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2016-2017年度新疆伊宁县第二中学高三二模化学模拟试卷第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法不正确的是A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐2．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯互为同系物3．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子4．下列叙述正确的是A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解56．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确．．．的是( )A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·盐城期中) 钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（）A . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池B . 铁电极发生氧化反应C . 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D . 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现2. （2分） (2017高一上·普宁期末) 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2 ，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）A . NaOH表现碱性B . NaNO3是氧化产物，N2是还原产物C . 每生成1molN2转移10mole﹣D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：33. （2分） (2020高一上·新乡期末) 对Ⅰ~Ⅳ的实验操作及现象判断正确的是（）A . 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B . 实验Ⅱ：溶液颜色变红C . 实验Ⅲ：放出大量气体D . 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 丙烯和丙烷B . 正戊烷和2﹣甲基丁烷C . 环己烷和苯D . 乙炔和苯5. （2分）将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2020高二上·黑龙江开学考) 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知:氧化性 )（）A . 阳极发生还原反应,其电极反应为:B . 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有和D . 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7. （2分）(2020·漳州模拟) 25℃时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN浓度所占分数（）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学模拟试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共20分)1. （2分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A . 核电荷数为16B . 核外有3个电子层C . 属于非金属元素原子D . 在化学反应中容易失去2个电子2. （2分）肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NAB . 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NAC . 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA3. （2分）下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A . C3H7ClB . C3H6C . CF2Cl2D . C4H64. （7分） (2016高三上·江西开学考) 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：________乙：________B：________E：________（2）写出①②③反应化学方程式：①________②________③________．5. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，下列离子方程式正确的是（）A . 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B . 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C . 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣D . 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+6. （3分）(2017·海南) 下列叙述正确的是（）A . 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B . 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C . 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D . 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A . 正极通入H2 ，发生还原反应B . 负极通入H2 ，发生还原反应C . 总反应式为2H2+O2=2H2OD . 导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极二、解答题： (共5题；共44分)8. （10分）根据问题填空：（1）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A________；B________（填“能”或“不能”）②如果不能，说明其原因________．（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu①请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为________，正极为________，电解质溶液：________．②负极反应式：________；正极反应式：________．（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了________氢气（标准状况下）．导线中通过________电子．9. （10分） (2019高三上·哈尔滨期中) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . Na Na2O2 NaID . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu2. （2分） (2018高一上·玉田期中) 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（）A . 5.6gB . 4.4gC . 2.8gD . 1g3. （2分） (2019高一下·东阳期中) 具有相同官能团的有机物化学性质相似。
下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②⑤4. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（）A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制备蒸馏水5. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为：C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6. （2分）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
下列说法错误的是（）A . b电极是阴极B . a电极与电源的正极相连C . 电解过程中水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学考前模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同2. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列有关硫及其化合物的叙述正确是（）A . 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B . SO2的漂白原理与活性炭相同C . 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D . 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸3. （2分）(2017·中卫模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 石油干馏可得到汽油、煤油等B . 苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C . 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O5. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A . COB . 可吸入固体颗粒物C . CO2D . NO22. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA3. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（）A .B .C .D .4. （2分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A . A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B . A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C . A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D . A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 酸性：H2SO4<H3PO4B . 金属性：Ca>KC . 半径：S<ClD . 非金属性：N>P6. （2分）下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（）A . X和Y中只有一种为气态，z为气态B . X、Y、Z均为气态C . 上述可逆反应的正反应为放热反应D . 上述反应的逆反应的△H>07. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动二、解答题 (共4题；共34分)8. （7分）(2017·西城模拟) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．已知：TiOSO4遇水会水解．（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为________．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）．a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是________（填操作名称）．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4 ，易溶于水），该反应的离子方程式为________．（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：________．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）________．9. （7分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式________（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________（5）步骤④的离子方程式是________（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为________ （用a表示）10. （12分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B . CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2＝CaCO3↓+H2OC . 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑D . