高三化学最新模拟试卷汇编(共12套)

高三下学期化学模拟考试卷（附参考答案）化学试卷共100分，考试用时60分钟。

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．海水提溴 B ．苏打用作食用碱C ．谷物发酵酿酒D ．漂白粉久置空气中失效2．下列消毒剂的有效成分属于盐类的是（ ） A ．高锰酸钾B ．过氧乙酸C ．双氧水D ．医用酒精3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．NaCl 的电子式：Na :Cl :B ．Cl -的离子结构示意图：C ．顺2-丁烯的键线式：D ．中子数为2的氢原子：31 H4．下列有关核糖（结构简式如下图所示）的说法正确的是（ ）A ．与葡萄糖属于同系物B ．碳原子均是3sp 杂化 C ．能发生氧化反应D ．属于生物大分子 5．实验室进行粗盐提纯时，则需除去2Ca +、2Mg+和24SO -，所用试剂除23Na CO 、NaOH 、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A ．2BaCl B ．()32Ba NOC ．硝酸D ．小苏打6．下列叙述及相关解释均正确的是（ ）沸点：键的极性的强弱：H-O<H-F正确的是（ ）8．设A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 水蒸气中所含的氢键的数目为A 4N B ．1 mol 24C H 分子中，σ键的数目为A 6N C ．1 mol/L 4NH Cl 溶液中，Cl -的数目为A ND ．56 g Fe 与足量3HNO 完全反应，转移电子的数目为A 3N 9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1 mol·L 1-，有关叙述正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中()()2233H CO CO c c -=B ．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C ．碳酸钠溶液中()()()()323OHH HCO 2H CO c c c c -+-=++D ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH 7=，所得溶液的溶质只有NaCl10．某咖啡酰奎尼酸M 是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。

化学试卷高三模拟卷一、单选题（每题3分，共45分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：^18_8OB. Mg^2 + 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：Na:underset{..}{overset{..}{S}}:NaD. 甲酸甲酯的结构简式：C_2H_4O_22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N_AB. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N_AC. 1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9N_AD. 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl_3溶液中滴加KI溶液：2Fe^3 + +2I^-=2Fe^2 + +I_2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑D. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O4. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应。

B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。

C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应。

D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应。

5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。

B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。

D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，发生如下反应：2NO_2(g)⇌ N_2O_4(g)。

达平衡后再向容器中充入a mol NO_2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A. 相对平均分子质量增大。

高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。

下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。

m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。

v为Z的气态单质。

上述物质的转比关系如图所示。

下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。

2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验能达到目的的是（）A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：BA项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。

2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。

该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。

镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- H2↑+2OH-B．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，乙电极增重D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小参考答案：A略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2OB．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH－ == NH3·H2O参考答案：B略5. 下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略6. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

高考模拟试题及答案化学一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH42. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 根据题目所给的原子结构示意图，下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 硫（S）4. 根据题目所给的化学式，下列化合物中，属于共价化合物的是：A. Na2OB. MgCl2C. H2O2D. CaF25. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3二、填空题（本题共20分，每空2分）6. 根据题目所给的化学方程式，反应中生成物的质量比为______。

7. 根据题目所给的原子结构示意图，元素X的原子序数为______。

8. 根据题目所给的化学式，化合物Y的摩尔质量为______。

9. 根据题目所给的实验数据，反应的平衡常数K为______。

10. 根据题目所给的化学方程式，反应的热化学方程式为______。

三、简答题（本题共30分，每题10分）11. 简述化学平衡的概念及其影响因素。

12. 解释什么是电离平衡，并举例说明。

13. 描述氧化还原反应的基本概念及其特点。

四、计算题（本题共30分，每题15分）14. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，计算反应物的转化率。

15. 根据题目所给的化学式和实验条件，计算溶液的pH值。

高三化学模拟试卷第I 卷（选择题，共70分）可能用到的原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报道，用B 10合成的2010B 有很好的抗癌治癌作用。

