2016-2017学年度第二学期高二化学期末统考试卷分析

高二化学下期期末考试成绩分析一、试题的整体结构和难度：1、试题的结构:试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中中的四章内容和选修五《有机化学基础》的五章内容。

2、试题的难度及特点：本试题难度较大，考查的虽然都是基本知识和基本实验技能，但是比较灵活。

试卷体现了新课标的教学理念，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。

试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生学习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

二、试卷结构与特点1．试卷结构第一大题选择题1—14题共42分。

第二大题填空题15—19题共58分。

本次试题总分为100分。

2．试卷特点（1）坚持了对化学主干知识的考查①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。

②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。

（2）提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。

3．试题分析1、单项选择题第5小题考查不同溶液中同一离子浓度的比较，涉及水解和电离的知识点。

10小题考查的是滴定管的读数涉及滴定管的结构。

11小题涉及等效平衡的问题。

属于较难题。

12小题溶液混合的浓度计算及电离和水解对溶液性质的影响。

87小题考察水的电离和盐对水电离的影响。

2、填空题答题情况比较差。

15题考查的是电解质、非电解质和强弱电解质的概念，属于易混淆概念。

是学生的软肋。

得分较低。

16题(1)小题考查的是酸碱中和滴定实验中滴定终点的判断方法，部分同学在描述上不准确，如颜色变化“溶液由无色恰好变成浅红色”，写成溶液变色、溶液变成紫色、溶液由红色就成无色等，“半分钟内不褪色”，不写或写成1分钟或一段时间不褪色。

2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷答卷时间：90min 满分：100可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 醛基的电子式：B. CH4 分子的球棍模型：C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2D. 苯乙醛结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A、醛基中氧为8电子稳定结构，故A错误；B、图示是甲烷的比例模型，故B错误；C、乙烯的化学式为C2H4，最简式(实验式)CH2，故C正确；D、苯乙醛结构简式为，故D错误；故选C。

考点：考查了化学用语的相关知识。

2. 下列各化合物的命名错误的是A. 1，2 - 二甲苯B. CH2＝CH—CH＝CH2 1,3 - 二丁烯C. 2 - 丁醇D. 2 - 甲基丁烷【答案】B【解析】A、有机物是邻二甲苯，命名正确，A正确；B、有机物是二烯烃，名称是1，3－丁二烯，B错误；C、有机物是饱和一元醇，命名正确，C正确；D、有机物是烷烃，命名正确，D正确，答案选B。

点睛：掌握常见有机物的命名方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名。

注意了解有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。

3. 下列分子式只能表示一种物质的是A. C3H4Cl2B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O2【答案】B考点：考查了化学式与分子结构间的关系4. 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。

A. 以上反应均可发生B. 只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D. 只有②不可以发生...【答案】C【解析】分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应；含有氯原子，能发生取代反应和消去反应，但与AgNO3溶液不反应，答案选C。

