有H原子的物质的量，从而得出形成碳氢键的物质的量；D．甲基为中性原子团，甲基中含有9个电子．解答：解：A.1L pH=1的乙酸溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，该溶液中H+数为0.1N A，故A错误；B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有28个最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，2mol最简式中含有4molH原子，则含有碳氢键的物质的量为4mol，每个氢原子形成1个碳氢键，则混合物中所含碳氢键的数目为4N A，故C正确；D.1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，B为易错点，注意标况下乙醇不是气体．13．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有羧基、溴原子、碳碳双键、酯基、酚羟基和苯环，具有羧酸、卤代烃、烯烃、酯、酚和苯的性质，能发生取代反应、水解反应、加成反应、氧化反应等，据此分析解答．解答：解：A．酚羟基、羧基、酯基水解生成的羧基、卤代烃水解生成的HBr能和氢氧化钠反应，1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应，故A正确；B．该物质中连接溴原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；C．含有酚羟基，所以与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；D．碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或4molH2，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查卤代烃、苯、酚的性质，注意该物质中不能发生消去反应，溴原子水解生成的HBr 能和NaOH反应，为易错点．14．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．Cl2和SO2均能使品红褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色考点：有机物的结构和性质；氧化还原反应；取代反应与加成反应．分析：A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；C．苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴发生加成反应；D．甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以反应原理不同，故A错误；B．氯气和水反应生成的次氯酸，HClO具有强氧化性而使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二者反应原理不同，故B错误；C．苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化；乙炔和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以反应原理不同，故C错误；D．甲苯和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以反应原理相同，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确有机物中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意：只有连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性区别，题目难度不大．15．2，3，4﹣三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．解答：解：2，3，4﹣三甲基戊烷的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2，分子中含有4种化学环境不同的H，故一氯代物可能有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．16．下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2﹣羟基丙醛（CH3CHOHCHO）互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；硝酸的化学性质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应；C．NaOH具有强腐蚀性；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体．解答：解：A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，二者结构不相似，所以不是同系物，故A错误；B．聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，故B错误；C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故C错误；D．丙酸、乙酸甲酯和2﹣羟基丙醛（CH3CHOHCHO）结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，分子式相同结构不同，所以互为同分异构体，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质、基本概念等知识点，明确官能团及其性质关系及概念内涵即可解答，注意聚乙烯中不含碳碳双键，为易错点．17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（）A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①考点：有机物（官能团）的检验．分析：检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．解答：解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入NaOH 溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，所以正确的操作顺序为：②④③⑤①，故选C．点评：本题考查有机物的中卤素原子检验，为高频考点，题目难度不大，注意溴乙烷中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点．18．已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有苯环、醇羟基、碳碳双键、氯原子，所以具有苯、醇、烯烃、卤代烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知其分子式为C11H12OCl2，故A正确；B．直接连接苯环的碳原子、连接碳碳双键的碳原子能共面，所以在同一平面上的碳原子数最多为11个，故B错误；C．苯环上的氯原子不能发生消去反应，苯环上甲基上的氯原子不能发生消去反应，故C错误；D．醇羟基没有位于边上，所以发生催化氧化反应时生成酮而不是醛，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，难点是原子共面判断，以苯、乙烯为模型采用知识迁移方法解答，题目难度不大．19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）。
重庆市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A . 天然橡胶易溶于水B . 羊毛是合成高分子材料C . 聚乙烯塑料是天然高分子材料D . 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是（）A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应4. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。
