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光合作用（3月24日）【学习目标】 1.能说出叶绿体的形态、结构和功能2.记住叶绿体中色素的种类、分布位置和作用3.说出绿叶中色素的提取和分析的原理及基本的操作技能【预习提要】（一）、捕获光能的色素1.对绝大多数生物来说，活细胞所需能量的最终源头是来自的光能。
将光能转换成细胞能够利用的化学能的是。
2.进行光合作用的细胞，首先要能够捕获，绿叶中的色素可分为两类四种它们分别是（两类是、）、、、四种。
其中为蓝绿色，为橙黄色，为黄色。
将绿叶中的4中色素放在阳光和三棱镜之间，可以看到叶绿素a和叶绿素b（约占3/4），主要吸收和，胡萝卜素和叶黄素（约占1/4）主要吸收，这些色素吸收的光能可用于。
3、思考：（1）、叶绿素的颜色是绿色的，类胡萝卜素的颜色是黄色的，可叶片的颜色是绿色的，为什么？(2)、落叶植物的叶子到了秋天会变黄，为什么？4、【自主学习与合作探究】带着下列问题探究绿叶中色素的提取和分离实验（1）、实验原理：①（提取）绿叶中的色素能够溶解在有机溶剂，所以可以用提取叶绿体中的色素。
②(分离) 绿叶中的色素能够溶解在层析液中，它们在层析液中的不同，因而随层析液在滤纸条上的扩散速度不同：溶解度扩散速度快，溶解度扩散速度慢。
这样，在滤纸上可将各种色素分离开。
(2)、实验步骤：（1）提取绿叶中的；（2）制备；（3）画细线；（4）分离绿叶中的；（5）与记录。
(3)、结果：滤纸条上出现四条颜色不同的色素带，从上到下依次是：橙黄色（）、黄色（）、蓝绿色（）、黄绿色（）。
色素带的宽度可反映这种色素的。
【思考】1、加入SiO2、CaCO3的作用是什么？2、研磨时为什么要迅速而充分？3、将滤液收集到试管中后，为什么要用棉塞将试管口塞严？4、滤纸条一端为什么要剪去两角？5、画滤液细线时应注意什么？6、为什么不能让滤液细线触及层析液？7、滤纸条上有几条不同颜色的色带？其排序怎样？宽窄如何？这说明了什么？【精讲点拨1】1、提取液：无水乙醇；分离用的试剂是：层析液。
曾都区第四中学
化学课堂演示
第二节气体摩尔体积(复习)
一、气体摩尔体积是阿伏加德定律的特例。
二、介绍克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 若T=273K
（0℃）P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则V=
思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？
例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时，该气体的体积
V=
三、阿伏加德罗定律的推论
例1 在标准状况下，称量一个充满
Cl的密器质量为74.6g，若改充满N2，
2
其质量为66g，则容器的容积为__________
例2 同T、P下，氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度可能是（）
A、12.5
B、18.2
C、16.1
D、15.3
例3 标准状况下，11.2
O和11.2 3O,物质的量之比为________，所含分
2
子数目之比为_______________，所含氧原子数目比是__________，
它们的质量比为_______。
例4 在一个密闭容器中有11g气体X（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×Pa
4
10，如果在相同温度下，把更多的气体X充入该容器，使容器内压强增至5×Pa
4
10，这时，容器内的X分子数约为_____个。
例5 同T 、P 下，体积V 在某容器A 中装有2O ，在容器B 中装有2CO 和2N ，且A 、B 质量相等，则容器B 的体积的值范围__________
课堂练习：
1、阿伏加德罗定律提出：“在相同的温度才压强下，相同体积的任何气体都__________________ 。
”由阿伏加德罗定律可以推导出。
（1）同温同压下
① 同体积的两种气体的质量与相对分子质量的关系为________ ② 两种气体的体积与物质的量的关系为__________
③ 两种气体等质量时，体积与相对分子质量的关系为________ ④ 两种气体密度与相对分子质量的关系为__________
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体与其物质的量的关系为_____ 2、同T 、P 的氧气和二氧化碳，其密度比为 ________ ；若质量相同，两种气体的体积比为_________ ；若体积相同，两种气体的质量比为__________。
四、求气体物质的式量的常用方法
1、由气体的体积和质量求式量
①800mL 的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。
2、由标准状况下密度求式量
摩尔质量=密度×22.4
②某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。
3、根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D 表示）
D = d 1/d 2 = M 1/M 2、
③某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。
4、计算混合气体的平均式量（ M ）
计算混合气体的平均式量
①在空气中N 2、O 2、Ar 的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量。
②计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
③相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。
④已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。
练习一
1、同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）
（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气
2、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（）
（A）22 （B）66 （C）88 （D）44
练习二
1、同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）
（A）N2 （B）C2H4（C）CO （D）H2S
2、同温同压下，密度相同的气体组是（）
（A）CO、N2 （B）NO、CH4
（C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
练习三
同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）
（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
练习四
在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（）（A）0.2大气压（B）0.6大气压（C）1个大气压（D）无法确定
练习五
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）
（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
练习六
在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有_________个A原子。
练习七
现有两种气体，它们的分子量分别为M A：M B
（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为_________，密度比为__________，所含分子数比为____________。
（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为________。
练习八
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）
（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16
（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
练习九
同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为____________；（2）原子数之比为________________；（3）质量之比为______________；（4）物质的量之比为_____________；（5）密度之比为______________；（6）摩尔质量之比为______________。
练习十
1、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）
（A）AB （B）A2B （C）AB3（D）AB2
2、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等
③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
（A）①②③④（B）②③④（C）③④（D）③。
