四川省梓潼中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

四川省绵阳市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解2. （2分）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶23. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g4. （2分） (2019高一下·顺德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1mo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB . 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC . 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD . 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L6. （2分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

感谢你的观看第一学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个正确的选项）1．根据我国中心气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，1 摩尔CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 0.5 mol·L-1的BaCl2溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13、下列物质中在熔融状态下不能导电的电解质是（）感谢你的观看A．NaCl B．CaCO3 C．NaOH溶液 D．蔗糖14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15、下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO416、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17、（8分）下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶NaO H ⑷CO2⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

2014-2015学年四川省绵阳市梓潼中学高一（上）期中化学试卷 一．选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个正确答案） 1．下列行为中符合安全要求的是（ ） A． 进入煤矿井时，用火把照明 B． 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 C． 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D． 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 2．下列叙述正确的是（ ） A． 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B． 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体 C． 摩尔是七个基本物理量之一 D． 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 3．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B． 2H2O22H2O+O2↑ C． CaO+H2O=Ca（OH）2 D． CaCO3CaO+CO2↑ 4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A． ①和② B． ①和③ C． ③和④ D． ①和④ 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液 C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液 6．下列实验操作所用仪器合理的是（ ） A． 用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol?L1 NaOH溶液 B． 用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液 C． 用托盘天平称取25.30gNaCl D． 用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸 7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A． 1：4 B． 1：2 C． 1：1 D． 2：1 8．下列各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图三个圆所示的从属关系不相符的是（ ） A． 置换反应、氧化还原反应、化学反应 B． NaOH、电解质、化合物 C． 胶体、溶液、混合物 D． Fe2O3、金属氧化物、氧化物 9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B． 氧化还原的本质是有元素化合价的升降 C． 同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 D． 失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应 10．需要加入氧化剂才能发生的变化是（ ） A． HCO3→CO2 B． MnO4→Mn2+ C． Cl→Cl2 D． Fe3+→Fe2+ 11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 12．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． NH4+、NO3、Fe2+、Cl B． Na+、CH3COO、K+、SO42 C． MnO4、K+、SO42、Na D． Mg2+、Al3+、SO42、NO3 13．下列叙述正确的是（ ） A． 1 molOH 的质量为18g/mol B． CO2 的摩尔质量为44g C． 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D． 一个钠原子的质量约等于 g 14．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B． 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O C． 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2O D． 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O 15．离子方程式H++OH=H2O可表示的化学方程式是（ ） A． 盐酸与氢氧化铜的反应 B． 硫酸与氢氧化钠的反应 C． 硫酸与氢氧化镁的反应 D． 盐酸与氨水的反应 16．根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ） A． Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 B． Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C． Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 D． Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 17．某溶液中含有0.2mol/L NH4+、0.25mol/L Fe2+、0.4mol/L Cl及一定量的SO42，则SO42物质的量浓度为（ ） A． 0.1mol/L B． 0.3mol/L C． 0.5mol/L D． 0.15mol/L 二、填空题（49分） 18．（14分）（2014秋?绵阳校级期中）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 ． （2）⑩在水中的电离方程式为 ． （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ． （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式： ． （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ． 19．（12分）（2014秋?绵阳校级期中）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 ，被检出的物质的化学式是 ． （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式： ①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ． ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式： ；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是 和 ． （3）用（2）检测出 可以鉴别剩余的两种物质． 20．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案． 21．（14分）（2014秋?绵阳校级期中）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol?L1（保留一位小数）． （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol?L1 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是 （填序号）． A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变（用 符号回答） Ⅰ．定容时俯视刻度线 ； Ⅱ．未冷至室温就转移定容 ； Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水 ； IV．定容时水多用胶头滴管吸出 ． （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g?cm3）的 浓硫酸配制2 000mL 2.3mol?L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol?L1． ②需用浓硫酸的体积为 mL． 2014-2015学年四川省绵阳市梓潼中学高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个正确答案） 1．下列行为中符合安全要求的是（ ） A． 进入煤矿井时，用火把照明 B． 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 C． 