各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是（）A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞eB . 简单阴离子的还原性：a＞c＞dC . 氢化物的沸点：c＞dD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一5. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏6. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：17. （2分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A . Ag＋、K+、NO3－、S2－B . Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C . Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D . H＋、Cl－、SO42－、F－二、实验题 (共2题；共10分)8. （6分） (2018高二下·临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简试有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：用还原法考虑。
烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。
只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。
题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
答案：C2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()A．丙烷与氯气在光照的条件下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应解析：B项，反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，加成反应；C 项，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应；D 项，乙烯生成聚乙烯是加聚反应。
答案：A3．某学生将氯乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，最终未得到白色沉淀，其主要原因是( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再加入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化D ．反应后的溶液中不存在Cl －答案：C4．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )解析：发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是：与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须带有氢原子。
A 项中的邻位碳原子上不带氢原子，C 项中无邻位碳原子，故A 、C 两项均不能发生消去反应；D 项消去后可得到两种烯烃：CH 2===CHCH 2CH 3和CH3CH===CHCH3；B项消去后只得到答案：B5．根据下面的有机物合成路线回答有关问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A________，B________，C________。
(2)各步反应类型：①__________、②____________、③____________________、④____________________、⑤____________________。
化学重庆卷解读<向昭霖）一、选择题<本大题共7小题，共42分）1．B1 [2018重庆卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Pb2+、Hg2+、S2－、SO42－C．NH、H+、S2O、PO D．Ca2+、Al3+、Br－、CO32－1．B1 [2018重庆卷]答案：A[解读]Pb2+、Hg2+与S2－、SO42－均能结合生成难溶物，B项不能大量共存；H+与S2O结合生成弱电解质，C项不能共存；Ca2+与CO32－反应生成难溶物、CO32－与Al3+发生双水解反应，D项不能大量共存。
b5E2RGbCAP2．H2 H3 H5 [2018重庆卷] 下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX>=c(Ag+>·c(X－>，故K(AgI>＜K(AgCl>p1EanqFDPw2．H2 H3 H5 [2018重庆卷]答案：D[解读]SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若Ph=7，需加入醋酸的体积应增大；B项错误；AlO+2H2O Al(OH>3+OH－、HCO+ H2O H2CO3+ OH－，水解均呈碱性，不能相互促进，C项错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，Ksp(AgI> ＜Ksp(AgCl>，D项正确。
DXDiTa9E3d3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH>2＜Ca(OH>2＜KOHRTCrpUDGiTC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3．H2 N3 N4 [2018重庆卷]答案：D[解读]酸性C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A项错误；同主族元素，周期序数越大，元素的金属性越强，Ca＜Ba，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱，Ca＜K，故碱性Ca(OH>2＜Ba(OH>2，Ca(OH>2＜KOH，B项错误；MgBr2属于离子晶体，SiCl4晶体属于分子晶体，BN属于原子晶体，熔点：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体，则SiCl4＜MgBr2＜BN，C项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，但由于H2O、NH3分子间存在氢键，D项正确。
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 6 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
重庆市高2017级学生学业调研抽测试卷（第二次）理科综合化学（共100分）可能用到的相对原子质量（原子量）： H—1 O—16 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．下列有关生活、社会中的化学，说法不．正确的是A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO22．下列有关物质的应用与性质相一致的是A．SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu C．Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强3．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ag＋、NH4+、NO3－ D．Na＋、K＋、Br－、OH－4．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO42－，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨5．有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是A．M的分子式为：C9H8O4B．M与乙酸苯乙酯互为同系物C．M可发生水解反应、加成反应、氧化反应D．1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应6．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
