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专题06物质结构元素周期律2020年高考真题1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3．【2020新课标Ⅲ】7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱4．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为 体价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z X体的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：Z Y MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y MC ．X Z ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物5．【2020江苏】下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r:(Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r ＞＞＞D ．原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)＜＜＜6．【2020天津】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
（人教版）2020届高考化学一轮：物质的结构、元素周期律夯基练习及答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C．若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应答案 C解析若四种元素均为非金属元素，则W可能是P元素，H3PO4是中强酸，故A错误；若X为氮元素，HNO3为强酸，而氨气溶于水显碱性，故B错误；若四种元素均为金属元素，则Z是Na元素，氢氧化钠为强碱，故C正确；若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al元素、Y是C元素，氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。
2、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2【答案】B3、下列说法正确的是( )A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子与OH－具有相同的质子数和电子数D．NH＋4【答案】 C4、V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Y VX WV的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。
2020-2021高考化学元素周期律综合经典题含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第ⅢA族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：；3；2p；哑铃；(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。
刷题大卷练5 物质结构 元素周期律保分卷⑤一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．质量数为35的氯原子的核素符号：Cl1735B ．氯乙烯的结构式：H 2C===CHClC ．羟基的电子式：·HCl ·· ··· ·D ．二氧化碳的比例模型：答案：C 解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A 错误；氯乙烯的结构式为，B 错误；羟基的化学式为—OH ，电子式为·H ，C 正确；碳原子半径大Cl ····· ·于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D 错误。
2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x ＋1的元素位于( )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族答案：B解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA 族、第ⅡA 族、第ⅢB 族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB 族、ⅡB 族、第ⅢA～ⅦA 族、0族，故选B 。
3．[2018·全国卷Ⅲ]W、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。
下列说法正确的是( )A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同答案：D解析：由题意知黄绿色气体为Cl 2，盐YZW 为NaClO ，结合X 与Z 同主族可知元素W 、X 、Y 、Z 分别为O 、F 、Na 、Cl 。
电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O 、F 、Na 、Cl 的原子半径大小为F<O<Cl< Na ，即X<W<Z<Y ，A 错误；X的氢化物(HF)水溶液是弱酸，Z 的氢化物(HCl)水溶液是强酸，B 错误；Na 2O 2中O 中含有2－2非极性共价键，ClO2中只含极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、F2均为气态，D项正确。
高考化学元素周期律综合试题及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R 的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。
元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y 单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。
【答案】 Al＞P＞N 4HNO3(浓)+Cu＝2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 三ⅤA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 H2S＞PH3 SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO【解析】【分析】X原子核外各层电子数之比为1:2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、4，X为碳元素；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为氮、R为硫；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，可确定Z为铝；由W和R是同周期相邻元素，可确定W为磷。
【详解】(1)由以上分析知，X为碳元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；元素Y、Z、W 分别为N、Al、P，原子半径由大到小顺序为Al＞P＞N。
2020版高考化学复习题型含解析通用版题型一传统文化与STSE对对练含解析题型二化学计量对对练含解析题型三物质结构元素周期律对对练含解析题型四电化学基丛对练含解析题型五水溶液中的化学平衡对对练含解析题型六有机化学对对练含解析题型七化学实验基丛对练含解析题型八工艺流程题对对练含解析题型九化学反应中能量变化反应速率和化学平衡的综合题含解析题型十化学实验综合题对对练含解析题型十一物质结构与性质综合题对对练含解析题型十二有机化学基础综合题对对练含解析传统文化与STSE高考命题规律命题角度1化学与传统文化高考真题体验·对方向1.(2019全国Ⅰ，7)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点因此瓷器的青色不是来自氧化铁，A 项错误;陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的，其化学性质稳定，不与酸、碱和氧气等反应，B 、C 、D 三项正确。
2.(2019全国Ⅱ，7)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物项，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，蚕丝属于天然高分子材料，A 、B 两项正确;“蜡炬成灰”过程中发生了燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C 项正确;古代的蜡烛多是由动物油脂制造，动物油脂属于高级脂肪酸酯，但高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误。
故选D 。
3.(2018天津，1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解生成酒精，酒精在微生物作用下氧化变为醋，A项错误;后(司)母戊鼎属于青铜器，B项正确;瓷器由黏土(高岭土)烧制而成，C项正确;用乙醚提取青蒿素，乙醚属于有机溶剂，因此该过程包括萃取操作，D项正确。
高考化学元素周期律综合试题及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。
NH的氮原子提供的__________形成配位键。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+F的空轨道接受3(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。
__________A(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N【解析】【分析】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。
【详解】(1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4；(2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；NH的氮原子提供的孤电子对形成配位键；(3)在[Cu(NH3)4]2+离子中，2+Cu的空轨道接受3(4)常温下C、O和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是甲醛，甲醛分子中C 原子可以形成四个化学键，因为碳的价电子数是4，其中，有两个单电子一起与氧的两个电子形成C=O，C剩余的两个单电子各与两个H形成两个C-H键，双键中含有一条σ键和一条π键，两条C-H单键都是σ键，所以σ键数=2+1=3，杂化轨道数=σ键数+孤对电子数(C无孤对电子，所以孤对电子数为0)，所以杂化轨道数=3，为sp2杂化，1mol HCHO分子N；中σ键的数目为3A(5)X、Y、E三种元素分别为C、N、Si，根据每周期第一种元素电离能最小，最后一种元素的电离能最大，呈逐渐增大的趋势；同族元素从上到下第一电离能变小来进行判断，C、N、Si的第一电离能数值由小到大的顺序为：Si＜C＜N。
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《物质结构元素周期律》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A． MgCl2B． Br2C． KOHD． CH3COOH2.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C． W得电子能力比Q强D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3.下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素4.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤5.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()A．原子半径Z＞Y＞XB．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞XD．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z6.下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。
