课题三 溶质的质量分数导学案

溶质的质量分数导学案【学习目标】1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。

2`,学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【重点难点】1、配制一定溶质质量分数的溶液。

2、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。

【学习方法】自学法交流讨论法【学习过程】【课前预习】1、100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，与锌反应的是硫酸溶液中的溶质、溶剂、溶液是什么?2、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量？【课堂探究】一、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题1：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。

试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

[交流讨论]解出此题的关键是什么?[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。

[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。

了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。

二、配制一定溶质质量分数的溶液例题2：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需要哪些仪器和步骤?【自主检测】一、选择题1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A．10% B．25% C．40% D．20%2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小B．变大C．不变D．无法判断3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①②B．③④C．②③D．①④5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数()A．不变B．减小C．增大D．无法判断6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤二、填空题1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．三、计算题1：50 g某硫酸溶液恰好与6.5 g锌完全反应。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

课题3 溶质得质量分数导学案【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。

4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。

步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。

（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。

（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。

所需的实验仪器有：。

5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。

用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。

有腐蚀性的药品应放在中称量。

6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。

【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【课堂探究】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）变式训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。

课题3 溶质的质量分数第2课时溶质质量分数的综合计算（导学案）一、明确目标：1.掌握有关溶液稀释、浓缩、混合时溶质质量分数的计算2.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合运用二、自主学习1.溶液的稀释、浓缩、混合(1)溶液在稀释前后，保持不变。

(2)溶液的浓缩是将溶液蒸发水分，使其浓度变大。

溶液在稀释前后保持不变。

(3)将两种溶液混合时（两种溶液所含溶质相同) ，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中。

2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算(1)溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的，必须是的实际质量，而不是溶液的质量。

(2) 计算所得溶液的质量时，需减去的质量。

三、互动探究知识点一：溶液的稀释、浓缩、混合的计算1.溶液的稀释或浓缩：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。

如果稀释或浓缩前溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%；稀释或浓缩后溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%，则计算公式为：。

2.溶液的混合：若溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%的NaCl溶液与溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%的NaCl溶液混合，得到溶液质量为C, 溶质的质量分数为c%的NaCl溶液，则其中溶质的等量关系为。

思维拓展：1.现有80g质量分数为10%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（以下溶液温度均为20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g）。

(1)上述氯化钠溶液中含溶质为g，溶剂质量为g。

(2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质质量分数为。

(3)若向上述溶液中加入20gNaCI，所得溶液中溶质质量分数为。

(4)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应加入NaCI的质量为g。

(5)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应蒸发水g。

(6)若使上述溶液中溶质质量分数为5%，则应加水g。

知识点二：溶质质量分数与化学方程式的综合运用1.在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量，必须是纯净物的质量，如果是溶液必须求出的质量。

课题３溶质的质量分数（学案）一、学习目标１、理解溶质的质量分数的概念。

２、掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法。

３、初步学会配制一定质量分数溶液的实验技能。

二、学法引导把溶液区分为浓溶液与稀溶液，只能粗略地表示溶液中溶质的含量。

如果要确切地表示一定量的溶液中溶质的含量，可以用溶质的质量分数，即溶质质量与溶液质量之比来表示。

三、知识点拨重点：有关溶液中溶质的质量分数计算。

难点：配制溶液的操作步骤。

四、能力素质（一）复习：溶质、溶剂、溶液的概念（口述）（二）新课：１、溶质质量分数①定义：②定义式：２、讨论并填表Ｉ３、课堂练习（１） 溶质的质量分数为_____________________________________，在溶液中溶质的质量分数计算式为__________________________________________。

。

（２） Ａg 溶质溶解在Ｂg 溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（ ） Ａ、％Ａ＋ＢＡ100⨯ Ｂ、％Ａ＋ＢＢ100⨯ Ｃ、％ＡＢ100⨯ Ｄ、％ＢＡ100⨯ （３）将10g NaCl 投入90g 水中，使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）Ａ、等于10％ Ｂ、大于10％ Ｃ、小于10％ Ｄ、无法判断 （４）把15g 硫酸钠溶于100g 水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。