下列选项中正确的是A．x= 794.5B．x= 1142.5C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol7．将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)②2HI(g) H2(g) + I2(g)5min后达平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则下列说法不．正确的是A．用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L·min）B．体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C．该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2D．加压缩小体积时，反应②的平衡不会移动二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）8．（14分）短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。
重庆市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是（）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏2. （2分）(2018·安顺模拟) a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。
下列有关判断错误的是（）A . 核电荷数大小：c>d>b>aB . 简单氢化物的热稳定性：b>cC . b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质D . c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构3. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO35. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理该上最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（）A . “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2B . “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C . ①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D . ②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O7. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)二、综合题 (共4题；共18分)8. （7分）化学课外活动小组在查阅资料时发现：M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，能为武装人员提供更多的生命保障。
高2017届学业质量调研抽测(第二次）化学试题理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将第Ⅰ卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。
作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35。
5 Cu 647．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项古代发明化学变化A生产陶瓷SiO2 + CaCO3CaSiO3+CO2↑B 黑火药爆炸S +2KNO3 +3CK2S+N2↑+3CO2↑C湿法炼铜CuSO4+Fe8．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是A．乙醇通过消去反应可制得乙烯B．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O D．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应9．下列实验操作、现象和结论均正确的是10．下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠11．常温下,将a mol·L－1 CH3COOH溶液与b mol·L－1 NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合。
下列有关推论错误的是A．若混合后溶液的pH＝7，则c(Na＋)＝c（CH3COO－)，且a＞b B．若a＝2b,则c（CH3COO－) ＞c（Na＋）＞c(H＋) ＞c（OH －）C．若2a＝b，则c（Na＋）＞c(CH3COO－）＞c(OH－) ＞c （H＋)D．若混合溶液满足：c(OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），则可推出a＝b12．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
重庆市重点名校2017-2018学年高二下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于电解质且能导电的是A．石墨B．液态HCl C．葡萄糖D．熔融的Na2CO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．石墨是单质，不是电解质，故A错误；B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；故选D。
【点睛】明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】【详解】A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，故A正确；B．丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素，而棉、麻的主要成分为纤维素，棉、麻完全燃烧都只生成CO2和H2O，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应产生气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；答案选A。
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。
1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。
2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
完美WORD 格式.整理整理. 专业资料分享专业资料分享. 2018年高考全国卷Ⅱ理综试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.（考点一：动能定理）如图，某同学用绳子拉动木箱，使它从静止开始沿粗糙水平路面运动至具有某一速度，木箱获得的动能一定A ．小于拉力所做的功B ．等于拉力所做的功C ．等于克服摩擦力所做的功D ．大于克服摩擦力所做的功15.（考点二：动量定理）高空坠物极易对行人造成伤害。
若一个50 g 的鸡蛋从一居民楼的25层坠下，与地面的撞击时间约为2 ms ，则该鸡蛋对地面产生的冲击力约为A ．10 NB ．102 NC ．103 ND ．104 N 16．（考点三：万有引力，圆周运动）2018年2月，我国500 m 口径射电望远镜（天眼）发现毫秒脉冲星“J0318+0253”，其自转周期T =5.19 ms ，假设星体为质量均匀分布的球体，已知万有引力常量为11226.6710N m /kg -⨯⋅。
以周期T 稳定自转的星体的密度最小值约为A ．93510kg /m ⨯B ．123510kg /m ⨯ C ．153510kg /m ⨯D ．183510kg /m ⨯ 17．(考点四：光电效应)用波长为300 nm 的光照射锌板，的光照射锌板，电子逸出锌板表面的最大初动能为电子逸出锌板表面的最大初动能为1.28⨯10-19 J 。
已知普朗克常量为6.63⨯10-34 J·J·s s ，真空中的光速为3.00⨯108 m·m·s s -1，能使锌产生光电效应的单色光的最低频率约为A ．1⨯1014 HzB ．8⨯1014 HzC ．2⨯1015 HzD ．8⨯1015 Hz 18．（考点五：法拉第电磁感应定律，楞次定律）如图，在同一平面内有两根平行长导轨，导轨间存在依次相邻的矩形匀强磁场区域，区域宽度均为l ,磁感应强度大小相等、方向交替向上向下。