A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子8.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力9.已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )A． X，Y，Z，W的原子半径依次减小B． W与X形成的化合物中只含离子键C． W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11.下列有关化学用语表示正确的是 ()。
绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020年山东新高考全真模拟卷（五）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法中正确的是（）A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的B．护发素功能之一是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度C．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．检查酒驾时，呼出的乙醇蒸气使变色硅胶发生颜色变化【答案】B【解析】A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中含有氮的氧化物来源于空气中氧气和氮气，故A错误；B．洗发水的pH大于7能去油污、而护发素的pH小于7，在洗发时、用强碱性的洗发剂清理头发上的脏物后，要使用显酸性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸的环境中健康成长，故B正确；C．豆浆煮沸发生变性，而水解才生成氨基酸，故C错误；D．驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如氧化还原反应使三氧化铬转化为硫酸铬，发生颜色变化，硅胶为载体，与乙醇不反应，故D错误。
2．下列化学用语使用正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2B ．的名称：2-甲基-4-丁醇C．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2【答案】C【解析】A．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B ．羟基的位置要最小，的名称：3-甲基-1-丁醇，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，外围电子排布式为：3d104s1，故D错误。
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构元素周期律》1.下列说法正确的是（）A．物质中一定存在化学键B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应C．正四面体结构的物质的键角均为109°28′D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子．2.下列表述正确的是 ()。
A． CH3F的电子式：B． Na 2S的电子式：Na NaC．氢氧根的电子式HD．次氯酸的电子式：H3.表示放射性元素碘131()β衰变的方程是( )A．→B．→C．→D．→4.X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。
下列说法不正确的是()A．原子半径：R>Z>W>Y>XB．离子半径：X、Z、W、R依次增大C．热稳定性：X2Y>X2WD．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是()A． X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D． Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
刷题大卷练5 物质结构 元素周期律保分卷⑤一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．质量数为35的氯原子的核素符号：1735Cl B ．氯乙烯的结构式：H 2C===CHCl C ．羟基的电子式：·Cl ······H D ．二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A 错误；氯乙烯的结构式为，B 错误；羟基的化学式为—OH ，电子式为·Cl ······H ，C 正确；碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D 错误。
2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x ＋1的元素位于( ) A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅠA 族 答案：B解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA 族、第ⅡA 族、第ⅢB 族～ⅦB 族、第Ⅷ族、第ⅠB 族、ⅡB 族、第ⅢA～ⅦA 族、0族，故选B 。
3．[2018·全国卷Ⅲ]W、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。
下列说法正确的是( )A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 答案：D解析：由题意知黄绿色气体为Cl 2，盐YZW 为NaClO ，结合X 与Z 同主族可知元素W 、X 、Y 、Z 分别为O 、F 、Na 、Cl 。
电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O 、F 、Na 、Cl 的原子半径大小为F<O<Cl< Na ，即X<W<Z<Y ，A 错误；X 的氢化物(HF)水溶液是弱酸，Z 的氢化物(HCl)水溶液是强酸，B 错误；Na 2O 2中O 2－2中含有非极性共价键，ClO2中只含极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、F2均为气态，D项正确。
4．[2019·天津河西区模拟]五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M答案：C解析：X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W 的化合价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y 的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li元素；Z的原子序数大于N，属于第ⅣA族，则Z为Si元素；W属于第ⅥA族且原子序数大于P，则W为S元素。
元素X可能为锂，A项正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性：Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，D正确。
5．[2019·黄冈市高三质量检测]下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法不正确的是( )AB．元素的非金属性：M>YC．熔沸点：MN2>YN2D．简单离子的半径：N>X答案：C解析：M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2＋x，Y 的为10＋x，N的为4＋x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x＝4，可知M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S。
O的非金属性比S强，则简单氢化物的稳定性是H2O>H2S，A正确；元素的非金属性C>Si，B正确；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2>CO2，C错误；O2－与Al3＋具有相同的电子层结构且O的核电荷数小，则离子半径O2－>Al3＋，D正确。
6．[2019·湖南长沙长郡中学月考]已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是( )解析：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体)，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则X原子半径大于Y，X原子序数不一定小于Y，A错误；判断非金属性强弱的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，B正确；对于主族元素而言，通常元素最高正价等于其最外层电子数，但氟无正价，氧无最高正价，C错误；X最外层电子数为1(即第ⅠA族元素，包括氢元素和碱金属元素)，Y最外层电子数为7(即为卤族元素)，氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，D错误。
7．[2019·四川达州一诊]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E是同周期元素中金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是( )A．原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B．元素F的氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强C．元素B的氢化物可能具有正四面体结构D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物答案：B解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E是同周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，若丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则B、C、D位于第二周期，其中两种元素为C、O。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正确；元素Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正确；若B、C、D分别为C、N、O元素，元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，C正确；化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可能是离子化合物NH4CNO，D正确。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如图，元素x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：(1)元素x族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________________________。
答案：(1)三ⅡA MgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3):N⋮⋮C:C⋮⋮N:(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O解析：根据题意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，工业上采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg。
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。
氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。
(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为:N⋮⋮C:C⋮⋮N:。
(CN)2与NaOH反应类似于氯气与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。
9．(14分)Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是________。
A．X原子可能为ⅤA族元素B．Y原子一定为ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上面模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