此说法是否正确？为什么？（５）配制50g10％的NaCl 溶液，需要NaCl _____g , 水_____g , 配制步骤是：①先用______称量______NaCl 倒100mL 的烧杯中。

②再用______量取 _____水倒入盛有NaCl的烧杯里。

③用_______搅拌至______即可得50g10％的NaCl 溶液。

（６）填表：（７）在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾或10g水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？（８）在质量分数为20％的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液中溶液的质量分数是多少？附录Ｉ〔实验9－5〕表格试管编号溶液颜色比溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g ABC附录Ⅱ〔实验9－6〕表格溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80。

课题3溶质的质量分数〔第1课时〕 教学案班级|：初三〔 〕姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 备课组 【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念 .并将质量分数与溶解度进行比照 ,加深对这两个概念的理解 .2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的根本计算 . 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其根本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其根本计算 【学习过程】一、复习〔检查自我 ,我沉着 !〕右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 ,请答复以下问题：〔1〕t 1℃时 ,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度〔填 ">〞、 " =〞或 "<〞〕 . 〔2〕甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质 .〔3〕t 2℃时 ,把100g 乙物质放入100g 水中 ,充分搅拌 ,所得溶液是 溶液〔填 "饱和〞或 "不饱和〞〕 . 〔4〕t 2℃时 ,有一接近饱和的甲溶液 ,可采用 的方法〔任写一种〕使它变为饱和溶液 .二、先学〔充实自我 ,我自强 !〕〔一〕溶液浓度的表示方法 - - - - - - -溶质的质量分数1、演示实验[实验9 -5] ,观察现象 ,记录在书本第42页的表格中 ,并进行讨论： ① 对于有色溶液 ,可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀 .② 对于无色溶液来说 ,上述方法是否可行 ?如果不行 ,那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢 ? 2、知识架构：〔1〕定义： .〔2〕计算公式： 3、练习： 〔1〔2〕从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液 ,蒸干后得到克氯化钾固体 .试确定这瓶溶液中溶质的质量分数 .三、后教〔完善自我 ,我能行 !〕 1、溶质的质量分数的变化判断：〔1〕溶液加水稀释：溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,溶质的质量分数 .〔2〕溶液加溶质：0 t 1 t 2 温度/℃ 溶①对于不饱和溶液 ,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,溶质的质量分数 .②对于饱和溶液 ,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,溶质的质量分数 .2溶解度〔S〕溶质的质量分数〔w〕区别条件状态计算公式单位联系[例题1]40℃时氯化钾的溶解度是40g ,计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数 ?四、稳固〔测试自我 ,我细心 !〕1、某溶液加水稀释前后 ,溶液中保持不变的是〔〕A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液 ,其中含溶剂bg ,那么此溶液的溶质的质量分数为〔〕3、在一定温度下 ,从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液 ,对于倒出的溶液 .其数值不发生变化的是〔〕A.溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量的溶解度4、以下条件下的熟石灰溶液 ,溶质的质量分数最|大的是〔〕A.80℃的饱和溶液B.20℃的饱和溶液℃的不饱和溶液 D.20℃的不饱和溶液5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中参加 10 g硫酸钾并搅拌至|完全溶解 ,那么所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是〔〕A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算【学〔教〕后记】课题3溶质的质量分数〔第2课时〕教学案班级|：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者：备课组【学习目标】1. 学会溶液稀释的计算2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液【学习重点】溶液稀释的计算【学习难点】溶液稀释的计算【学习过程】一、复习〔检查自我 ,我沉着 !〕请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线 ,答复以下问题 .(l) 在____℃时 ,A、B两种物质溶解度相同 .(2) t2℃时 ,A物质的溶解度为 ,100g水中溶解_ gA物质恰好到达饱和 ,该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___ .(3) 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至|t1℃〔其它条件不变〕 ,溶质的质量分数保持不变的是___ _ .二、先学〔充实自我 ,我自强 !〕〔二〕配制一定量的溶质的质量分数溶液1、练习：根据书本第43页的例1 ,进行计算 .配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液 ,需氢氧化钠和水各多少克 ?2、演示实验：[实验9 -7] ,让学生进行计算 ,写在书本上的空格内 .3、知识架构：步骤：溶质的质量 = 〔1〕溶剂的质量 = 〔2〕〔3〕〔4〕仪器：三、后教〔完善自我 ,我能行 !〕浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后 , 质量不变 .例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液 ,需要水多少克 ?练习：把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液 ,需加水多少克 ?四、稳固〔测试自我 ,我细心 !〕1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液 ,需氯化钾和水各多少克 ?2、把50克30％的盐酸溶液稀释成10％的溶液 ,需加水多少克 ?思考题：把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液 ,需加氯化钠多少克或蒸发多少克水 ?