重庆市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸2. （2分） (2017高二上·昆明期中) 对下列物质的化学用语书写正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 苯酚的结构简式为C6H5OHD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒．有关C60和14C的叙述正确的是（）A . 12C60与14C60互为同位素B . 14C转变为12C的过程属于化学变化C . 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D . 金刚石与C60都属于原子晶体4. （2分） (2019高二上·上海期末) 最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（）A . O2B . F2C . N2D . Cl25. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2－乙基丙烷B . 2－甲基－2－丙烯C . 间二甲苯D . CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇6. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，含有共价键的化合物是（）A . H2B . AlC . KID . CO27. （2分） (2018高二下·南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是（）A . 乙烷和氯气反应B . 乙烯和氯气反应C . 乙烯和氯化氢反应D . 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应8. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）9. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂10. （2分）在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣11. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（）A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液12. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高一上·南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①14. （2分）硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）A . Ca2+B . Mg2+C . Na+D . H+15. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大16. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B . 25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC . 100mL 3 mol·L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子17. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量18. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A . 溶液E和气体F不能发生化学反应B . 气体A是NO2C . X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-D . X中不能确定的离子是Al3+和Cl-19. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
2017-2018学年重庆市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．铝壶可存放食醋B．乙烯可催熟水果C．硅胶可作干燥剂D．氯气可做消毒剂2．下列反应描述错误的是（）A．Cu与过量浓HNO3反应，生成的气体呈红棕色B．足量H2通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色C．AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色D．物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色4．某有机分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应．则该有机物环上的一氯取代物最多有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L﹣1的H2SO4中，转移的电子数为N A6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（）A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径C．b和c形成的化合物为离子化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性7．氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一段时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg．下列说法正确的是（）A．Pt电极上发生氧化反应B．Pt上发生的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．反应过程中转移OH﹣的物质的量为0.25bmolD．待测气体中氧气的体积分数为0.7二、解答题（共3小题，满分43分）8．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42﹣等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起LiFePO（）3中的化合价为，盐酸与3反应的离子方程式为．检验溶液中Fe2+的方法是．（2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是（填正确答案的标号）．a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度d．增大NH4H2PO4的用量（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为元酸；在LiFePO4中的化学键有，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是．（4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4 FePO4，则阳极的电极反应式为．转化为Li1﹣x（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2Ti+O2↑①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是（用反应式表示）．②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿kg．（电流效率=×100%）9．1，2﹣二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2﹣二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OH CH2=CH2↑+H2O在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2﹣3mL 水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170﹣180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．分离提纯：将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2﹣二溴乙烷6.3g．回答下列问题：（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是；使用冰水浴降温的目的是．（2）为防止暴沸，装置B中还应加入；C的作用是；E中试管里加水的目的是．（3）判断生成1，2﹣二溴乙烷反应结束的方法是；反应结束时正确的操作是．（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是．（5）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为．