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2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(一)测定溶液pH的方法(1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是，a点的溶液中的阳离子是。
(填离子符号)(二)测混合过程中的温度变化(2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是反应。
(填”放热”或“吸热”)(三)借助于酸碱指示剂小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。
小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH(3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是。
(4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：实验方案加入干净的铁丝实验现象实验结论溶液中有H2SO4。
相关化学方程式为。
2．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。
化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。
［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；①二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。
［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。
［分析与表达］(1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的离子反应，从而降低酸性；NaHCO+HCl=X+H O+CO ，X的化学式为。
2024年中考化学二轮专题训练：科学探究题1．学完二氧化碳的性质之后，实验兴趣小组的同学对紫色石蕊试纸变红色的实验进行了深入的研究。
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊试纸变红色的？【提出假设】（1）是水使紫色石蕊试纸变红色；（2）是二氧化碳使紫色石蕊试纸变红色（3）是碳酸使紫色石蕊试纸变红色。
【设计实验】他们设计了如图所示的实验。
请你根据他们的实验，回答下列问题：（提示浓硫酸具有吸水性）（1）写出用稀盐酸和大理石制取CO2的化学方程式。
（2）①实验过程中，试管内紫色石蕊试纸的颜色始终没有变化。
①集气瓶中胶头滴管中的蒸馏水，在二氧化碳气体生成前滴至紫色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的紫色石蕊试纸变红，此现象说明：。
①在烧杯中出现的现象是什么？【得出练论】假设（3）成立。
2．某兴趣小组对氯酸钾分解反应制取氧气的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，相同的装置完成表中实验：编号氯酸钾质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mL氧气所需时间/s实验15- - 171实验25MnO20.549（1）设置实验1的目的是；（2）Fe2O3铁元素（Fe）的化合价为；（3）由实验1和实验4可知，氯化钾（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：。
（4）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内。
（5）有同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气时，发现收集到的氧气产量远远大于理论产量，提出如下猜想猜想一：可能是锰酸钾在加热时会产生氧气；猜想二：可能是在加热时会产生氧气；请你设计实验证明猜想一正确（写出实验步骤和实验现象）。
实验步骤：；实验现象：。
3．某兴趣小组活动中，同学们按下图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
2023届初三化学中考备考二轮专题训练——科学探究题1．（2020·广西柳州·统考一模）铜制品在空气中久置，表面生成绿色的“铜锈”。
某化学实验小组对“铜锈”产生了兴趣，设计并进行实验。
【实验目标】探究铜锈加热后的成分【查阅资料】①铜锈[化学式：Cu2(OH)2CO3]受热易分解成三种氧化物①硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【提出猜想】猜想一：“铜锈”加热后生成CuO、CO2、CO猜想二：“铜锈”加热后生成CuO、H2O、CO猜想三：“铜锈”加热后生成CuO、H2O、CO2(1)兴趣小组的小红同学认为猜想_________ 错误，理由是_________ 。
【进行实验】小红同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图 1 所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。
观察到A 中出现黑色粉末，B 中白色粉末变为蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】(2)装置C 中发生的化学方程式为_________ 。
(3)依据以上现象分析，猜想__________ 正确。
【实验反思】(4)加热铜绿反应的化学方程式是_________；装置B 和C 不能互换的原因是_________ 。
【实验拓展】(5)铜锈影响铜制品的美观，如何帮助铜制品去除铜锈呢？兴趣小组查阅资料了解到，铜制品上面的铜锈可以用稀硫酸除去。
该兴趣小组在图2 的装置中完成了除锈实验，反应时产生了蓝色的硫酸铜溶液，冒出气泡。
把燃着的木条放至 a 处，木条熄灭。
试根据此现象写出铜锈与稀硫酸的反应方程式__________。
2．（2023·福建莆田·统考一模）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。
同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？【作出猜想】(1)猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是___________。
2024年中考化学二轮复习专题特训----科学探究题1．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分? 【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性 (1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ； 猜想Ⅰ：溶液中的溶质有CaCl 2和 HCl 猜想Ⅰ：溶液中的溶质有CaCl 2和 Ca(OH)2 (2)该写出该反应的化学方程式 。
(3)【进行实验】 实验操作实验现象 实验结论 Ⅰ取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液无明显现象 猜想Ⅰ不正确 Ⅰ再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO 3有气泡生成猜想 正确(4)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_________。
A ．CuOB ．AgNO 3C ．CuD ．NaOH2．海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。
某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解海盐的生产【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。
海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。
【交流讨论】(1)海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水过程中发生改变的是 。
任务二：探究海盐的成分【信息检索】海盐热敷用的是原盐。
原盐的主要成分是NaCl ，可能含有2MgCl 、2CaCl 、24Na SO 等物质。
【教师指导】4BaSO 、3BaCO 、()2Mg OH 均为不溶于水的白色沉淀。
【实验准备】取少量热敷包中海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。
【进行实验】(2)为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。
2023届中考化学备考二轮专题训练——科学探究题1．（2023秋·安徽亳州·九年级统考期末）同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为这个反应_______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
（2）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；①镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；①氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】【反思与交流】写出氮气和镁反应的化学方程式：_______（3）载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：写出该反应的化学方程式_______。
（4）若用镁代替红磷测空气中氧气的含量，实验所测得氧气的体积分数____1/5(填：“大于”“等于”“小于”)将7.2g 镁放在足量气体中(只有氮气和氧气)中燃烧，充分反应后，生成物的取值范围是_____。
2．（2023秋·北京通州·九年级统考期末）研究人员用硫酸亚铁（FeSO 4）和氯化铁（FeCl 3）等试剂制备了超顺磁性纳米四氧化三铁，并探究影响产物纳米四氧化三铁尺寸的因素。
【查阅资料】纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm 之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好。