【学〔教〕后记】课题3溶质的质量分数〔第3课时〕教学案班级|：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者：备课组【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算【学习过程】一、复习〔检查自我 ,我沉着 !〕实验室配制溶质质量分数一定的溶液时 ,可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签 .答复以下问题：〔1〕用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液时 ,其操作顺序是___________ 〔填序号〕 .〔2〕配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________ ,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________ .〔3〕计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g ,水 g . 〔可能用到的相对原子质量：O - - -16 ,Zn - - - -65 ,H - - -1 ,Ca - - -40 ,S - - -32 ,C - - -12 ,Cl - - -35.5 ,Na - - -23 ,Fe - -56)二、先学〔充实自我 ,我自强 !〕〔三〕溶质的质量分数用于化学方程式计算【练习1】 50 g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反响,生成二氧化碳的质量是多少?【练习2】锌恰好能跟150g稀硫酸完全反响 ,求这种稀硫酸中溶质的质量分数 ?三、后教〔完善自我 ,我能行 !〕溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：〔1〕必须正确书写化学方程式 .〔2〕注意溶质是否跟水反响 ,如能跟水反响那么溶质应是跟水反响后的生成物 .〔3〕求生成物的溶质的质量分数时 ,溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得 .如果反响后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一局部质量 .【例题1】某石灰石的样品32g〔其中含不溶于盐酸的杂质〕与200g某稀盐酸恰好完全反响,生成2 .求：〔1〕该稀盐酸中溶质的质量分数；〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数.四、稳固〔测试自我 ,我细心 !〕1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反响,生成氢气的质量是多少?2、20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反响 ,求这种稀盐酸中溶质的质量分数 .思考题：常温下,将氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中,向其中参加稀盐酸,恰好完全反响,可得到不饱和溶液和4.4g二氧化碳.求反响后所得溶液中溶质的质量分数?【学〔教〕后记】第2课时一、学习目标：1.了解化石燃料是重要的自然资源及其不可再生性 ,认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性；2.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；3.知道煤的几种主要产品及其用途；4.了解化学反响中能量的变化 ,认识燃料充分燃烧的重要性 .【课前知识积累】1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些 ?2.煤、石油、天然气它们是可再生资源吗 ?3.使用氢气应注意什么 ?4.如何通过实验检验某物质燃烧产物是水或二氧化碳 ? 【情境导入】新能源利用的图片展示【自学】阅读教材P 136～137.【实验可见 ,化学反响在生成新物质的同时 ,还伴随着 的变化 .有些反响能 热量〔如碳等的燃烧〕 ,有些反响 热量〔碳与二氧化碳的反响〕 .▲注意：在判断一个化学反响是吸收热量还是放出热量时 ,不能单纯依据该反响发生需用的条件来进行判断 ,例如 ,碳和氧化铜的反响需要高温的条件 ,但该反响却是一个放热反【自学】阅读教材P 137～141 ,并完成以下内容 . 1.煤和石油■煤气的主要成分： 、 、 ,水煤气的主要成分：氢气和一氧化碳 .■液化石油气的主要成分： 、丁烷、丙烯、 .2.天然气 ,主要成分是甲烷〔CH 4〕俗名：沼气、坑气、瓦斯 【实验探究】观察P 134实验7 -4【思考】1.能量在生活中有哪些应用 ? 2.为什么要节约和开发新能源 ?3.如何提高燃料的利用率〔使之充分燃烧〕 ?⑴ 和【.阅读】教材P 142～144 ,带以下问题自学 .〔1〕多数汽车使用的燃料是什么 ?汽车的尾气主要含有哪些污染物 ? 〔2〕.为减少汽车尾气对空气的污染 ,目前采取哪些措施 ?〔3〕.煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染 ,主要有哪几方面原因 ? 【讨论】1.氢气制取发生装置与实验室制取二氧化碳还是高锰酸钾制氧气相同 ?收集装置用什么方法 ?2.写出电解水的方程式 .电解水和用锌与稀硫酸反响都能制取氧气 .如果将氢气作为燃料广泛应用 ,你认为用这两种方法可行吗 ?为什么 ?【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ?【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 , 6为选做 ,7为思考〕1.以下有关煤、石油、天然气的说法不正确的选项是〔〕A、它们都是当今世|界最|重要的化石能源B、它们燃烧都生成二氧化碳C、它们的蕴藏量是无限的D、它们都是混合物2.人类生活需要能量 ,以下能量转化的例子 ,不是由化学变化产生的是〔〕A、燃起篝火烘烤食物B、太阳能热水器烧水C、绿色植物将太阳能转化为化学能D、煤燃烧发电3.选择燃料应考虑的因素是〔〕①是否易于燃烧②是否生成污染气体③能释放多少热量④是否能稳定的燃烧⑤是否廉价⑥使用是否平安⑦是否容易储存和运输 . A、①③⑤⑦ B、②④⑥ C、①②③④D、①②③④⑥⑦4.含硫的劣质煤如果不完全燃烧 ,那么排放出的有毒气体是〔〕A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化硫和二氧化碳D、二氧化硫和一氧化碳5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成 .点燃该气体后 ,在火焰上方罩一冷而枯燥的烧杯 ,烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来 ,注入少量澄清石灰水 ,振荡 ,石灰水变混浊 .以下对气体组成的推断不正确的选项是〔〕A.可能三种气体都存在B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能只有甲烷6.关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的选项是( )A.存放时要露天放置 ,紧密堆积B.搬运取用时要轻拿轻放 ,不能摔、砸和撞击C.运输时 ,避开人口稠密区D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离7.在当今社会 ,人类需要的大局部能量都是由化学反响产生的 .⑴以下物质属于化石燃料的是〔填写字母编号〕 .A.乙醇B.石油C.氢气⑵氢气是一种清洁能源 ,氢气燃烧的化学方程式为 ,在实验室里可以通过置换反响来制取氢气,写出其中一个化学方程式 .⑶煤中含有的硫在燃烧时会以SO2的形式排放 ,污染大气 ,某工厂有含硫0.8%的煤5000t ,答复以下问题：①5000t含硫0.8%的煤中 ,所含硫的质量是 t;②SO2的相对分子质量为 ,上述煤如果不经过处理直接完全燃烧 ,产生SO2的质量是 t；【作业布置】P147 练习与运用。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。