（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是（填正确答案的标号）．a．乙烯通入溴时迅速鼓泡b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水d．装置F中NaOH溶液用水代替．10．羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：①氢解反应：COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol﹣1②水解反应：COS（g）+H2O（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2（1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为KJ．（2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H3 则△H3=KJ•mol ﹣1．（3）氢解反应平衡后增大容器的体积，则正反应速率，COS的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”）．（4）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式lgK=+b，式中a和b均为常数．①如图中，表示COS氢解反应的直线为，判断依据为．1a212大小的依据为．③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1）下列有关SO2的说法正确的是（填正确答案的标号）．a．SO2有毒，食品中不能含有SO2b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀（2）操作1的名称是．（3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是．（4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式．（6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子反应方程式：．（7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中MnO2反应，其化学方程式为；将2240m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列问题：（1）Ca的电子排布式为．（2）MgO的熔点比CaO的熔点，其原因是．（3）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]﹣的空间构型为．（4）S的氧化物的水化物中算性最强的是，从结构上分析其原因．（5）硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，其中Si原子的杂化轨道类型为．由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为．（6）CaO与NaCl的晶胞类型相同，CaO晶胞中Ca2+的配位数为，若CaO晶胞参数为anm，CaO的密度为g•cm﹣3（用a和N A表示）．选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．部分果蔬中含有下列成分：已知：①C2H4O2BrCH2COOH D甲②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍③回答下列问题：（1）甲可由已知①得到．①甲中含有不饱和键的官能团名称为．②A→B为取代反应，A的结构简式为．③B→D的化学方程式为．（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为．（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为，第2、3操作分别是过滤、分液．②经E→G→H保护的官能团是，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是．③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为（只写一种）．2016年重庆市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．铝壶可存放食醋B．乙烯可催熟水果C．硅胶可作干燥剂D．氯气可做消毒剂【考点】铝的化学性质；乙烯的化学性质．【分析】A、铝与醋酸反应；B、乙烯为植物生长调节剂；C、硅胶吸附性；D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性．【解答】解：A、铝与醋酸反应，所以不能用铝壶可存放食醋，故A错误；B、乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故B正确；C、硅胶吸附性，所以硅胶可作干燥剂，故C正确；D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，所以可用氯气可做消毒剂，故D正确；故选A．2．下列反应描述错误的是（）A．Cu与过量浓HNO3反应，生成的气体呈红棕色B．足量H2通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色C．AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色D．物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮；B．氢气具有还原性，能还原黑色的CuO生成红色的Cu；C．硫化钠和硝酸银反应生成黑色的硫化银沉淀，硫化银不能转化为AgCl白色沉淀；D．物质的量相同的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性而使酚酞试液变红色．【解答】解：A．浓硝酸具有强氧化性，铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，所以生成的气体呈红棕色，故A正确；B．氢气具有还原性，能还原黑色的CuO生成红色的Cu，看到的现象是：固体由黑色变为红色，故B正确；C．硫化银溶解度小于氯化银，硫化钠和硝酸银反应生成黑色的硫化银沉淀，所以硫化银不能转化为AgCl白色沉淀，故C错误；D．物质的量相同的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而导致溶液呈碱性，所以醋酸钠溶液使酚酞试液变红色，故D正确；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na性质很活泼，将Na投入硫酸铜溶液时，先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出大量热，放出的热量促使一水合氨分解生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性．【解答】解：A．Na性质很活泼，将Na投入硫酸铜溶液时，先和水反应生成NaOH，NaOH 再和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以得不到Cu，故A错误；B．CaO和水反应生成氢氧化钙且放出大量热，放出的热量促使一水合氨分解生成氨气，氨气和水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，稀硫酸具有弱氧化性，不能氧化亚铁离子，故C错误；D．氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸有漂白性而使碘的淀粉试液褪色，故D错误；故选B．4．某有机分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应．则该有机物环上的一氯取代物最多有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有﹣OH或﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A 含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个﹣OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为100﹣72﹣17=11，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣OH的邻、间、对位置外，羟基连接的碳也还有氢原子，可以取代．