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第14周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)通过化学变化可以直接将水转变为汽油(2015·江苏化学，3D)( )(2)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染(2014·天津理综，1B)( )(3)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(2014·天津理综，1C)( )(4)可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014·天津理综，3C)( )(5)乙烯可作水果的催熟剂(2014·四川理综，1A)( )(6)用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷(2013·海南，7D)( )(7)环戊烷()在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物(2013·海南，9B改编)( )(8)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键(2013·福建理综，7C)( )(9)丙烯的结构简式：C3H6(2013·江苏，2A)( )(10)戊烷(C5H12)有两种同分异构体(2013·福建理综，7B)( )(11)将某气体通入溴水中，溴水颜色退去，该气体一定是乙烯(2013·江苏，13C)( )(12)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(2013·四川理综，1C)( )(13)聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(2013·山东理综，7A)( )(14)煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料(2013·山东理综，7B)( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×2．(1)加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂(2015·新课标全国卷Ⅱ，7D)( )(2)由油脂得到甘油、由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应(2014·山东理综，7B)( )(3)利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程(2013·山东理综，7D)( )(4)糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应(2013·福建理综，7D)( )(5)医用酒精的浓度通常为95%(2012·新课标全国卷，8A)( )(6)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物(2012·新课标全国卷，8C)( )(7)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体(2012·山东理综，10C)( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√[高考题汇编]3.(1)(2015·新课标全国卷Ⅱ，11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种(2)(2014·新课标全国卷Ⅰ，7)下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯(3)(2014·新课标全国卷Ⅱ)四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种解析： (1)能与NaHCO3反应放出CO2的有机物中一定含有羧基，C5H10O2满足C n H2n O2，所以C5H10O2为饱和一元羧酸，其同分异构体有(2)A.戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。
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单元跟踪强化练(二)(第二章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、N x O y都属于酸性氧化物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体【解析】选C。
强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应检验雾霾是否为胶体，D正确。
2.(2016·洛阳模拟)分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是( )A.SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B.Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C.Si和SiO2均属于原子晶体D.Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【解析】选C。
NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物，A错误；NH3是共价化合物，在熔融状态不导电，溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解质，B错误；Si是原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1∶2通过Si—O键构成的原子晶体，C正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
【加固训练】(2016·德阳模拟)下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是( )A.大理石、钡餐、石膏B.小苏打、苏打、水玻璃C.芒硝、胆矾、明矾D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿【解析】选C。
大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，A错误；小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，B错误；芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O，对应的酸均为硫酸，C正确；黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，D错误。
课时跟踪训练(十七)A级(基础达标)一、选择题1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是( )A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能[解析] 符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。
[答案] D2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强[解析] A选项，Cl－比Na＋、Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由第二周期F元素无最高正价，可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。
[答案] B3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．离子半径：W<XB．气态氢化物的稳定性：Z>WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y[解析] 由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。
Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。
[答案] D4．(2016·海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键[解析] 由图中信息可以推知，a为O，e为S，b为Na，c为Al，d为P。
氧化还原反应(限时：45分钟)[基 础 练]扣教材 练双基1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物【解析】 A ．明矾净化水是利用了明矾电离产生的Al 3＋发生水解生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成了可溶性的物质，与物质氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用了醋酸的酸性比碳酸强，与物质氧化性无关，错误；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应生成HClO ，HClO 有强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确；故选D 。
【答案】 D2．(2016·河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH ＋SO 2－4=====脱硫细菌2HCO －3＋H 2S↑。
下列有关说法正确的是( )A ．反应中CH 3COOH 是还原剂B ．反应中SO 2－4被氧化C ．H 2S 的酸性比H 2CO 3强D ．该反应属于复分解反应【解析】 脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被氧化，为氧化还原反应，A 项正确、B 、D 项错误；若H 2S 的酸性比H 2CO 3强，则应生成H 2CO 3和HS －(或S 2－)，C 项错误。
【答案】 A3．(2016·浙江杭州西湖中学)已知下列氧化还原反应：①2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3，②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2IO －3＋10Cl －＋12H ＋，③ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 。
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )A ．ClO －3>BrO －3>IO －3>Cl 2B ．BrO －3>Cl 2>ClO －3>IO －3C ．BrO －3>ClO －3>Cl 2>IO －3D ．Cl 2>BrO －3>ClO －3>IO －3【解析】 氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
分层限时跟踪练(二十八)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·汉中模拟)已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.51×10－16，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp不相等B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl －)【解析】K sp只与温度有关，A错误；K sp(AgI)<K sp(AgCl)，AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)，可以转化，B正确；若Q c>K sp，则会出现沉淀，因不知c(Cl －)和c(I－)大小，无法确定先生成AgI沉淀，C错误；加入NaCl晶体，平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，会析出AgCl，但c(Cl－)>c(Ag＋)，D错误。