2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。

若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。

溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。

这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。

6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。

知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。

知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。

【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。

现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

(2)．分析各量的变化情况。

(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

课题3 溶质的质量分数（二）班级______________ 姓名___________【学习目标】了解改变溶质质量分数的一些方法，并能进行简单的计算；能进行有关溶质质量分数的简单计算。

【重点和难点】重点：有关溶质质量分数的计算。

难点：如何改变溶液中溶质的质量分数。

【学习流程】一、知识回顾1. 溶质的质量分数是指_______________________________________。

2．有关溶质质量分数计算的公式：（１）溶质的质量分数＝___________________________（２）溶质的质量＝___________________________（３）溶液的质量＝___________________________二、自主预习根据溶质质量分数的计算公式填写下表食盐溶液水氯化钠氯化钠的质量分数100g 96g200g 10g150g 10%5g 20%三、课堂探究与交流【问题讨论】现有100g 20℃时，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，你有哪些方法能改变它的溶质质量分数吗？试填写下表：在空格里填“增大”、“减小”或“不变”方法溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数加入10g氯化钠加入100g水蒸发去50g水加入100g10%的氯化钠溶液加入100g20%的氯化钠溶液加入100g5%的氯化钠溶液【小结】改变溶质质量分数的方法1、增大溶质质量分数常采用的方法：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。