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋3. （2分）下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A . 沼气B . 天然气C . 水煤气D . 坑道气4. （2分） (2016高一下·铅山月考) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣5. （2分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（）A . 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2B . Na2O2遇水剧烈反应放出O2 ，且每生成1 mol O2转移2 mol电子C . Na2O2与CO2可以反应放出O2 ，因此可以用作潜水艇的供氧剂D . Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO37. （2分） (2017高一上·镇原期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2OB . 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2OC . 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O8. （2分） (2017高二上·金山期中) 元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）A . 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化9. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得D . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al10. （2分） (2020高二下·房山期末) 探究浓度对2Fe3+ + 2I-⇌2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：下列说法错误的是（）A . Ⅱ中加入的 SCN-结合Fe3+使平衡向左移动B . Ⅲ中含有 I2C . 比较水溶液中的 c(I-)：II>ⅣD . 比较水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I11. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.312. （2分） (2020高一下·界首期末) 某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是（）选项选用药品现象结论A Ag片、CuSO4溶液无明显现象金属性：Cu＞AgB Cu片、FeCl3溶液溶液由黄色变为蓝色金属性：Cu＞FeC SO2、Na2SiO3溶液溶液中有白色沉淀生成非金属性：S＞SiD NaClO、HBr溶液溶液由无色变为黄色非金属性：Cl＞BrA . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应14. （3分）(2015·海南模拟) 25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH﹣）=c（H+）15. （3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去三、综合题 (共4题；共19分)16. （6分） (2017高一下·河南期中) 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）（1）步骤①中所得残渣的成分是________（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方法是________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是________，该反应的离子方程是：________．（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响________．（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ，写出该反应的离子方程式________．17. （5分）(2020·江苏模拟) 氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水2. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14gC2H4含有的单键数目为3NAB . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NAC . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NAD . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA3. （2分） (2015高二上·丰台期末) 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④5. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 加热后溶液颜色变为无色B . 配制100 mL 0.10 mol•L﹣1NaCl溶液C . 实验室用该装置制取少量蒸馏水D . 称量25 g NaOH6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2020高一下·西安月考) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.66 1.36 1.23 1.100.99 1.540.70 1.24最高价或最低价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第V族C . 元素①⑧形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强二、解答题 (共6题；共50分)8. （5分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4 ， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2020高二上·运城期末) 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中的x＝2C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D . 反应至15min时，改变的条件是降低温度2. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 钠、镁、铝原子半径依次增大B . NH3H2O HF 稳定性依次减弱C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（）A . K+ 、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3- 、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-5. （2分）下列关于蛋白质的说法不正确的是（）A . 蛋白质是由多种α氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物B . 通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C . 浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解D . 鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法6. （2分） (2016高二上·汕头期中) 材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B . 透明饮料瓶﹣﹣合金材料C . 纯棉织物﹣﹣合成纤维材料D . 橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料7. （2分） (2016高一下·临川期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . SiB . NaC . AlD . Fe8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率二、解答题 (共4题；共29分)9. （9分） (2018高三上·黑龙江月考) A,B,C,D,E,F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
新疆伊犁哈萨克自治州高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分）(2016·深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L浓度为1 mol•L﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA3. （2分）(2016·深圳模拟) EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）A . C10H16N2O8B . C10H20N2O8C . C8H16N2O8D . C16H20N2O8Cl4. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）序号操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO42﹣该溶液中含NH4+B向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A﹣＞B﹣D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，蔗糖没有水解加热，无明显现象A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用6. （2分）(2016·深圳模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 金属性：X＜YB . 原子半径：Y＞ZC . 最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液7. （2分）(2016·深圳模拟) 25℃时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（）A . a点时溶液的pH＜1B . c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）C . de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）D . a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强二、非选择题 (共3题；共27分)8. （11分）某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验．根据实验内容完善下列实验报告．（1）该实验的目的为________．（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有________．（3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol．L﹣1的盐酸中．________与盐酸反应产生气泡的速率快．影响化学反应速率大小的内因为________．（2）将等体积等浓度（3mol．L﹣1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙________状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速参加反应的固体物质颗粒________，与其他反应物的接触面积及粉末状碳酸钙的试管中．率快．⑤________，化学反应速率越快．（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol．L﹣1、5mol．L﹣1、）的盐酸中．铁片与________盐酸反应产生气泡的速率快．反应物的浓度________，化学反应速率越快．（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol．L﹣1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象．．________（填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快．温度________，化学反应速率越快．9. （8分）(2016·深圳模拟) 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀 1.5 6.7 4.0沉淀完全 3.49.5 6.9②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3⇌[Ni（NH3）6]2+（1）再生酸中含有________，采取减压蒸馏的原因是________．（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是________．