【答案】 B2．(2016·江西鹰潭模拟)下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是() A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入浓盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化【解析】只有在饱和溶液中，才会有沉淀溶解平衡，v(溶解)＝v(沉淀)；因AgCl存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中存在Ag＋和Cl－；加入HCl，c(Cl－)增大，平衡逆移生成AgCl沉淀；AgCl可以转化为溶解度更小的AgBr。
【答案】 C3．(2016·江苏无锡质检)下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高K sp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·汕头阶段测试)月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的()A．4FeO―→Fe＋Fe3O4B．Fe3O4―→Fe2O3＋FeOC．4FeO＋O2―→2Fe2O3D．Fe2O3＋FeO―→Fe3O4解析：选A。
A.月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子的形式存在，FeO中Fe元素化合价为＋2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A符合题意；B.Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B不符合题意；C.月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C不符合题意；D.月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe元素的化合价为＋3价，D不符合题意。
2.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()A．室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C．高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝解析：选C。
室温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气的氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气在加热条件下反应都只生成FeCl3，B错误；高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C正确；Fe的活泼性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。
3.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板答案：A4.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如下图所示。
下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．将肥皂液改为吹泡泡水，收集H2的效果更好，点燃现象更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物解析：选D。
分层限时跟踪练(三十二)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·河北普通高中质检)下列装置能达到实验目的的是()A．加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl B．石蜡油分解实验C．比较MnO2、Cl2、S的氧化性D．收集干燥的氨气【解析】A项，加热烧杯时，NH4Cl分解为NH3和HCl，在烧瓶底部NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，从而与NaCl分离；B项，该实验为石蜡油的分解实验，反应管中缺少作为催化剂的碎瓷片；C项，MnO2和浓盐酸常温下不反应；D 项，氨气不能用无水氯化钙干燥。
【答案】 A2．(2016·江西八校联考)对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是()A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去【解析】 A 项，Na 2CO 3先与稀盐酸反应生成NaHCO 3，所以开始时无气泡产生；B 项，上层液体为棕黄色(Fe 3＋的颜色)；C 项，从饱和食盐水中提取氯化钠晶体应采用蒸发操作，在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行；D 项，蔗糖被浓硫酸碳化，碳与浓硫酸反应生成CO 2和SO 2气体，通过酸性高锰酸钾溶液时，CO 2不反应逸出，SO 2将高锰酸钾中锰元素还原为Mn 2＋，使溶液颜色逐渐变浅乃至褪去。
【答案】 D3．(2015·福建高考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )【解析】 NaOH 具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A 项错误；配制FeCl 3溶液时，为抑制其水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B 项错误；NH ＋4能够与碱反应生成NH 3·H 2O ，受热分解产生NH 3，C 项正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D 项错误。
【答案】 C4．(2016·安徽江南十校联考)下列各装置能够达到相应实验目的的是( )A ．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙制取无水MgCl 2D ．用装置丁制取乙烯【解析】 A 项，乙酸乙酯在NaOH 溶液中易发生水解，应将NaOH 浓溶液改为饱和Na 2CO 3溶液；B 项，氯气也与AgNO 3溶液反应且进气方向不对，应“长进短出”；C 项，在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·2H 2O ，可以有效地抑制MgCl 2的水解，最终制得无水MgCl 2；D 项，制乙烯时，温度计的水银球应插入反应混合液的液面下。
分层限时跟踪练(九)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2014·北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
【答案】 D2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是() A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的低D．用酸处理时未能将氧化铝溶解【解析】处理过的铝箔在加热时迅速形成一层氧化膜，而Al2O3的熔点高于Al的熔点，故加热至熔化时，内层铝成为液态，而外层的Al2O3未熔化，液滴不会滴落，只有B项正确。
【答案】 B3．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可溶解。
但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是()A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原【解析】铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，C项正确。
【答案】 C4．下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是( )A ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法B ．工业上采用电解AlCl 3的方法冶炼金属铝C ．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D ．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理【解析】 熔融的AlCl 3不导电，工业上常用电解熔融Al 2O 3的方法来冶炼金属铝，故选B 。
分层限时跟踪练(二十一)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋【解析】依题意可判断，中心区(a)为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极。
A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，A项错误、B项正确；C 中Fe失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C项错误；D中因Fe比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D项错误。
【答案】 B2．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是()A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋【解析】钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
【答案】 D3．(2012·海南高考)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【解析】电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。
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单元跟踪强化练(三)(第三章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A.Q一定是氧化剂B.当有1 mol O2生成时转移电子4 molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应【解析】选C。
Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。
2.(2016·湘潭模拟)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是( )【解析】选C。
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，1 mol Al对应生成1.5 mol H2，A项不符合题意；3NO2+H2O2HNO3+NO，1 mol NO2对应生成mol NO，B项不符合题意；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，1 mol Na2O2对应生成0.5 mol O2，C项符合题意；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1 mol Fe对应生成mol H2，D项不符合题意。
