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2003内蒙赛区全国高中化学竞赛复赛试题2003年全国高中化学竞赛内蒙古赛区复试试题学生姓名：学校：指导教师（限1名）：相对原子质量 Al ：27，Mg ：24，B ：11，Cl ：35.5，K ：39，Cu ：64，N ：14，C ：12，O ：16，P ：31，S ：32，Si ：28，Li ：7，Be ：9，Ca ：40，As ：75答题时间：2.5小时一、选择题（每小题2分，共10分，各选择小题有1–2个正确选项符合题意）1. 当甘氨酸NH 2─CH 2─COOH 在等电点时，下列叙述中正确的是 [ ]（A ）甘氨酸以NH 2CH 2COO ─ 形式存在（B ）甘氨酸以NH 3＋CH 2COO ─ 形式存在（C ）甘氨酸在等电点时溶解度最小（D ）甘氨酸在等电点时溶解度最大2. 在晶体状态时，下列化合物中阴、阳离子个数比不为1:1的是 [ ]（A ） NaHSO 4 （B ） CaH 2 （C ） Na 2O 2 （D ） CaC 23. 能溶于水的下列化合物中，属于弱电解质的是 [ ]（A ） FeF 3 （B ） HgCl 2 （C ）(Hg-CH 3)Cl （D ）K 2S 2O 44. 一种治疗艾滋病的新药F （见结构简图）。
已知F 分子中苯环与─NH ─CO ─O ─ 基团处于同一平面内，下面关于F 的说法正确的是 [ ] （A ） F 分子中最多有13个碳原子处于同一平面内（B ）F 的水解产物都为极性分子（C ） F 的分子式为C 14H 9NO 2F 3Cl（D ） 1mol F 最多能与6mol H 2发生加成反应5. 胆固醇的分子式是C 25H 45O ，它是人体必需的活性物质。
一种胆固醇酯是液晶材料，其分子式为C 32H 49O 2 ，生成这种酯的酸是 [ ] N O OClF 3CC CF（A）C6H13COOH （B）C6H5COOH （C）C7H15COOH （D）C6H5CH2COOH二、填空（本题共38分）1.在硝酸亚铁溶液中加入适量盐酸，如发生反应，写出离子方程式。
中国化学会2023年国初化竞试题（2023年10月13日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的对的性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必然含氯，最也许的存在形式是和。
当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，也许发生如下反映而产生氯气：第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，尚有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？答：第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表白其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，并且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。
温度升高将迅速分解。
X的结构式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。
C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃以下稳定。
C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反映得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。
“扬子石化杯”2003年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.96 S：32.06 Cl：35.45 K：39.00 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：55.85 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1、本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2、可使用计算器。
请将选择题的答案填在后面的表格中一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意；每小题4分，15小题，共60分。
）1．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键合物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个B．9个C．19个D．不能确定4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱5．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊溶液D．中和滴定、pH试纸6．下列离子方程式书写正确的是A．二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3—+ NOB．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 = 3Fe3+ + 6Cl—+ 2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑7．有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）A．4种B．5种C．6种D．7种8．乙酰水杨酸，又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。
晶体结构题一（2004年全国高中学生化学竞赛决赛6分）氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。
化学家研究出利用合金储存氢气，LaNi5是一种储氢材料。
LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511 pm,c＝397 pm,晶体结构如图2所示。
⒈从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。
⒉每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子？⒊LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，若每个空隙填人1个H原子，计算该储氢材料吸氢后氢的密度，该密度是标准状态下氢气密度(8.987×10-5 g·m-3)的多少倍？（氢的相对原子质量为1.008；光速c为2．998×108 m·s-1；忽略吸氢前后晶胞的体积变化）。
解：⒈晶胞结构见图4。
⒉晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子⒊计算过程：六方晶胞体积：V=a2csin120°=(5.11×10-8)2×3.97×10-8×31/2/2=89.7×10-24cm3氢气密度是氢气密度的1.87×103倍。
二. (2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题1)在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。
多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。
在为数众多的多钨酸根中，性质和结构了解得比较清楚的是仲钨酸根[H2W12O42]10-和偏钨酸根[H2W12O40]6-。
在下面三张结构图中，哪一张是仲钨酸根的结构？简述判断理由。
(a) (b) (c)解：提示：考察八面体的投影图，可以得到更清楚地认识。
三．(2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题4)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，它的生产以白云石（主要成分是碳酸镁钙）为原料。
2003年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：⒈全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，)1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为( )(A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。
