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第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
第2节常见的酸和碱一、学习目标1.知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
2.过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3.情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析1.起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识。
2.教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
3.教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”4.课型：探究、讨论。
5.课时安排：3课时。
教学过程：第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl==2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4==Na2S04+H20+C02↑2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
《酸的性质》教学设计一、教材分析本课题是义务教育九年级沪教版化学课本下册第七章应用广泛的酸、碱、盐《第2节常见的酸和碱》中的一个活动与探究内容。
在第1节中学生已经学习了用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的方法，初步学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质及其用途，理解了浓硫酸的强烈腐蚀性，初步学会了浓硫酸的稀释方法。
本节课主要通过探究活动学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而概括总结出稀盐酸和稀硫酸的化学共性。
这种通过探究活动总结物质性质的方法对后续学习中的“碱的化学性质”、“盐的化学性质”以及今后高中阶段物质性质的研究学习具有重要的指导作用。
二、学习目标分析1、知识与技能①理解稀盐酸和稀硫酸的化学性质②进一步学习基本实验操作技能③初步学会根据物质性质检验和区分一些常见物质的分析方法2、过程与方法①初步学会使用观察、实验的方法获取信息②初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系3、情感态度与价值观①培养学生自觉遵守实验规则，逐步养成良好的实验习惯鼓励学生独立思考，大胆探索；提倡在探究活动中互相合作，尊重事实的科学精神。
三、学情分析在此之前的学习中，学生对盐酸、硫酸的物理性质和用途有所了解；懂得用酸碱指示剂来区分酸、碱溶液；知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；知道稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳，但这些已有知识是零散的。
初中多数学生对化学实验充满兴趣，喜欢到实验室动手完成实验，对本节课学习热情较高，但学生操作水平，协作水平较弱。
作者的班级中有半数学生至今没有养成实验课前预习的习惯。
四、教学重难点教学重点的确定及依据：根据《课程标准》要求将“理解酸的化学性质”做为本堂课的教学重点教学难点的确定及依据：从事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，初三学生当前的认知和经验水平还缺乏这种水平。
所以我将“归纳总结出酸的化学性质”确定为本节课的教学难点。
五、教学设计六、板书设计酸的性质酸。
几种常见的酸（第一课时）一、教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)理解酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
(1)进一步理解和体验科学探究的过程。
(2)使用实验的方法获取信息，使用比较概括等方法对获取的信息实行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学重点1．使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2常见酸的化学性质。
四、教学方法：复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习相结合五、教具准备：教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸。
学生用具：仪器：滴管、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子；药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、蒸馏水。
六、教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸的性质和用途。
[板书]几种常见的酸[活动与探究]投影展示(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动] [讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影] 用途：盐酸：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可协助消化硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?实行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
第2节常见的碱知识目标：1.了解NaOH、Ca（OH）2、氨水的物理性质，俗称和用途及使用注意事项。
2.掌握NaOH、Ca（OH）2的化学性质，能准确书写相关反应的化学方程式。
3．了解NaOH、Ca（OH）2具有相似化学性质的原因4．理解复分解反应的概念[引入]：今天我给大家带来了一些日常用品（展示肥皂、纸张、纺织品），这些东西给我们的生活带来了很多方便，那么它们是用什么原料制得的呢？其实制取它们的一种重要原料就是——碱，我们今天这节课的主角。
当今社会，有很多地方都要用到碱，碱对人类社会的贡献是相当大的，当然物质都有两面性，碱也有它有害的一面，到底有哪些利和弊，请同学们在讲课的过程中用心去体会。