2016-2017学年山东省泰安市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉2．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应3．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣64．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3﹣四甲基丁烷B．2，2，4﹣三甲基丁烷C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，2，4﹣三甲基戊烷5．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷7．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3：2：1，该有机物的结构简式是（）A．B．C．D．8．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙．甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应．该有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇9．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应．A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④13．下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ） A ．乙二醇与丙三醇 B ．C 4H 8与C 6H 12 C ．HCOOH 与C 17H 35COOH D ．与15．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO 3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH 溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO 3溶液．正确的顺序是（ ）A ．②④③①B ．②③①C ．②④③⑤①D ．②⑤③①16．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D17．某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是（ ） A ．所有碳原子可能在同一平面上 B ．所有碳原子可能在同一条直线上 C ．最多有18个原子在同一平面上 D ．最多有7个原子在同一直线上18．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体19．有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应20．一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（）A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯三、（本题包括4小题，共32分）23．有机物具有许多独特的结构和性质特征（1）甲烷具有型的空间结构，而乙炔则具有型结构．（2）苯酚遇FeCl3溶液会显色；蛋白质与浓硝酸共热会变色；淀粉遇碘则显色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．（3）构成蛋白质的氨基酸几乎都是α﹣氨基酸．若用R﹣表示烃基，α﹣氨基酸的结构通式可表示为．两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为．24．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：；a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．25．有机物A、B、C结构如下：（1）A分子的主链上有个碳原子；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有种．（2）B在常温下呈态；B的系统命名法名称是．（3）C的分子式是，向C中滴入溴水时，1molC能与molBr2发生加成．（4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是．a．都能发生氧化反应 b．都能发生消去反应c．都能发生取代反应 d．都能发生聚合反应．26．央视《每周质量报告》曾报道，某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：（1）X反应类型是，X反应的条件是．（2）A的结构简式．（3）写出反应B+C→F的化学方程式．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同．写出符合上述条件，且水解产物遇FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．四、（本题包括1小题，共12分）27．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置已省略），其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．（1）A中发生反应的化学方程式为，B的作用是，C中热水的作用是．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）M管中可观察到的现象是，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应．（4）验证乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式．（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有（填化学式）．五、（本题包括1小题，共6分）28．某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍．现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶．（1）若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重 5.4g，则由此可求得样品中元素的质量为g．（2）若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g，请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）．（3）A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：①1molX与足量的碳酸氢钠反应产生2mol气体；②1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；③X分子结构中没有甲基．请写出X可能的结构简式．2016-2017学年山东省泰安市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉【考点】K4：纤维素的性质和用途．【分析】纸的主要化学成分纤维素，据此解题．【解答】解：植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素．故选A．2．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析．【解答】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的﹣OCH2CH3取代可乙酸中的﹣OH，故又属于取代反应，故选A．3．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣6【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．【解答】解：A、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合故选A．4．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3﹣四甲基丁烷B．2，2，4﹣三甲基丁烷C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，2，4﹣三甲基戊烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：，根据烷烃的命名原则，最长碳链有5个碳原子，取代基3个，都为甲基，距两端碳原子相等，支链编号之和最小，右边的端碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4﹣三甲基戊烷．故选D．5．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖和麦芽糖分子式不同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质与氨基酸分子式不同，故D错误．故选C．6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】选项中乙烯、乙炔均含不饱和键，能被高锰酸钾氧化，甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯及烷烃、环烷烃均与高锰酸钾不反应，以此来解答．【解答】解：A．均使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故B不选；C．苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C选；D．均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．7．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3：2：1，该有机物的结构简式是（）A．B．C．D．【考点】H4：常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比，能与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基．【解答】解：A．此有机物为丙酸，不能与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，故A错误；B．此有机物为酯类，不能新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，故B 错误；C．此有机物为醛类，新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，但分子中氢的峰面积比为3：1：1：1，故C错误；D．此有机物含有醛基，新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，分子中存在三种H，且峰面积比为3：2：1，符合题意，故D正确，故选D．8．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙．甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应．该有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇【考点】HB：有机物的推断．【分析】某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛．【解答】解：某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，乙为甲醇，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛，故选A．9．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】制取CH3CH2Cl时，不发生副反应，不生成有害物质，反应条件较温和，产物纯净只有一种，则为最好采用，以此来解答．【解答】解：A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，还有其他氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B．乙烯与氯气反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C．乙烯和HCl发生加成：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D．乙烯与氢气反应生成乙烷，乙烷与氯气反应生成产物为各种氯代乙烷的混合物，无法获得纯净的氯乙烷，故D错误；故选C．10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．故选C．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】卤代烃、含有酯基的有机物能发生水解反应，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，据此分析解答．【解答】解：卤代烃、含有酯基的有机物能发生水解反应，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，A．该分子中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B．该分子中含有氯原子，所以能发生水解反应，且连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H 原子，所以能发生消去反应，且其消去反应产物有一种，故B正确；C．该分子中连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故C错误；D．该分子能发生水解反应和消去反应，但消去反应产物有两种，故D错误；故选B．12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应．A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④【考点】19：绿色化学．【分析】根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．【解答】解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故③错误；④酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；故选：C．13．下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．苯与溴水不反应；B．乙烯与水发生加成反应，乙酸乙酯与水发生水解反应；C．乙酸含﹣COOH，葡萄糖含﹣OH、﹣CHO；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．【解答】解：A．苯与溴水不反应，苯中不含碳碳双键，而乙烯含，故A错误；B．乙烯与水发生加成反应，乙酸乙酯与水发生水解反应，反应类型分别为加成反应、取代反应，故B错误；C．乙酸含﹣COOH，葡萄糖含﹣OH、﹣CHO，含官能团不同，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故D正确；故选D．14．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A．乙二醇与丙三醇B．C4H8与C6H12C．HCOOH与C17H35COOH D．与【考点】I2：芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者含有的羟基数目不同，一定不属于同系物，故A错误；B．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C6H12可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故B错误；C．HCOOH与C17H35COOH都是饱和一元羧酸，相差17个CH2原子团，属于同系物，故C正确；D．与前者为苯酚，后者为苯甲醇，结构不同，一定不属于同系物，故D错误．故选C．15．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．正确的顺序是（）A．②④③① B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．【解答】解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入5mL 4mol/L NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液，最后①加入AgNO3 ，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，所以实验顺序为：②④③⑤①；故选C．16．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中可能混有氢气；C．二者均与Na反应；D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度．【解答】解：A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可分离，故A正确；B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中可能混有氢气，应选溴水、洗气分离，故B错误；C．二者均与Na反应，不能除杂，故C错误；D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度，发生盐析，析出晶体后过滤可分离，故D错误；故选A．17．某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．最多有18个原子在同一平面上D．最多有7个原子在同一直线上【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，以此来解答．【解答】解：A．苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，且甲基与双键相连，则所有碳原子可能在同一平面上，故A正确；B．碳碳双键为平面结构，所有碳原子不可能共直线，故B错误；C．苯环中6个C、5个H，三键上2个C，双键上2个C、2个H，甲基上1个C、1个H可共面，最多19个原子共面，故C错误；D．碳碳三键为直线结构，与苯环中2个C、双键中1个C共直线，则最多有5个原子在同一直线上，故D错误；故选A．18．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH、﹣CHO，结合酚、醇、酯、羧酸、醛的性质来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣CHO，可以使酸性KMnO4溶液褪色，且与醇﹣OH相连C的邻位C 上有H，则也可发生消去反应，故A正确；B．只有苯环、﹣CHO与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多消耗4mol H2，故B错误；C．含酚﹣OH，与FeCl3溶液反应显色，含﹣CHO与Ag（NH3）2OH反应，故C正确；D．含﹣COOH，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故D正确；故选B．19．有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B．甲基连接在苯环上，可被氧化；C．甲基对苯环有影响；D．苯与环己烷的结构不同．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A不选；B．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故B不选；C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，可说明甲基对苯环有影响，易被取代，故C不选；D．苯与环己烷的结构不同，环己烷含有饱和碳原子，而苯环为不饱和烃，不能说明上述观点，故D选．故选D．20．一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（）A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考点】HC：有机物的合成；HD：有机物的结构和性质；IE：烯烃．。