下列叙述正确的是A ．B 11与2010B 互为同位素 B ．B 10与2010B 互为同分异构体C ．B 10的质子数与中子数相等D ．B 11与B 10的核外电子数相差12．“神舟五号”飞船发射成功，表明我国载入航天技术已达到世界先进水平。

在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼)(42H N 和液态氧化剂)(22O H ，它们充分混合反应后的产物之一是A ．氮气B ．氧气C ．氨气D ．氢气3．物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A ．①②③⑤B ．②⑤⑥C ．④⑤⑥D ．①②⑤4．诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre 和Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。

Mackinnon 教授的研究内容主要是Na +、K +体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na +、K +在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。

下列关于钠、钾的说法正确的是A ．单质钠的密度比钾的密度小B ．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C ．钠和钾都是短周期元素D ．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态5．用0.01mol ·L -1NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL 。

需NaOH 溶液的体积最大的是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。

高三一模化学试题可能用到的原子量: H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题6分, 每小题只有一个正确答案）1. 下列实验能达到预期目的的是（）A. 向煮沸的1 mol·L-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 相同条件下, 测定Na2CO3.Na2SO4两溶液的pH, 比较硫、碳的非金属性强弱C．向MgCl2.AlCl3溶液中通入NH3, 比较镁、铝的金属性强弱D. 称量2.5 gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸铜溶液2．设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A. 在1 mol CaC2.KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB. 0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g, 其中所含硫原子数一定为0.2NAD. 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA3. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A. 在含有大量HCO 的溶液中: Na＋、NO 、Cl－、AlOB. 加铝粉放出大量H2的溶液中: K＋、NH 、SO 、Br－C. 含0.1 mol/L NO 的溶液中: H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na＋、NH 、K＋、NO4．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质, 其转化关系如图所示, 则甲和X （要求甲和X能互换）不可能是（）A. Cl2和FeB. SO2和NaOH溶液C. C和O2D. AlCl3溶液和NaOH溶液是A.c.0..mol/L B.2a=..C.V乙(CO)=0..mol/L.mi...D.V=0.5L6.下列各溶液中, 粒子物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L , pH为4的NaHB溶液中: c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)B. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)C. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D. NaHA溶液中: c(H+)- c(OH−) = c(HA−) + c(A2−)7．500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3_）=6mol·L-1, 用石墨作电极电解此溶液, 当通电一段时间后, 两极均收集到22.4L气体（标准状况）, 假定电解后溶液体积仍为500ml, 下列说法正确的是（）A. 原混合溶液中c（K+） =4mol·L-1B. 向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C. 电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1D. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol8．（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素, 原子序数依次增大, 其中X 元素原子半径是所有元素原子中最小的, Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同, W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍, J元素原子序数为24。

2023高考化学模拟试卷及答案试卷一
选择题：
1. 下面哪个物质属于无机化合物？
A. 聚乙烯
B. 葡萄糖
C. 二氧化碳
D. 苯
2. 化合物A的分子式为C6H12O6，化合物B的分子式为CH3CH2OH。

它们在水中都能溶解，但化合物A在水中的溶解度大于化合物B。

以下哪个说法最可能正确？
A. 化合物A是有机化合物，化合物B是无机化合物。

B. 化合物A是无机化合物，化合物B是有机化合物。

C. 化合物A和化合物B都是有机化合物。

D. 化合物A和化合物B都是无机化合物。

3. 下列有机化合物中哪个属于醇？
A. 乙酸
B. 丙烯酸
C. 乙醇
D. 甲烷
填空题：
4. 化学方程式H2 + O2 -> H2O表示的是 _______ 反应。

5. 氧化铁的化学式为 _______。

解答题：
6. 请简要解释下列化学术语的含义：
a. 质子
b. 离子
c. 阴离子
7. 水可以同时表现酸性和碱性的性质，这是如何解释的？
试卷一答案：
1. C
2. B
3. C
4. 氧化还原
5. Fe2O3
6.
a. 质子：带有正电荷的氢离子。

b. 离子：带电的原子或分子。

c. 阴离子：带有负电荷的离子。

7. 水可以通过自离解水生成氢离子和氢氧根离子而表现出酸性和碱性的性质。