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D． 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 考点： 化学实验安全及事故处理． 专题： 化学实验基本操作． 分析： A．煤矿井下经常有可燃性气体； B．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅； C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸； D．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生． 解答： 解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故B错误； C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误； D．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查实验安全及事故的处理，平时注意知识的积累，题目难度不大． 2．下列叙述正确的是（ ） A． 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B． 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体 C． 摩尔是七个基本物理量之一 D． 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔． 分析： A、阿伏伽德罗常数的单位为mol1； B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体； C、摩尔是物质的量的单位； D、摩尔不是粒子的数量的单位． 解答： 解：A、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol1，故A错误； B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，符号为n，单位为mol，故B正确； C、物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误； D、摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 3．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B． 2H2O22H2O+O2↑ C． CaO+H2O=Ca（OH）2 D． CaCO3CaO+CO2↑ 考点： 氧化还原反应． 分析： 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答． 解答： 解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，均不属于氧化还原反应， 只有B中O元素的化合价变化，B属于氧化还原反应， 故选B． 点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及分析与应用能力的考查，注意元素化合价的分析，题目难度不大． 4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A． ①和② B． ①和③ C． ③和④ D． ①和④ 考点： 物质的分离、提纯和除杂． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用． 解答： 解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用； ②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅； ③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解； ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用． 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④， 故选D． 点评： 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单． 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液 C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析： ①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答． 解答： 解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离； ②水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏法分离； ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取， 故选A． 点评： 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大． 6．下列实验操作所用仪器合理的是（ ） A． 用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol?L1 NaOH溶液 B． 用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液 C． 用托盘天平称取25.30gNaCl D． 用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸 考点： 计量仪器及使用方法． 分析： A．容量瓶只有一个刻度； B．烧杯只能从粗略称量； C．托盘天平可以精确到0.1克； D．选择的量筒要比你要量的液体容量大，容量必须靠近液体容量． 解答： 解：A．容量瓶只有一个刻度，应用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol?L1 NaOH溶液，故A正确； B．烧杯只能从粗略称量，无法量取30.5 mL NaOH溶液，故B错误； C．托盘天平可以精确到0.1克，能称取25.2gNaCl，故C错误； D．选择的量筒要比你要量的液体容量大，容量必须靠近液体容量，应选10mL量筒，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累． 7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A． 1：4 B． 1：2 C． 1：1 D． 2：1 考点： 阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断． 解答： 解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则： lg甲烷的物质的量为=mol， 4g氧气的物质的量为=mol． 同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2． 故选：B． 点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键． 8．下列各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图三个圆所示的从属关系不相符的是（ ） A． 置换反应、氧化还原反应、化学反应 B． NaOH、电解质、化合物 C． 胶体、溶液、混合物 D． Fe2O3、金属氧化物、氧化物 考点： 化学基本反应类型；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． 分析： 由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答． 解答： 解：A．置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应属于化学反应，故A正确； B．氢氧化钠属于电解质，电解质属于化合物，故B正确； C．胶体与溶液是并列关系，二者都属于混合物，故C错误； D．氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，题目难度不大． 9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B． 氧化还原的本质是有元素化合价的升降 C． 同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 D． 失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应 考点： 氧化还原反应． 分析： A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原； B、氧化还原反应的本质是电子的转移； C、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应，得电子的元素化合价降低做氧化剂发生还原反应； D．在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应． 解答： 解：A、反应2H2S+SO23S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误； B、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征为元素化合价的升降，故B错误； C、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应，得电子的元素化合价降低做氧化剂发生还原反应，故C正确； D、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答． 10．需要加入氧化剂才能发生的变化是（ ） A． HCO3→CO2 B． MnO4→Mn2+ C． Cl→Cl2 D． Fe3+→Fe2+ 考点： 氧化还原反应；重要的氧化剂． 分析： 需要加入氧化剂才能发生，则选项中为还原剂的氧化反应，则还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答． 解答： 解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选； B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B不选； C．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C选； D．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故D不选； 故选C． 点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化剂、还原剂中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目． 