[教师]：同学们现在知道的碱有哪些呢（氢氧化钠、氢氧钙等），对，此外在实验室里我们还要用到液态的碱——氨水（将氨水倒入试管中，看色、闻味）。
[教师]：我们先来看看标签上说些什么，（先氢氧化钙标签）（再氢氧化钠标签，根据标签分步做实验：吸水；易溶放热，学生做，设计实验，做题；），总结物理性质。
一、几种碱的物理性质1、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热，易潮解。
2、氢氧化钙：白色固体，微溶于水。
3、氨水：无色，氨气的水溶液，有刺激性臭味二、氢氧化钠的腐蚀性（由标签引入）[教师]：氢氧化钠的腐蚀性到底如何呢？我们来看下面两个实验。
[演示]：羊毛（蛋白质）放入氢氧化钠溶液中；食用油放入氢氧化钠中。
[投影]：总结氢氧化钠的腐蚀性（制肥皂）。
[提问]：使用氢氧化钠时要注意什么（防止入眼或沾在皮肤上）？用天平称氢氧化钠时又要注意什么时候呢？[教师]：如果我这里有一瓶氢氧化钠和氢氧化钙溶液，该如何鉴别呢（吹二氧化碳）（写板书）？[实验]：请两位同学吹石灰水和氢氧化钠溶液（石灰水变浑）。
[教师]：那二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应呢（能、不能）？标签上说能吸收二氧化碳，但怎样才能看到实验现象呢？请同学们设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，并将设计方案写下来。
氢氧化钠溶液变质的探究【教学内容分析】本节课是在学生学习了酸、碱、盐之后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。
涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质性质和物质间转化关系。
包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识；考查了学生设计实验、分析实验的实验探究水平。
能够说容量大、方式活，对培养学生综合使用知识和实验探究水平有很好的作用。
【学情分析】在学习本节内容之前，学生已积累了一些对氢氧化钠的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定理解，而《氢氧化钠溶液变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不但是巩固所掌握的知识，更要在学习中使用科学探究的一般方法，初步掌握使用知识解决实际问题的水平和实行科学探究的方法，是对学生综合水平的一个提升。
【学习目标】1、知识与技能（1）、加深对酸碱盐知识的理解，使相关知识由点形成网络。
（2）、通过对氢氧化钠变质的探究，学生初步学会解决此类问题的方法，知道如何设计实验方案，并学会如何合理评价实验方案。
（3）、掌握物质检验、鉴别、除杂的一般思路和方法2、过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握使用知识解决实际问题的水平和实行科学探究的方法。
3、情感态度价值观（1）激发学生展开科学探究和学习化学的兴趣。
（2）培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
【重点、难点】重点：物质变质的探究方法难点：物质检验、鉴别、除杂的一般思路和方法.【探究方法】实验探究的基本环节，提出问题理论分析实验探究得出结论交流评价附：【板书】氢氧化钠溶液变质的探究一、NaOH变质了吗？检验Na2CO3存有（生成物）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O二、NaOH变质水准检验是否存NaOH（反应物是否有剩余）全部变质Na2CO3部分变质 Na2CO3 NaOH三、变质的NaOH的处理除杂原则：不变、不引、易分。
课题：第七章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱【学习目标】1．知道氢氧化钠的俗称、物理性质、保存方法以及强腐蚀性。
2. 初步掌握氢氧化钠与二氧化碳等非金属氧化物及与某些盐溶液反应的性质。
【教学重点】通过探究活动，理解氢氧化钠的主要性质。
【教学难点】用氢氧化钠的性质解释生活、生产中的实际问题。
【课堂导学】交流讨论：1．氢氧化钠钠露置在空气中会潮解，是因其吸收了空气中的；所以氢氧化钠可用作某些气体的，且需要保存。
2．氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，所以在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上，若不小心将碱液站在皮肤上，应，再。
归纳与总结：1．氢氧化钠的物理性质（1）白色的氢氧化钠固体俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性；（2）易溶于水，溶于水时放热，水溶液有滑腻感；（3）露置空气中易潮解，可做干燥剂；交流讨论：1．向久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，若将产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠能与空气中的反应而变质；故氢氧化钠需保存。
检验氢氧化钠是否变质的方法是；氢氧化钠溶液久置空气中，溶液的质量会，原因。
2．在蓝色硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀氢氧化铜，溶液由蓝色逐渐变为。
归纳与总结：2.氢氧化钠的化学性质（1）能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色；（2）与某些非金属氧化物反应：（3）与酸反应反应：（4）与某些盐反应：【课堂检测】1．将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是（）A．FeCl3 B．KNO3 C．MgCl2 D．CuSO42．下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（）A. 木炭B. 烧碱C. 浓硫酸D. 浓盐酸3．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．H2 B．CO2 C．CO D．O24．下列物质名称、俗名、化学式一致的是（）A. 冰、干冰、H2O B.银、水银、Hg C. 乙醇、酒精、C2H5OH D.氢氧化钠、纯碱、NaOH 5．氢氧化钠是一种重要的化工原料。