【解答】解：A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有﹣OH或﹣COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，﹣COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个﹣OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为100﹣72﹣17=11，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了﹣OH的邻、间、对位置外，羟基连接的碳也还有氢原子，可以取代，共4种，故选D．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L﹣1的H2SO4中，转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠，水也含氧原子；B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4；C、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；D、室温下，铝在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2N A个，故A错误；B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，分子个数小于0.7N A个，故B错误；C、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol两者的混合物中含有的阴离子为N A个，故C正确；D、室温下，铝在浓硫酸中会钝化，故反应程度很小，则转移的电子数小于N A个，故D错误．故选C．6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（）A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径C．b和c形成的化合物为离子化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d为S 元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg，以此解答该题．【解答】解：c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，可为1、3、7或2、4、6，a、c的价电子数之和为6，则c的最外层电子数为2，a的最外层电子数为4，b的最外层电子数为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8，则b、d位于同一主族，b为O元素，d 为S元素，由原子序数关系可知a为C元素，C为Mg，A．a和b可形成的化合物有CO、CO2等，故A正确；B．Mg、S位于同一周期，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Mg＞S，故B错误；C．b和c形成的化合物为MgO，为离子化合物，故C正确；D．a为C，d为S，都为非金属性，对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，故D 正确．故选B．7．氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一段时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg．下列说法正确的是（）A．Pt电极上发生氧化反应B．Pt上发生的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．反应过程中转移OH﹣的物质的量为0.25bmolD．待测气体中氧气的体积分数为0.7【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O﹣+4e﹣═4OH ﹣，Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH﹣﹣4e﹣═2PbO+2H2O，根据电极方程式和增重的质量计算转移氢氧根离子的数目及氧气的量，从而计算氧气的体积分数．【解答】解：根据装置图分析可知，该池为原电池，通入氧气的一极为正极，Pb电极为负极，A．Pt电极通氧气，为正极，发生还原反应，故A错误；B．通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O﹣+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH﹣﹣4e﹣═2PbO+2H2O，结合4mol氢氧根离子，电极质量增重32g，该电极增重的质量为bg，则转移OH﹣的物质的量为0.125bmol，故C错误；D．根据C的分析可知，转移电子物质的量为0.125bmol，由电极方程式为O2+2H2O﹣+4e﹣═4OH﹣，消耗氧气的体积为=0.7bL，故氧气的体积分数为，故D正确．故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42﹣等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl ﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O．检验溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．（2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度d．增大NH4H2PO4的用量（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为一元酸；在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原4．（4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1﹣x FePO4，则阳极的电极反应式为LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣xFePO4+xLi+．（5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2Ti+O2↑①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O2﹣﹣4e﹣═O2↑，C+O2=CO2（用反应式表示）．②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=×100%）【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析，可以判断钛元素化合价为+4价；钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），根据流程可知，钛酸亚铁与稀盐酸反应生成了水和FeTiOCl4；KSCN与Fe3+作用使溶液显血红色，与Fe2+作用无此现象，依此进行分析判断；（2）向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4，过氧化氢氧化亚铁离子，与磷酸根离子形成沉淀，据此分析应采取的正确措施，物质的Ksp越小，越容易形成沉淀；（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸；一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；H2C2O4中的碳为+3价，具有还原性；（4）充电时，为电解池，阳极LiFePO4发生氧化反应；（5）①用石墨做阳极，碳不断被生成的氧气氧化；②根据钛元素质量守恒计算至少需要该种钛铁矿的质量．【解答】解：（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），铁的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得+2+x+（﹣2）×3=0；解之得x=+4，根据工艺流程可知，FeTiO3与稀盐酸反应生成了水和FeTiOCl4，反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；再加入过氧化氢，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，即过氧化氢氧化亚铁离子，说明原溶液中含有Fe2+，故答案为：+4；FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色；（2）a．FePO4中的铁为+3价铁，加H2O2目的氧化亚铁离子且不引入新的杂质，不加H2O2无法氧化得不到FePO4，故a不选；b．