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2018高考化学大一轮学考复习考点突破第四章非金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式的再书写检测

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2018届高考化学大一轮复习课件第四章非金属及其化合物4-1-1

2018届高考化学大一轮复习课件第四章非金属及其化合物4-1-1
答案：B
第35页，共83页。
7．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质 (括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不 需要外加试剂，则对应答案栏可不填写)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B．NaOH 溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 可选用的操作：①水洗；②加热；③高温灼烧；④过滤；⑤结 晶。
第4页，共83页。
考点一 碳、硅及其氧化物
第5页，共83页。
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
第6页，共83页。
1．碳、硅单质的性质
(1)单质的结构、存在形态、物理性质和用途
碳
硅
存在 ________和化合态
形态
化合态
晶体硅：与金刚
金刚石：______结构；
结构
石类似的空间
石墨：层状结构
结构
第7页，共83页。
第18页，共83页。
5．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 ()
6．C60 属于原子晶体，熔点高，硬度大。( ) 7．将足量 CO2 通入含 K＋、SiO32－、Cl－、NO－3 的溶液中，离子 将不能大量共存。( ) 8．常温下，SiO2 既能与 KOH 溶液反应又能与稀盐酸反应。 ()
第24页，共83页。
1．下列有关硅材料的说法正确的是( ) A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．玛瑙的主要成分是硅酸盐 C．28 g 硅含有 6.02×1023 个电子 D．28Si、29Si、30Si 是不同的核素
第25页，共83页。
解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A 错；玛瑙的
主要成分为二氧化硅，B 错；1 个硅原子中含有 14 个电子，因此
反应 学

高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版

高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
答案:(1)先打开 a、b 活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开 a、b 活塞)
(2)导管口处产生白烟 (3)先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管(或先打开 a 活塞,挤压胶头滴管, 再打开 c 活塞)。片刻后,关闭 a,然后打开 b 活塞
基础专题整合
3.氯及其化合物关系图
本章体系构建4Biblioteka 硫及其化合物关系图本章体系构建
5.氮及其化合物关系图
基础专题整合
基础专题整合
有关“喷泉实验”思想的综合应用
1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通 过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学 反应,因此当外部的水或溶液接触容器内气体时由于气体大量溶解或溶液 中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体作 用于吸收剂,就能形成喷泉:
装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
基础专题整合
装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶
Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法
是
。
(2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象
是
。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,

高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物课件

高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物课件

(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
是 N2O3、N2O5
。
(2)NO 和 NO2 性质的比较 性质
颜色状态气味
NO 无色无味气体
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
题组一 氮气及氮的循环 1.[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析 在雷电作用下 N2 与 O2 反应生成 NO，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程 中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确； 合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确 。
解析 (1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO； 当空气过量时，N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸 型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。②CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。

2018年高考化学一轮复习专题四4.12非金属及其化合物课件苏教版

2018年高考化学一轮复习专题四4.12非金属及其化合物课件苏教版

如与Na2CO3反应：SiO2 高温 与盐反应 ＋Na2CO3===== Na2SiO3 ＋CO2↑ 如与CaO反应：SiO2＋ 高温 CaO===== CaSiO3
如与Ca(ClO)2反应： Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO 如与Na2O反应：CO2＋ Na2O===Na2CO3
CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3 CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
CO2＋Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓＋NaHCO3 CO2＋2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
提醒：“强酸制弱酸”是一个重要的化学反应规律，但不 可认为弱酸就不能“制取”强酸。在某些条件下，当弱酸的酸 根阴离子被沉淀或被氧化后，H 就被“释放”出来，从而生 成了强酸。如将H2S通入CuSO4溶液中或向氢硫酸中滴加氯 水，均能由氢硫酸这种弱酸生成强酸：H2S＋CuSO4===CuS↓ ＋H2SO4(S2 与Cu2 结合成难溶的CuS)，H2S＋Cl2===S↓＋
2．硅的工业制法 (1)制取粗硅：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得 到含有少量杂质的粗硅。 高温 SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑ 电炉 高温 (2)粗硅提纯：①Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl 250～300 ℃ ②Si(粗)＋3HCl ===== SiHCl3＋H2 铜粉或银粉－ ＋ ＋来自2HCl(S2－被氧化)。
(4)主要用途 CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。 SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作 饰品。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)[2014· 海南卷]Si和SiO2都用于制造光导纤维(