2、减少溶质质量分数常采用的方法：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。

【试一试】计算以上所得溶液中溶质的质量分数。

【练一练】1、在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，则氯化钠溶解度，溶质的质量，溶质的质量分数。

（填“增大”“减小”或“不变”）2、⑴T℃时，将a、b两种物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：a b（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。

(3)配制溶液的步骤为、、、。

(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。

三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。

那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

第九单元课题3 溶质的质量分数学习目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液学习重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

学习难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

学习方法：学生个人自学、小组交流讨论、班内小展示。

学习用具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，学习流程一、激趣导入（2分钟）在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。

因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。

下面同学们通过自学来了解表示溶液浓稀情况的量——溶质的质量分数。

二、个人独学㈠忆一忆（5分钟）1、溶液是由、组成的。

溶液的质量= 的质量+2、什么叫饱和溶液？3、硝酸钾的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液？而氢氧化钙的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液。

㈡学一学（10分钟）1、观察课本【实验9—5】提问：请大家比较三种硫酸铜溶液的颜色，并填写课本42页“实验9—5”的表格。

问：在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是判断依据：一定量溶液里，所含的多少。

2、溶质质量分数是表示的一种方法，其含义为可表示为公式：。

溶液质量、溶质质量、溶剂质量三者的关系为：。

㈢做一做（6分钟）1、计算【实验9—5】中三种溶液里溶质的质量分数各是多少？2、80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．㈣总一总（2分钟）注意：溶质质量分数是与之比，而不是溶质与溶剂之比，且是它们的之比；且是质量。

所以在计算溶质质量分数时，一定要乘。

㈤练一练（5分钟）1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

初三化学溶质质量分数导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址www.5ykj.com 第九单元课题3溶质质量分数（3）九（）班姓名：学号：第小组号可能用到的相对原子质量：Zn-65H-1S-32o-16ca-40c-12cl-35.5【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。

【温故而知新】、溶质质量分数＝×100%==×100%2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g加水稀释得到，稀释时需加水g。

3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是（填化学式，下同），溶剂是，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的发生反应，是没有反应的。

【新课学习】、65g锌与980g某硫酸溶液恰好完全反应。

试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。

请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。

林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应。

请你计算：生成氢气的质量为_____________g。

硫酸溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】①反应后所得溶液中的溶质是。

②思考如何算出反应后所得溶液的质量？反应后所得溶液的质量==【解题过程】解：5、实验室用6g的石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测残留物为22.8g。

求：（1）生成二氧化碳的质量是_____________g。

九年级化学新课程有效教案导学案序号：任课教师：授课时间：九年级化学《溶质的质量分数》第1课时课前预习——评价单序号: 班级:___________ 姓名:___________一、学习目标：1．掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．清楚关于溶液的稀释、浓缩的计算。

二、学习流程：阅读课本41页至43页回答下列问题.（一）溶液质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是___________与___________之比。

2.计算式（1）试着用溶质质量、溶液质量、溶质质量分数表示①溶质质量分数==_________________________________②溶质质量==_____________________________________③溶液质量==_____________________________________==______________+______________（2）一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数可用此温度下该物质的溶解度来表示，计算公式为_________________________________注意：溶液的组成是指在________范围内。

溶液降低温度，溶质的质量分数会_______（填思考：一定温度下，饱和Ca(OH)2增大或减小）（二）溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数是36%，是指____________________________________T℃时，溶质溶解度为36g是指_____________________________________（三）溶液的稀释、浓缩问题将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。

再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。

(水的密度1 g·cm-3)关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量练习：把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?自我评价____________ 小组评价____________ 老师评价____________九年级化学《溶质的质量分数》第1课时拓展——评价单序号: 班级:___________ 姓名:___________1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液2．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100 gB.200 gC.400 gD.800 g3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.20％B.26.5％C.36％D.4O％4．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）5．配制溶直至量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠g。