解答： 解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确； B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误； C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误； D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6， 故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度不大． 12．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． NH4+、NO3、Fe2+、Cl B． Na+、CH3COO、K+、SO42 C． MnO4、K+、SO42、Na D． Mg2+、Al3+、SO42、NO3 考点： 离子共存问题． 分析： 无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子， A．亚铁离子为有色离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子； B．醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸； C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件； D．四种离子之间不发生反应，都是无色离子，且都不与酸性溶液反应． 解答： 解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子， A．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，NO3、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； B．CH3COO与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．MnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误； D．Mg2+、Al3+、SO42、NO3之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等． 13．下列叙述正确的是（ ） A． 1 molOH 的质量为18g/mol B． CO2 的摩尔质量为44g C． 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D． 一个钠原子的质量约等于 g 考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算． 分析： A．质量的单位为g； B．单位应为g/mol； C．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同； D．根据n==计算． 解答： 解：A．1 molOH 的质量为17g，故A错误； B．CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误； C．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同，故C错误； D．1molNa的质量为23g，原子个数为6.02×1023，则一个钠原子的质量约为 g，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用． 14．下列离子方程式书写正确的是（ ） A． 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B． 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O C． 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2O D． 小苏打投入过量的澄清石灰水中 HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O 考点： 离子方程式的书写． 分析： A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； B．氢离子和氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成； C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开； D．石灰水过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水． 解答： 解：A．铜跟硝酸银溶液反应生成银和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误； B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．碳酸钙不能拆开，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等． 15．离子方程式H++OH=H2O可表示的化学方程式是（ ） A． 盐酸与氢氧化铜的反应 B． 硫酸与氢氧化钠的反应 C． 硫酸与氢氧化镁的反应 D． 盐酸与氨水的反应 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： 离子方程式H++OH=H2O可表示的化学方程式中，酸碱都是可溶性强电解质，且生成的盐为可溶性盐，据此分析解答． 解答： 解：A．氢氧化铜不溶于水，应该写化学式，所以不符合，故A错误； B．硫酸和氢氧化钠都是可溶的强电解质，且硫酸钠也是可溶性强电解质，所以能用该离子方程式表示，故B正确； C．氢氧化镁难溶，应该写化学式，所以不符合，故C错误； D．一水合氨是弱电解质，应该写化学式，所以不符合，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的溶解性、电解质的强弱及离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大． 16．根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ） A． Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 B． Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C． Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 D． Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 分析： 依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化剂，氧化产物为I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化产物FeCl3，（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化产物为I2；（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化剂，氧化产物为H2SO4． 解答： 解：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化剂，氧化KI为I2，氧化性Cl2＞I2； （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3； （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化HI为I2，氧化性FeCl3＞I2； （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化剂，氧化SO2为H2SO4，氧化性I2＞SO2； 综上所述氧化性由大到小的顺序为Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2， 故选C． 点评： 本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析判断，注意元素化合价变化判断氧化剂和氧化产物，依据规律氧化剂氧化性大于氧化产物分析判断得到顺序，题目较简单． 17．某溶液中含有0.2mol/L NH4+、0.25mol/L Fe2+、0.4mol/L Cl及一定量的SO42，则SO42物质的量浓度为（ ） A． 0.1mol/L B． 0.3mol/L C． 0.5mol/L D． 0.15mol/L 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（ Fe2+）=c（Cl）+2c（SO42），据此计算． 解答： 解：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（ Fe2+）=c（Cl）+2c（SO42）， 即：0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c（SO42）， 解得c（SO42）=0.15mol/L， 故选D． 点评： 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答． 二、填空题（49分） 18．（14分）（2014秋?绵阳校级期中）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为　Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O　． （2）⑩在水中的电离方程式为　Al2（SO4）3=2Al3++2SO42　． （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　CO2+Ba2++2OH=BaCO3↓+H2O　，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　CO2+OH=HCO3　． （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：　Ba2++2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3↓+CO32　． （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为　0.6NA或3.612×1023　． 考点： 离子方程式的书写；电离方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算． 分析： （1）H++OHH2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应； （2）Al2（SO4）3为强电解质，水溶液中完全电离； （3）少量二氧化碳生成碳酸钡和水，过量二氧化碳生成碳酸氢钡； （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水； （5）Al元素的化合价由0升高为+3价，以此计算转移电子数． 解答： 解：（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O； 故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O； （2）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42； （3）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程。