2016~2017学年度第二学期期末模块检测高二化学试题2017.7注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。

3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第Ⅰ卷 (选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A. 氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会更强D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】A【解析】A、氯水中存在平衡关系：Cl 2+H2O H++Cl－+HClO，加入稀硫酸，平衡向逆反应方向进行，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性减弱，A错误；B、明矾溶液中的铝离子水解溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜），B正确；C、碳酸根水解，溶液显碱性，碳酸钾有一定的去污能力，水解吸热，在热水中去污能力会更强，C 正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”属于蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2N AB. 12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3N AD. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ【答案】B【解析】A. 氯水中存在平衡关系：Cl 2+H2O H++Cl－+HClO，将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于0.2N A，A错误；B. NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12g NaHSO4是0.1mol，固体中含阳离子数为0.1N A，B正确；C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，完全反应后碘离子过量，所以根据电子得失守恒可知溶液中所含I- 的数目为2N A，C错误；D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成N A个NH3分子即1mol氨气时，反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D错误，答案选B。

河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1。

下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A。

①③④⑦ B。

②④⑥⑧ C。

③⑤⑦⑧ D。

③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式,其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸点与分子间作用力成正比,故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子,所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体,如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子,所以NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。

点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。

2。

下列电池属于二次电池的是（)①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A。

① B。

② C. ③ D。

④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用,属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。

高中高二化学下学期期末考试试卷分析一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分)1.有关烯烃的下列说法中正确的是( )A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子连同两个碳原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH=CH2分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。