全程复习构想2018高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件新人教版

全程复习构想2018高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件新人教版
第3讲 硫及其化合物
[考纲要求] 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质与应用 1.价态多变元素的硫单质 (1)硫的原子结构 硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA 族
原子结构示意图为
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。
答案：B
10．(2017·郑州调研)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危 害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。
(1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应：
(1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检___验__S_O__2__。
(2)C 中加入的试剂是_____酸__性___K_M__n_O__4 _溶__液__________， 作用是__除___去__S_O__2_并__检__验__S_O__2_是__否__除__尽_____________。
之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
②化学性质
按要求完成下列方程式：
酸性氧化与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 Ⅰ物的通性2与NNaOaOHH＋足SO量2==反=应Na：2SO3＋H2O Ⅱ氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Ⅲ还原O2：2SO2＋O2催化△剂2SO3
解析：若 B 装置中蓝色褪去，则说明 I2 被 SO2 还原为 I－， 故还原性：SO2＞I－，A 项正确；二氧化硫是污染性气体，不能 排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B 项正确；二氧化硫、 亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪

2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第4章 非金属及其化合物4-3

2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第4章 非金属及其化合物4-3

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数目为 2NA。(√) (2)葡萄酒中常含有一定量的 SO2 来抗氧化和杀菌。(√) (3)SO2 具有漂白性，故可使酸性 KMnO4 溶液、Br2 水 或滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色。( × ) (4)pH<7 的降雨属于酸雨。( × ) (5)SO2 和 Cl2 都具有漂白性，以 1∶1 体积比通入品红 溶液中，漂白能力增强。( × )
2．下列说法正确的是( ) A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯氧中燃烧 可以生成 SO3 D．在反应 3S＋6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中， S 既是氧化剂又是还原剂
解析 在火山口附近或地壳的岩层中，S 以游离态存在， A 项错误；硫与 O2 反应生成 SO2 时，硫作还原剂，B 项错 误；硫在足量 O2 中燃烧生成 SO2，C 项错误；在反应 3S＋ 6KOH==△===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中，生成 K2S，S 作氧化 剂，生成 K2SO3，S 作还原剂，D 项正确。
(3)SO2 具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原 理不同。SO2 是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加 热或日久复原，而湿润 Cl2 是利用了 HClO 的强氧化性。
(4)SO2 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变 红，但不能使之褪色。
(5)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。
题组二 SO2 的性质 3．[2017·合肥一六八中质检]将 SO2 分别通入下列各溶 液中，下列有关说法正确的是( )
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第四章 非金属及其化合物 本章知识系统及重要化学方程式的再书写
1.碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应
；
↑22H ＋2－3SiO ===O 2H ＋－2OH ＋Si ②SiO 2和NaOH 溶液的反应
；
O 2H ＋2－3SiO ===－2OH ＋2SiO ③SiO 2和C 的反应
；
2CO↑＋Si =====高温2C ＋2SiO ④S iO 2和氢氟酸的反应
；O 22H ＋↑4SiF ===4HF ＋2SiO
⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体
；
－32HCO ＋↓3SiO 2H ===O 22H ＋22CO ＋2－3SiO ⑥Mg 在CO 2中燃烧
；C ＋2MgO =====点燃2CO ＋2Mg
⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体
；O 2H ＋↓3CaCO ===2CO ＋－2OH ＋＋2Ca
⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体
；－3HCO ===2CO ＋－OH
⑨除去CO 2中的CO
；Cu ＋2CO ====△CuO ＋CO
⑩生产普通玻璃的原理
、↑2CO ＋3SiO 2Na =====高温2SiO ＋3CO 2Na。

↑2CO ＋3CaSiO =====高温2SiO ＋3CaCO 2.氯气及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应
；HClO ＋－Cl ＋＋2
H ＋2Cl ②Cl 2和NaOH 溶液的反应
；
O 2H ＋－ClO ＋－Cl ===－2OH ＋2Cl ③Cl 2和石灰乳的反应
；
O 2H ＋－ClO ＋－Cl ＋＋2Ca ===2Ca(OH)＋2Cl ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中
；
－2Cl ＋＋2H ＋2－4SO ===O 2H ＋2－3SO ＋2Cl ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中
；
2－4SO ＋－2Cl ＋＋4H ===O 22H ＋2Cl ＋2SO ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中
；－
2Cl ＋＋2H ＋S↓===S 2H ＋2Cl
⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热 ；
O 22H ＋↑2Cl ＋＋2Mn ====△－2Cl ＋＋4H ＋2MnO ⑧电解饱和食盐水
；
－2OH ＋↑2H ＋↑2Cl =====电解O 22H ＋－2Cl ⑨将浓盐酸与漂白液混合
；
O 2H ＋↑2Cl ===＋2H ＋－ClO ＋－Cl ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合
；
O 23H ＋↑23Cl ===－3ClO ＋－5Cl ＋＋6H ⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸
；
O 28H ＋↑25Cl ＋＋22Mn ===－10Cl ＋＋16H ＋－4O 2Mn ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体。

2HClO ＋↓3CaCO ===O 2H ＋2CO ＋－2ClO ＋＋2Ca。