四川省成都市梓潼乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下化学用语正确的是()A．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－参考答案：B略2. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是：A、常温时都能与铁发生反应，放出气体B、加热时都能与铜发生反应C、都能作为气体的干燥剂D、硫元素的化合价都是＋6价参考答案：D3. 四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X ＞Y ⑤离子半径r(R m-)＞r(Z n-)＞r(Y n+)＞r(X m+)A. ②③⑤正确B. 只有③正确C. ①②③④正确D. ①②③正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。

【详解】①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m ＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

高2014级高一下期半期考试 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共分） 每小题只有一个选项最符合题意。

每小题分，共分．下列属于吸热反应的是 A．液态水气化B．C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合2．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I说法正确的是 A．I是碘元素的一种同位素 B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131 C．I素中含中子数为53 D．I2的摩尔质量为262 g．．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是离子半径：C>D>B>AB.原子序数d>c>b>aC.原子半径：A>B>C>DD.单质的还原性：A>B>D>C ．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOHH2SO4、(NH4) 2SO4 B．MgONa2SO4、HNO3 C．Na2O2KOH、Na3PO4 D．HClFe2O3、MgCl2 6．关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B实验室制备少量氨气 C制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热 1．2C,达到化学反应平衡时,B的物质的量可能是A.1.5 mol?B.1 mol?C.0.5 mol?D.0 mol 11．已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是A． B． mol C．mol D． mol 12．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA B．4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA C．为0.3 NA D．常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA 1．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量 1．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

河北省滦南县第一中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（时间90分钟总分100分）相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5P 31 Na 23 Ca 40 Mn 55卷Ⅰ（共57分）一、单选题(每小题只有一个正确选项，本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯3下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．硝酸、食盐水、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰5.有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，只用下列一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl26.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子7.下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是A．SO3＋H2O ＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑C．2F2＋2H2O ＝4HF＋O2D．NaH＋H2O ＝NaOH ＋H2↑8.下列盛放物质的方法错误的是A. 将金属钠保存在煤油中B. 液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C.碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D.新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞9.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用毕，蘸取下一种试剂前都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止D、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止10.实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。

梓潼中学2014—2015学年秋高201 6级半期考试 化 学科试题 时间：60分钟 总分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Si 28 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本小题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A.2s22p2和2s22p4B. 3s1和3s23p5C.3s2和3s23p5D. 3s23p4和2s22p2 1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 C.基态铜原子的最外层的电子排布图: D.基态碳原子的最外层电子排布图: 5.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是 有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( ) A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素 6.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ） A CH3CH2OH B．CH3CHO C. D．H2N-CH2-COOH 7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 8.下列说法正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 9.下列关于丙烯（）的说法错误的是 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是SP3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 10.下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是 A.NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．HC≡CH 11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子 层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

2014-2015学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．对危险化学品要在包装标签上印刷警示性标志。

装运氢氧化钠固体的包装箱上应贴的图标是（）A B C D2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．下图分别表示四种化学实验基本操作，其中操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．一定是Ag+C．可能有SO42-或Ag+D．可能有CO32-5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A7．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，三种物质类别相同的是（）A．Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg (OH) 2、Cu (OH) 28．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水溶液、牛奶、果冻B．白糖水、食盐水、云雾C．矿泉水、泥水、豆浆D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．一定能形成溶液C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．熔融硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．CuSO4溶液与BaCl2溶液C．稀H2SO4与NaCl溶液D．稀HNO3与Ba(OH)2溶液13．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-C．H+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-14．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．在反应MnO2＋4HCl = MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。