2.(2019沈阳高二检测)某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】C烯烃与H2发生加成反应时，在碳碳双键的两端碳原子上各加入一个H，故其加成产物中相邻碳原子(双键碳原子)上至少各有一个H，故题给烷烃对应烯烃双键位置如下：，即该烯烃的结构式可能有3种。

3.(2019厦门高二检测)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应【答案】C本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷分析-23、高二化学下学期期末考试试卷分析-34、高二化学下学期期末考试试卷分析-4根据有机物的转化关系可知，①为乙烯与Br2的加成反应，②为乙烯的加聚反应，③为氧化反应，乙酸乙酯的形成与其水解都为取代反应。

广东省阳江市2016-2017学年高二下学期期末联考化学试题说明：本试卷共100分，考试时间90分钟。

请将答案填在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B. 蛋白质水解的最终产物是多肽C. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D. 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷不能发生加聚反应，错误；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，错误；C、米酒变酸的过程中乙醇被氧化为乙酸，涉及氧化反应，正确；D、石油和油脂都不是高分子化合物，错误。

考点：考查常见有机物的成分和性质。

2. 下列有机物的命名正确的是A. 2—甲基—3—丁烯B. 乙基苯C. 2—乙基丙烷D. 1—甲基乙醇【答案】B考点：考查有机物的命名的正误判断的知识。

3. 下列有关化学用语正确的是A. 乙醛的结构简式为CH3COHB. 乙烷的结构简式为：CH3CH3C. 羟基的电子式为D. 氯离子的结构示意图为：【答案】B【解析】乙醛的结构简式为CH3CHO，故A错误；乙烷的结构简式为：CH3CH3，故B正确；羟基的电子式为，故C错误；氯离子的结构示意图为：，故D错误。

4. 下列鉴别方法可行的是A. 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D. 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO【答案】C【解析】试题分析：A.用氨水鉴别，由于Al3+、Mg2+与氨水反应现象相同都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误。

B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-，由于SO32-和CO32-都和Ba2+生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误。

2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。

下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高二第二学期化学期末考试试卷分析查字典化学网为大众整理了高二第二学期化学期末考试试卷剖析的相关内容，希望能助大众一臂之力。

高二第二学期化学期末考试试卷剖析：一、试卷构型与命题立意本试卷分值分派为：化学反响原理20%、选三前两章、选五前三章。

试卷兼顾知识面笼盖和热门知识的突出，试卷险些涵盖大多数知识点，但是也重点突出了热门知识和基本化学反响原理等，如：氧化还原反响、电解质溶液、热化学等。

试卷兼顾基础和能力考察，试题考察的知识细致而全面，如：基本化学用语、基本纪律、基本原理等，能力考察是本试卷一大亮点，诸如：谋略能力(PH、混合烃谋略、均衡常数，谋略量不大)、实验能力、图表信息获取能力、推理能力等，可以说表现了新课改物质。

试卷不足之处：1.两次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚与氢氧化钠中和后，离子浓度比较，一次是实验题中苯酚与碳酸、醋酸酸性强弱的比较，这样有点重复，且苯酚本身不是热门知识。

2.第20题的第七问PH谋略与本体考察的化学均衡明显不相符，有点放错地方的味。

3.填空题在标题设置上有点臃肿，可以精简，设置更合理些。

二、考试数据和学生实情剖析1.难度和区分度难度合适、区分度合适有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、15 、17 、18 、19 、20等题。

难度偏难、区分度合适有：16、21两题。

难度偏易、区分度合适有：1 、2、3、4 、5 、7 、8 、9等题。

以上数据剖析显示，每题区分度均合适。

从单个标题数据剖析看，难度系数低于0.6的题有：10(0.58，雄黄布局简式)、11(0.54压强、温度对转化率影响的均衡图像)、13(0.43,电解、原电池的装置图)15(0.55，有机物点线式)、16(0.29，竞争沉淀图像)、18(0.58，有关乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱比较，高锰酸钾、氯气、溴单质氧化性比较)、19(0.58，多官能团有机推测)、20(0.45，化学均衡图表数据剖析，综合反响热)、21(0.28，给出图表，对混合烃举行谋略)。

2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。