(B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
(C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。
(D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物是( )(A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl43．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。
当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( )(A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。
下列关于芬太奴的说法不正确的是( )(A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物(C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )(A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )(A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上(B)分子中至少有10个碳原子处于同一平面上(C)分子中至少有11个碳原子处于同一平面上(D)该烃属于苯的同系物7．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
2003年化学竞赛山东试题相对原子质量：H～1 C．一1 2 N～14 o～16 Mg～24 S--32 Cl～35．5 Fe～56 Cu~65 Zn-65一、选择题(本题包括6小题，每小题1分，共6分。
每小题只有1个选项符合题意) 1．天文工作者已在宇宙中发现了H3分子。
下列关于H3分子的说法正确的是( ) A．H3不能还原氧化铜B．每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子C．H2和H3化学性质完全相同D．H2和H3是不同的物质2．用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g,则消耗氢气的质量( )A．大于2g B．等于2g C．小于2g D．无法确定3．美国一化学公司用纯二氧化碳为起泡剂生产泡沫塑料，代替以往使用的氟氯烃，能防止臭氧层被破坏。
以下方法能制取纯净二氧化碳的是(气体都须经过干燥) ( )A．木炭与氧气反应B．大理石与稀盐酸反应C．碳酸钠与稀盐酸反应D．碳酸钠与稀硫酸反应4．某课外兴趣活动小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如右图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数②溶液的质量③溶液的体积④溶液中所含水的质量。
其中正确的是( )A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④5．落叶中含有大量的无机盐，其中在落叶前后含量最稳定的是( )A．钾盐B．硝酸盐C．钠盐D．钙盐6．在白炽灯泡里可以找到的气体是( )A．氧气和氢气B．水蒸气C．氮气和氩气D．空气二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意) 7．植物种子里的蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素。
下列说法错误的是( ) A．光合作用直接合成蛋白质B．氮、硫、氯元素是植物直接吸收空气中的毒气转化而来的C．氮元素是通过施肥或植物固氮而获得的D．硫、氯元素是通过植物的根吸收无机盐转化得到的8．配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是( )A．称量完固体NaOH时，天平指针略向左倾斜B．实验所用的固体NaOH 在空气中久置C．用量筒量取水时仰视读数D．移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外9．人类发明阿斯匹林已经有一百多年了，它不仅未被淘汰而且近几年又增添了许多新用途，如防治脑血栓、脑溢血等心血管病。
中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA 中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03％，H 5.24％。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0％，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成健方式。
2003年浙江省化学竞赛初赛试题（时间：2小时 满分：150分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）i ．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为A 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成B 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成C 由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D 由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成ii ．环己基氨基酸钙[－NH －SO 3]2Ca 2＋约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物是A H 2OB CH 3OHC NH 3（液）D CCl 4iii ．第ⅢA 族Al 、Ga 均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。
当CO 2通入NaAlO 2和NaGaO 2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A Al(OH)3B Ga(OH)3C 同时沉淀D 无法判断iv ．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。
下列关于芬太奴的说法不正确的是A 分子式为：C 19H 23N 2OB 芬太奴属于芳香族化合物C 芬太奴显碱性D 芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应 v ．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe −−→−42SO H H 2−−→−CuO Cu ；②CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−FeCu 。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A 一样多B ①多C ②多D 无法判断 vi ．已知C －C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D 该烃属于苯的同系物vii．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
中国化学会2003年国初化竞试题（2003年9月14日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA 中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03％，H 5.24％。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0％，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成健方式。
1．写出X、Y的最简式，给出推理过程。
X的最简式：Y的最简式：推理过程：2．用最恰当的视角画出Z2－离子的立体结构（原子用元素符号表示，共价键用短线表示）。
第五题（6分）右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
1．左、右储罐中的电解质分别为：左：；右：。