【进行实验】称取一定量的FeCl 3和FeSO 4充分溶解在水中，加热到一定温度并保持恒温，机械搅拌的同时逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中有沉淀产生，进一步处理沉淀得到产物纳米四氧化三铁。
实验记录如下：【解释与结论】(1)实验过程中的主要反应如下，补全化学方程式：342FeCl +FeSO +8NaOH=_______2426NaCl+Na SO +4H O 。
2024浙教版科学中考第二轮复习化学实验探究题专题练习一、实验探究题1．某兴趣小组做了如下实验①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中，接着打开止水夹K1，发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后，试管B留下的溶液也显红色②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫。
C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%(选填“>” “=” “＜”）2．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。
（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
3．小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a ；b 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数%。
4．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题-定量实验1．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。
脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。
兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
任务一：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭【进行实验】(1)请完善下面表格。
步骤现象结论步骤1；用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引脱氧剂中含有铁粉步骤2：取步骤1中剩下的黑色粉末少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊脱氧剂中含有活性炭【交流反思】(2)用酒精灯替换电炉重复步骤2，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是。
任务二：测定脱氧剂中铁粉的含量兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图所示装置(气密性良好)进行测定，已知氢气的密度为0.0899g/L。
【进行实验】①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。
①打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。
①读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。
【分析交流】(3)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有误差，其可能的原因是。
【调整方案】(4)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数。
任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。
(5)以实验3作为对照标准，则a = 。
(6)结合图2，可以得到的结论是 。
通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。
2．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
2024年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题1．网课学习中我们无法做实验，但同学们探究的脚步没有停止！下面是某化学学习小组的同学在回忆学习酸碱反应时进行的探究实验，请你参与进来：上述实验中，甲通过的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
向乙中滴加稀盐酸一段时间后，溶液的颜色一直没有发生变化，却出现了气泡。
在滴加稀盐酸的过程中，则图一中①表示的是（填符号）【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图二的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究：【提出问题】废液中含有哪些离子？CO小桥的猜想：Na+、Cl-、Ca2+你的猜想：【猜想与假设】小虹的猜想：Na+、Cl-、2-3上述猜想中，错误的是的猜想，理由是【实验探究】取混合后的废液少量于试管中，滴加溶液，出现，证明“你的猜想”成立。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，只需探究就可以确定溶液中的离子成分。
2．蒸汽眼罩内主要物质是铁粉、碳、氯化钠等。
使用时，利用铁生锈释放出的热量将储存的水变成水蒸气，促进血液循环，缓解眼部疲劳。
化学兴趣小组的同学们对蒸汽眼罩的成分、发热原理产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。
【活动一】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉(1)请完善下面表格。
(2)步骤①发生的化学方程式为。
(3)你是否有更简便的方法？写出你的做法与同学们交流。
【活动二】了解“蒸汽热敷眼罩”的发热原理(4)资料：铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，放出大量的热，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热后分解为Fe2O3和另一种氧化物该氧化物是（填化学式）。
依据。
【活动三】模拟探究“蒸汽热敷眼罩”中活性炭、食盐的作用。
(5)用如图所示装置，将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、食盐均匀混合。
10分钟后测其温度的变化。
①X= 。
①通过分析实验数据，可得出的结论是。
【活动四】交流讨论(6)铁生锈是一个的过程。
2024年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题1．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。
实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。
（1）图1中三处棉花包，B处起到的是对照实验的作用。
（2）观察图1实验，可知可燃物燃烧应具备的条件是。
[提出问题]上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?[查阅资料]①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。
①在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
①无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
[实验设计]经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。
[实验步骤]①检查整套装置的气密性；①把相关的试剂放入对应的仪器内；①用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；①一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
[实验现象]①无水硫酸铜（填“没有”或“变成”）蓝色；①E中澄清的石灰水变浑浊；①P处带火星木条。
[实验分析]图2中B装置装的饱和碳酸氢钠溶液的作用是，C装置的作用是。
由于Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca （OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致E装置中饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊。
[实验结论]①Na2O2和CO2反应产生氧气。
①Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花温度达到其着火点。
[拓展提高]①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为同学的猜想是错误的，你判定的依据是。
①写出Na2O2和CO2反应的化学方程式: 。
2．某校兴趣小组同学用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，实验完毕、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，且产生了淡黄色固体。
【问题】（1）如图实验燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因。
2024年中考化学二轮复习专题训练：科学探究题（含答案）1．现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯得到氯化钠固体，某兴趣小组进行了如下探究，请你参与。
探究一：粗盐中含有哪些可溶性杂质？(微溶物质按可溶处理)【查阅资料】可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种【实验探究】(1)取粗盐少许，溶于水，过滤，除去不溶性杂质。
过滤时玻璃棒的作用是。
(2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定含有(填化学式)。