（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72﹣发生反应的离子反应方程式：________．（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：________．（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和________．（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L﹣1 ，则残液中F﹣浓度为________ mg•L﹣1 ， ________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3•L﹣3 ，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L﹣1]．10. （8分）(2016·深圳模拟) 氮的化合物在生产生活中广泛存在．（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为________．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=________．②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=________．（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：② A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）________ Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是________（填“A”或“B”或“C”）点．③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．三、选考题 (共3题；共35分)11. （14分）工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3 ，且含钡、铁、钙等元素。
高考化学模拟试卷一、选择题1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N AB．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2N AC．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2N AD．1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2N A3．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C l2）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．54．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C．依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D．图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化6．常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+二、解答题8．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式．（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：已知：CO+H2O CO2+H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？．（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．①写出反应Ⅰ的化学方程式：．②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是．③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是．（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．9．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式，生成1mol 四氯化钛时转移电子的物质的量为mol（3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是（4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是（5）利用CO和H2制备甲醇①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol 和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L．10．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为mol．②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为．（2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是；②证明SO2具有还原性的现象是；③证明生成气体中含有CO2的现象是；④D装置的作用是．11．有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：请回答下列问题：（1）B结构中含氧官能团：（2）A→B的反应类型，E→F的反应类型．（3）C→D的化学方程式为．（4）关于E物质下列说法正确的是a．是多官能团有机物b．可以发生取代反应c.1molE可以4 mol H2发生加成反应（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有种，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：．参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【分析】A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．【解答】解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N AB．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2N AC．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2N AD．1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2N A【分析】A、对二苯甲酸中只含2条碳氧双键；B、标况下甲醛为气体；C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；D、铁和足量的硝酸反应后变为+3价．【解答】解：A、对二苯甲酸中只含2条碳氧双键，苯环中无双键，故0.1mol对二苯甲酸中含0.2N A条双键，故A正确；B、标况下甲醛为气体，故11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而甲醛中含3条σ键，则含有的σ键为1.5NA个，故B错误；C、2mol NO和1mol O2混合后生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数小于2N A个，故C错误；D、铁和足量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3N A个电子，故D错误．故选A．3．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C l2）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．5【分析】按一定顺序书写同分异构体，要注意苯环上的六个碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是两种不同的原子．【解答】解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl 原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种．故选C．4．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成【分析】A．浓硫酸与铁发生钝化反应；B．降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；C．滴定管需要润洗；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度．【解答】解：A．浓硫酸与铁发生钝化反应，如加热条件下反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入少量的AgNO3溶液，氯离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．滴定管需要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次，故C正确；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度，不一定有沉淀生成，故D错误．故选C．5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C．依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D．图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；B、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀；D、根据滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH来判断即可．【解答】解：A、升高温度，化学平衡A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1，故A 错误；B、增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，即乙的压强比甲的压强小，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C正确；D、滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误．故选C．6．常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）【分析】A．①溶液呈碱性，氨水过量，混合反应得到等浓度NH4C1、NH3•H2O混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度；B．②溶液显示中性，根据溶液中的电荷守恒判断；C．③溶液恰好反应得到NH4C1溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，结合质子守恒判断；D．滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况．【解答】解：A．①溶液呈碱性，氨水过量，混合反应得到等浓度NH4C1、NH3•H2O混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则溶液中c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故A错误；B．②溶液显示中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），且浓度远远大于氢离子浓度，故c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c （OH﹣）=c（H）+，故B错误；C．③溶液恰好反应得到NH4C1溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，根据质子守恒：溶液中氢离子浓度=溶液中氢氧根离子+与铵根离子结合的氢氧根离子浓度，故c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣），故C错误；D．滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况，反应后混合溶液中一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度时，会存在c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确．故选：D．A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+【分析】首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有﹣3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有﹣2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物可能具有的性质．