2．写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。
阳极：；阴极：。
3．写出电池充、放电的反应方程式。
4．指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。
2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co－O键等长。
1．钴原子的平均氧化态为。
2．以●代表氧原子，以●代表钴原子，画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。
可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是右图中用粗线围拢的平行四边形。
3．据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。
写出起始物和溴的反应方程式。
第七题（5分）杜邦公司因发明了一项新技术而获得了2003年美国总统绿色化学奖。
该技术利用基因工程将酵母菌的基因引入一种大肠杆菌，用来将葡萄糖发酵生成1，3－丙二醇。
1．在上述发酵过程中，葡萄糖首先转化为二羟基丙酮的一磷酸酯，随后转化为目标产物。
该反应对于葡萄糖的原子利用率为％。
原子利用率是目标产物的相对分子质量除以反应物相对原子质量之和乘以100％。
2．生产1，3－丙二醇的传统工艺是以石油为原料按下述路线进行的：石油→乙烯→环氧乙烷→3－羟基丙醛－1，3－丙二醇。
获得3－羟基丙醛的反应在乙醚溶剂中进行，用钴催化剂或铑催化剂，温度80℃，压力107Pa；后一反应用镍催化剂，温度80～120℃，压力1.6×107Pa。
对比之下，新工艺至少具有以下3种绿色化学特征：①②③第八题（12分）1．（4分）1摩尔高锰酸钾在240～300℃加热释放出19.2g氧气，写出反应方程式。
（已知K2MnO4 640℃分解，K3MnO4 800℃分解。
）2．（3分）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。
常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g/100g H2O，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。
请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。
3．（2分）阿司匹林结构式如右，难溶于水。
若和适量柠檬酸三钠混合，即可增大溶解度。
解释原因。
4．（3分）氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1－三氯乙烷的大，请给出一种可能的原因（含图示）。
钒是我国丰产元素，储量占全球11％，居第四位。
在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源1km外的用户就需用5片钒酸钇晶体（钇是第39号元素）。
我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元（1999年）。
钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a＝712pm，c＝629pm，密度d＝4.22g/cm3，含钒25％，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。
给出计算过程。
钒酸钛的化学式：一个晶胞中的原子数：计算过程：第十题（12分）美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如右图，酸式电离常数如下：Pk a1 0.8，pK a2 2.3，pK a3 6.0，pK a4 11.0。
与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。
这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。
1．Roundup为无色晶体，熔点高达200℃，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算，不能解释其高熔点。
试问：Roundap在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。
2．加热至200～230℃，Roundup先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316℃高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。
画出A的结构式。
3．Roundup的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5～6。
试写出Roundop后三级电离的方程式（方程式中的型体附加①②③④标注），并问：Roundup在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体（用你定义的①②③④表达）。
提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。
电离方程式：植物动皮液的主要型体：细胞内液的主要型体：4．只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的Pk1，问：这种衍生物是什么？第十一题（10分）某烯烃混合物的摩尔分数为十八碳－3，6，9－三烯9%，十八碳－3，6－二烯57％，十八碳－3一烯34％。
1．烯烃与过氧乙酸可发生环氧化反应，请以十八碳－3，6，9－三烯为例，写出化学反应方程式。
2．若所有的双键均被环氧化，计算1摩尔该混合烯烃需要多少摩尔过氧乙酸。
3．若上述混合烯烃中只有部分不饱和键环氧化，请设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定分离后产物的环氧化程度：简述实验方案；写出相关的反应方程式和计算环氧化程度（％）的通式。
第十二题（12分）中和1.2312g平面构型的羧酸消耗18.00mL 1.20mol/L NaOH溶液，将该羧酸加热脱水，生成含碳量为49.96％的化合物。
确定符合上述条件的摩尔质量最大的羧酸及其脱水产物的结构式，简述推理过程。
核酸的结构式：脱水产物的结构式：推理过程：中学综合学科网整理编辑参考答案第一题（5分）1．2－氯乙硫醚（或2－氯乙烷硫化物）（1分）2．2ClCH2CH2OH＋Na2S＝(HOCH2CH2)2S＋2NaCl（1分）(HOCH2CH2)2S＋2HCl＝(ClCH2CH2)2S＋2H2O（1分）2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S（1分）3．(ClCH2CH2)2S＋2OH－＝(HOCH2CH2)2S＋2Cl－（1分）（用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
）第二题（7分）脱氧核糖核酸脱氧核糖（基）磷酸（基）碱基碱基氢键基因重组（或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……）（每空1分；无“基”字得分相同。
）第三题（5分）1．A2．B3．B第四题（8分）1．NaBH8O7NaBH2O4（各1分；写成水合物也可）Na B H O14.90/23.0＝0.648 7.03/10.8＝0.651 5.24/1.008＝5.20 72.83/16.0＝4.551 1 8 7X变成Y是脱水过程。
X为NaBH2O4·3H2O，则Y中Na的质量百分数为23/99.8＝0.23 （若X是NaBO3·4H2O，则Y中Na的质量分数为23/81.8＝0.28不符合题意。
）（1分）2．H OBH OOOOOBOHOH2-（5分；不写“2－”不扣分。
）（参考图形：）第五题（6分）1．左：NaBr3/NaBr（1分；只写一种也可）右：Na2S2/Na2S4（1分；只写一种也可）2．阳极：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋（1分）阴极：Na2S4＋2Na＋＋2e－＝2Na2S2（1分）3．2Na 2S 2＋NaBr 3Na 2S 2+ NaBr 3Na 2S 4+ NaBr 3Na 2S 4＋3NaBr （1分） 4．Na ＋的流向为从左到右。
（1分） 第六题（12分）1．＋3.65（1分；不写“＋”给0.5分）2．、（或或（画出1种晶胞给6分，画出2种晶胞给9分），不是同一形状平行四边形的最小体积者以及不符合平移特征的图形均不得分。
）3．Na 0.7CoO 2＋0.35/2Br 2＝Na 0.35CoO 2＋0.35NaBr （2分，未配平不给分。