(3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论(填“正确”或“不正确”)。
同学们继续试验，最终确定粗盐中的可溶性杂质为：MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
探究二：将剩余粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体【继续探究】(4)步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。
步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：先加入过量(填字母)，继续加入过量(填字母)。
A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．硝酸钡溶液D．碳酸钠溶液步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。
此时，得到的氯化钠固体质量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。
【总结与归纳】(5)通过本题的探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。
而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液(填一项实验操作)。
2．空气是一种重要的资源，是重要的化工原料。
【实验步骤】请将下列实验步骤补充完整【资料信息】白磷、红磷燃烧后产生的五氧化二磷有毒。
①首先检查装置的；②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢通入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。
科学探究题
[考点剖析]
科学探究题用来评价学生的实验能力、探究能力、实践能力。
科学探究题命题趋势是将化学学科核心知识和热点知识与生产、生活实际、现代科技紧密结合起来。
此类试题是中考中难度最大、综合性最强、能力要求最高的一类试题。
题型主要有填空题、简答题、实验题。
[考例精析]
一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设
例1. 小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。
实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。
她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。
随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想]；
[
二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计化学探究性实验
例２．小明是爱动脑筋的小男孩，学习了化学后，他感受到生活中处处存在化学。
于是，他喜欢对生活中的一些现象提出一些问题，用学过的知识去探究、解决。
今天学习了第七单元“燃料及其应用”后，他就想：我们家里的燃料-----液化石油气，它的成分是什么？它到底含有哪些元素呢？他就在家中利用现有的条件进行探究，请你帮助他一起完成探究实验。
[提出问题] 判断家用液化石油气的主要成分。
[猜想] ①只含有碳元素；②一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；③一定含有碳、氢、氧三种元素。
[方案设计]
（1）证明含有碳元素存在的实验方案设计：________________________________
______________________________________________________________________；
（2）证明含有氢元素存在的实验方案设计：________________________________
______________________________________________________________________；
[问题分析]（3）为什么不能判断液化石油气含有氧元素？___________________
[得出结论]（4）由上述实验，你认为猜想中_____ 结论是正确的。
三、要善于对实验所得出的事实证据通过对比、归纳等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题
例3. （07湖北）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。
他们进行了以下实验：
①往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
②往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。
③往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。
对溶液浓度．．．．、催化剂的种类．．．．．．
等实验条件进行了探究。
下表选取了部分实验数据:用足量等体积H
溶液制取相同体积O 所需的时间
四、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议例4．（07连云港）某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：
[调查获悉] 废水中含有硝酸亚铁、硝酸银 [查阅资料] 含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
[实验目的] 探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、
硝酸银的反应顺序。
[实验用品] 废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品 [设计方案] 他们设计了如下方案： [发现问题]小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？ [讨论分析]小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙。
于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：
（1） 首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：
第一组：①溶质为 Zn(NO 3)2 ②溶质为 Zn(NO 3)2 、AgNO 3
第二组：③溶质为 Fe(NO 3)2和 ④溶质为 Fe(NO 3)2 、 和 （2）小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程 。
（3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证。
请你参与到实验操作过程中并完成下表：
[交流后得出结论]
（4）当反应后溶液呈无色，溶质为或当反应后溶液呈浅绿色，溶质为和时，能最大程度地回收金属银。
通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法。
经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中反应，再和反应的结论。
[探究后反思]（5）老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足。
[中考热身]
1.在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。
白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究。
2. 小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。
老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。
小兵同学通过
小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。
为确定其成分，
该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】该溶液可能是。
【实验验证】
3．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。
三天后进行观察。
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：_________________________________________
反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？_________________
4、家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。
因为硬水中含有
较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] ，受
热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是
水垢的成分之一。
【观察与问题】 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
【假设与预测】 ①鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙。
②我认为生成物中的气体可能是 。
末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。
为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
⑴
提出假设：假设①碳酸钠 假设② 氧化钙 假设③ 氢氧化钙
⑵ 设计实验，通过实验分析进行判断并填空： ⑶ 实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_____________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_________________（填化学式）。