Fe（OH）3的K sp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1；Ksp=c（Fe3+）c3（OH﹣）=10﹣5×c3（OH﹣）=1×10﹣38 c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L，c（H+）=1×10﹣3mol/L，即PH＞3即可形成沉淀，调节溶液pH至5，得到氢氧化铁沉淀，不利于FePO4的生成，故b不选；c．磷酸为中强酸，降低反应温，不利于NH4H2PO4的电离，不利于FePO4的生成，故c不选；d．增大NH4H2PO4的用量，增大磷酸根的浓度，有利于FePO4的生成，故d选；故答案为：d；（3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明次磷酸中只能电离出一个氢离子，电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2﹣，为一元强酸，在LiFePO4中Li+、Fe2+，与PO43﹣形成离子键，PO43﹣中磷和氧形成共价键，H2C2O4中的碳为+3价，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4，将+3价铁还原成+2价的铁，故答案为：一；离子键、共价键；还原FePO4；FePO4，可知阳极的电极反应式为：（4）充电时，为电解池，根据部分LiFePO4转化为Li1﹣xFePO4+xLi+，LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣xFePO4+xLi+；故答案为：LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣x（5）①电化学还原TiO2，阳极发生：2O2﹣﹣4e﹣═O2↑，C+O2=CO2，碳不断被生成的氧气氧化，因此电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，故答案为：2O2﹣﹣4e﹣═O2↑，C+O2=CO2；②设至少需要该种钛铁矿质量为m，根据钛元素质量守恒，则×76%×48g/mol=12×103g，解得m=6.25×104g=62.5kg，故答案为：62.5．9．1，2﹣二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2﹣二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OH CH2=CH2↑+H2O在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2﹣3mL 水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170﹣180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．分离提纯：将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2﹣二溴乙烷6.3g．回答下列问题：（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2﹣二溴乙烷挥发．（3）判断生成1，2﹣二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．（5）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为67%．（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．a．乙烯通入溴时迅速鼓泡b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水d．装置F中NaOH溶液用水代替．【考点】制备实验方案的设计．【分析】合成1，2﹣二溴乙烷．装置B：乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，装置C：平衡气压，装置D：用氢氧化钠溶液除去SO2、CO2，装置E：溴与乙烯发生反应，装置F：尾气吸收，（1）根据浓硫酸密度大于乙醇和乙酸，且混合过程中浓硫酸放出大量热进行解答；乙醇沸点低，使用冰水浴降温可防止乙醇挥发；（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片，B装置产生乙烯气体，装置C有竖直的玻璃管，与空气相通，可以稳定装置中的压强，起安全瓶作用，溴易挥发，E中试管里加水的目的是防止溴挥发；（3）乙烯和溴水发生了加成反应，溴水褪色；为防止倒吸，反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热；（4）根据洗涤操作选择玻璃仪器；（5）根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，8.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的质量为9.4g，根据产率=×100%计算；（6）通入乙烯气体速率过快，影响乙烯吸收，未除掉乙烯中的杂质影响产品质量，溴、1，2﹣二溴乙烷挥发需液封防止挥发．【解答】解：（1）浓硫酸密度较大，混合过程会放出大量热，所以正确操作方法为：先向试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸，乙醇沸点低，温度高易挥发，使用冰水浴降温可防止乙醇挥发，故答案为：先加乙醇，再加浓硫酸；防止乙醇挥发；（2）乙醇沸点低，加热易沸腾，装置B中还应加入碎瓷片引入汽化中心，防止暴沸，B装置产生乙烯气体，装置C有竖直的玻璃管为安全管，与空气相通，当C压力过大时，安全管中液面上升，使C瓶中压力稳定，并能发现装置是否堵塞，能平衡气压，液溴有强挥发性，反应放热，产物1，2﹣二溴乙烷也能的挥发，水可以起保护作用，减少产品挥发引起的损失，所以E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2﹣二溴乙烷挥发，故答案为：碎瓷片；平衡气压；防止溴、产物1，2﹣二溴乙烷挥发；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，所以判断生成1，2﹣二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色，为防止倒吸，反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热，故答案为：E中试管里的液体变为无色；断开DE之间的导管，再停止加热；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，所以需要的玻璃仪器为：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，8.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的质量为9.4g，所以产率=×100%=×100%≈67%，故答案为：67%；（6）a．乙烯通入溴时迅速鼓泡，部分乙烯未被吸收，产量偏低，故选；b．装置D：用氢氧化钠溶液除去SO2、CO2，实验室没有装置D，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，产量偏低，故选；c．液溴有强挥发性，反应放热，产物1，2﹣二溴乙烷也能的挥发，水可以起保护作用，减少产品挥发引起的损失，若去掉装置E烧杯中的水，产量偏低，故选；d．装置F尾气吸收，其中的NaOH溶液用水代替，无影响，故不选．故答案为：abc．10．羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：①氢解反应：COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol﹣1②水解反应：COS（g）+H2O（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2（1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为3.5KJ．（2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H3 则△H3=﹣42KJ•mol ﹣1．（3）氢解反应平衡后增大容器的体积，则正反应速率减小，COS的转化率不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．（4）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式lgK=+b，式中a和b均为常数．。