【解答】解：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有﹣3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有﹣2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，则A．X为Mg，Y为Al，金属性：Mg＞Al，故A错误；B．N2在放电或高温条件下与O2反应生成NO，故B错误；C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能与弱碱反应，则不溶于氨水，故C 错误；D．四种元素对应的简单离子的离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大，离子半径越小，则有N3﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故D正确．故选D．二、解答题8．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：已知：CO+H2O CO2+H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）SO3被氧化．2③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）．②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【分析】（1）温度影响化学反应速率及化学平衡；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，是先将氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此写化学方程式；（2）用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，原料的利用率最高，根据原料气产生的H2和CO2的物质的量之比判断；（3）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式；②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；③检验SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡；（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；②阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．【解答】解：（1）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol，在400～500℃的高温时，催化剂的催化活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，是先将氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以工业生产硝酸的最后一步的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比为2：1合成尿素，即H2和CO2的物质的量之比为：1=3：1．甲厂以焦炭和水为原料，C+2H2O CO2+2H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1．乙厂以天然气和水为原料，CH4+2H2O CO2+4H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为4：1．丙厂以石脑油和水为原料，C5H12+10H2O5CO2+16H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为16：5，丙最接近3：1，故答案为：丙；（3）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为；2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；②亚硫酸根离子易被氧化，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化，故答案为：防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；③检验SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2），故答案为：盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2）；（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；②阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl ﹣，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．9．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7 mol（3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是发生TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行（4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是防止钛、镁被氧化（5）利用CO和H2制备甲醇①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol 和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣128.1KJ•mol﹣1②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 112 L．【分析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，以此书写离子方程式；（2）钛铁矿经氯化得到四氯化钛、氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出；（3）TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2，水解为吸热反应，从平衡移动角度分析；（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不融化；（5）①先根据燃烧热分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出CO 和H2合成甲醇的热化学方程式；②根据甲醇的物质的量计算需要CO、H2的物质的量，根据n（CO）计算电解中生成的n（Cl2），进而计算电解生成n（H2），据此计算解答．【解答】解：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4转移14mol电子，所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol；故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解时需加入大量的水并加热，由TiCl4+（2+x） H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：发生TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；故答案为：防止钛、镁被氧化；（5）①CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1 ①H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8×2 kJ•mol﹣1 ②CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1 ③根据盖斯定律将①+②+（﹣③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣128.1KJ•mol﹣1，故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣128.1KJ•mol﹣1；②由CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根据2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，电解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，电解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需额外补充H2为12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；故答案为：112．10．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为 3 mol．②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是 B ；②证明SO2具有还原性的现象是C中紫色KMnO4溶液褪色或变浅；③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；④D装置的作用是检验SO2是否除尽．【分析】（1）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；依据方程式中氯元素化合价变化判断做还原剂的盐酸的物质的量；②氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）先验证二氧化硫后验证二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去，这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液，D中装入品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在．【解答】解：（1）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，依据方程式可知：当有4mol氯化氢参加反应时，有2mol表现酸性，2mol表现还原性，所以当6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为3，mol；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；3；②氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO ﹣+HO；2故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）①二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色，据此检验二氧化硫的存在；故答案为：B；②证明SO2具有还原性装置为C，现象C中紫色KMnO4溶液褪色或变浅；故答案为：C中紫色KMnO4溶液褪色或变浅；③证明生成气体中含有CO2的现象是：D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；故答案为：D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；④为排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，应在D中加入品红溶液，检验SO2是否除尽；故答案为：检验SO2是否除尽．11．有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：请回答下列问题：（1）B结构中含氧官能团：羧基（2）A→B的反应类型氧化反应，E→F的反应类型取代反应．（3）C→D的化学方程式为．（4）关于E物质下列说法正确的是aba．是多官能团有机物b．可以发生取代反应c.1molE可以4 mol H2发生加成反应（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有 4 种，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：．【分析】根据D结构简式结合反应条件知，C结构简式为，B发生取代反应生成C，则B结构简式为，D发生还原反应生成E，E发生取代反应生成F，结合题目分析解答．【解答】解：根据D结构简式结合反应条件知，C结构简式为，B发生取代反应生成C，则B结构简式为，D发生还原反应生成E，E发生取代反应生成F，（1）B结构简式为，B中官能团名称是羧基，故答案为：羧基；（2）A发生氧化反应生成B，E发生取代反应生成F，故答案为：氧化反应；取代反应；（3）C发生酯化反应生成D，反应方程式为，故答案为：；（4）a．E中含有氨基和酯基，所以E是多官能团有机物，故正确；b．E中含有氨基和酯基，所以可以发生取代反应，故正确；c．E中只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1molE可以3mol H2发生加成反应，故错误；故选ab；（5）B结构简式为，B的同分异构体符合下列条件：①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，说明含有醛基，取代基为HCOOCH2﹣或HCOO﹣和﹣CH3，如果取代基为HCOOCH2﹣，只有1种结构；如果取代基为HCOO﹣和﹣CH3，有邻间对3种结构；所以符合条件的有4种；。