3.(2016·郑州模拟)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A的个数为( )①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥HNO3A.3B.4C.5D.6【解析】选D。
当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D 可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为HNO3时，D可以为铁，此时B、C分别为Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合转化关系。
分层限时跟踪练(十四)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·湖北荆州模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④⑤【解析】②③⑤中溶液褪色都是由于SO2的还原性，C项正确。
【答案】 C2．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是()A．胆矾晶体由蓝色变为无色B．pH试纸变红C．紫色石蕊溶液褪色D．白纸变黑【解析】浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体失去结晶水而由蓝色变为白色，A项错误；浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化而变黑，故B项错误、D项正确；浓硫酸还具有酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色，C项错误。
【答案】 D3．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3 B．4 C．5 D．6【解析】①SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，产生了沉淀，不生成气体，错误；②二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，错误；③二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，错误；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，正确；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，错误；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体，错误；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，正确；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO 发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，正确。
【答案】 A4．在一定体积的18 mol·L －1的浓H 2SO 4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的体积( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL【解析】 由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，当还原0.9 mol H 2SO 4时参加反应的H 2SO 4为0.9 mol ×2＝1.8 mol 。
由于Cu 不与稀H 2SO 4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，既原浓H 2SO 4中n (H 2SO 4)>1.8 mol ，所以原浓硫酸的体积大于1.8 mol 18 mol·L －1＝0.1 L ＝100 mL 。
【答案】 D5．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A ．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B ．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C ．将H 2S 气体通入CuSO 4溶液生成CuS 沉淀，说明H 2S 为强电解质D ．将Al 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性【解析】 硫黄燃烧生成SO 2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A 正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B 错误；H 2S 是弱电解质，之所以能够与CuSO 4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS 沉淀，C 错误；常温下，Al 遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D 错误。
【答案】 A6．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )23232－＋SO2－4＋2H＋，还原性SO2－3>Br－，A正确；SO2－3和S2－在酸性条件下发生反应SO2－3＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O产生淡黄色沉淀，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO2－3结合成BaSO3沉淀，使SO2－3的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO－3在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。
【答案】 D7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不相符的是)(性条件下，NO－3体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为NO气体，从溶液中放出，B错误；在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，C正确；在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，D正确。
【答案】 B8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A【解析】尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，A正确；溶液B转化为溶液C发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，B错误；反应过程中溶液的体积不变，溶液A中Fe2(SO4)3水解显酸性，溶液B为硫酸亚铁和硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性：B>C>A，C错误；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，D错误。
【答案】 A9．二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
(1)在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的__________(填序号)。
(2)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。
首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为c(Na＋)＝____________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2。
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________。
【解析】(1)在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用a图所示气体发生装置。
(2)向二氧化硫水溶液中加氢氧化钠固体使溶液恰好呈中性，所得溶液为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合液，根据电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，又因c(H＋)＝c(OH－)，则此中性溶液中离子浓度间存在的关系式为：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)；将二氧化硫水溶液久置于空气中发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，溶液的酸性增强，水的电离程度将减小。
(3)可以再生循环利用的物质为氢氧化钠，再生的化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH。
【答案】(1)a(2)取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品并点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数2c(SO2－3)＋c(HSO－3)减小(3)Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH10．(2014·海南高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_________________。
【解析】(1)装置b是制取SO2的装置。
在b中反应的离子方程式为SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
(2)反应开始后，c中先发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，S是不溶于水的淡黄色物质。
因此有浑浊产生，后又变澄清，发生反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
(3)H2S、SO2都是大气污染物，由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。
为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。
(4)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、滴加速度等，在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应，所以若SO2过量，溶液显酸性，产物容易分解，因此不能过量。
【答案】(1)SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑(或HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O)硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解[能力练]扫盲区提素能11．(2016·北京丰台模拟)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。
